NOMBRES

Exprimant l'éqiiivalenlou la NOMS DES CORPS. quaiitilë capalile dcsecombinerà 100 d'oxygène.

Oxygène 100,00

Hydrogène 12,46

Carbone 73,33

Azole 177,02

Pliospliore ige.lS

Soufre 201,16

Sélénium 494,58

Chlore 442,64

Iode 1566,70

Brome 932,80

Silicium 277,47

.\tuminium 114,14

Potassium 487,92

Sodium 290,89

Calcium 256,01

Fer 339,21

Etain 733,29

Cuivre 791,39

Zinc 403,23

Mercure 2351,60

Plomb 1294,50

Argent 1350,60

Or 2486,02

Platine 1215,22

On trouve facilement, à l'aide de ce tableau, l'équivalent des composés que peuvent former ces ditl'érenls corps. Exemple.: l'eau, (jui est un véritable protoxyde d'hydrogène, aura iiour équivalent le nombre équivalent de 1 oxygène, jilus celui do l'hy-

711 EQU

drogène, c'est-à-dire, 100 -fl2,i6=:U2, 46.

€e dernii^r nombre est évidemment l'équivnleiit de l'eau.

L'oxyde de carbone sera représenté par 100 4- 75,33= 175,33. Comme 1 acide carbonique contient deux fois autant d'oxygène que l'oxyde de carbone, son équivalent sera l'équivalent de l'oxygène multiplié par 2 (100X2 = 200) plus l'équivalent du carbone, = 75,33, c'est-à-dire 275,33.

L'azote forme cinq composés avec l'oxygène. Le protoxyde d'azote sera la somme des deux nombres consignés dans le tableau précédent, c'est-à-dire 100 -\- 177,02, = 277,02. L'équivalent des autres composés sera celui de l'azote, plus l'équivalent de l'oxygène multiplié par le rapport qui existe ■entre l'oxygène du protoxyde et celui des aulres. Ainsi le deutoxyde aura pour équivalent 177,02 -\- 100 X 2, puisqu'il ,y a deux fois autant d'oxygène dans le deutoxyde que dans le protoxyde, et ce te progression croîtra jusqu'à 5 pour l'acide nitrique, qui contient cinq fois plus d'oxygène.

C'est ainsi qu'on peut former l'équivalent de ces différents composés :

ÉQU

Protoxyde d'azote, azote 177,02

Deutoxyde d'azote, azote 177,02 -(-oxygène 100X2

oxygène 100.

oxygène 100 X 5.

oxygène 100X4.

oxygène 100 X S-

Acide nitreux, 177,02

Acide hyponitrique, 177,02 Acide nitrique, azote 177,02

Les nombres rapportés dans le précédent tableau , leurs multiples et sous-mullii)les expriment non-seulement ceux qui représentent les combinaisons de l'oxygène avec les autres corps, mais encore les différents composés que ceux-ci forment entre eux.

C'est ce qu'il est facile de vérifier d'après les analyses exactes qui en ont été données. Exemple : le sulfure de carbone est composé de 8'i-,2 de soufre et de 15,8 de carbone. Dans ce composé, ces deux corjts sont entre eux comme l'équivalent du soufre, 201, est à la moitié de l'équivalent du carbone, 37,7. Les combinaisons gazeuses du carbone avec l'h}-drogène nous en offrent encore une preuve : l'hydrogène protocarboné est formé en poids de 75,1 de carbone et 24,9 d'hydrogène, nombres qui correspondent assez exactement à l'équivalent de l'hydrogène = 12,46, et à la moitié de l'équivalent du carbone , = 37,70.

L'hydrogène deutocarboné, qui renferme le double de carbone, sera représenté par l'équivaleiit de l'hydrogène = 12,46, plus l'équivalent du carbone =. 75,33. En etfet c'est ce que prouve l'analyse élémentaire qui en a été faite. Ce gaz contient sur cent parties 85,8 de carbone et 14,2 d'hydrogène; or ces deux nombres sont entre eux comme l'équivalent du carbone est à celui de l'hydrogène, ainsiqu'onpeut le voir ci-dessous: 85,8 : 14,2 :: 75,33 : 12,46.

Nous pourrions étendre ces comparaisons, mais nous croyons eu avoir assez dit pour faire sentir toute l'importance de ces observations, qui sont d'une si grande utilité dans la pratique de la chimie, et qui deviennent indispensables àcounailrc dans l'explication

précise de la plupart des réactions chimiques.

La connaissance des poids équivalents fixés dans la mémoire ou obtenue en consultant des tables, a rendu nettes et faciles une foule de réactions chimiques naguère difficiles à opérer complètement; les manufacturiers ne sauraient trop y avoir recours pour vérifier ou rectifier leurs dosages et les rendre aussi économiques que possible.

Les premiers poids équivalents indiqués se rapportaient au poids de l'oxygène pris pour base. Un chimiste anglais, Prout, pensa que si, comme base d'un pareil système, on choisissait le corps dont le poids équivalent fût le plus petit, et qu'on le prîtjiour unité, tous les autres équivalents des différents corps simples et de leurs composés en seraient des multiples exacts.

Un grand nombre de résultats analyliques ne s'accordant pas avec cette hy[)Othèse , bien que les différences fussent peu considérables, elle ne fut pas généralement admise; cependant des déterminations plus précises, notamment celles de l'hydrogène même et du carbone, faites par M. Dumas, ont porté cet illustre chimiste à l'admettre. Nous croyons devoir présenter ici la table des poids équivalents établis sur celte base (1).