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Sa saveur est iilus cnusiiquo (iiio celle de la chnux. 11 verdit Ibrtemeiit le sirop «if violettes et alisorbo l'eau avec tant de rapidité, ([u'il se produit, peiidantcclte action, un bruit couii.arable à celuiqu'onentend en plongeant un ter rouge <lans ce licpiide.

Al)audonué îv l'air, le protoxyde absorbe ])eu à i>eu, h la température ordinaire, la vapeur d'eau qu'il ci>ulient, se délite et passe h l'état de sous-carbonate; à une chaleur rouge, il attire l'oxygène de l'air et l'acide carbonique, et se transforme en partie eu deutoxyde et en partie eu protocarbonatc.

L'eau à -f 100" peut dissoudre au delà de la moitié de son poids tle protoxyde de barium. Si l'onabandonni^ celte solution tiltcéc h elle-uiôme, jiar le refroidissement, M[)lus grande partie du ]irotoxydo de l)aryte se dépose à l'état d'hydrate, sous forme de belles lames, qui paraissent être -des prismes hexagones aplatis. Ces cristaux se groupent et atfectcnt la forme de véritables feuilles analogues h celles de la fougère.

Cet hydrate de protoxyde do barium contient une grande proportion d'eau qui s'élève h ,'^. Exposé à la chaleur, il éprouve' la fusion aqueuse, perd une partie de son eau, se dessèche ensuite, et peut devenir liquide de nouveau à une température rouge, sans perdre l'eau qui lui reste. Dans cet état, c'est un hydrate qui renferme encore -nr^ d'eau combinée.

L'eau, à -f 1^°» dissout environ -^ de son poids de protoxyde de barium : cette solution est connue sous le nom d'eau de baryte. Elle attire promptement l'acide carbonique contenu dans l'air, lorsqu'elle s'y trouve exposée, et se convertit en sous-carbonate de baryte insoluble.

Cette solution, qu'on conserve dans des flacons bouchés, est fréquemment employée comme réactif dans les laboratoires. Elle démontre la présence de l'acide sulfurique partout oii il se trouve libre ou combiné, en formant un précipité blanc de sulfate de baryte, insoluble dans tous les acides.

La composition du protoxyde de barium a été déduite de l'analyse de son sulfate. 11 en résulte qu'il est formé de :

Barium... 100.... ou 1 atome.

Oxygène.. 11,42 ou 1 atome.

Cet oxyde, en raison de sa causticité, est un poison violent, dont les etfels peuvent être détruits sur-le-cham|i parles limonades acidulées par l'acide sulfurique, ou par le sulfate de magnésie qu'on administre dissous dans l'eau.

SELS DE BARYTE.

Carbonate de baryte. — On trouve ce sel natif en cristaux réguliers ou en masse ; il a été rencontré dans le Lancashire en Angleterre , et de|)uis quelques années en France, mais en très-petite quantité. Les minéralogistes l'ont d'abord connu sous le nom de Withérite, qui rappelle le nom de l'auteur de la découverte.

Quoique insoluble dans l'eau, ce sel exerce une action vénéneuse lorsqu'il est introduit

dans les organes digestifs, sans aouto parce i[u'il est transformé peu à [)c;u en sel solublo par les acides qui sont naturellement sécrétés dans r(>stomac.

Sulfate (le baryte. — Ce sel existe en abondance dans la nature, en fdons, ou accoml)agn:uit les mines de dillerents métaux usuels, et, dans ce dernier cas, il en i'oiino la gangue. On le trouvi^ dans la |)lupart des piys, ou eu masse cou)|)a<te, ou en boules à surface tubercideuse, ou (ui pi-isuies droits ou obliipies; il contient souvent do la silice, de l'alumine et de l'oxyde de fer. On eu rencontre en grande quantité dans certaines montagnes do rAuvergn(! et dans le département du Cantal, etc. Les minéralogistes lui ont donné le nom de spatli pesatit, l\ cause de sa densité, qui est plus grande que celle de la plufiart des autres sels naturels. D'après M. G. Barruel,le sulfate naturel d'Auvergne contient une quantité notable de sulfate de strontiane. On obtient le sulfate do baryte arliliciol en versant de l'acide sulfuri((ue dans de l'eau de baryte, ou on précifiitant un sol do baryte par un sulfate soluble. Le sulfate de baryte naturel calciné au rouge, après avoir été ])étri avec de l'eau et delà farine, présente une propriété remarquable; c'est de luire dans l'obscurité. Ce caractère, remarqué pour la première fois par un cordonnier de Bologne sur un échantillon de sulfate naturel trouvé aux environs de cetle ville, a fait donner à ce produit lo nom de phosphore de Bologne. Cette phosphorescence, dont la cause est encore ignorée, puisque le sulfate artificiel calciné avec le charbon ne jouit pas de cotte iiropriété, tient peut-être à quelques phosphuros formés ji.ir la d('com]iosition des phosphates que contient naturellement la farine.

Le sulfate de baryte pur est composé de :

Acide sulfurique. . . 55,9.

Protoxyde lie barium. 66,1.

1 atome.

Ses usages sont peu nombreux : on emploie seulement celui qui est naturel comme fondant dans quelques fonderies de cuivre. Dans les laboratoires, il sert à l'extraction de la baryte et de tous les sels de baryte.

Ilyposulfate de baryte. — Ce sel n'est usité ([ue dans les laboratoires pour la préparation de l'acide hyposulfuriquo.

Nitrate de baryte. — Ce sel est vénéneux comme toutes les préparations de baryte solubles ; il est employé seulement dans les laboratoires pour préparer la baryte et comme réactif.

Chlorate de baryte. — Il n'est employé que pour obtenir l'acide chlorique dans les laboraloires. Voy. Barilm.

BAUYTE CABBONATÉE. Voy. Withé- Ririî.

BASE, BASIQUE. —Base, dans le sens électro-chimique, signilie rop[>osé d'acide, et on entend i)ar là tous les corjis qui peuvent neutialiserles pro|)riétés des acides, et former des sels avec eux. C'est dans les al-

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