I.'acide manganique ( MnO^ ] donne un chlorure = MnCP

I.'acide liermanganique { Mn '07 ) donne Mum;!:-. On obtient ce dernier chlorure en versant de l'acide sulfurique concentré sur un mélange de caméléon louge et de sel marin ; il se dégage sous forme de > apeurs \ crddtrcs

MAN

qui se condensent, entre \s° et 2»=, en un liquide d'un brun verdAtre.

Sels de protoxyde de manganèse. Caractères : Leurs dissolutions sont incolores quand elles sont parfaitement pures ; elles .sont légèrement colorées en rose lorsqu'elles contiennent un peu de deutoxyde. On les décolore au moyen de l'acide sulfureux. Ces sels ont une saveur amère et astringente.

1° Les alcalins fixes ( potas.sc et soude ) y produisent un précipité blanc qui jaunit an contact de l'air. Ce précipité est presque toujours un soits-sel. En y ajoutant du chlore, le précipité brunit rapidement ; il y a formation de peroxyde noir insoluble et de chlorure de manganèse, qui reste en dissolution.

2° L'ammoniaque ne donne que la moitié du précipité que donne la potasse ou la soude. C'est qu'il se forme un .sel double solnble , à base d'ammoniaque et de manganèse, lin versant préalablement du sel ammoniac da/is h; sel de manganè.se, l'auimoniaque n'y produit plus aucun précipité.

5= Le cyanoferrure de potassium les précipite en blanc.

4° L'acide sulfhydriquc n'y produit point de précipité. En y ajoutant du sulfliydrate daiumoniaque, on obtient un précipité blanc ipii prend une teinte rosée.

3" Les .sels de manganèse, calcinés a^ec un fondant tel que le borax ou le phosphate de soude , donnent des verres colorés en rose , en violet, etc.

a" Chaufiès avec du nitrate de potas,se dans un creiiSL-t de platine, ils donnent du caméléon vert, qui produit dans l'eau différentes nuances de coloration.

La présence de l'acide tartriqne empêche les alcalis et les carbonates alcalins de précipiter les sels de manganèse.

Sulfate. Il existe sous forme de petits crisr taux prismatiques rhomboidaux blancs ou légèrement colorés en rose. Il est soluble dans l'eau , plus à froid qu'à chaud, contrairement à ce qui a lieu ordinaiicment. C'est pourquoi une dissolution faite à froid .se trouble par l'ébuUition. Formule : .MnO, SO^ = l equiv. de sulfate de manganèse anhydre. On le prépare en chauffant à 200" le pcroxjde de manganè.se avec de l'acide sulfurique. L'excédant de l'oxygène se dégage , et le piotoxyde se combine avec l'acide sulfurique. L'action a lieu plus vite lorsqu'on y ajoute un corps dé.soxygénant, comme la pou.ssière de charbon. Si, à la place du charbon , on cuqiloie de la farine, de la sciure de bois ou toute autre substance végétile, il se produit de l'acide formique , en même temps que du sulfate de protoxyde de manganèse.

azotate. Il est trés-solublc dans l'eau et cristallise difticilement, en aiguilles. Ou l'obtient en traitant par l'acide a/.otiipie, le i» î'oxyde ou l'oxyde rouge. Celui-ci ne dissout que le protoxyde , et le peroxyde noir reste iflioluble.

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I,cs oxvdos (le manganèse ( oxyde rouge et peroxyde ) contiennent toujours une quantité plus ou moins notable d'oxyde de fer. 1,'acide azotique est un excellent moyen de séparation. Ainsi, en traitait l'oxyde rouge ferrugineux par l'acide azotique , on dissout tout le manganèse, sans dissoudre un seul atome de fer.

Le carbonate existe dans la nature ( Fransvlvanie ). 11 est de couleur rose ou jaune. Chauffé dans un petit tube, à l'abri du contact de l'air, il donne du protoxydc vert, avec dégagement d'acide carbonique. Chauffé au contact de l'air, il donne l'oxyde intermédiaire.

Sels de deutoxijde ( sesquioxyde ) de manganèse ( sets au maximum ). Ce ne sont pas «le véritables sels, car ils sont incristallisables et sans proportions délinies. Ils sont tous trèsacides.

Ces prétendus sels sont tous colorés en rouge ou en brun foncé.

1° I.es acides sulfureux et a/.oteux les décolorent ( formation d'un sel au minimum ).

1° Leurs dissolutions étendues d'eau laissent déposer du peroxyde.

:;■> Ils décolorent instantanément l'indigo, en perdant eux-méraes leur couleur.

Ce sont des composés très-oxygénants.

Chauffés avei; du nitre, ils donnent du caméléon vert.

Sulfdte { sulfate rouge de manganèse ). On l'obtient en faisant réagir à froid l'acide sulfuri(|ue concentré sur du peroxyde de manganèse. Il a une réaction acide. Il est incristallisable, et souvent employé connue corps désoxygénaiit.

Jtuu vuingancsique. En chauffant ensemble du suUate rouge de manganèse avec du sulfate de potas.se, on obtient, par le refroidissement , des cristaux octaédriques , de couleur améthyste , composés de t éq. de sulfate de potasse et de s éq. de sulfate de niangané.se. C'est là une espèce d'alun, dans laquelle lesesqui-oxyde de manganèse (Mn^ O'I remplace l'oxyde d'alumine ( Al^ O' ), avec lequel il est isomorphe.

Manijanales et permanganates ( Caméléons ). f'oy. MANdANiQUF. ( Acidc ) et PtR- MAKGANinuE ( Acide ).

MAKGAMQCE ( Acide ). On ne connaît cet acide que combiné avec les bases, et notam ment avec la potasse. Dés qu'on cherche à l'isoler. Il se décompose en acide permanqanique et en peroxyde de manganèse. Formule : Mn C^.

Quand on calcine du peroxyde de manganèse avec de la potasse ou avec du nitre , on obtient une matière d'un vert très-foncé , qui devient rouge par l'addition d'un acide, et repasse au vert par l'addition d'un alcali. C'est cette matière qui était depuis longtemps connue sous le nom de caméléon minéral. On sait aujourd'hui que ces phénomènes de coloration tiennent aux différents degrés d'oxydation que le manganèse est susceptible de subir sous l'influence de certaines circonstances. Dans cette masse verte ( cuincléoit ) , le manganèse existe