SAC

son qu'il faut ajouter de l'eau à la solution alcoolique avant l'évaporation , pour obtenir des cristaux. L'acide rutinique est insoluble dans l'éther. La lenteur avec laquelle il .se dépose de ses dissolutions dépend probablement d'une transformation moléculaire qu'il éprouve par l'action de la chaleur, et qui exige du temps pour permettre à la substance de revenir à son état cristallisable primitif. L'acide rutinique se dis-sout dans les alcalis, et forme des combinaisons incristallisables ayant peu de stabilité. Le .sel potassique dis.sous dans l'eau ou l'alcool se colore rapi<lement , et son acide se transforme en une substance brune. Le sel ammoniac, exposé à l'air, perd peu a peu toute l'ammoniaque, et l'acide reste. L'acide rutinique forme des précipités dans les sels de cuivre et d'argent. Ce dernier se décompose avec réduction d'argent à l'état métallique.

L'acide , cristallisé et de.sscché à 100". pourloi-iuulu: C 118 0» = C'^ H<' ()<>-)- ïiia

SAB/\DILI.I\E. Matière cristalline, blanche, obtenue par.M. Couérbe en faisant bouillir avec <le ICui la \erati lue impure, précipitée par un ;ilcali. la sabad liine cristallise, par le refroidissement de la U(|ucur, en prismes hexagones, groupés en étoiles. .\ 200°, elle fond en une nias.se résinoïde , en perdant 0,33 pour cent d'eau. Klle est insoluble dans l'éther et lioluble dans l'eau bouillante, et forme avec les acides des sels cristallisables. D'après H. .Simon, la sabadillinc de M. Coucrbe n'e.st autre chose qu'im composé double de résinate de soude et de résinate de vératrine.

SACCiiAiiiJiÉTRiE. Procédé propre à faire connailrc la quantité de sucre contenue dans la betterave ou dans tout autre produit siuné. Ce procédé repose sur une réaction remarquable découverte par M. Krammcr ; ce cliiuiisle a reconnu que le sucre de laisin réduit imuiertiateraent le bioxyde de cuivre dis.sous dans la potasse caustique, tandis que le .sucre de cai)no n'agit pas sur cette dissolulion.

M. lîarreswil s'est assuré que la réduction était proportionnelle a la quantité de sucre engagée dans la réaction. Couune on peut louiours convertir le sucre de canne en sucre de raisin en faisant bouillir sa dissolution av.c «luelques gouttes d'acide sulfuri(|uc , le procédé de M. Barre.swil peut s'appliquera la di^ terminatio'n de l'un ou de l'autre sucre, et inème à la déleruiinalion de leur mélange.

L'exécution du procédé consiste à préparer une liqueur normale de cuivre, dont un volume déterminé détruit une quantité de sucre connue. Cette liqueur cuivreuse se préparc en dissolvant cnscudjle du sulfate de cuivre , du tarirate de potasse et de la potasse caustique. On obtient ainsi imc liqueur bleue que l'on mesure , et que l'on porte à l'ébullitiou dans

une petite capsule de porcelaine : on y ajoute ensuite, goutte à goutte, la .solution de saccharine contenue dans une burette graduée. A chaque addition . il se produit un nuage jaune d'hydrate cuivreux qui surnage la bqucur, et se convertit bientôt en une poudre rouge intense de protoxyde de cuivre qui .se dépose. On arrive ainsi à détruire entièrement la coloraiion bleue; on .s'arrête alors, et le volume de la liqueur sucrée , employé pour obtenir ce résultat , se trouve renfermer précisément la quantité de sucre à laquelle correspond la tuesurc de lii|ueur cuivreuse.

s.*CCllARiv»lE ( ,4cide). Liquide sirupeux ; à l'état concentré ) , incolore . franchement acide, et déposant des cristaux incolores par un repos prolongé. Les résultats différents obtenus par les chimistes qui se sont occupés de l'étude de l'acide saccharique , ont engagé M. Heintz. à entreprendre à ce sujet de nouvelles recherches. ( Jnnalen der C/ieinie, année 1841. )

M. Heint/.préparel'acide saccharique en traitant une partie de sucre de canne par s parties d'acide nitrique d'une densité de 1,02;;; le mélange est porté à une température qui ne dépasse pas ;;o degrés , afin d'éviter la formation de l'acide oxalique.

Par l'addition du carbonate de potasse , il se produit un saceharate acide de potasse très peu soluble. Pour isoler l'acide saccharique , il faut décomposer le saceharate de cadmium par l'hydrogène sulfuré , car le sel de plomb a une tendance à lormer des sels doubles; et l'excès d'acide .suUurique nécessaire pour décomposer le sel de bai-yte altère l'acide saccharique.

Ce! îlcide, tres-solublc dans l'eau et dans r.ilcool,. peu soluble daas l'éther, parait Olre,

SAL

coDtralrement aux assertions de MM. Gut?rla Varry et Erdmann , tout à fait incristalUsable.

M., lleinfz a préparé et analysé les saccliarates suivants, en général peu solublos dans Veau :

Saccharate acide de potasse C'= H'S O'S + KO. Saccharatc neutre de potasse C<' H^ O? + KO. Saecharate acide d'aïuinoniaque C- ll'''0'5-|-