AZO AZO

stste jusqu'après la destruction de l'i^pidornip. l'on est obliçrrt d'ptnployiT un pou plus d'acide I.a tache de l'iode, avec laciuelle on p(iurr:iil la sulfuricpic (|u'il ne faut , atiu dUldcnir du sulronfondre , ne persiste pas; elle disparait fatc acide de potasse pour résidu. Pendant d'elle-niènic au bout de peu d'instants, en ré- cette action , la cornue se remplit d'une vapandant l'odeur de l'iode. Mis en contact avec peur rouge j acide hypoazotique 1 , que l'eau de la planure de cuivre, Il se décompose à dissout pour former de l'acide azotique , qui froid , en répandant ( à l'air ) des vapeurs ru- «s'ajoute à celui qui se dégage tout formé, tilantes que l'odeur et leur densité ne per- Dans les arts , on prépare l'acide azotique en mettent p s de confondre avec les vapeurs de chauffant un mélange de sulfate de fer ( vitriol brflme , qui ont le même aspect. 1,'acidc azo- \ert| et de salpêtre. Par voie de double échange, tique , mêlé d'un peu d'acide sulfurique , en- il se produit d'abord du sulfate de potasse et flamme à froid l'huile essentielle de térében- de l'azotate de fer. Celui-ci se décompose entliine. Quant à son action sur le bioxyde suite par le contact de la chaleur, et donne d'a?otc ( roî/e: Rio\yde d'azote), mêlé avec de l'acide azotùpie mêlé de vapeur d'acide hyl'açide chlorhydrique, il produit l'eau régale, poazotique, qu'on recueille dans l'eau. I.e qut* dissout l'or I rex metalloriim ). L'eau meilleur procédé consiste à traiter loo parties régale a été appelée à tort acide hydrochloro- de salpêtre avec 87 parties d'acide sulfurique. nitrique, car ce n'est pas un acide particulier , I.e mélange , dans les proportions indiquées , mais un mélange d'acide hypoazotique, d'acide n'exige pas plus de 12j° de température pour azotique , d'un peu d'acide chlorhydriipie , donner, à la distillation . C2,29 parties d'acide et d'eau de chlore. C'est surtout le chlore qui azotique. 11 reste dans la cornue du sulfate acide prédomine, et c'est à lui que l'eau régale doit de potasse. 1,'acide ainsi obtenu , quoique tressa propriété dissolvante. Ce chlore provient concentré, contient environ n pour cent d'eau, delà décomposition partielle de l'acide azo- Comme l'acide azotique contient presque toutique , dont une partie de l'oxygène forme , jours un peu d'acide chlorhydrique provenant avec l'hydrogène de l'eau, de l'acide chlorhy- ,du sel marin contenu ordinairement dans le drique , en mettant le chlore en liberté, l/a- salpêtre , il faut le distiller sur du nitrate cide azotique est , en se décomposant , réduit d'argent , afin de l'avoir pur. — 1,'acide azotià l'état d'acide hypoazotique coloré en jaune, que n'existe pas dans la nature à l'état de li- Commi^les éléments de l'acide azotique cvis- bcrié. Celui qui peut prendre naissance dans tcnt dans l'air, Priestley eut le premier l'idée les temps d'orage, sous l'inlUience de la foudre, de produire l'acide azoli|uc, en foudroyant .se trouve toujours combiné avec une base, de l'air par une série d'étincelles électriques, telle que la chaux ou l'ammoniaque ( Liebig ). L'expérience ue répondit pas d'abord à son at- 1,'azotate de potasse et de soude | salpêtre ) tente. Kniin, après avoir ajouté un peu de po- .sont les principales sources de l'acide azoti(iup. tasse à l'air, emprisonné dans un siphon de lin décomposant l'acide azotique au moyen verre placé .sur le mercure, il obtint de l'acide du potassium , on trouve que too parties de azotique combiné avec la potasse | nitre ). Kn cet acide se composent de foudroyant par une série d'étincelles électri- ïe.ia d'oxygène, ques un mélange d'oxygène et d'azote, placé 73,»;! d'azote.

sur l'eau , on produit un peu d'acide azotique. Sa capacité de saturation est 11,99. Sa formule

qui se dissout immédiatement dans l'eau ; mais réelle est NO^ ou Az- iP ; celle de l'acide le

la combinaison n'est pas aussi complète qu'a- plus concentré =NO^-|-llU. l.'acide azotique

vec la potasse , parce que celle-ci a une bien est employé, comme dissolvant, dans l'analyse

plus grande affinité que l'eau pour l'acide qui des métaux. C'est un des poisons les plus corro-

.se produit. Aucun de ces moyens n'est employé sifs. Uni à l'alcool, il constitue le nitre dukifié.

pour préparer l'acide azotique pour les usages azotitf.s ( I/iipoazotites). Ce genre de sel

ordinaires. offre peu d'intérêt. Les azotites ont de l'analo-

Pour le préparer en grand , on distille en- gie avec les azotates. Comme ceux-ci , ils sont

semble de l'acide sulfurique et de l'azotate de décomposés par le feu et par l'action des aci-

potasse ou de l'azotate de soude ( salprlrc du des forts, avec dégageuîent de vapeurs ruti-

Chili \. L'acide sulfurique prend la place de lantes , mélange d'acide azoteux et d'acide

l'acide azotique qu'on recueille. Si l'on n'em- azotique. L'azotite de plomb est coloré en

ploie que la quantité d'acide sulfurique exac- jaune. Les a/otites sont solubles dans l'eau,

tement nécessaire pour former, avec la po- Dans les azotites (MO, NO^ | , l'oxygène de

tasse de l'azotate , du sulfate neutre de l'acide est à celui de l'oxyde coiume 3 : 1.

potasse, on n'obtient pas tout l'acide azotique On obtient les azotites par la calcinalion

qu'on devrait obtenir. C'est ce qui fait que incomplète des azotates.