G de chlore , 2,71 d'hydrogène

Ces données suffisent pour déterminer l'rquivalent du chlore, celui de l'hydrogène étant supposé connu. En effet :

2,74 : 97.2G : : I2,479G : X = 412.630, nombre qui est i équivalent de rhlorreprésentant, comme celui de l'hydrogène. 2 vol. ( 2 atomes ). — L'acide chlorhydrique e.-it quelquefois employé en médecine comme moyen désinfectant et connne caustique. Il sert à faire l'eau régale, souvent employée dans l'analyse des minéraux. L'acide chlorhydrique est le meilleur réactif des sels d'argent.

CHLORIXDATMITE. composé blanc, obtenupar M. Erdmann dans la distillation des produits de l'action du chloi-e sur l'indigo. Il est fusible, et rappelle l'odeur du fenouil.

CHLOBiADOPriQUE ( Acldc ). Synoiivme ■ yicide clilorop/n'iiisigue de IM. Laurent. C'est un des produits de l'action du chlore sur l'indigo. Il s'obtient en même temps que le chlorindatmite ;ce mélangea été désigné par Erdmana sous le nom de clilorindoptène (C^ \\- Cl' O;. La composition de l'acide chlorindoptique est exprimé par la formule : C' = IP CP O + HO.

CllLORiQl'E ( Acide chloretix de quelques chimistes). L'acide chlorique est un liquide incolore. 11 n'a pas d'odeur sensible. Il est d'une saveur franchement acide. Il peut être porté par la chaleur ju.squ'à consistance sirupeuse. Comme l'acide azotique, il contient toujours au moins i équiv. d'eau qui maintient ses éléments plus stables. II. se décompose dès qu'on cherche à le rendre anhydre. L'eau fait donc ici, en quelque sorte, fonction de base. L'acide chlorique rougit fortement la teinture de tournesol. Lorsqu'on fait réagir l'acide chlorique sur l'aide chlorhydrique, il y a formation d'eau , de chlore et d'un peu d'acide chloreux.

L'acide chlorique et l'acide sulfhydrique, en réagissant l'un sur l'autre, donnent naissance à de l'eau et à du chlorure de soufre. Lorsqu'on mélange de l'acide chlorique avec de l'alcool absolu ou a\ec de l'éther, il y a déflagration, dégagement de chlore et formation d'acide acétique. (Juaud on verse de l'acide chlorique pur sur du papier brouillard sec , celui-ci s'cnllamme vivement , aux dépens de l'oxygène de l'acidedécomposé. — Cet acide .se conibineasse/'. bien avec les ba.scs. L'acide chlorique qu'oH distille , ou qu'on fait pas-si-r a travcr» un tube

cm,

m porcelaine diaiiffé au rouie, se décompose t;ii cIjIoic et eu oxygène. La décomposition est coirpléte , et fournit ainsi le meilleur moyen d'analyse de ce corps. — L'acide ciilorique s'obtient en faisant arriver du clilorc gazeux dans une dissolution concentrée de potasse. lise produit 3/6 de chlorure de potassium et l/G de chlorate de potasse. Le ciilorure de potassium, plus soluble f|uo le clilorate de potasse, cristallise le dernier. On n'a ensuite qu'à transformer le ctdorate de potasse en chlorate de baryte, dont la base s'enlève à l'état de sulfate. Ce procédé est préférable à celui qu'a proposé M. Sérullas, et qui consiste à séparer l'acide chlorique de la potasse , en précipitant cclle-ci par l'acide liydrofluo-silicique ; car le précipité d'hydrolluo-silicatc de potasse est beaucoup moins insoluble que le sulfate de baryte. L'acide cliloiique se compose de 2 volumes de chlore et de o vol. d'oxyjiène. Formule : = ClO^ =: CP O^ = 1 éqiuv. d'acide chlorique.

cnLORiSATHVDE. Corps blanc , pulvérulent, obtenu par M. Erdinann en dissolvant à chaud la chlorisatinc dans du sulfhydratc il'auunoniaque. La clilorisaihyde, soumise à l'action de la chaleur, se décompose en chlorisatinc et en un nouveau corps que iNI.Krdmann appelle clilorindinc , et (|ui .se sépare sous forme d'une poudre violette. Sa composition s'exprime par la formule : C'* IV NCl O-". Soiiillie avec une lessive dcpotas.sc, la chlorisathydo se convertit en acide chloi'isaUitfdiqtir.

ciii.oRis\Ti\F. ( Chîorlsatinase de M. /.OHrc/if). Produit iaunàtre, cristallin, provenant de l'action du chlore sur l isntine. Il est inodore, amer; chauffé, an-dessusde ifio", il se sublime et se décompose en partie. Les solutions de chlorisatinc ne précipitent pas les .sels d'argent. Formule de la chlorisatinc : C"* Nil* Cl 04

cm.ORi.SATiQiiE ( .Vcide ). Synonyme :

j4cide iTitnrisaHnasitfHe de i\L Laurent. La chlorisatine se transforme par l'action de la potasse en chlnrisatatc de. potasse ( C'^ NIP Cl C*, KO ). Lorsqu'on cherche à isoler l'acide, il se chani^e en eau et en cidorisatine.

cni.OROBEXZiMC (C/t/orobenzidfl). lAquideoléa<i;ineux découvert par iM.Mit.scherlicbcn distillant du eliloruro de henzole sur de l'hydrate de chaux. La chlorohenzine bout à i lo^. Sa densité est 1,1^7. .Sa composition s'exprime par la formule : C" IP CP.

cni.ouoBORiQDE ( Acidc ). Synonymes :

Chlorure de bore,- Ckloride de bore. Gaz incolore, d'une odeur pénétrante. Sa densité est 5,9. Il répand des fumées cxces.sivemcnt épaisses , en s'emparant de l'humidité de l'air. C'est le plus fiunant de tous les gaz. Il éteint les corps en combustion. Il décompose l'eau , en donnant naissance à de l'acide borique et à de l'acide chlorhydrique , aux dépens des éléments de l'eau. On l'obtient directement, en brûlant du bore dans du chlore sec. La formule *(ui indique la coniposition du chlorure de bore

CHL

est = BCI', ou B^ Clii ( en atomes ). 11 a été découvert par M. Uespretz, en chauffant dans un tube de verre, du borurc de fer et du chlore.

CHLO»OBLTYnÈ\E. Liquide incolore, qu'on obtient en distillant la butyrone avec le perchlornre de phosphore. On le purifie par des distillations répétées. Insoluble dans l'cati, il se dissout très-bien dans l'alcool. Il bout à iic°, et brûle avec une flamrac bordée de vert. Sa dissolution ne trouble pas les sels d'argent. ,Sa composition se représente par ia formule : C'i H'^ Cl.

CHLOitociiLonioDE ( Acide ). Protoxyde de chlore ; Euchlorine de Davy. Cet acide résulte de l'action de l'acide chlorhydrique sur le chlorate de potasse. Pour l'obtenir. M. Millon a imaginé de disposer, à la sortie d'un ballon contenant le mélange de chlorate de potasse et d'acide clilorhydrique, une série de tubes en U inégalement refroidis. Le liquide rouge contenu dans le second flacon se comporte avec l'eau et les bases comme l'acide hypochlorique. M. Millon a le premier fait connaître la véritable nature de ce corps, auquel il a donné le nom iX'acnle chloroc/ilo rique. Cet acide se distingue de l'acide hypocliloriqne, «° en ce qu'il ne bout qu'à 52° ; 2'' en ce qu'il détone à 70° ; et 5° en ce qu'il ne foui-nit pas avec la potasse la même proportion de chlorate et de chlorite. M. Millon a donné à l'acide chlorochlorique la formule : CP 0'3. i,e prochlorate de potasse traité par un procédé analogue a formé également un corps acide , auquel M. Millon a donné fe nom d'àciûc chtoropercliloriqiie et la fornuile : Cl"^0'7. Ces deux acides ainsi que l'acide chloreux présentent un phénomène très-curieux : si on prend un ballon d'une capacité de 8 à 10 litres , qu'on y verse un peu d'eau , et qu'on l'agite de manière à saturerl'air intérieur d'humidité ; si l'on introduit ensuite quelques grammes d'une solution aqueuse d'acide chloireux tenant tout au plus son volume de gaz cr» dissolution, on voit presque aussitôt partir dti fond du ballon des vapeurs blanches trés-den- .ses qui s'élèvent insensiblement, remplissent toute la capacité du vase , et présentent ainsi l'image d'un brouillard épais. ( /-'qjf. Millon. Sur les cou)binaisons oxygénées du chlore, dans les Annales de phtfsique et de chimie, année isîs. )

CHLOROFORME ( Pcrchlorure de formiite de M. Liebig ). Liquide oléagineux, incolore» doué d'une odeur éthéréc et d'une saveur douceâtre. On l'obtient en distillant le chloral avec de l'eau de baryte ou de chaux. Le chloro-forme bout vers co". Sa densité est 1,180 à IB°. Traité par une dissolution de potasse, il se détruit et se change en acide formiqne. Mis en contact avec le ciilore sous rinduence de la lumière directe du soleil, il se décompose en acide chlorhydrique et en un chlorure de carbone particulier. Sa composition s'exprime par la formule : C IICI'.

ciii.uROMÉTRiE. Procédé chimique ayaut