C4H404 (U O)2 4 II2 O

— On évapore à siccité un mélange de 4 p. d’azotato d’urane et de 3 p. d’acide succinique et on lave le résidu avec pou d’eau ; on peut aussi mélanger des solutions d'azotate d’urane et de succinate do sodium et laver avec un peu d’eau les cristaux jaunes qui se déposent. 11 est très-peu soluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool; l’eau bouillante lui enlève de l’acide succinique. L’eau de cristallisation se dégage entre 230 et 240°.

! 2° Succmale double d'uranyle et de potassium, C4H'04 (U O)2 + C4 H4 O4. K2 -j- H2 O. — On l’obtient par l’évaporation d’une solution de nitrate , d’urane additionnée d’un grand excès de succinato de potassium, ou bien en chauffant la combinaison d’oxyde d’urane et de potasse récemment précipitée avec une solution d’acide succinique. Le sel double lavé à l’alcool c.baud forme une poudre jaune clair, dense, insoluble dans l’eau froide et que l’eau bouillante décompose. 11 perd son eau vers 220°.

3° Succinate double d’uranyle et de sodium, C4n404(U0)2+ OH4 O4. Na2 + H20.

— Il s’obtient comme le sel de potassium, auquel il ressemble.

SUCCINATES d’yttrium, C4H404.Y 4 6If20. — Poudre cristalline blanche, qu’on prépare par double décomposition ; elle est peu soiuble dans l’eau froide, un peu plus à chaud, et ne perd il 100'’ que 2 H2 O. En mélangeant des solutions d’acétate d’yttrium et de succinate do sodium et en chauffant le liquide limpide, Popp a obtenu une poudre lamelleuse, no contenant que l 1/2 1I20, qui se dégage à I00u. Peu soluble dans l’eau et dans le chlorure d’ammonium, ce sel se dissout dans les acides étendus \Jahresb. d. Cliem., 1304, p. 205). Enfin MM. Clève et Hoeglund ont décrit un succinate d’yttrium, qu’ils ont préparé avec l’azotate d’yttrium et le succinate d’ammonium à chaud, et qui parait être identique avec le sel de Popp [loc. cit. J.

Succinate de zinc, C4lI404.Zn. — On sature l’oxyde de zinc récemment précipité par un petit excès d’acide succinique. Poudre cristalline blanche, anhydre, peu soluble dans l’eau et dans l’acide succinique, insoluble dans l’alcool, mais soluble dans les acides minéraux, dans l’acide acétique et dans l’ammoniaque. Ce sol absorbe 3 molécules do gaz ammoniac sec (Lutschak;.

Succinate de zircone. — Précipité blanc insoluble.

Kekulé l’a obtenu en chauffant à 180° l’acide succinique (1 mol.) avec du brome {4 atonies) et une quantité considérable d'eau; il se forme beaucoup d’acide carbonique et le liquide fournit par l’évaporation de l’acide monobromosuccinique , qui est beaucoup plus soluble que l’acide dibromé [Ann. der Chem. u. Pharm., t. GXVI1, p. 125; Bull, de la Soc. chim., 1 8150, p. 210). On peut préparer le même acide en chauffant l’acide malique , au bain-marie, pendant 3 à 4 jours, avec son volume d’acide bromhydrique saturé; il faut éviter d’employer un excès d’acide bromhydrique ou de chauffer au delà do 100 : l’acide malique se dédoublerait, dans ce cas, en acide fumanque et eau. Inversement, l’acide fumarique paraît s’unir lentement à 120° à l’acide bromhydrique et régénérer l’acide monobromosuccinique

C4 H4 O4 + H Br = C4 II5 Br O4.

Enfin, l’acide monobromosuccinique se forme en petite quantité lorsqu’on chauffe les acides tartrique ou paratartrique avec de l’acide bromhydrique [Kekulé, Bépert. de Chim. pure, 1801, p. 480; Ann. der Chem. u. Pharm., Supplementb., I, p. 120, et t. CXXX, p. 21 ; Bull, de la Soc. chim., 1861, t. II, p. 36SJ.

Carius a indiqué les proportions suivantes pour la préparation de l’acide monobromosuccinique : on chauffe lentement à 120°, 5 grammes d’acide succinique avec 2CC.5 de brome et 40 centimètres cubes d’eau et l’on purifie par cristallisation le produit obtenu. Dans cette réaction, il se forme en petite quantité un bromure liquide qui parait constituer le corps C2H3Br3 [Carius, Ann. der Chem. u. Pharm., t. CXXIX, p. 8j.

L’acide monobromosuccinique cristallise en mamelons ou en croûtes, solubles à 15°, 5 dans 5p,2 d’eau et fusibles à 159-160°. A cette température, il commence déjà à émettre de l’acide bromhydrique en se transformant lentement en acide fumarique. L’amalgame de sodium le convertit en acide succinique.

Le monobromosuccinate d’argent est un précipité blanc, peu stable, qui se convertit rapidement en bromure d’argent et en malate monargentique.

C4II3Br04. Ag2 4 II2 O = AgBr 4 C4 H3 (O H) O'.HAg.

Traité par le sulfhydrate de potassium, l’acide monobromosuccinique donne l’acide sulfomalique C4 il5 (S H) O4. — Voyez t. II, p. 289.

Acide dibromosuccinique.

C4II4 Br2 O4 =

CH. Br- CO2 II CH.Br-COMI.