CO2 M' C02M
Son acidité est très-prononcée ; il décompose les carbonates et les acétates. Sa chaleur de neutralisation par 2 molécules de soude s’élève à 24col,2 (1 calorie= kilogramme-degré), la combinaison de la première moléculo de soude dégageant 12e»1, 4 et j celle de la seconde 11e»1, 8 seulement. La réaction l de l’acide succinique libre sur le succinate sodique neutre, réaction qui fournit le succinate mouosodique, dégage donc de la chaleur (Thomsen).
Les succinates alcalins et le sel magnésien sont très-solubles dans l’eau : ils précipitent en solution moyennement concentrée les sels alcalinoterreux et terreux, les sels ferriques, plomhiques, argentiques, stanneux et stanniques, le chlorure chromeux, le nitrate mercureux et l’acétate mercurique. L’acide succinique libre ne précipite que les acétates des métaux qu’on vient d’énumérer, les succinates étant solubles dans les acides minéraux. Le chlorure et le nitrate tnercuriques, de même que les sels manganeux, ferreux, nickéloux, cobalteux, cuivriques, zinciques, cadmiques et bismuthiques ne sont pas précicipités par les succinates alcalins.
L’insolubilité du succinate ferrique a été mise à profit pour la séparation de l’oxyde ferrique des oxydes ferreux et manganeux.
Un grand nombre de succinates contiennent de l’eau de cristallisation, qui, dans quelques cas, ne se dégage complètement qu’au-dessus de 206°, température à laquelle les succinates résistent. Lorsqu'on les distille avec du biphosphate ou du bisulfate do sodium, ils donnent un sublimé d’anhydride succinique.
Les succinates en solution aqueuse ne sont pas précipités par l’acide chlorhydrique, ce qui les différencie des benzoates.
Les succinates ont été particulièrement étudiés par Doepping [Ami. der Chem. u. Pliarm., t. XLVII, p. 259] et par Fchling [ibl(/., t. XLIX, p. 654].
Succinate d’ai.uminium. — Précipité blanc, soluble dans l’acide succinique.
Succinates d’asimonium. — 1° sel neutre,
C‘HM>(AzH*)2.
— On l’obtient en évaporant la solution d’acide succinique, sursaturée d’ammoniaque, sur do la chaux vive disposée sous une cloche. Ce sel cristallise en prismes hexagones, d’une densité de 1,367 (Husetnann), !1 est très-soluble dans l'eau et dans l’alcool. Il perd de l’ammoniaque il l’air; sa solution dissout les hloroplalinatcs d’ammonium et de potassium. Soumis à la distillation, il fournit de l’eau, de l’an, moniaqueet de la succinimide.
2° Sel acide, C* H!04(AzH'<). — Ce sel, fort soluble dans l’eau, se forme lorsqu’on évapore à chaud la solution du succinate neutre. Les cristaux appartiennent au type anorthique. Formes : p, m, t, e1, t1, h1, g', c1; angles : m t = 135° 50'; f/l1 = 159» 30' ; e1 11 = 122° 25'; i' g' = 117» 1'; pt= 91» 45'; c'f = 111° 15'; clivages parallèles dp, g1 et m(Brooke et Rammelsberg).
Succinate d’ahgen r, C*HK)*.Ags. — Précipité blanc, anhydre, d’une densité de 3,518, peu soluble dans l’eau, l’acide acétique ou l’acide succinique; très-solublo dans l’acide azotique et dans l’ammoniaque. Traité par le brome, il donne, suivant la température, de l’acide ou de l’anhydride succinique, on môme temps qu’il se développe une odeur de bromure d’éthylène et d’acide butyrique [Bunge, Ann. der Chem. u. Pharm., Supplementb. VII, p. 123],
Lorsqu’on chauffe le succinate d’argent à 100° dans un courant d’hydrogène, il se colore en jaune citron, en même temps qu’il se sublime de l’acide succinique [YV cellier, Ann. der Chem. u. Pharm. ,t.XXX, p.4].Si l’on mélange le succinate argentique avec du sablo et qu’on le chauffe dans une cornue tubulôe, graduellement jusqu’à 180°, on obtient un liquide aqueux et un sublimé cristallin; ces doux produits sont riches en acide maléique C* II4 O4 ; on y trouve aussi do l’acide succinique régénéré. Dans la cornuo il reste un charbon argentifère [E. Bourgoin, Bull . de la Soc. chim., 1873, t. XX, p. 701.
Succinate d’antimoine. — L’acido succinique ne dissout qu’en très-petite proportion l’oxyde d’antimoine récemment précipité.
SUGCI NIQUE (ACIDE). — 10 — SUCCINIQUE (ACIDE).
Succinate de baryum, C4II404.Ba. - Précipité blanc cristallin, anhydre, peu soluble dans l’eau, plus soluble dans les acides acétique, nitrique et chlorhydrique étendus ; il est insoluble dans l'ammoniaque et dans l’alcool.
Succinate ni; bismuth. — Lorsqu’on fait digérer l’hydrate bismuthique avec de l’acide succiniquc, il se forme un sel insoluble, mais le liquide contiendrait en même temps un peu do métal en dissolution.
Succinate de cadmium, C4H404.Cd. — Poudre cristalline, peu soluble dans l’eau et dans l’alcool, mémo en présence d’un excès d’acide succiniquc.
Succinates de calcium. — 1° sel neutre. — Si l’on mélange des solutions bouillantes de chlorure de calcium et de succinate alcalin, on obtient un précipité instable contenant C4H'04.Ca + II2 O ; ce sel ne perd son eau qu’à 200°. Mis en contact avec l’eau, il absorbe peu à peu ce liquide et so convertit finalement en un sel de la formule C4H404.Ca + 3H20, qu’on peut préparer plus simplement par double décomposition en liqueur froide : le se! précipité est au premier moment en fines aiguilies, qui, après quelque temps, deviennent dures et plus grosses, sans toutefois changer de composition. Ce sel perd environ 2 1/2 H2 O à 100° et le reste à 150°. Il est peu soluble dans l’eau ou dans l’acide acétique; plus soluble en présence des acides succinique et azotique.
Une solution de succinate calcique contenant 0,73 p. de sel dans 100 p. d’eau, en cède 79 % au charbon animal; à un mélange de chlorure de calcium et de succinate sodique en solution étendue, le charbon n’enlève que du succinate do calcium, tandis que l’eau renferme du chlorure de sodium [ II. Reichhardt et D. Cunze, Bull, de la Soc. chim., 1870, t. XIII, p. 383 J.
Soumis à la distillation sèche, le succinate de calcium donne une petite quantité d’un produit volatil, que d’Arcet a décrit sous le nom de succinone (voyez ce mot). En distillant un mélange do succinate calcique et de phénate do potassium, Pfankuch a obtenu du toluène et un composé cristallisé en fincsaiguilles possédant une odeur agréable; il ne se forme pas de diphényle [Bull, de la Soc. cliim., t. XVIII, p. 497].
2° Sel acide, (C4Il304)2Ca-|- 2H20. — Les cristaux de succinate calcique se dissolvent dans une solution d’acide succinique, en produisant du bisuccinatc, qui cristallise par la concentration en prismes peu solubles dans l’eau ; ce sel possède uno réaction acide et se décompose vers 150°. L’alcool chaud rond les cristaux troubles on les transformant en sel neutre.
Succinate de cérium, C4II404.Ce -f- 1 1/2 IIsO. — Obtenu par double décomposition, ce sol constitue une poudre peu soluble, composée d’aiguilles microscopiques et qui perd son eau rapidement à 150°; il se dissout dans un excès de succinate d’ammonium [Czudnowicz, lléperl. de Chim. pure,
Succinates de chrome. — L’hydrate cliromique bleu se dissout dans l’acide succinique et la solution donne par l’évaporation une masse amorphe, d’oi’i l’eau extrait l’acide succiniquo en excès [Bcrzelius].
Le chlorure chromeux produit dans la solution de succinate de sodium un précipité écarlate de succinate chromeux, C4ll404.Cr -f- HsO[Moborg, Journ. fur prakl. Chem., t. XLI, p. 3301.
Succinate de cobalt. — Précipité couleur fleur de pêcher, un peu soluble dans les sels do cobalt; suivant llandl, on peut l’obtenir cristallisé dans le système clinorhombique ; formes : p, m, p1, angles : mm = 113° 30’; m p = 115° [Haudl, Mien. Acad. Ber., t. XXXII, p. 234].
Succinate de cuivre, C4 H4 Ol.Cu. — Lorsqu’on introduit du carbonate do cuivre récemment pré-
cipité dans une solution bouillante d’acide succîniquo employé en léger excès, on obtient le succinate de cuivre sous la forme d’une poudre cristalline d’un vert bleuâtre, qui ne perd que quelques centièmes d’eau à 100° ; au delà de cette température, le sel n’éprouve plus aucune perte. Il est peu soluble dans l’eau et dans l’acide succinique, plus soluble dans l’acide acétique; l’alcool et l’éther ne le dissolvent pas.
La solution du succinate cuivrique dans l’ammoniaque fournit par l’évaporation dans une atmosphère saturée d’ammoniaque de très-petits cristaux brillants, d’un violet foncé, renfermant
C4 II4 04.Cu +4 Az II3=C4 H4 O4. Az2 H4 Cu (Az H4)*.
L’eau dédouble ce sel en ammoniaque et en succinate de cuprammonium,
C4II404.Azs H6 Cu
= C4 II4 O4 . Az2 II4 Cu (Az H4)2 — 2 Az II®,
qui se précipite en flocons bleus; une température de 100° produit un dédoublement identiquo [II. Sch HT, Ann. derChem. u. Pharm., t. CXXIII, p. 45; Bépert. de Chim. pure, 1802, p. 388].
Succinate d’erbium, C4Il404.Er -j- 1 1/2 H20.
— L’acétate d’erbium ne précipite pas le succinate d’ammonium, mais l’addition d’alcool occasionne le dépôt d’une poudre formée d’aiguilles microscopiques [Clève et Hceglund, Bull, de la Soc. chim., 1872, t. XVIII, p. 296].
Succinates de fer. — 1 0 Sel ferreux. — Les succinates alcalins en solution concentrée produisent dans les sels ferreux un précipité vert grisâtre, peu soluble dans l’eau, et qui s’oxyde à l’air; l’acide succinique, l’ammoniaque et le succinate d’ammonium dissolvent ce précipité plus facilement que l’eau.
2°Sef ferrique. — Obtenu par double décomposition, c'est un précipité gélatineux, rouge brun, insoluble dans l’eau froide, très-pou soluble dans l’eau bouillante. C’est un sel basique contenant (C4II40')2Fe20, qui à l’état sec constitue une poudre rouge brique. Lorsque, avant de précipiter le chlorure ferrique parle succinate, on y ajoute de l’acétate de sodium, le précipité n’est pas gélatineux et possède une couleur rouge brique clair; on peut le laver facilement à l’alcool, mais l’eau le rend gélatineux. Le précipité se dissout dans l’acide acétique, l’acide succinique et dans les acides minéraux.
Succinate de glucinium, C4II4Os.G1 -f- 211*0.
— Petits cristaux se déshydratant à 109°, obtenus en concentrant à consistance sirupeuse la solution de glucine dans l’acide succiniquo; ce sel n’est stable qu’en présence d’un excès d’acide succinique; l’eau pure le convertit en sel basique. Le succinate d’ammonium donne dans la solution du sulfate do glucinium bibasique un précipité volumineux et visqueux de la formule C4II404 . Gl, G1 H20! + 2 B* O [A. Atterberg, Bull, de la Soc. chim., 1874, t. XXI, p. 162].
Succinate db lanthane,
(C4 II 4 O4) 3 La2 + 5 H* O (»).
— Précipité composé d’aiguilles microscopiques à peine solubles dans l’eau, mais solubles dans les acides et dans le succinate d’ammonium. Il perd son eau entre 150 et 180° [Czudnowicz. — Clève, Bull, de lu Soc. chim., 1871, t. XXI, p. 202].
Succinate de lithium, C4 H404.Li*. — Par l’évaporation de sa solution daus le vide il cristallise en cristaux brillants et transparents, très-solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool et dans l’éther.
Succinate de magnésium. — Lorsqu on dissout
1. Le lanthane étant considéré comme un métal triatomiquo, La = 133.
SUCCINIQUE (ACIDE). — II — SUCCINIQUE (ACIDE).
de la magnésie, dans une solution d’acide succinique jusqu’à saturation et qu’on évapore la solution, on obtient, suivant la concentration, des sels très-solubles plus ou moins hydratés. Fehling en a décrit trois :
1° C*H*0*.Mg-(-6H20, cristaux prismatiques, paraissant appartenir au type hexagonal; ils deviennent opaques à l’air sans perdre sensiblement de leur poids; ce sel dégage à 100° les 11/12 de son eau et est anhydre à 200°;
2° OH* 0*.Mg -(- 51/2 Hs O ; cristaux durs, qui ne s’effleurissent que très-lentement et perdent complètement leur eau à 100°;
3° C*II*0*.Mg -f 5H20; croûtes cristallines, fragiles, inaltérables à l’air, qui perdent 4 H2 O à 100° et le cinquième vers 200°.
L’ammoniaque produit dans la solution du sei magnésien un précipité blanc pulvérulent insoluble. qui constitue îo sous-sel,
C*II*0*.Mg + 2MgO*Hs.
Le succinate magnésien forme avec le succinate potassique un sel double, cristallisant en belles pyramides hexagonales doubles, qui renferment
011*0*. Mg 011*0*. K2 + 5 H- O.
Ce sel est très-soluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool aquoux ; il est inaltérable à l’air et perd son eau à 100“.
Succinate de manganèse, OII*0'.Mn 4 H3 O.
— Préparé par saturation de l’acide succinique par le carbonate de manganèse, il est en cristaux rhombiques (anorthiques d’après Handl), de couleur améthyste; cos cristaux se dissolvent facilement dans l’eau, sont inaltérables à l’air et perdent leur eau à 100°.
Sdccinates de MEncunE. — 1° Sel mercureux. — Précipité blanc, insoluble dans l’eau, l’alcool et l’acide succinique; soluble dans l’acide azotique.
2° Sel mercurique. — Si l’on fait bouillir l’oxyde de mercure récemment précipité avec une solution d’acide succinique, il se convertit en partie en une poudre blanche; on obtient le même sel on précipitant le succinate sodiquc par l’acétate mercurique.
Le sublimé corrosif ne donne pas de précipité dans la solution de succinate de sodium, mais, si l’on évaporé le mélange des deux solutions, il se dépose de fines aiguilles, qui paraissent être un sel double.
Succinate de nickel, C*H*0*. Ni + 4EPO. — La solution de l’hydrate de nickel dans l’acide succinique laisse déposer, par l’évaporation lente, de petits mamelons verts, solubles dans l’eau, l’acide acétique et l’ammoniaque, insolubles dans l’alcool. Ce sel perd son eau à 130°.
Succinates de PLOMB. — 1 ° Sel neutre,
C*ll*0*.Pb (à 100“).
— On le prépare en précipitant un succinate alcalin ou l’acide succinique par l’acétate de plomb; il constitue une poudre blanche amorphe (cristalline, si l’on a effectué la précipitation à chaud), d’une densité de 3,800 (Uusemann). 11 est insoluble dans l’eau, l’acide acétique et l’acide succinique; l’acide azotique étendu le dissout.
2“ Sels basiques. — On les obtient en ajoutant du sous-acétate de plomb à une solution de succinate de sodium. Si la précipitation a été faite à chaud, le sel est emplastique, mais il «tenmteuuot par le refroidissement; il contient (C*H*0*.Pb)2 + PbO.
Le même sel s’obtient à l’état cristallin si l’on ajoute une solution chaude de succinate d’ammonium à une solution concentrée et bouillante do sous-acétate de plomb, tant que lo précipité formé a abord se redissout ; par le refroidissement et
surtout par l’agitation il se dépose des rosaces ou des cristaux assez gros du sous-sel,
(C*H‘0*.Pb)!-f PbO.
Ce sel perdrait, d’après Fehling, de l’eau à 100° et contiendrait alors (C*H30*)2Pb3 (?) ; ce fait mériterait d’être vérifié.
Lorsqu’on traite le succinate de plomb neutre par l’ammoniaque, ou qu’on précipite un succinate alcalin par le sous-acétate de plomb ammoniacal, on obtient des poudres blanches, insolubles dans l’eau, solubles dans la potasse et dans l’acide azotique étendu, qui renferment
C* II* O». Pb +2 1/2 PbO ou 3P1)0.
Succinates de potassium. — 1° Sel neutre,
— Cristaux indistincts, déliquescents, très-solubles dans l’eau, qui perdent leur eau à 100°. On a décrit aussi un succinate neutre ne contenant qu’une demi-molécule d’eau de cristallisation ; il forme des tables rhombiques, inaltérables à l’air.
2° Se/«cide,C*ll50*.K. — On l’obtient quelquefois en cristaux inaltérables à l’air, par évaporation d’une solution d’acide succinique, saturée à moitié par le carbonate potassique. Généralement cette solution laisse déposer des prismes rhombiques efllorescents de la formule
L’eau de cristallisation se dégage à 1 00° et le sel perd de l’acide succinique au-dessus de 230°.
3“ Sel suracide. — La solution chaude du sel neutre additionnée d’une quantité suffisante d’acide succinique fournit par le refroidissement des cristaux de sel suracide, C*H60*.K -j- C*H60*, tantôt anhydres, tantôt contenant 1 1/2 II2 O
Succinates de sodium. — 1° Sel neutre,
G* H* O*. Na* + a H* O.
— Il est en aiguilles cristallines ou en cristaux clinorhombiques plus grands; formes: m,p,e', a1, a2, ai'2; angles : m m = 92° 30' ; mp = 9!)° 36' ; mai = 127"0’ ; e', e> = 63° 16'; ai a2 = 76“ 0'; a1 a*'2 = 49“ 5’ (Rammelsberg).
Il s’effieurit à l’air et perd son eau à 100° ; l’eau et l’alcool aqueux le dissolvent facilement; il montre une tendance à former des solutions sursaturées. Une solution contenant I % de ce sel en cède 31,5 “/„ au charbon animal.
2° Sel acide, C*H80*. Na. — On l’obtient quelquefois en prismes anorthiques anhydres, toujours maclés; formes : m, t,p,i'\ angles: m 1= 126" 42'; pi' = 148° 30' (Rammelsberg).
D’autres fois le sel acide cristallise avec 3 II2 O en cristaux clinorhombiques efllorescents ; formes : b'12, dllî, m, e', e'3, h', g', (61/4 a'12 g'); angles : mm = 118°0'; mh 1 = 14li°0'; e1 g' — 114° 41 '; b''2 h ‘ = 1 29“ 12'; b''2 g' = 1 09“ 3'; d' i2h'=\ 20“ 13’; d'i*g' = 111“ 31'; (6i/2 a'i* g') h ' = 153“ 17'; e ' e1'3 = 151°0' (Rammelsberg).
Enfin, plus rarement, on obtient des masses confusément cristallisées, inaltérables à l’air, renfermant 9. H2 O.
Ces sels sont très-solublcs dans l’eau et dans l’alcool aqueux; ils perdent leur eau à 100“.
On ne réussit pas à obtenir des succinates doubles, à base de soude et d’ammoniaque, ni à base de soude et de potasse.
Succinate de strontium, C*II*0*.Sr. — Poudre cristalline, blanche, ou cristaux clinorhombiques; formes : m, II', g', p; angles : mm = 30“ 12'; p h' = 158° (environ); les cristaux sont toujours maclés avec la faco h 1 comme plan d’hémitropie (Handl).
Le sel est peu soluble dans l’eau, mais l’addi-
SUCCINIQUE (ACIDE).
SUCCINIQUE (ACIDE).
tion d’acide acétique ou d’acido succinique en augmente la solubilité.
Succinates d’urane. — 1° Sel neutre,
