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TUNGSTÈNE, Tu ou W = 184 (équivalent = 92). — Ce métal, nommé aussi wolfram et que beaucoup de chimistes désignaient autrefois sous le nom de scheclium, est contenu dans un cortain nombre de minerais assez abondants dans les gisements d’étain. Le principal d’entre eux est le wolfram , qui constitue un tungstate feiToso -manganeux. On le rencontre en Cornouailles, en Saxe, en Bohême, etc. La schéelite est du tungstate de calcium; la schéeliline, qu’on trouve à Zinnwald, en Bohême, à Bleiberg, en Carinthie, au Chili, etc., constitue du tungstate de plomb.

En soumettant à l’analyse le minerai désigné autrefois sous le nom do tungsten (pierre pesante), et qui n’est autre que le tungstate de calcium ou scheelite, Scheele reconnut, en 1781, qu’il était composé de chaux et d’un acide encore inconnu, qu’il appela acide du tungsten (acide tungstique). Bergman émit l’hypothèse que cet acide renfermait un métal nouveau, et cette hypo thèse ne tarda pas à êtro confirmée par les recherches des frères d’Elbuyart, chimistes espagnols, qui réduisirent l’acide tungstique par le charbon et isolèrent ainsi le tungstène f Journ, des Mines, n° 19].

TUNGSTÈNE. — 516 — TUNGSTÈNE.

Les expériences dos frères d’Elhuyart ont été répétées et étendues par Ruprecht et Tondy en 1791, par Vauquelin et Hccht, en 1790, par Klaproth, Allen et Aiken, Bucholz et d’autres chimistes. Berzelius a fait de nombreuses recherclies sur la composition des minerais de tungstène.

En 1825, Wcehler a publié un travail sur les chlorures de tungstène. [Poggend. Ann., t. II, p. 345, Ann. Chim. et Phys. (2), t. XXIX, p. 435]. Malaguti a fait connaître en 1835 un oxyde et un chlorure intermédiaires du tungstène et plusieurs autres combinaisons de ce métal [Ann. Chim. et Phys., (2), t.LX,p. 271J.Lestungstatesetles métatungstates ont été l’objet de grand nombre de recherches de la part de Margueritte qui a découvert les métatungstates [Ann., Chim., Phys. (3), t. XVII, p. 475], p. 54]; de Laurent [Ann. Chim. Phys. (3). t. XXI] de Persoz et autres. Riche a publié en 1857 un travail d’ensemble sur le tungstène et ses combinaisons [/bief (3), t. L, p 5]. Depuis cette époque, les travaux les plus importants sur le tungstène sont dus à Marignac, Scheibler, Debray, Roscoe, etc.

Tungstène métallique. — On obtient le tungstène métallique :

1° Par la calcination dans un creuset brasqué, de l'anhydride tungstique Tu O3, à l’état de mélange intime avec le charbon. On opère comme il suit : l’acide tungstique pur est mélangé avec de l’huile de manière à former une pâte épaisse; ce mélange est chauffé pendant plusieurs heures au rouge blanc, dans un creuset brasqué.

2° Par la calcination au rouge vif de l’anhydride tungstique dans un courant d’hydrogène;

3° Par le passage à travers un tube chauffé au

Tungstène réduit de Tu O3 par l’hydrogène...

Métal fondu par la pilé

Métal réduit de TuCl6 par l’hydrogène..

Métal réduit de TuO* KJ par l'hydrogène Métal réduit de l’azoture

Infusible au feu de forge, le tungstène fond au chalumeau oxhydrique, mais la majeure partie du métal brûle avec une flamme bleu-verdâtre et se répand en fumées d’acide tungstique. 11 fond aussi par la chaleur développée par 200 éléments Bunsen. Le métal fondu manque tout à fait de ductilité (Riche).

Chaleur spécifique = 0,03342 (Régnault).

Propriétés chimiques. — Le tungstèno est inaltérable dans l’oxygène sec comme dans l’oxygène humide, à la température ordinaire, même après huit mois de contact. Au rouge, le métal pulvérulent brûle dans l’oxygène ou dans l’air et se transforme en acide tungstique; le métal compacte est inaltérable à l’air, à la température rouge. 11 s’oxyde pourtant à la température élevée de l’arc voltatique d'une batterie de 200 éléments Bunsen. Le tungstène ne se combine pas au soufre à la température de fusion de ce dernier. Il ne brûle pas dans le chlore à la température ordinaire, mais il s’y combine à 250-300" ; il se combine de même au brome, plus difficilement à l’iode.

L’eau est sans action sur le tungstène à la température ordinaire ; mais si l’on fait passer un courant de vapeur d'eau sur du tungstène chauffé au rouge, ce métal s’oxyde et se transforme en un mélange verdâtre d’acido tungstique et d’oxyde bleu.

Traité par une lessive concentrée et bouillante de potasse, le tungstène s’oxyde et se transforme en tungstate de potassium, avec dégagement d’hydrogène.

L’acide azotique n’attaque que lentement le

rouge d’un mélange d’hydrogène et de vapeurs do chlorure ou d’oxychlorure de tungstène | YVoehlor, Ann, der Chem. u. Pharrn.. t. XC1V, P- 235] ;

4° Par la réduction du chlorure de tungstène i par la vapeur de sodium [Riche, Ann. Chim. et Phys. (3), t. L, p. 9J;

5° Par une forte calcination de l’amido-azoture de tungstène [Wœhler, Ann. Chim. et Phys., (3), t. XXIX, p. 192];

6° Par l’clectrolyse du tungstate de sodium i fondu (Zettnow).

Propriétés physiques. — Réduit par le charbon, le tungstèno n’est pas tout à fait pur » il retient du t carbone (Riche). Obtenu par la réduction à l’aide de l’hydrogène, il se présente en petits grains ■ cristallins très-nets, brillants, prenant un beau I poli par le frottement et assez durs pour rayer le verre. En réduisant l’acide tungstique pur dans un tube de platine ou de porcelaine par l’hydrogène au rouge vif, M. Roscoe a obtenu le métal sous forme d’une poudre grenue, de couleur grisclair et d’un bel éclat [Journ. of the Chem. Soc. . (2) t. X, p. 286].

Le métal qui résulte de la réduction du chlorure de tungstène par l’hydrogène forme un dépôt spéculaire brillant, d’un gris d’acier foncé, se détachant du verre en croûtes dures et fragiles. Celui que fournit l’azoto-amidure de tungstène; est pulvérulent. Enfin, l’électrolyse du tungstate de sodium fondu ne donne qu’une poudre d’una gris noir, très-oxydable.

Le tungstène est un des corps les plus denses ; ; les données à cet égard sont assez divergentes.

Voici les chiffrai trouvés par différents auteurs :

D = 1 J ,2 t 17°, 6 (Woehler).

17,9 à 18°, 2 (Bernoulli).

19,261 112° (Roscosi- 17,2 (Riche).’

16,51 (Woehler).