S O4)3 Y2] + 3SO‘K
(S O4)3 Er2 + 3 S O3 K2,
(S O4)3 Y3 + S O3 Na2 -f 2H20,
(S O'')3 Er2 + 5 S 0’> Na2 + 7 H2 O,
(S O4)3 Y2 + 2[S03(Az H4)2] -f 9 H2 O,
(S O3)3 Er2 + S O3 (AzH3)2 + 8 H2 O,
(S O3)3 Y2 + 2 [S O3 (AzH3)2] -f 9 H2 O,
(S O3)3 Er2 -f S O3 (Az H3)2 -f 8 H2 O.
Les sels potassiques sont solubles dans l’eau et dans une solution saturée de sulfate neutre de potassium. Les autres sont assez solubles et forment des poudres ou des croûtes cristallines ; les sels ammoniacaux sont cristallisables.
Sélénites d’yttrium et d’ebbium. — a. Sels neutres, (Se O3)3 R2. — Ils ont été obtenus par M. Nilson [Bull, de la Soc. chim., t. XXIII, p. 495] par l’action de l’acide sélénieux sur la solution des azotates, additionnée d’un peu d’acide azotique. Le sel d’yttrium contient 12H20, et le sel d’erbium 5 ou 9 H2 O. Ils forment des poudres non cristallines, presque insolubles.
b. Sels acides, (Se O3)3 R2 + 4 II2 O. — Ils se forment facilement par l’action d’un excès d’acide sélénieux sur les hydrates ou sur les sels neutres. Ils sont cristallins et peu solubles (Cleve et Hœglund ; Nilson).
Séléniates d'yttrium et d’erbium, (Se O3)3 R4.
— Ils sont très-solubles et cristallisent, selon la température, avec 8 ou 9 molécules d’eau. Les sels à 8H20, qui cristallisent à 70 ou 80°, sont isomorphes avec les sulfates d’yttrium, d’erbium et de didyme et avec le séléniate de didyme (Topsoë).
Le sel d’yttrium à 8H20 est inaltérable à l’air, mais le sel à 9 H2 O devient opaque et perd 3 II2 O sur l’acide sulfurique. Ce dernier sel cristallise à la température ordinaire (Cleve).
La forme cristalline des sels à 8 H2 O est clinorhombique et celle des sels à 9II20 estortborhombique (Topsoë).
La densité des sels a été déterminée par Topsoô :
T. Er.
Sels à 8 H2 0 2,895 3,516
Les séléniates d’yttrium et d’erbium se combinent avec les séléniates alcalins pour former des sels doubles, analogues aux aluns (excepté pour l’eau de cristallisation). Cleve a examiné les sels suivants :
(Se O3)3 Y2 + S O3 K2 -]- 6 II2 O, (Se03)3Er2 -f Se O3 K4 + 8 H2 O,
(Se O3)3 Y2 4- So O3 (Az H3)2 -j- G H2 O, (Se03)3Er2 + Se03(AzII3)2 + 4II20.
Phosphates d’yttrium et d’erbium, (P O3)2 R2.
— Ils se rencontrent dans la nature à l’état cristallisé formant le minéral connu sous le nom de xénolime. Radominsky est parvenu à obtenir les phosphates anhydres cristallisés [Bull, de la Soc. chim., t. XXIII, p. 178].
Obtenus par voie humide, ils forment des pré. cipités volumineux ; le sel d’yttrium se transforme bientôt en une poudre cristalline lorsqu’on l’expose dans un endroit chaud. Le sel d’yttrium
YTTRIUM. — 752 — YTTRIUM.
renferme 41I20 et le sol d'erbium 2IIsO (Cleve et Hœglund).
Pyropuosfhates d’yttrium et d’erbium. — On connaît seulement les sels acides ayant pour composition :
— Ils se forment par l’action de l’acide pyrophospliorique libre sur les hydrates et forment dos agrégations dures et sphériques (Cleve et Hoeglund).
Métaphosphate d’yttrium, (P03)6Y2. — Cleve l’a obtenu par la calcination de l'oxyde d’yttrium avec l’acide phosphorique. Poudre pesante et cristalline, insoluble dans l’eau et dans les acides.
Silicates d’yttrium et d’erbium. — Ils existent dans la nature en combinaison avec les silicates de fer, de calcium, de didyine, etc., dans la gadolinite et, en petite quantité, dans diverses variétés d’orthite.
Titanates d’yttrium et d’erbium. — Ils existent dans le règne minéral, constituant en partie les minéraux désignés sous les noms de polymignite et de keilhaiute.
Ta.ntai.ates et niobates d’yttrium et d’erbium.
— Ils se trouvent dans la samarskite, l’yttrotantalite, la fergusonite, l’euxénite, la polycrase
l’pçf'hvnitp Pt/'
Carbonate d’yttrium, (CO8)8 Y* + 3 H20. — Poudre dense qu’on obtient en combinant l’acide carbonique avec l’hydrate d’yttrium (Cleve).
Le carbonate d'erbium, obtenu de la même manière, est un sel basique, ayant pour composition (C 03)2(0H)2Er2 + H2 O (Hœglund).
Les carbonates d’yttrium et d’erbium se combinent avec les carbonates alcalins, formant des sels doubles cristallisables. Cleve a examiné les suivants :
(C03)4Y2(AzH4)2 + 2 HiO,
(C O3) 4 Y2 Na2 + 4H20,
(C O3) 8 Er2 Na 10 + 36 H2 0,
Le dernier sel double forme de beaux cristaux brillants et roses, qui deviennent bientôt opaques. Us sont décomposés par l’eau pure.
SELS organiques d’yttrium et d’erbium.
OXALATBS D’YTTRIUM ET D’ERBIUM, (C204)3R2. —
Précipités cristallins, peu solubles dans l’eau et dans les acides étendus, qu’on obtient par l’acide oxalique et les sels d’yttrium ou d’erbium (Bahr et Bunsen). Le sel d’yttrium contient 3 H20, et le sel d’erbium 6 H2 O (Cleve et Hœglund).
Ces oxalates se combinent avec les oxalates alcalins. Les précipités qu’on obtient avec les oxalates alcalins et les sels d’yttrium ou d’erbium sont des sels doubles peu solubles.
Les solutions concentrées avec les oxalates alcalins dissolvent à l’ébullition les oxalates d’yttrium et d’erbium en forment des sels doubles cristallisables. Néanmoins l’oxalate d’yttrium est trèspeu soluble dans l’oxalate d’ammonium.
On connaît les sels suivants :
(C20')7K8 Y2 + 12 II2 O, (C204)7K8Er* + 12 H2 0, (C204j4K2 Y2 + H2 0,
(C204)4K2 Er2 -j- H20,
(C 2 O4) >2 (Az 114) 18 Er 2 15 H2 0.
Les sels doubles potassiques sontincristallisables et insolubles ; les autres sont décomposés par i’eau (Cleve et Hœglund).
rORMIATES d’yttrium ET D’ERBIUM,
(C II O2) 6 U2 -f- 4 H20.
— Ils sont fort solubles et cristallisent en aiguilles
réunies en masses denses et arrondies (Clevs).
Acétates d’yttrium et d’erbium,
