S O4)8 R2 (C2II5)8 + 18 H
— Ils forment de beaux cristaux très-volumineux et facilement solubles.
L’amylsulfate d’yttrium
est en tables ou en écailles moins bien développées [Ahlèn, communication inédite} .
YTTRIUM ET ERBIUM. — RÉACTIONS ET DOSAGE.
— Caractères des sels d'yttrium et d’erbium. — Un grand nombre de sels d’yttrium et d’erbium sont insolubles ou peu solubles. Leur saveur est sucrée et astringente. Les sels d’yttrium sont incolores; les sels d’erbium ont une belle couleur rose, plus ou moins prononcée. Les sels d’yttrium (en solution) ne donnent aucun spectre d’absorption, mais les sels d’erbium donnent (même en solution étendue), au beau spectre d’absorption, décrit par Bahr et Bunsen [Ann. der Chem, u. Pharm., t. CXXXVII, p. 1].
Les alcalis caustiques produisent dans les solutions des sels d’yttrium et d’erbium un précipité blanc, gélatineux d’hydrate ou de sels basiques, insolubles dans un excès d’alcali. La présence de l’acide tartrique n’empêche pas la précipitation par l’ammoniaque.
Le sulfure d’ammonium donne un précipité gélatineux d’hydrate.
Les carbonates alcalins produisent un précipité blanc, volumineux, soluble dans un excès de réactif concentré.
Le carbonate de baryum donne, même à froid, un précipité de carbonate.
L’acide oxalique donne d’abord un précipité caillebotté, qui devient bientôt cristallin. D’après les déterminations de Cleve et Hœglund, l’oxalate d’yttrium exige pour sa solution 7163 p. d’eau à la température ordinaire, et 495 p. d’eau acidulée; l’oxalate d’erbium est insoluble dans l’eau pure, mais il exige pour sa solution 327 p. d’eau acidulée par l’acide chlorhydrique.
Le f errocyanure de potassium donne un précipité blanc.
Les sulfates de potassium et de sodium ne précipitent pas les solutions concentrées.
L’hydrogène sulfuré ne produit aucun changement.
Dosage de l’yttrium et de l’erbium. — Pour la détermination quantitative de l’yttrium et do l’erbium, on peut précipiter les sels par de la potasse caustique en excès et à chaud, laver l’hydrate soigneusement et le calciner fortement. Dans beaucoup de cas, il est préférable do transformer la combinaison en sulfate anhydre qu’on peut chaufTer à 390° sans altération. On peut aussi précipiter par l’acide oxalique pur et exempt d’alcali; mais, dans ce cas, il est nécessaire que la solution ne soit ni trop étendue, ni trop acide.
YTTROCALCITE.
— 753 — ZEPHAROWICHITE.
Les alcalis donnent, après une calcination trèsforte, un résidu d'oxyde pur.
Séparation de l’yttrium et de l’erbium des autres métaux. — Elle s’effectue par l’hydrogène sulfuré, l’acide oxalique et l’ammoniaque caustique. On peut séparer l’yttrium et l’erbium des métaux précipitables par l’acide oxalique (le cérium, le lauthane, le didyme et le thorium) à l’aide de sulfate neutre potassique qu’on dissout à saturation complète dans la solution. L’yttrium et l’erbium restent alors dans la solution, les autres étant précipités sous la forme de sulfates doubles potassiques, insolubles dans la solution saturée de sulfate potassique.
La séparation analytique de l’yttrium et de l’erbium est, dans l’état actuel de nos connaissances, impossible. Néanmoins il est facile, grâce à la grande différence de leurs poids atomiques, d’apprécier par une méthode indirecte, mais trèsexacte, la quantité relative des deux métaux dans un mélange de leurs oxydes. Pour arriver à ce but, il faut transformer un poids connu des oxydes purs en sulfates anhydres et peser ces derniers. Pour calculer la quantité d’oxyde d’erbium (X) contenue dans un mélange d’oxydes d’erbium et d’yttrium (M2 O3), on fait usage de la formule suivante :
