PROPRIÉTÉS DES MINERAIS

Nous rappellerons les propriétés suivantes,

ui peuvent avoir un intérêt pour la métallurgie

u zinc:

1° Le carbonate de zinc se transforme assez facilement par la calcination en oxyde de zinc en perdant son acide carbonique. Los minerais hydratés, hydrocarbonate ou silicate hydraté, perdent leur eau.

L’oxyde et le silicate de zinc peuvent être considérés comme pratiquement infusibles;

2° La blende, pareillement, est à peu près infusible. Par le grillage dans des conditions convenables, le soufre de ce minerai passe à l’état d’acide sulfureux qui se dégage, et le zinc reste à l’état d’oxyde. Une partie cependant du minerai passe par oxydation à l’état de sulfate, qui ne peut être décomposé que par un violent coup de feu ;

3" L’oxyde de zinc peut être réduit par le charbon ou par l’oxyde de carbone à une température assez élevée. Il parait probable que le charbon doit se transformer d’abord en oxyde de carbone pour réduire l’oxyde infusible :

ZnO + C = Zn + CO,

ZnO -f CO = Zn + CO2.

Inversement, à la température du rouge, le zinc métallique réduit l’acide carbonique à l’état d’oxyde de carbone. Cette réaction inverse donne lieu à une porte. On parvient à atténuer celle-ci en mélangeant l’oxyde de zinc avec un assez grand excès de charbon, ce dernier pouvant transformer d’une façon continue et rapide l’acide carbonique en oxyrde do carbone, et empêcher ainsi la reoxydation des vapeurs de zinc;

4° L’hydrogène réduit au rouge l’oxyde de zinc en donnant de la vapeur d’eau. La réaction inverse peut se produire également à cette température. Pour que le zinc volatilisé reste à l’état métallique, il faut qu’il soit ontrainé par un courant très-rapide d’hydrogène. Dans ce cas, comme dans lo précédent, il doit se produire une action de masseqni détermine un état d’équilibre;

5’ Lo fer métallique peut réduire entièrement l’oxyde de zinc à une température très-élevée ;

0° Le silicate de zinc peut être réduit entièrement par le charbon au blanc éblouissant. Dans la pratique, le silicate ne donne guère plus de la moitié du zinc qu’il contient, et il se forme un silicate plus acide. Il faut même, pour obtenir ce résultat, qucla matière soit chauffée longtemps et à une haute température. La réduction est plus facile en présence d’oxyde de fer ou de chaux, mais alors il se forme des silicates fusibles qui entraventl’action de l’oxyde de carbone, lequel pénètre difficilement la masse ;

1° La blende peut réagir sur le fer au rouge vif en donnant naissance à du sulfure de fer et

â du zinc qui se volatilise. Elle peut être également réduite à très-haute température par le charbon, avec formation de sulfure de carbone.

Lorsqu’on chauffe longtemps et très-fortement un mélange do blende et d’oxyde de zinc dans les rapports de ZnS pour 2ZnO, il ne reste qu’un très-faible résidu. On peut penser qu’il s’est produit une réaction comparable à celle qui est utilisée pour le traitement des minerais de plomb dans la méthode dite par réaction, mais ce procédé ne parait pas susceptible d’être appliqué industriellement, vu le défaut de fusibilité des corps en présence.