OX CH*-CO*H 0 CI12-C02II

(Schreiber).

Le monochloracétate de potassium chauffé en solution aqueuse avec de l’azotite de potassium fournit du nilrométhane, ClI3(Az02) [Kolbe, Journ. für prakt. Chem. (2), t. V, p. 427, et Bull, de la Soc. chim., 1872, t. XVIII, p. 228].

Chloracétate d’étliyle. — L’éther chloracétique donne avec le sulfocyanate de potassium l’acide sulfocyanacétique (t. III, p. 91). Chauffé avec du carbonate de sodium sec, à 180-200° pendant 12 heures, il donne du glycolate et du diglycolate de sodium, ainsi que de l’éther diglycolique. Le carbonate d’ammonium agit comme l’ammoniaque, en donnant des acides diglycolamilique et triglycolamidique [Heinlz, Ann. der Chem. u. Pliarm., t. CXLI, p. 355; t. CXLIV,

p. 95; Bull, de la Soc. chim., 1867, t. VIII, p. 434, et 1868, t. X, p. 123],

Avec l’aniline, on obtient l’anilidacétyl-ani- Iule, c’est-à-dire l’anilide d’un acide phénylamidoacétique analogue au glycocolle. Cette anilide a pour formule :

CH2-AzH-C6H5

éO-AzII-C6!!5

[Wischin et Th. Wilm, Zeilsch. für Chem., 1868, p. 74; Bull.de la Soc. chim., 1868, t.X, p. 133].

Sur les autres ammoniaques composées, l’éther chloracétique agit comme sur l’ammoniaque et donne des ^lycocolles substitués; c’est ainsi qu’avec la méthylamine, il donne de la sarcosine avec la triméthylamine, du triméthylglycocolle ou bétaîne, etc.

Par l’action de l’azotite de potassium, l’éther monochloracétique en solution alcoolique donne de l’éthyloxalate de potassium, du chlorure de potassium et du bioxyde d'azote [Steiner, Deutsch. chem. Gesellsch., t. V, p. 383].

Acide dichlor acétique, C2H2C1205.— On l’obtient en partie à l’état de sel de potassium, en partie à l’état d’éther éthylique par la réaction du cyanure de potassium et de l’hydrate de chloral en solution alcoolique. Lorsqu’on mélange ces solutions, on observe une réaction qui se manifeste par un dégagement d’acide cyanhydrique. Après refroidissement, on ajoute de l’eau qui précipite du dichloracétate d’éthyle; la solution aqueuse renferme le sel de potassium. La production d’éther dichloracétique peut être représentée par l’équation

C2CI30 H 4- C2H60 + C AzK Chloral. Alcool. Cyanure de

potassium .

= CAzH -f C2HC1302,C2H3 -f KC1 Acide Éther dichlora- Chlorure

cyanhy- cétique. de

drique. potassium.

[Wallach, Deutsch. chem. Gesellsch., t. VI, p. 114; Bull, de la Soc. chim., 1873, t. XIX, p. 505].

Le dichloracétate d'éthyle se produit aussi dans l’action du chlorure de carbone C2C14 sur l’éthylate de sodium à 100-120°. Sa densité est de 1,29; il bout à 153°. Chauffé avec de l’eau à 120°, il donne de l’acide chlorhydrique, de l’alcool et de l’acide glyoxylique [Fischer et Geuther, Jenaische Zeilsch., t. I, p. 47 et 167].

Par l’action de l’éthylate de sodium sur l’acide dichloracétique, il se forme de l’éther dièthylglyoxylique

[Schreiber, Zeitsch- für. Chem., 1870, p. 167; Bull, de la Soc. chim , 1870, t. XIII, p. 519].

Acide trichloracétique, C2 II Cl3 O2. — • Il se prépare facilement par l’oxydation du chloral au moyen de l’acide azotique fumant, comme l’a indiqué Kolbe. Suivant Judson, l’oxydation se fait mieux avec le chloral liquide. A. Clermont emploie l’hydrate de chloral ; il le met en digestion avec le triple de son poids d’acide azotique fumant. Le mélange, abandonné au soleil, donne naissance à un dégagement continu de vapeurs nitreuses pendant trois ou quatre jours. Soumis à la distillation, il fournit d’abord de l’acide azotique, puis à 195° de l’acide trichloracétique; 480 grammes de chloral fournissent 300 grammes d’acide.

Celui-ci se forme également par l’action du