C«C1* 4 SO3 = SO2 + C2C

[Prudhomme, Compt. rend., t. LXX, p. 1137].

Dinitrochlorure de carbone, C2C1*(OAzO)!. — Ce composé se forme par l’union directe du protochlorure de carbone avec le peroxyde d’azote liquide, à 110-120°, en tubes scellés. Le rendement est diminué par la formation d’une grande quantité de chloroxyde de carbone. On évapore l’excès deperoxyde d’azote, on lave le produit avec de l’eau et on le fait cristalliser dans l’alcool bouillant.

Le dinitrochlorure de carbone se présente en cristaux fibreux, possédant une forte odeur de chloropicrine. Il est insoluble dans l’eau, soluble dans l’éther et l’alcool bouillant. Il se dissocie à 140° sans fondre; mais il peut être distillé avec la vapeur d’eau. Desséché, il s’agglutine et ne peut pas être pulvérisé.

La potasse aqueuse bouillante ne l’altère pas. La potasse alcoolique additionnée d’eau réagit en produisant un composé particulier, cristallisé en aiguilles, renfermant C2Cl3(OAzO)2OK :

C2Cl*(OAzO)2 4 2KOC2 H3 4 H20 = C2 Cl3 (O Az O)2 O K -]- K Cl 4 2C2H5 . OH.

Le dinitrochlorure de carbone ne représente pas une vraie combinaison nitrée; ainsi il ne fournit pas d'ammoniaque composée par l’action des réducteurs ; il doit plutôt être considéré comme l’éther nitreux du glycol perchloré :

CU*. OH ÇCl2.OAzO

CH2. OH CCILOAzO.

Glycol. Dinitrochlorure

de carbone.

[Kolbe, Mém. cit.) — Kolbe et Hoch, Joiirn. prakt. Chem., (2), t. IV, p. 60; Bull. Soc. cliim., t. XVI, p. 281).

perchloropropane, C3Cl3. — Ce composé a été découvert par Cahours parmi les produits de la chloruration du dichloropropylène [Compt. rend. t. XXXI, p. 291]. On l’obtient en chlorurant la trichlorhydrine par le chlorure d’iode à 200° et fractionnant le produit obtenu. Il se forme aussi par la chloruration totale du chlorure de butyle.

Le perchloropropane cristallise en tables incolores qui distillent à 268-269° sous une pression de 73imm (280°, Cahours), en se décomposant légèrement. 11 fond à 160°, et se dissout très facilement dans l’alcool, l’éther, la benzine et la ligroïne.

Chauffé en tube scellé à 300°, il se scinde complètement en tétrachlorure de carbone et en protochlorure :

C3C13 = CCI* -f- C2C1*

• [Krafft et Merz, Deutsch. chem. Gesellsch., 1875, p. 1290; Bull. Soc. chim., t. XXVI, p. 76].