EAU OXYGÉNÉE

ÉCHITAMINE.

Ce dernier s’obtient en cristaux transparents, très altéraldes, contenant i molécules d’eau de cristallisation, lorsqu’on évapore dans le vide une solution de soude avec excès de peroxyde d’hydrogène.

La combinaison K* O*. 2 II2 O2 est encore plus altérable.

La production de ces composés instables rend compte de l’action catalytique qu’exercent les alcalis sur le peroxyde d’hydrogène.

Le protoxyde de thallium donne naissance à du peroxyde de thallium insoluble; cette oxydation est produite par le peroxyde d’hydrogène en vapeur et ne peut donc pas servir à caractériser l’ozone.

L’azotate d'argent ammoniacal, sans excès d’ammoniaque, est réduit par le peroxyde d’hy drogène. C’est là, d’après Bœttger, une réaction très sensible.

Action de l’ammoniaque. — Elle donne naissance à de l’azotite et à de l’azotate d’ammonium (Goppelsrœder, Carius).

Action de l’hydrogène sulfuré. — L’hydrogène sulfuré pur n’agit pas immédiatement sur le peroxyde d’hydrogène. Si l’on ajoute un sel de plomb au mélange, il se dépose du sulfure de plomb, qui ne se transforme qu’après coup en sulfate (f’airley).

Action des sels haloïdiques. — Les sels haloidiques exercent, comme on sait, une action décomposante catalytique sur le peroxyde d’hydrogène. On doit à Era. Schoene quelques recherches sur ce sujet [ Liebig’s Ann. Chem., t. CXCV,

Les données relatives à l’action de l’iodure de potassium sur le peroxyde d’hydrogène sont contradictoires. D’après Meissner, Struve, Loew, il n’y a pas d’action si le peroxyde d’hydrogène est pur; suivant Schoenbein, il n’y a d’action que si ce dernier est concentré ou sous forme de vapeur (Houzeau). Enfin, les recherches de Al. Schmidt et de Weltzien tendent à établir que cette action a toujours lieu. Weltzien admet que la décomposition réciproque du peroxyde d’hydrogène et de l’iodure de potassium a lieu en trois phases, représentées par les équations :