SOU

en CftVîléd dru»iç(ue§ datis du silex , e( àccompàgaatit Ul yariétés compactes dans du gypse et autres fcK^eâ*

2. Souffe natif volcanique. Sa couleur est le Jaune de paille léger. Il se présente en masse ^ soua diffôrei^tes formel imitatiteS) ëf Cristallisé en pyramides. Il est peu éclatant» d'un éclat inclinant à celui du diamant. Sa cassure est iaé«* gale. Il est légèrement translucide. Ce soufre se rencoatre éû abondance à la Solfatare, aux environs dû Vésuve; on en trouve aussi auprès de TEtna^ en Islande. -^ Jamcsoiu

S0I3JFRE. Corps infiamfnable simple, d'une grande im** portanco en chimie et dans les arts. Aux propriétés de cette substance, dont il a déjÀ été fait ^mention , nous ajouteront ici, que son terme de fusion est d'environ 220* Fahrenheit (io4%44 centigrades), degré de chaleur avant lequel 11 commence à s'évaporer. A celui de 293* centigrades, il prend feu à l'air libre , et brûle avec une flamme d'un bleu pâle^ Si, étant fondu, on le tient pendant quefa^ue temps dans un vaisseau ouvert à la chaleur d'environ 1 50"* centi* grades , il s'épaissit et devient visqueux ; et si on le jette alors dans une bassine contenant de l'eàu , il paraît être rouge ^t ductile comme de la cire. On s'en sert dans cet éut pour prendre des empreintes de cachets et de médailles. Sa pesanteur spédfique est, dit-on, augmentée de i,99à2,585. Ce changement n'est pot dû à l'oxidation^ car il a lieu en vaisseaux clos*

Si Ton fiait éprouver à un rouleau o« hâlon de soufre une dOQOe chaleur, mais subite, comme en le préssaat dans la main, il produit un craquement particulier^ et éclate quelquefois en morceaux. Cet effet est dû à l'action inégale de k chaleur sur un corps qui la conduit limtement, et qui a peu de cohésion. S2, après qu'une masse de soufre a été fondue dans un creuset, et que sa surface commence à se congeler, en en fait promptement écouler tout ce qui reste au-dessoos à l'état liquide, on obtient des cristaux de soufre en aiguillei*

Le soufre est Insoluble dans l'eau ; mats il se. dissont en"

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petite quantité dans l'alcool et dam l'éther , ^t en plus grande proportion dans l'huile.

• Le souffe »e combine avec l'otigène en quatre proportiona <iéfinîes , constituant ainsi une suite importante d'acide»« (f^oyez AGt0B svLrimiQVfi. )

On infère de ces combinaisons , que le nombre équÎTalent pour le soufre est 2; et la densité de sa tapeur 1,111 tncéiië ^u gaz oxigéne.

' Le soufre se combine aisément avec le chlore. Ce composé fut formé , pour la première fois ^ par le docteur Thomson ^ en faisant passer du chlore à travers des fleurs de soufre» On peut se le procurer d'une manière plus expéditlre , en chauffant du soufre dans une cornue contenant du chlore. Le soufre et le chlore s'unissent^ et forment une substance fluide, qui est Volatile au-dessous de la température de 95* centi* grades 9 et distille dans la partie froidie de la cornue. Cette substance, rue A la lumière réfléchie , parait être d'une couleur rouge; mais d'un vert jaunâtre , vue à la lumière transmise. Exposée à l'air, elle répand des fumées et exhale une odeur qui ressemble on peu à celle de phmtes marines , mais beaucoup plus forte. Cette odeur affecte les yeux comme le ferait la funoée de bois ou de tourbe. Sa saveur est acide, ehaude et amère. Sa pesanteur spécifique est de 1,7.

Le chlorure de soufre ne rougit pas le papier teinf de tournesol parfaitement sec; lorsqu'on l'agite en contact avec âe l'eau , cette eau devient nuageuse à raison du soufre qui ^'en sépare; elle est fortement acide , et l'on a trotivé qu'elle contient de l'acide sulfurique concentré

D'après lés expériences de sir H. Davy^ 65 centîgr. de soufre pur absorbent près de 492 centimètres cubes de chlore; d*où'il suit, que le composé qui en résulte contient environ 2 de ao\tfre sur 4)5 de chlore, ou un atome de chacun.

On ne peut opérer l'union do composé formé tel qu'il est décrit Ci*dessus, ai^ec plus de chlore; mais ce composé peut dissoudre une portion considérable de soufre à l'aide de la chaleur, et il prend alors une couleur de jaune de tan*