CHIMIE

Classe de troisième

Généralités. — Corps simples non métalliques. Ces premières leçons ayant pour objet les principes mêmes de la chimie, le professeur mettra un grand soin dans la disposition el l'exécution des expériences ; elles doivent servir de hase à tous ses raisonnements. 11 fera toujours connaître la composition des corps essentiels, sous le rapport de la nature de leurs éléments, par des démonstrations nettes. Quant à leur composition centésimale, il la donnera en nombres ronds, mais sans parler de leur analyse cantitalive.

1, 2. Divers états de la matière. Cohésion. -Prouver par l'expérience qu'il existe des corps simples et des corps composés. Affinité. — Corps simples : métaux, métalloïdes. — Corps composés. Notions élémentaires de nomenclature. — Acides. - Bases. —

neutres. Sel-. — |'|(.| .. il ! |i ,n s multipl

:{. <>\ | gône. Combustion.

'i w.ote. Air atmosphérique. — On s'attachera à mettre en é\ idence la composition qualitative de l'air.

». Hydrogène. Eau. — On constatera la décomposition de l'eau par le fer el ptr la pile, sans s'arrêter a son analyse quantitative. — Equivalents; notions très-som- 1 1 1 ii es ; leur emploi.

t. s 9, 10. Carbone. — Acide carbonique. Production de l'acide carbonique dans la [ration des animaux; sa décomposition parles plantes. -Oxyde dexarbone.- effets vénéneux. Hydrogène carboné. — Gaz de l'éclairage. - - Flamme. Effet des toiles métalliques. — Lampe de sûreté.

11, 12, i:>. Oxydes d'azote. - Acide azotique. — Ammoniaque.

l'i, 15. 16. Soufre. — Acide sulfureux.— A ■ sulfurique. — Hydrogène sulfuré.

iT. Phosphore. — Acide phosphoriqUe. — Hydrogène phosphore.