ACIDES

trajet qu'ils ont à parcourir pour arrîvei* jusqu'à l'œiL Dans les microscopes , Toculatre a^ au contraire , de grandes dimensions par rapport à l'objectif. Comme la petitesse de c^ dernier verre s'oppose à ce qu'on le rende achromatique , Ramsden et Gampani ont employé un verre intermédiaire qu'ils placent chacun d'nne manière particulière y et qui supplée y jusqu'à un certain point, aux combinaisons que nous avons indiquées dans cet article. F. Microscope. SAiHT£-Pft£inrz.

ACIDES. (Technologie.) Un certain nombre de corps simples forment, en se combinant avec l'oxygène ou l'hydrogène, ou en s' unissant entre eux , des composés qui portent le nom générique diacides : on donnait autrefois pour caractères à cette classe de composés , d'avoir une saveur aigre et de rongir certaines couleui*s bleues végétales , et particulièrement celle du tournesol. Mais un assez grand nombre d'acides sont sans saveur^ parce qu'ils sont insolubles, et plusieurs n'agissent pas sur les couleurs ; cependant on les considère comme des acides , d'après la propriété qu'ils ont de former des sels avec les bases : mais il faut se souvenir que le changement de teinte des couleurs végétales est dû. à une combinaison avec une substance renfermée dans ces liqueurs, et qui peut être plus fortement retenue par la matière colorante , que l'acide ne tend à l'enlever; et comme la détermination des caractères des bases est aussi difficile que celle des acides , ce n'est que recaler la difficulté, que de choisir cette propriété pour distinguer ces derniers corps.

Plus la chimie fait de progrès, plus il devient difficile d'assigner à de grandes classes de corps , des caractères bien génériques; mais conmie tous les acides puissants sont solubles^ ont •une saveur marquée , et sur- tout rougissent la couleur du tournesol , ce dernier caractère peut toujoui*s servii* à distinguer les principaux acides employés dans les arts.

Lors de l'établissement de la chimie pneumatique, ou ne connaissait que des acides oxygénés; les recherches. postérieures en ont fait découvrir, dans lesquels ce principe est reimplacc par de l'hydrogène ; nous connaissons même maintenant plusieui*s acides formés par des corps combustibles, et qui ne renferment ni oxygène ni hydrogène.

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Beaucoup d'addes, que l'on extrait des substances végétales oa animales , sont plus composés , et renferment de l'oxygène y de l'hydrogène et du carbone ; il n'est plus possible de séparer leur histoire de celle des autres acides , malgré la difISéi*ence de leur composition , et jusqu'ici on n'a pu en séparer de radical proprement dit.

Cependant il existe une autre classe d'acides , qui i*enfermc un radical composé , uni à un autre coi*ps simple ; il n'y a de bien connu encore que l'acide hydroçyaniqiie ou prussiçut: ^ qui est formé de cyanogène et d'hydrogène : le cyanogène est an composé de carbone et d'azote , qui joue dans cette cii*constance, le même rôle que les corps simples dans les autres acides.

Noos pourrions nous étendre longuement sur ce sujet , si nous avions à traiter une question scientifique; mais notre but étant de nous occuper de l'application delà chimie à l'industrie, de plus longs détails seraient superflus , et nous ne nous y airéterons pas plus long-temps.

Beaucoup d'acides sont toujours liquides : un certain nombre peuvent être obtenus cristallisés ; les uns comme les autres , mais les acides liquides sur-tout , peuvent être à des degt*és différents de pureté , et offrir par conséquent de grandes différences , relativement à leur valeur conmierciale. On se sert habituellement pour déterminer la force des acides liquides , des AaioM ETRES , au moyen desquels on trouve leur densité , d une manière plus ou moins exacte , et leur force est indiquée par le degré de l'instrument : ainsi , l'acide sulfurique le plus concentré marque 66® à l'aréomètre , l'acide nitrique 36** , l'acide hydrochlorique 25", etc. ; mais ce degré peut éti-e élevé par divers moyens qui diminuent la force réelle de l'acide ^ conune le mélange de quelques sels par exemple; et il est d'une grande importance de connaître exactement la valeur de l'acide, soit sous le rapport économique^ soit sous le rapport chimique, pour la préparation d'un grand nombre de produits. On ne peut parvenir à ce but , qu'en déterminant la quantité réelle d*adde qui existe dans un acide donné , et pour cela . on combine cet acide avec une base, jusqu'à ce qu'il ait perd» ses propriétés , et que celles de la base aient également disparu ,