ACIDE ACÉTIQUE

turation ( V. Alcalimétrie ). La quautité d'acide employé pour arriver à ce terme y fera connaître exactement sa force réelle. Les lo grammes de carbonate de soude cristallisé prennent, dans cette circonstance , i44 degrés de la burette repi*ésentant 3 g.,6 d'acide sulfdriqueà 66**. On peut se servir également d'une soude titrée , an lieu de carbonate pur.

On procède de la même manière pour tous les autres acides , et alors au lieu d'indiquer leur concenti*ation par le degré de l'aréomètre, on pourrait la déterminer en centièmes y comme ou le fait depuis long-temps pour les alcalis. Ce serait une chose très utile pour l'industrie , que l'adoption de cet usage , qui rendrait très faciles les transactions commerciales, éviterait toutes les erreurs qui peuvent provenir de la mauvaise construction des aréomètres, et propagerait des méthodes d'essais qu'il est à désirer de voir répandre de plus en plus.

Après ces notions pi^iminaires , nécessaires pour Thistoire générale des acides , nous allons nous occuper , en particulier , d'étudier ceux qui sont très employés dans les arts , et nous nous bornerons à donner sur les autres, qui offrent moins d'util lité directe, les seuls détails que comporte la nature de cet ouvrage. H. Gaultier de Claudry.

Acide acétique. L'acide acétique n'a jusqu'ici été produit que par des substances organiques , soit par des actions spontanées, soit par celles de divei*s agents, comme la chaleur ou les acides; mais il est toujours étendu d'une grande quantité d'eau. La circonstance dans laquelle il se forme le plus abondamment, est l'altération des liquides alcooliques {y, Acltification). Pour vérifier ses caractères, il faut le séparer de l'eau et des substances étrangères qu'il renferme : on y parvient en le combinant avec certaines bases , et le dégageant ensuite par le moyen d'acides plus forts.

A l'état de plus grande pureté , cet acide se prend sous forme solide, mais sans donner de cristaux réguliers , il a une odeur vive et pénétrante ; il est entièrement volatil par la chaleur un peu au-dessus deFébullition de l'eau, attire un peu l'humidité de l'air, se dissout en toutes proportions dans l'eau et l'alcool. Quand il bout dans un vase ouvert, et qu'on en approche un corps eu combustion , il brûle avec une flamme bleue. Sa densité est de