ACIDE ACÉTIQUE

pyro-ligneux purifié, d'une richesse de 0,4^^ obtenu pai* la «léœmposition de l'acétate de soude, à froid, par l'acide sulfuriqae. On se servirait de l'alambic en cuivre^ muni de son dôme et de son condenseur en argent : la première moitié du iiqaide qui passe à la distillation est séparée comme trop faible y et on distille ensuite presque à . siccité. On réunit les produits des trois dbtillations dont la richesse moyenne est de o,55 , et d'une densité de i ,o656 , et on les distille en fractionnant les produits dont la densité monte jusqu'à 1,0766, ou ii®,3 à 16^ centigrades. Airivé à ce terme , la densité décroît et le degi^é de force de l'adde augmente : on change les récipients , et les produits sont d'autant plus cris tallisables, queleur densité est moindre.

Cet acide ne revient pas à 2 fr le kilogramme en fabrique.

L'adde bien pur cristallise en lames minces à 1 5® centigrades; ii peut s'abaisser au-dessous de ce degré , sans devenir solide , mais il cristallise par le plus l^er mouvement. Les cristaux dessédiés sur du papier fondent à 8^^^, et alors l'acide ne peut plus cristalliser qu'à une .température plus basse. Il bout à. 1 19® et se distille rapidement, et quelquefois sans bouillir. Il se combine très facilement à l'eau ; le chlorure de calciun^ pe peut la lui enlever ; le sulfate de soude anhydre dissous à chaud dans l'acide, à moins de o,t20 de richesse, lui enlève son eau; tandis que le sulfate cristallisé cède la sienne à l'acide à o,85 de richesse , et se précipite anhydi*e.

Acide pyro-ligneux. Dans la carbonisation du bois en vases clos, on condense des pix)duits liquides qui sont de l'eau , de l'acide acétique et de l'huile, dont l'épaisseur varie dans les diverses périodes 4,e l'opération : ces produits sont reçus dans des i*éservoirs où le goudron gagne le fond, en raison de sa densité, et au-dessus se trouve l'acide acétique faible, qui contient en dissolution une assez grande quantité de goudron , que Ton ne peut en séparei* que par la distillation^ et ensuite par sa combinaison avec des bases.

On réunit cet acide dans un alambic en tôle , dans lequel on le distille : une partie considérable du goudron s'en sépare , et le produit distillé est très peu coloré, mais d'une assez forte odeoT pyrogénée. On le transforme en Acétate de chaux e.t ensuite en Acétate de soude. V. ces mot§*

70 ACTOE BENZOiQUE.

Ce dernier sel purifié par plusieui*s cristallisations est alon décomposé par l'acide sulfurique : pour cela on le broie ^ etosl le mêle immédiatement avec l'acide , dans le rapport de 35 (ficide à 6&*y et loo d'acétate^ la réaction s'exerce peu à peu: une partie du sulfate de soude anhydre se précipite au fond. L liqueur décantée est introduite dans un alambic en cuivre, quand on veut seulement obtenir de l'acide concentré , mab muni d'un dôme et d'un réfrigérant en argent , si l'acide doit être pur , et on distille avec précaution. Les 4/^ de l'acide acétique qui se distille ont une odeur agréable; mais à la fin deropé* ration^ le produit prend toujours l'odeur des produits pyrogënâ.

Les détails que nous avons donnés précédemment sur la préparation de l'acide acétique cristallisé, s'appliquent à l'opératioD qui nous occupe. H. Gaultier de Claubut.

Acide benzoïqve. L'acide benzoïque est peu soluble da» l'eau ^ beaucoup plus soluble dans l'alcool; cette dernière dissolution précipite abondamment par l'eau. Exposé à FactioD de la chaleur y il fond d'abord en un liquide incolore , pois il se sublime et se condense en partie sur les parois du récipient, si la précipitation est lente ; on peut obtenir de cette madière des prismes fins, très longs et très brillants : une partie de l'acide est décomposée.

L'acide benzoïque pur ne précipite aucune base alcaline; à l'état de benzoate de potasse ou de soude ^ il est employé pour séparer le fer du manganèse ou du zinc.

Le poids atomique de l'acide benzoïque est 14B95.

100 parties de cet acide renferment 5, 16 d'hydrogène; 74,41 àe carbone 7 et 20,43 d'hydrogène.

On prépare l'acide benzoïque par plusieiu^ procédés :

i^ On chauffe modérément du benjoin en poudre, dans une terrine recouverte d'un cône de papier , dont la base est collée sur les bords de la terrine : l'acide se dépose bientôt sur les parois du cône. On peut pulvériser le résidu , et le sonmettre i une nouvelle distillation.

L'acide , ainsi préparé , a une odeur balsamique , due à la présence d'une huile volatile. C'est là l'acide connu en {^rmacie sous le nom de fleurs de benjoin. 5oo gr. de benjoin produisent 4o gr. d'acide.

ACIDE BORIQUE* fi

a® On obtient plus d'acide en faisant bouillir pendant uim demi-heure un mélange de lop. de benjoin pulvérisé, i p. d# chaux hydratée , 80 p. d'eau ; on passe la liqueur à travers une toile ; on traite à plusieurs reprises le marc avec une nouvelle eau ; on réduit par Tévaporation toute la liqueur an quart d« volume. On verse dans cette liqueur filtrée assez d'acide bydro* chlorique, pour que celui-ci soit sen^ble aux réactifs ; au bout de vingt-quatre heures , on lave à froid l'acide bensoïqua déposé : ce dernier représente a p. Après qu'il a été purifié , soit par la cristallisation , soit par la distillation , il est réduit à sept dixièmes.

3® On peut substituer à la chaux le carbonate de soude, clarifier la liqueur par le charbon animal; et précipiter l'acide benzoïque par l'acide hydrochlorique. L'acide est ainsi obtenu immédiatement cristallisé.

Dans ces deux opérations, l'alcali dissout l'acide végétal, et l'acide hydrochlorique le précipite..

On trouve l'acide benzoïque dans plusieurs baumes, dans le roseau aromatique, etc. Despretz*

Acide bork^xje. Plusieurs lacs du Thibet fournissent, en s^ évaporant par les fortes chaleurs de l'été, ime matière saline qui est connue de temps immémorial , sous le nom de Borax : c'est de ce sel que l'on a retiré , jusque dans ces derniers temps, l'acide borique , que le conunerce tire maintenant presque pur de quelques lacs de Toscane , par exemple ceux de Chexchiajo et Monte-Cerboli : ce dernier acide est devenu si commun^ que Fon fabrique maintenant du boi^x artificiel, qui remplace presque entièrement celui qu'on tirait du Thibet*

L'acide borique est solide , d'une saveur légèrement ainère et à peine acide ^ il est comme gras au toucher , et a*istallise en paillettes ou en prismes courts. Soluble à 100^ dans trois fois son poids d'ieau, il en exige sS fois son poids à i5^. Quand on le chauffe lorsqu'il est bien sec, il ne se sublime pas ; mais si on le Eut bouillir avec l'eau, il s'en sublime ime très grande quantité. A une chaleur rouge il se boursoufSe beaucoup^ perd 43 7o d'eau et se fond en un verre que l'on obtient difficilement sans bulles : il porte cette propriété dans un très grand nombre de ses combinaisons , dont plusieurs sont plus fusibles qu'il ne l'est lui-

7a ACIDE BORIQUE.

même. L'alcool mis en * contact avec cet acide , binile avec une flamme dont les bords sont verts. Il contient sur loo parties, 3 1,23 de bore et 68,77 d'oxygène.

Pom' l'obtenir , on dissout le borax ou borate de soude , dans six fois son poids d'eau, et on y verse, en agitant, de l'acide hydrocblorique , jusqu'à ce que la liqueur rougisse le papiei* de tournesol : par le refroidissement , l'acide borique cristallise au fond de la liqueur; on jette le tout sûr une toile, et quand Tacide est bien égoutté ; on l'aiTOse , à plusieurs reprises , avec de petites quantités d'eau , la plus froide possible , pour entraîner le chlorm'e de sodium qui l'imprègne ; on le laisse ensuite sécher à l'air.

Ce procédé est préférable à l'emploi de l'acide sulfurique , qui a l'inconvénient de fonner du sulfate de soude , dont une partie cristallise avec l'acide borique , et qu'on n^en sépare qu'en perdant une assez grande quantité dé cet acide , et sm*tout de produire avec lui une combinaison difficile à détruire. On ne peut le fondre dans les creusets de terre qu'il attaque fortement , ni même dans ceux de platine , sur lesquels il exerce une forte action, quoique les deux acides séparés n'en produisent aucune. Ce composé cristallise en larges écailles, tandis que l'acide borique pUr se présente sous foiTne de petits prbmes très courts ou de très petites écailles.

L'acide boiique existe à l'état natif dans les lagonis en Toscane , à Monte-Cerboli , Cherchiajo et Castel-Nuovo. Des in'uptions de vapeurs qui agitent une matière boueuse, se produisent sur un espace assez étendu , et font entendre un bruit violent ; sur quelques points on observe des espèces de stalactites blanches; toutes ces substances renferment une gi^nde quantité d'acide borique et de sel marin. On les lessive avec de l'eau des sources thermales des enviions; et par l'évaporation spontanée , ou au moyen du bois , qui est fort rare dans les environs^ on obtient environ 4 V© d'acide borique presque pur, qui cristallise en petites écailles , et qu'on amène facilement à l'état de pureté en le dissolvant et le faisant cristalliser à plusieurs reprises.

L'acide borique se trouve aussi en grande quantité dans le cratère de Y idcano , où il forme des croûtes de 2 à 3 centimètres