ACIDE CARBONIQUE
d'épaisseur ; on pourrait l'exploiter avec avantage ; il se présente eu écailles blanches et ne demande aucune purification préliminaire. H. Gaultier de Claubry.
Acide carbonique. L'un des plus faibles que l'on connaisse y l'acide carbonique existe en très grande quantité dans la nature et forme un nombre considérable de combinaisons importantes. Naturellement gazeux, sa densité est plus grande que celle de l'air, il pèse i,5245, Tair pesant i,ooo; son odeur est faible, sa saveur légèrement aigrelette ; il éteint les corps en combustion et fait périr les animaux qu'on y plonge.
A la température et à la pression ordinaire de l'atmosphère , l'eau en dissout son volume ; sous la pression de huit ou dix atmosphèi-es , elle peut en prendre tïnq ou six fois plus.
F, £aUX MINERALES.
Quand on comprime le gaz carbonique , à la température de o^ , sous une pression de ti^ente - six atmosphères , il se liquéfie complètement : le liquide obtenu est incolore, transparent et très coulant ; si la pression diminue il repasse à Tétat gazeux , en produisant une très grande action dynamique.^ on a cherché à l'employer comme force motrice , mais jusqu'ici on n'a obtenu aucun bon résultat de cette application.
Le gaz oxygène^ en se convertissant en acide carbonique, ne change pas de volume.
Le gaz carbonique se fbi*me en très grande quantité par la respiration des animaux.
L'air atmosphérique mesuré dans une vaste plaine ou sur une montagne, renferme de l'acide carbonique, mais en très faible quantité, tandis que sa proportion peut quelquefois augmenter, au point d'occasioner des accidents graves pour ceux qui le respirent : on peut Fenlever par divers moyens. F. Asphyxie et Assainissement.
Le gaz carbonique étant plus pesant que l'air , forme , dans quelques circonstances , des couches qui occupent la partie inférieure d'une atmosphère donnée , au-dessus de laquefle l'air est pur : ce phénomène très naturel , et qui se présente lorsque les les gaz sont en contact avec de grandes surfaces, est en opposition avec un autre fait très singulier que le même gaz prc-
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sente, arec l'air, ou avec d'autres gaz plus l^jers : si onpro^ deux balloiis , remplis l'an de gaz carbonique , l'antre ^li on d'hydrogène, par exemple , qui ne commniiiqnent ensemUt que par un tube étroit , que le gaz le plus lourd soit dam k vase inférieur et le plus léger dans le vase supérieur, on trosR qu'après un certain temps le mélange s'est fait entièrement
On prépare le plus ordinairement le gaz carbonique a décomposant du marbre par l'acide bydrochlorique, ou la cnie par l'acide sulfurique. Dans les deux cas , le carbonate de dm est décomposé; sa base reste combinée à l'acide employé, etk gaz carbonique se dégage. Si on versait l'acide sulfurique sork marbre, la décomposition s'arrêterait promptement , parce i|M le sulfate de chaux , qui se forme , est insoluble et se précipite^ tandis que l'acide hydrochlorique forme un sel qui reste tort entier en dissolution; mais on ne peut faire usage de cet adde, quand le gaz carbonique doit servir à la préparation des ean minérales , auxquelles une partie qu'entraîne le gaz carbonif» communique une odeur et une saveur désagréables. Pour déoo» poser la craie par l'acide sulfoi-ique, il faut verser dans un boal ou un tonneau , une cei*taine quantité de cet acide éteoèi de six fois autant d'eau , et y faire tomber par petites poiikM» à la fois , la craie en poudre , délayée dans l'eau , qiie F» renferme dans un entonnoir, dont la douille est fermée pana piston en bois garni d'un morceau de toile : à chaque addition de craie , un dégagement considérable de gaz a lieu , et le sulfate de chaux se dépose immédiatement au fond du vase, et n'empêche pas l'action subséquente de l'acide sur une nouvelle portion.
La combustion du charbon donne naissance à du gaz carbonique. On se le procure quelquefois par ce moyeu , quand on p'a pas besoin qu'il soit pur ; son mélange avec l'azote de Tair décomposé et l'air non brûlé , le rendent impropre aux usages qui exigeraient qu'il ne contint aucun autre gaz. Pour cela on remplit un tuyau de tôle ou de fonte , de charbon que l'on tût brûler par un courant d'air convenable, et l'on conduit le mélange de gaz carbonique, d'azote et d'air en excès ^ dans les appareils où l'on doit utiliser son action. Ce procédé est particulièrement employé pour la fabrication de la Ceruse , par la
ACIDE CITRIQUE. 7iJ
idécomposition de Tacétate basique de plomb : au moyen d'un ■registre on règle la combustion de manière à utiliser le mieux ^possible l'air employé.
Dans la calcination des divers carbonates de chaux naturels "^our la préparation de la chaux ^ le gaz carbonique peut aussi être utilisé. V. Fours a Chaux.
H. Gaultier de Clauhry.
Acide ghlorique. L'acide chlorique présente par lui-même
peu d'importance; mais comme il entre dans le chlorate de
potasse, sel employé dans les arts et dans les laboratoires, il
est utile d'en connaître les propriétés principales.
L'acide chlorique est incolore , inodore; il rougit d'abord }a teinture de tournesol , puis il la détruit. Cela tient à ce qu'il se décompose pai* lé contact de cette matière organique.
Concentré par une douce évaporation , il devient légèrement jaunâtre ; il agit alors avec beaucoup de force sur les diverses matières organiques. Par exemple , un morceau de papier imprégné de cet acide, s'enflamme subitement, et mis en contact avec de l'alcool , il produit une violente détonation.
Soumis à une chaleur assez; forte pom' être volatilisé, il se décompose , et se change en acide chlorique oxygéné. Ce dernier fait le tiei's environ de l'acide employé (M. Sérullas).
On prépare l'acide chlorique en décomposant, avec précaution, une dissolution de chlorate de baryte par de l'acide sulfurique étendu, ou mieux une dissolution de chlorate de potasse par l'acide fluo-siiicique , et évaporant ensuite la li-* queur.
L'acide chlorique est composé de :
Chlore 479^4 ^^ 44 ^ atomes.
Oxygène 56,76 ou 5o 5 atomes.
Ou , en volumes , de i de chloi^ et de 12 7 d'oxygène. V, Chlo-. rates. Despretz..
Acide citrique. L'emploi de cet acide dans plusieurs opérations de la tânture , pour lesquelles on n'a pu le remplacer jusqu'ici par aucun autre , rend son histoire importante, et nous obligera à donner à cet article plus d'étendue qu'à la plupart de ceux des autres acides organiques.
A l'état de pureté , l'acide citrique se présente sous fonne de
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prismes obliques , qui contiennent i8 */^ d'eau de crristallisatioiL Ces cristaux n'éprouvent aucune altération dans l'air ordimÔR, mais ils peuvent devenir opaques et même polvémlents si a les conserve long- temps dans un air parfaitement sec, en perdant alors la moitié de leur eau. L'acide cîtriqae , chanS doucement, fond dans son eau de cristallisation, sans ètit altéré ; mais si on le porte à une température plus élevée, 3 se colore et se transforme en un liquide brun très acide , hub qui ne donne plus de cristaux , et ne peut plus servir k auca des usages pour lesquels est employé l'acide citrique.
La saveur agréable de cet acide le fait rechercher ])oar la préparation des limonades.
Il se dissout dans les trois quarts de son poids d'eau àli température ordinaire , et dans la moitié de son poids d'ea bouillante.
Cet acide renferme ^lyS^ de carbone, ^4^74 d'oxygène, et 3,^2, d'hydrogène.
Le suc du citron renferme une grande quantité de cet acide, qui s'y trouve mélangé avec une faible proportion d'acide n» lique. Beaucoup d'autres fruits en contiennent aussi , mais lapro* portion du dernier acide est plus considérable , tels sont.ceu d'airelle , de douce-amère ^ d'églantier sauvage , de prunier à grappe, d'alizier blanc, etc., que l'on pourrait , en cas de besoin , traiter pour obtenir l'acide citrique.
Dans les pays où les citrons croissent abondanunent , on peut tirer parti d'une quantité considérable de ces firuits, qui se perdent faute d'usages suffisants^ pour préparer du citrate de chaux , que l'on expédie facilement pour l'Angleterre ou pour la France; mais il faut, pour que cette spéculation soit jprofitable, la réunion de diverses conditions, qu'il est quelquefois difficile d'obtenir. Nous citerons à cet égard les tentatives faites en 1809, h Messine, par un Anglais.
Après avoir été obligé d'y foire venir la craie et les fûts nécessaires pour le transport , et même des paniers , il prépara une grande quantité de citrate calcaire; mais la difficulté 4^ h dessiccation , par suite de l'humidité de la saison et de l'espace considérable qui était nécessaire pour l'exposer à l'air, furent cause que la matière qui paraissait susceptible d'être emhariUée>
