ACIDE GALLIQUE

animal^ pour le décolorer, et achève la purification en le tassant' dans un entonnoir ou une forme en terre , et le lavant avec de très petites quantités d'eau.

D'après Fauteur, l'acide citrique pui' ne revient qu'à 6fr. 48c le kilogramme ^ en voici le compte :

3,800 kiL de groseilles, à 5 fr. prix moyen. . . i4o fr.

Carbonate de chaux 8

On trouve quelquefois dans le conmierce l'acide citrique mêlé avec l'acide tartrique. On reconnaît cette fraude en dissolvant dans de l'eau distillée une certaine quantité de ciûstaux , ye^ sant la dissolution dans de l'acétate de plomb , et lavant le précipité avec de l'eau distillée jusqu'à ce que la liqueur ne précipite plus par l'acide sulfurique. Si on traite alors le précipité par l'ammoniaque en excès , il se dissout en entier s'il n'est composé que de citrate de plomb ^ mais , s'il renferme du ta^ trate , une partie résiste à l'action de l'ammoniaque. Si on abandonnait la liqueur à elle-même , elle deviendrait laiteuse, après un certain temps , par la précipitation du citrate.

H. Gaultier de Glaub£T.

Acide gallique. L'acide galîique est soluble dans Fean et dans l'alcool; il cristallise en aiguilles incolores; il se volatilise en partie par la chaleur. Le camctère principal de cet acide , est de donner un précipité noir de gallate de fer^ dans les dissolutions peroxydées de ce métal.

L'acide gallique se décompose par le contact des bases et de l'air : ainsi versé dans une dissolution de baryte, il devient vert, ou bleuâtre, ou rougeâtre, selon que le sel formé est neutre , ou alcalin , ou acide. Dans le vide , le gallate se précipiterait sous la forme d'une poudre incolore (M. Chevreul). y. Encre.

Parmi beaucoup d'autres procédés , on peut obtenir l'acide gallique en laissant digérer i partie de noix de galle dans 10 parties d'alcool, et en chauffant ensuite le résidu avec 5 parties d'alcool. On sépare le tannin en versant dans la dissolution du carbonate dé potasse , jusqu'à cessation de précipité ; puis on sature la potasse par l'acide sulfurique : le sulfate de potasse se dépose; on évapore lentement la liquem*, pour faire cristalliser l'acide gallique. L'acide, ainsi préparé, renferme encore un

AGlDE HYBROCHLORIQTJE. 8S

Le Teau pure oïl il se dissont : sans cette dernière précantîon , e gaz hydrochloriqne se répandrait dans l'atmosphère, et sicommoderait fortement Topératenr.

Si on n'a pas k sa disposition de tube de sàreté pour éviter l'absorption du liquide , de G en B , on peut y obvier , soit en laissant une très petite fente au bouchon de la tubulure du vase B, soit en pratiquant dans le tube recourbé D, un trou :»pillaire à la lampe d'émailleur^ ou au feu de charbon , ou enfm à la flamme d'une bougie que l'on projette sur le point du tube convenable (F. Souffleur de verre). On place h l'extrémité un tube E , qui sert à dégager l'excès de gaz.

Si on se sert de sel, on le fond d'abord pour le purifier , on le pile et on en introduit i,ooo gr. dans un matras A ,Jig. 1 1 , qui f'i'g' II. communique par des tubes conve-

nables , avec deux flacons de WoulfjBetC : dans le premier, on met seulement la quantité d'eau né- cessaire pour plonger le bout du tube , par exemple, 5o grammes^ et dans le second^ 65o grammes d'eau pour un kiîog. de sel employé.

On verse peu à peu sur le sel , 800 grammes d'acide sulfurique à 66® , ou l'équivalent en acide à 60", pour que l'action soit cnoins vive : on ne chauffe pas , tant que l'opération marche bien , et on élève seulement la température à la fin de l'opération , jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de gaz.

£n grand, un mode d'opérer semblable ne pourrait suffire; Dn travaille sur de trop grandes quantités de matières.

Nous ne nous attacherons pas à décrire avec détails les divers procédés qui ont été employés pour la fabrication de l'acide hydrochlorique ; il nous suffira de dire que l'on a d'abord décomposé le sel dans des chaudières en plomb , reposant sur des plaques de fonte, et recouvertes elles mêmes de plaques de plomb. Le gaz hydrochlorique dégagé se rendait dans un conduit en briques choisies, qu'il parcourait en sens inverse d'une nappe d'eau qui s'en chargeait^ de manière à être presque entièrement saturée ; mais à cause de la fusibilité du plomb , on ne pouvait opérer qu'à moitié , à peu près, la décomposition du sel : de

«4 ACIDE HYDROCHLORIQtlE.

graves inconvénienU s'offraient quand il Bdlait retirer lin presque liquide , pour la transporter dans on four à révertèi ^ ^ L'appareil k bastringues présentait des ÎDcoaTénîentt i {„ m&De genre, puisqu'il ne difFérait du premier, qu'en ce ip'i ita.it formé d'une chaudière eu plontb , reposant sur des plup de foute , et recouverte de plaques en plomb, que léchait, ia toute leur étendue , la flamme qui sortait à l'extrémité im four à réverbère. On employé encore, pour fabriquer le s^bi de sonde, des cuvettes de ce métal chaufFées à la vapeur; >m en parlerons à l'article Soude.

£□ substituant la fonte au plomb, OR a beaucoup a la fabrication de l'acide hydrochlorique. Les appareib i posent de chaudières ou de tuyaux , dans lesquels on introJàl le mélange d'acide et de sel; mais les chaudières ofErent^ grands inconvénients par la difficulté de bien clore les appanili dont les ouvertures sont très larges , et celle plus ^ande de rcUrer le sulfate de soude qui y adhère fortement : non) v nous arrêterons pas à en décrire la disposition, l'appartil cylindre offrant plus d'avantages et de fecilité de conduite. Cet appareil se compose d'un fourneau renfermant un pliun moins grand nombre de cylindres , disposés par paires, plicée chacune dans une voûte particulière. Chaque cylindre A,fig-ih

Fig. 12.

ACIDE HTDKOCHLOnlQnE.

[■"jfio de longueur sur o",5o de diamètre,

a environ o ,o3 'épaisseur , qui doit être la plus égale possible pour éviter iet factures. A chaque extrémité, les cylindres portent intérienornent une retraite b , sur laquelle rleat buter le disque ce, (ui doit les fermer. Ces disques sont en fonte, du même diaxïètre que riotérieur du cylindre, et de o^joS d'épaisseur: rJiacun d'euxporleunepoignéetf et un bout de tuyau incliné de 3ehors en dedans ee , celui de l'une des extrémités servant â introduire l'acide, et celui de l'autre donnant issue au gaz. Si le» ;abes étaient horizontaux, il serait moins facile d'introduire l'acide , et une beaucoup plus grande quantité passerait dans l'appareil de condensation avec l'acide hydrochlorique. Un CBtonnoir f sert à intioduire l'acide , et un tuyau g met en communication les cylindres avec l'appareil condenseur. Les disques en fonte ont été remplacés depuis pen par des ;airemeut le nom la quantité de fer que i-enièi-me l'acide. On peut aussi se servir de briques bien cuites, réunies par ou cercle en fer et la- *ée8 avec un mé- Iwge de glaise et de grès pilé,

^fS- '3 présente une coùpe des fourneaux et des cylindres perpendiculaires à 'la précédente.

ï^fg. i4 ciaprès ofli-e une élévation de l'appareil de condensation.

I^G premier cylindrecommuoique, par le moyen d'un tube a.

ACIDE HTDBOCHLOMQDE.

Fig. .4.

avec une bonbonne eu gi'èsà troJs tubulures b, qui, par le m d'un autre tube c, communique avec une deuxième boabani d à ti'ois tubulures, qui reçoit le gaz du deuxième cylindre pu un tube e, communique avec une troisième bonbonne sembltlilt J", au moyen d'un tube g. et ain&i de suite pour tous les cylindrw la dernière bonbonne communique, par un tube h , avec m série de vases semblables /, A, /, au travers desquels, parlesKbes m , 17 , le gai doit passer pour se condenser eotièremenl' Les tubes qui communiquent aux cylindres sont en verre , ks autres sont ordinairement en pïomb. Pour ilu appareil fonct de vingt cylindres , il y a vingt bonbonnes dans la première mgéc, et h. peu près autant dans la seconde. GoQinie le gaz qui sort des cylindres est h une température très élevée , il fenlqw: la première série de bonbonnes soit bien refroidie, et ponrctli, on la fait plonger daus une bâc^e A , àaaa laquelle l'eau «ni» froide par le fond , au moyen d'un tuyau v , k l'une des exliémités, et sort chaude par un déversoir x, placé k la partie npérieure k l'extrémité opposée. La rapidité avec laquelle s'opère la décomposition occa^ione le dégagement d'une assez grande quantité d'acide sulfm-ique , et souvent même une partie de 11 matière solide des cylindres se trouve euti mée ; aussi l'acide de la première rangée de bonbonnes est toujours agses in^or; celui de la deuxième l'est infiniment moins. L'acide bydrochlorique contient presque toujours du dilonr»

ÉGIDE HTDROCHLORIQUE. 87

te fer , parce que la fonte est attaquée par cet acide, mais d'aulant moins que la température est plus élevée : il renferme fré- E[u«mnent aussi de l'acide sulfureux , qui provient de la réaction de l'acide sulfurique sur les cylindres.

Pour éviter la déperdition du gaz y on lute exactement toutes les ouvertures de l'appareil avec de la terre grasse; on jette dans les cylindres 80 kilogrammes de sel marin , qu'il n'est pas nécessaire de broyer; mais si on se sert de sel gemme^ il faut l'écraser y parce qu'il se décompose plus difficilement : on le répand aussi exactement que possible dans les. cylindres, que l'on ferme avec les disques que l'on marge bien; on allume le feu, et on introduit ensuite 64 kilogrammes d'acide sulfurique à 66® , ou 67 d'acide à 64^ , et on ferme exactement le tuyau d'introduc- Uon. La température doit être élevée d'abord vivement, et diminuée ensuite quand le dégagement de gaz devient très sapîde; mais il faut chauffer plus fortement à la fin de l'opération pour achever le dégagement. Aussitôt qu'il a cessé pour un cylindre, on enlève le disque; on retire, avec un ringard, le sulfiite^ et on fait une nouvelle charge.

Si ^opération a été bien conduite , on obtient un sulfate à peU' pris Uanc, qui ne doit pas renfermer de sel marin. Quoique la température ait été assez élevée pour faire i*ougir le cylindre, le sulfate est toujours très acide. Comme 100 de sel marin donnent icS k iio desulfâitc brut, chaque cylindre doit en fournir 86 à 88.

En supposant complète la décomposition du sel anhydre parFacide sulfurique, on obtiendrait de 100 parties 43 d'acide hydrochlorique; et comme, d'après la table delà page82> l'acide à 1190 de densité = 23® de l'ai^éomètre, renferme 38,3o d'acide réel , on obtient presque tout ce qu'il est possible de réaliser dans une opération en grand, si l'on fait attention que le sel est toujours humide et renfeime des substances étrangères qai diminuent d'autant la proportion d'acide qu'il peut fournir.

L'acide hydrochlorique renfenne souvent de l'acide sulfurique; on en reconnaît facilement la présence et on peut en déterminer la proportion en y versant une dissolution titi*ée de chlorure de barium. Si on voulait déterminer le degré addimétrique de cet acide, il faudrait d'abord séparer tout l'acide sulfurique qu'il renfenne.

88 ACÎDE HYDROFLUORIQUE.

Acide hydrofluorique. L'acide hydrofluoriqae est incolore^ Hquide à la température ordinaire. Il a une odeur très piquante^ il pèse 1^061; il est très volatil; mis en contact avec l'air , il^pro^, duit des vapeurs très lourdes, qu'il serait dangereux de respirer.

C'est un des acides les plus destructeurs ; il attaque presque tous les métaux, 1q fer, l'argent et même l'or : on ne peut le conserver que dans des vases en platine. Une goutte de cet acide concentré, mise sur la peau, excite des douleurs très vives, et peut même déterminer une fièvre violente.

Lucide hydrofluorique a beaucoup d'afEnité pour l'eau ^ jeté dans ce liquide, il fait entendre un bruit analogue à celui d'un fer rouge qu'on y plongerait.

L'oxygène et tous les corps non métalliques (le siliciumexcepté), n'ont pas d'action pour lui: le fer, le zinc, le potassium, s'em-* parent du fiuor , et mettent l'hydrogène à nu.

On a profité de la propriété qu'a l'acide hydrofluorique d'at-i laquer le veiTC , pour graver sur cette substance. Pour cela , 00 applique sur le verre une couche d'un vernis composé de trois parties de cire et d'une partie de térébenthine. On donne à cette couche environ un demi-millimètre d'épaisseur. On trace dans le vernis , avec une pointe d'acier , le dessin qu'on veut graver sur le verre; puis on remplit les traits d'acide hydrofluo-. cique, étendu de six fois son volume d'eau.

On prépare l'acide hydrofluorique , en décomposant le fluo-. rure de calcium par l'acide sulfurique concentré ou étendu, selon qu'on veut de l'acide concentré ou étendu. Les véritables proportions sont : i atome de fluorure de calcium ou 4^,98, et I atome d'acide sulfurique concenti^é 61, 36. Ordinairement on fait une pâte, en mélangeant^ sans peser, le fluorure et l'adde, dans une cornue de plomb.

Cette cornue se compose de trois parties, A, B etC,Jîg. i5 :

Fîg, i5. A renferme le mé-

^-— «s^ laBge , B se place

/^ B ^^^v,.,^ sur cette partie, on

/ r"^*^^^^"^""^-^ ^--'^O^^ ferme la jointure

|r- j ^S^^^^^^"^"-^ '^•^'^^/^ avec du lut gras,

Va y ^^"^^N^ ^^^ qu'on recouvre de

^^-^ papier. L'acide va

$e condenser dans le récipient C , lequel doit être entouré -d«

ACIDE HTDROSTJLFURIQTJE. 80

^ glace; Touverture O est destinée à laisser échapper l'air et les ? Vapeurs. H ne faut échauffer la cornue que modérément : on se

* g;uide par les vapeurs qui sortent par Touvertm'e O ; si le déga- "'gement en est abondant, on ralentit le feu.

* L'acide fluorique, d'abord découvert par Schéele , a été prc- ' paré à Tétat de pureté par MM. Gay-Lussac et Thénard.

^ ' Desppetz.

Acide hydrosulfurique. L'acide hydrosulfurique est gazeux; à la pression ordinaire il pèse 1,19; il est incolore, et caractérisé par une odeur infecte. C'est un des gaz les plus délétères : i/i5oo de ce gaz mêlé à l'air tue un oiseau, 1/800 Tin chien , et i/3oo un cheval. Ce gaz abandonne du soufre à une température élevée; ou par l'action de l'électricité, par sa combustion dans l'air , il donne de l'eau et de l'acide sulfui'eux, et il se dépose du soufre.

Le chlore le décompose, à la tempéi*ature ordinaire, avec production d'acide hydrochlorique , et précipitation de soufre ; ou formation de chlorure de soufre , si le chlore est en excès.

Le fer, l'étain, et un grand nombre de métaux le décomposent : ils se saisissent du soufi'e , et mettent l'hydrogène en liberté.

L'eau dissout trois volumes de gaz hydrosulfurique; cette dissolution a la saveur et l'odeur du gaz , sans en avoir les propriétés délétères , puisque cette dissolution est employée dans quelques maladies. Au contact de l'air, l'acide de cette dissolution est décomposé; l'hydrogène et une partie du soufre se combinent avec l'oxygène : le restant du soufre se dépose. Les acides qui retiennent l'oxygène avec peu de force produisent le même résultat.

On prépare le gaz hydrosulfurique en décomposant le sulfure de fer par l'acide sulfurique , étendu de deux à trois volumes d'eau , ou le sulfure d'antimoine par l'acide hydrochlorique concenti*é. Si on avait besoin de grandes quantités de ce gaz, le meilleur procédé pour le préparer sei'ait celui de M. Gay-Lussac qui consiste à mêler deux parties de limaille de fer avec une de soufi*e , et la quantité d'eau nécessaire pour faire une pâte que l'on expose à une douce chaleur : quand la

90 ACIDE HYDROSULFURIQUE.

masse est devenue noire , elle peut être employée : on la tnittl par l'acide sulfurique étendu. Il se dégage de ce solfiire, caam\ de celui qui a été fait par fusion, une certaine quantité à\\ drogène qui ne peut nuire quand le gaz est employé pourpiê-j cipiter des métaux ou saturer des dissolutions.

En remplissant de plâtre en poudre très fine un creuset bm-l

que avec du charbon , et bien fermé, et l'exposant à la dukv

d'un four à potier, par exemple, on obtient un sulfure qllis^

rait ti'ès avantageux à employer pour préparer l'acide hydw-

Fig. i6. sulfiunque. Si Ton veut TacAl

à Tétat de gaz, on le recueille ar \jr\\ le merciu'e. : il ne doit ètren-

l)/ I . cueilli que lorsqu'il est entier»

ment soluble dansla potasse. L'appareil A employé, /^gp. 1 6^ conaste simplement en une cornue de verre, renfermant le sulfure, sor lequel on veFse peu à pea Fav^^ cide.

Si Ton veut l'acide en dissolution, il faut prendre deFeai portée à Tébullition , puis refroidie sans le contact de Tm.

L'appareil Byjig. i7,eit celui qu'on 6mplote(x>dinairement; levaseC, est un vase de lavage, dans lequel on ne met qu'une faible quantité d'eau ^ le tube D est destiné à condniie hors du laboratoire, le gaz qui ne se dissout pas dans l'eau.

Le gaz hydrosulfurique renferme son volume de gaz hydrogène. On le reconnaît soit en le décomposant par un métal, smt en le formant directement, en chauffant du soufre dans de l'hydrogène : ce résultat conduit à la composition suivante: 94,1 6 de soufre et de 5,84 d'hydrogène, ou d'un atome du premier et de deux atomes du second.

ACIDE HYPONITRIQCE. Vi

Le gaz décompose un grand nombre de sels métalliques , il peut sous ce point de vue trouver dans les ai*ts d'assc^ nombreuses applications. Despretz.

A£iD£ HYPONiTRiQUE» {Acidc nitrcux anhydre.) Quoique cet acide n'ait aucun usage dans les arts, il est important de connaître ses principales propriétés pour expliquer l'action de la chaleur sur les nitrates , et quelques phénomènes qui se présentent dans la préparation de l'acide nitrique.

A l'état liquide y l'acide hyponitriqne a une couleur jaune, qui diminue d'intensité à mesure que l'on abaisse sa températare , et qui passe au rouge, lorsque l'on approche de 218^, point de son ébullition^ à cette température il est constanunent sous la forme de vapeur , que l'on condense assez facilement par un froid de quelques degrés au-dessous de zéro, quand die est pure ; mais qu'il est très difficile de condenseï- , au contraire , quand elle est mêlée avec des gaz permanents.

La densité de l'acide liquide est de i,45i ; il a une odeur forte et caractéristique; il est indécomposable par la chaleur : en a^ssant sur l'eau , il se transforme en acide nitrique qui se dissout, et en un autre composé d'azote et d'oxygène qui porte le nom de çaz nitreux ou deuioxyde d'azote {V, Azote), qui se dégage dans l'air et se transforme de nouveau en acide hyponitrique, en absorbant de l'oxygène.

'L'acide nitrique mis en contact avec de l'acide hyponitrique, en absorbe plus ou moins, et suivant son degré de concentration, prend une couleur brune, jaune foncée ou verte, à mesure que sa densité diminue, et que l'acide hyponitrique s'y trouve en moindre proportion. £n versant de l'eau sur ces composés , il se dégage beaucoup de deutoxyde d'azote, et la liqueur prend diverses teintes de jaune , vert et bleu , puis devient incolore quand elle est très étendue.

L'adde hyponitrique se combine avec l'acide sulfurique et l'eau , pour former des cristaux qui se produisent dans la fabrication de l'AcmE suLvuaiQUE.

On <^tient ordinairement cet acide en décomposant par la dialeur, des nitrates secs, qui dégagent en même temps de l'oxygène; mais il se produit, toutes les fois que l'on porte à

99 ACIDE MALIQUF.

une température rouge l'acide «nitrique , ou qa^on hii enlère son eau ou les bases avec lesquelles il était combiné.

L'acide hyponitrique est composé de 80,69 d'azote, et 69^1 d'oxygène; il peut être considéré comme formé d'an équivalot d'acide nitreux et un équivalent d'acide nitriqne^ et il estd'» tant plus probable que telle est sa composition y que quand l réagit sur les oxydes, il ne donne pas de sels particuliers, mai un mélange de nitrites et de nitrates. Aussi son véritable nos devrait-il être celui d'acide nitrique^nîtreux,

H. Gaultier de Claitbit.

Acide malique. L'acide malique est déliquescent y très soiible dans l'eau et dans l'alcool; il cristallise d'une manière ml déterminée: exposé à la chalem^, il se décompose et fbonit de l'acide pyro-malique.

L'acide malique ne précipite aucune base alcaline ni terrcost Il forme ^ avec le -plomb ^ un sel cristallisable en aiguilla brillantes et satinées.

Les malates présentent de l'analogie avec les oxalates et les tartrates, en ce qu'ils peuvent donner, comme ces deux genres de sels, deux degrés de saturation.

On prépare l'acide malique de plusieurs manières.

Dans un procédé, on sature par un excès de lait de chaai, le suc de joubarbe , on le filtre et on l'évaporé pour faire précipiter le malate de chaux formé j on lave le dépôt avec de l'alcool faible; on le dissout ensuite dans l'eau bouillante. On décompose le malate de chaux, ainsi obtenu, par une dissolution de nitrate de plomb; enfin on traite le précipité de malate de plomb, par un courant de gaz hydrosulfurique : l'acide malique reste dans la liqueur ; il n'y a plus qu'à l'évaporer ï une chaleur modérée.

On peut obtenir de la même manière l'acide malique, du sac de beaucoup de fruits, dans lesquels cet acide est mêlé avec l'acide citrique : ce dernier forme, avec la chaux , un sel qui ne se dissout pas dans l'eau bouillante.

On a retiré le même acide du suc du sorbier. Le procédé est peu différent du précédent : seulement on décompose le malate de chaux par du carbonate de soude; on enlève la matièie colorante au malate de soude avec un peu de lait de diAux;^

ACira: MARGARIQUE. 9Z

pois on transforme le malate de soude en malate de plomb. Le reste s'achève comme dans le procédé décrit. (M. Braconnot. ) Le poids atomique de l'acide malique est 87,7. Cet acide est composé de ^19,4 de «carbone, de 65,9 d'oxygène et de 4>7 d'hydrogène. * Despretz.

Acide margarique. C'est particulièrement sous le rapport de ses combinaisons avec la potasse et la soude qui constituent les savons 9 que cet acide offre de l'intérêt; cependant il peut servir à l'état de pureté , à la confection de bougies qui sont à peine plus fusibles que la cire et brûlent sans donner de fumée ni d'odeur, mais 1' Agi dé stearique est préférable , parce qu'il lie fond qu'à une température plus élevée.

L'acide înargarique est solide , fusible à 60^ , insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool, plus à chaud qu'à froid; il se décompose en partie par la distillation; à chaud ^ il rougit faiblement le tournesol et décompose les carbonates de potasse et de soude.

Le margarate neutre de potasse se dissout dans l'eau chaude; quand on étend cette liqueur de beaucoup d'eau, elle se trouble etlaisse déposer du bi-margaiate insoluble, ce qui explique bien l'action de Teau sur le savon.

L'acide margarique sec contient, sur 100, oxygène 8,987, carbone 79,o53, hydrogène 12^010. Il se combine avec 3,52 d'eau pour former un hydrate.

On obtient l'acide margarique de la distillation des graisses ; mais il est très difficile de le priver de l'odeur des produits pyrogénés qui se sont formés en même temps que lui. On le prépare en grande quantité en saponifiant de la graisse de porc par la potasse ( f^. Savons ) , dissolvant le savon dans l'eau bouillante et y versant vingt fois autant d'eau*. Le précipité de bimargarate séparé et traité par l'acide hydrochlorique donne son acide , qui est seulement mêlé avec une petite quantité d'acide stearique que l'on n'aurait pu en séparer que par plusieurs traitements alcooliques , opérations qui n' offrent d'ailleurs aucun intérêt pour les arts. L'acide doit être lavé à un gi-and nombre de reprises avec de l'eau bouillante , pour en séparer l'acide qui carboniserait la mèche et diminuerait la lumière.

H. Gaultier de Claubry.