ACIDE NITRIQUE

Acide nitrique. Un grand nombre de corps 'oombostiblei peuvent fournir des acides en s'unissant à l'oxygène ; TazoCe en produit trois. Nous avons parié précédemment de Fadde hyponitrique; nous n'aurons rien à dire de l'acide nitreox, qui n'a jamais été obtenu à l'état de pureté y et qui n'offire anciàie combinaison importante.

L'acide nitrique est liquide , répand à l'air des vapeurs blanches , a ime odeur piquante , différente de celle de l'acide hyponitrique; exposé à un froid de — l^o^^ il se prend en mse masse jaunâtre; quand il contient un peu d'eau, il se congèle souvent à — 20^. Sa densité est de i,5io, et dans cet état, il contient i5 ^/o d'eau. H bout alors à 86®; mais il se décompose en partie par l'ébullition , et donne de l'acide hyponitrique et de l'oxygène : la portion distillée a perdu de son degré en absorbant l'eau de celle qui a été décomposée. Quand on le mêle avec diverses pix)portions d'eau, son point d'ébullition s'élève de plus en plus , pendant un certain temps , pour redescendre ensuite d'une manière très marquée, comme le prouvent les nombres de la table suivante :

Denntè.

i,4o Quand on mélange l'acide nitiique avec l'eau, sa densité diminue, quoique le volume du liquide soit moindre que celui des deux composants : en supposant sec l'acide qui y est contenu , on trouve les densités suivantes :

intd*ébolUtioD.

Densité.

Point d'éboHitiM.

ii3»

ii5«

io8»

io4«

nennté.

Acide tM ponr loo parfîM.

. L'acide nitrique trè^ concentré se décompose en partie à la lumière du soleil; de l'oxygène se dégage, et il se forme de l'acide hyponitrique. La décomposition est beaucoup plus con-