ACIDE NITRIQUE

décomposition } ce n'est qu à la fin , que Veau venant à manquer^ Facide hyponitrique apparaît comme précédemment.

Dans le premier cas, on obtient de Tacide concentré , conte nant une certaine quantité d'acide hyponitrique , qui le colore en jaune; dans le second , un acide incolore , mais plus faible; et comme celui-ci bout à une température de beaucoup sapé-* rieure au premier j la quantité de combustible, nécessaire pour le distiller , augmente dans un rapport qui mérite d'être pris en considération , si l'on opère sur de grandes quantités*

L'acide obtenu dans l'une ou l'autre opération n'est pas pur; il contient toujours de l'acide sulfurique : et si le nitrate de potasse renfermait du sel marin ou du chlorure de potassium, on y trouve aussi de l'acide hydrochlorique. On sépare ces deux acides en versant dans la liqueur une dissolution de nitrate de plomb ou d'argent , qui forme avec eux des combinaisons fixes ; et en distillant de nouveau , l'acide nitrique passe pm*; s'il était rutilant il faut le laisser bouillir quelques instants avant de recueillir le produit : quand il est devenu incolore, on le condense dans un balon refroidi par de l'eau.

En remplaçant les cornues de veiTe par des cylindres en fonte , on prépare en grand l'acide nitrique , et l'on a observé que la fonte ^ très attaquable à la température ordinaire^ par cet acide, le devient d'autant moins, que la chaleur est plus forte; de sorte, qu'en même temps qu'il y a avantage à employer l'acide sulfurique concentré à cause de l'économie de combustible qui en résulte^ il s'en trouve aussi un très sensible dans la conservation des cylindres.

L'appareil se compose de cylindres en fonte, semblables à

ceux que 1 on emploie dans la fabrication de l'acide hydrochlorique, à cette seule différence près, que l'on place ordinairement un cylindre dans chaque fourneau partiel, au lieu de deux : ces cylindres communiquent avec des bonbqnnes , placées sur deux ou quatre rangs, celle du premier sont plongées dans des bâches pleines d'^eau. Dans cette première rangée, on verse de l'eau qui est d'environ 4 tilogr. pour chacun. Les alonges en verre qui établissent la communication des cylindres avec la pre^ mi ère rangée de bonbonnes font connaître la marche de l'opération, par la couleur des vapeurs qui se dégagent. On les

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iSBdjétit dans les tubulures^ au moyen d'une ardoise percée , jae ron recouvre de terre grasse..

ICO parties de nitrate de potasse exigent , pour leur décomposition y 60 d'acide sulfurique à 66^; dans chaque cylindre , on introduit 85 kilogrammes de nitre , et 5 1 d'acide , et on lute les disques avec de la ten*e glaise, à peine attaquable par l'acide^ ^e Ton recouvre d'un autre lut de terre et de crotin de cheval. On porte peu à peu la chaleur jusqu'à faire rougir le fond des cylindres, et quand on voit apparaître de fortes Tapeurs rutilantes , on active le feu , et en peu d'instants ces Tapeurs cessent, et l'opération est achevée : on retire le bisulbte de potasse, au moyen d'un ringard, et on reccftnmence une opération. Chacune dure environ douze heures , et on obtient à très peu pràs un poids d'acide nitrique à 4o^ égal à cdoi du nitrate employé, et 98 à 100 de sulfate de potasse pour 100 de nitrate ; souvent la (Quantité est moindre , parce que le sel renferme jusqu'à 5 à 8 d'eau pour 100.

On rencontre depuis quelques années^ dans le commerce, une grande quantité de nitrate de soude provenant du Chili , et que l'on emploie avec avantage à la préparation de l'acide nitrique: on opère de la même manière qu'avec le sel de potasse , avec csette seule diffiérence qu'il faut doser autrement l'acide sulfurique. Pour 100 de nitrate de soude , on emploie 71 d'acide, et on obtient 116 à 118 d'acide nitrique et 88 à 91 de sulfate de soude. Il y a donc avantage à se servir du nitrate de soude , puisque la quantité d'acide nitrique est plus grande ; mais le sulfate de soude a une moindre valeur que le sulfate de potasse : le prix de ce dernier était d'environ 4o fr. pour 100 kil., et celui des sulfates de soude de a8 fr. Par la substitution du nitrate de soude à celui de potasse^ le prix des sulfates de sonde est tombé à 18 francs, et celui des sulfates de potasse s'est élevé à 70 fr. Les fabriques d'alun se procurent difficilement ce produit , qui leur est indispensable , et le prix des aluns s^est élevé d'un. tiers environ, par suite do ces changements.

L'acide de la première rangée de bonbonnes est très impur : il contient du sulfate de potasse et de l'acide sulfurique en assez grande proportion. Celui du deuxième rang n'a besoin que

98 AC1D£ OLÉIQCE.

de boaillir qoelqncf instants pour perdre sa conleur, due ai Tacide hyponitriqne. L'acide de la première rangée marque, terme moyen, 4^"*. Quand on emploie quatre booboiuMS. celai de la dernière marque reniement i5. Ed mêlant fe liquides de la seconde et de la troisième série de h» bonnes , on obtient une moyenne de 36*. Celui de la der nière est reporté dans la première pour une noviTelk cfération.

On peut purifier cet acide par le moyen du nitndeè plomb ou d'argent , ou par une simple distillation in 8/io à 9/iOy pour en séparer l'acide sotfurique; mais im ce dernier cas il est beaucoup moins pur que dans le piécédent.

Les usages de l'acide nitrique sont extrêmement nombna: nous ne les signalerons pas ici ; ils trouveront leur place dut Ai articles spéciaux.

Eau régale, Loi-squ'on mêle de l'acide nitrique et de l'adè hydrochloriqne concentrés y la liqueur se colore inunédiateBMit en jaune; si on la chauffe , elle dégage de l'acide hypcmitnpe et du chlore : c'est ce dernier gaz qui en réagissant ^ 4 menR qu'il se produit , sur les corps avec lesquels il est en contact, ta que l'eau i-égale peut dissoudre l'or, le platine, et d'antie métaux sur lesquels les deux acides séparés n'aui'aient aacnf action.

Les proportions d'acide nitrique et d'acide hydix>clilon^t peuvent beaucoup varier ^ on emploie le plus ordinaireneU un du premier et trois d'acide hydrochlorique.

On se sert quelquefois aussi d'un mélange d'acide nitiip avec divers chloinires^ pour dissoudre quelques métaux : c^flt une véritable eau régale qui se produit dans cette ciroonttmt

H. Gaultier dx Clauht*

Acide oleique. Cet acide a tous les caractères plmiqtft d'une huile; il pèse o,g; il se volatilise dans le vide sans attention, mais sous la pression moyenne de l'atmospliLère il se déoQV' pose en paitie ; il rougit le tournesol et décompose les cariM)* uates.

Il est insoluble dans l'eau et très soluble dans l'alcool; il fèk il quelques degrés au-dessous de zéro, et se prend en une

ACIDE OXAUQUE. 99

Utnche, formée d'aiguilles ; il a une odeur et une saveur rances ; il brdle à la manière des oorps gras.

n est composé de 80,94 de carbone , de 7,70 d'oxygène et de 1 1,36 d'hydrogène.

L'atome de l'acide oléique est le même que celui de l'acide stéarique.

On prépare l'acide oléiqûe comme l'acide stéarique : on décompose à chaud, par l'acide tartrique, l'oléate de potassé; l'adde (déique vient à la surface ; on l'enlève avec une pip ette. U faut l'agiter avec de l'eau chaude pour le dépouiller du tartnte de potasse et de l'acide tartrique^ avec lesquels il est néces* siirement mêlé. Gonmie il renferme aussi toujours un peu d'adde' stéarique, on doit le refroidir pour précipiter cet acide.

Tout ce que nous venons de dire est tiré du travail de M. Ghevrenl sur les corps gras.

Voym G>RPS GRAS, pour connaître les diverses circonstances dans lesquelles se produisent les acides stéarique et oléique.

Despektz.

AciBBcnuLiQnE. U cristallise en prismes ou en tables^ suivant la lenteur de la cristallisation et la concentration des liqueurs : ces cristaux, abandonnés à l'air sec, s'efifleurissent et perdent environ 28 **,0 d'eau de cristallisation. Par leur combinaison avec des oxydes qui forment des oxalates anhydres , on peut en dégager encore i4; de sorte que 100 d'acide cristallisé ne contiennent que 58 d'adde réel.

Lorsqu'on le chauffe dans une cornue munie d'un ballon tabulé , «me certaine quantité se sublime , et une autre se déoompoae en acide carbonique et oxyde de carbone , qui se dégagent li l'état gazeux , et en acide formique , qui se condense dans le ballon. Si on mêle cet acide avec dix a quinze fois autant d'acide sulfurique, et qu'on élève la températnre , il se transforme en entier en gaz carbonique et oxyde de carbone.

An point d'ébullition , 100 parties d'eau en dissolvent So, ei seulement ii,5à i5*^ cet acide se dis>out auMi dam l'alcool. Les cristaux d'acide oxalique , jetés dans l'eau ou l'akool , w, brisent avec un craquement sensible.