CARBONATE — CARBONE

emploi. Mais le plus souvent ce sel est privé de dureté, cristallisé en prismes, d’une teinte uniforme très-riche : c’est le bleu de montagne. Jusque ici on n’a pu assigner aucune cause plausible de cette différence de couleur et de: texture. A Chessy, près Lyon, on trouve de très-beau carbonate bleu, et les mines de Sibérie fournissent la plus belle: malachite, On forme aussi artificiellement du sous-carbonate de cuivre, qui est employé dans plusieurs arts. Pour cela, on à ordinairement recours au sulfate de cuivre du commerce, qu’on soumet à la double décomposition par un sous-carbonate alcalin. PELOUZE père.

Les carbonates de soude, d’ammoniaque, de chaux, de magnésie , de fer et de plomb, entrent dans diverses préparations pharmaceutiques; celui de potasse forme la base de la potion anti-émétique de Rivière.

CARBONE. On connaît ce corps simple dans son état de plus grande pureté et d’agrégation extrême sous le nom de diamant. I\ jouit alors, au plus haut degré, du lustre, dela transparence et du pouvoir de réfraction de la lumière. Il est à l’état de cristallisation et assez généralement incolore. La pesanteur spécifique du diamant est d’environ 3,5. Il est complétement insoluble dans l’eau; et à vases clos il n’est susceptible ni d’être fondu ni volatilisé par le plus grand degré de chaleur qu'il ait jusque ici été possible de produire. Il est très-mauvais conducteur de l'électricité. Aucun agent chimique n’a d’aclion sur le diamant, excepté l'oxygène à de très-hautes températures. Lorsqu'il reste exposé dans le gaz oxygène à l’action des rayons solaires concentrés à l’aide d’une très-puissante lentille, il s’ignifie, et à la fin il est consumé, après que sa surface a noïrci sensiblement. Le résultat de cette combustion est de l’acide carbonique, absolument égal en volume à celui du gaz oxygène absorbé.

Le carbone se combine avec le fer et forme de l’acier, C’est un des constituants de presque toutes les substances animales et végétales, et quand ces substances sont exposées à une température plus ou moins élevée, dans des vaisseaux clos, elles laissent constamment un résidu carbonneux.

La plombagine ou graphite et le charbon dit incombustible (anthracite ) ne sont aussi que du carbone dans un état de moindre agrégation, et un peu impur. Dans la première de ces substances, le carbone est combiné avec environ 0,04 de fer ; dans la seconde, il l’est avec une petite quantité de matière terreuse. La propriété la plus remarquable que l’on connaisse à ces substances est le très-haut degré de température nécessaire pour leur combustion.

Le charbon de bois ordinaire est le carbone plus ou moins impur et sous une autre forme. On l’obtient à l’état de masses solides, de couleur noire, et d’une pesanteur qui est ordinairement de plus du double de celle de l’eau distillée. Le carbone n’a ni odeur ni saveur. Le charbon de bois est friable, et jamais il ne présente que quelques rudiments de cristallisation; il attire promptement l'humidité atmosphérique , de manière à augmenter très-rapidement de 12 à 14 pour 100 de son poids. Quand il est sec , il jouit aussi de la propriété d’absorber tous les gaz dans lesquels on le place, quelquefois en proportion très-considérable. Le charbon absorbe fortement la lumière, est réfractaire à la chaleur, très-mauvais conducteur du calorique, excepté le cas où il aurait été préalablement exposé à une chaleur extrême ; mais au contraire du diamant ou carbone pur, il est très-bon conducteur de l'électricité. Il est totalement insoluble dans l’eau; à la chaleur rouge, il brûle rapidement dans le gaz oxygène. Le charbon brûle aussi dans l'air atmosphérique, mais moins vivement. Cette combustion dans l'air est susceptible de donner naissance à deux produits différents, selon les circonstances dont elle sera accompegnée. Si la quantité de carbone est plus que suffisante à la formation de l'acide carbonique, et que la température soit très-élevée, il y aura production de gaz oxyde de carbone.

CARBONE — CARCAISE

Celui-ci ne contient que la moitié de son volume d'oxygène, tandis que l'acide carbonique en tient un volume égal au sien. L’oxyde de carbone, gazeux comme l'acide carbonique, æst incolore, inodore, insipide, sans action sur la teinture de tournesol, impropreàla combustion et à la respiration. C’est ce gaz qui produit la flamme bleue qu’on remarque souvent pendant la combustion du bois ou du charbon dans nos cheminées. L’oxygène forme avec le charbon un troisième composé remarquable, l’acideoxalique.

Le carbone se combine encore avec d’autres corps simples (voyez Carsures), avec le chlore (voyez CHLORURES), avec le soufre( voyez SuLFuREs ), avec l'hydrogène. Uni à l'azote, il forme le cyanogène et d’autres composés qui jouent un rôle important dans la chimie organique. PELOUZE père.

CARBONIEN ( Édit ). On donnait ce nom à un édit porté à Rome sous le consulat de Cneius Papirius Carbo, et que plus tard les empereurs reproduisirent. Voici quelle était sa teneur : Si l’on disputait à un impubère et la qualité de fils et celle d’héritier, la question d’hérédité devait être jugée sur-le-champ, et la question d’état devait être renvoyée après la puberté de l'individu que l’on attaquait.