V. Parachloro-acétyle
CHLOROPHÉNILIQUE. adj, — Acide chlorophéntM'^ [acide chlorospirolique hydraté]. Obtenu par action
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cblore sui- le spirol {adde carboUqué). Oa en connaît deux : l’un est le second, ou acide
clüorindopténique (HO + Ci^HSOClS), s’obtient aussi avec l’aniline et l’indigo. Le premier est huileux, volatil sans décomposition; le deuxième, cristallisable en prismes par refroidissement, après avoir fondu à 44°. CHLOROPHÉNIQIJE. adj. V. Ciiloriotoptèbe.
CHLOROPHYLLE, s. f. [de yXcopô?, vert, et çûXX&v, feuille ; ail. et angl. Chlorophyll, it. clorofilla, esp. cloroftldl. Matière verte des feuiUes (Pelletier et Caventou). Elle se présente dans les cellules des plantes à l’état de granulations vertes, variant de volume depuis 1 jusqu’à 5 millièmes de millimètre, homogènes, quelquefois réunies en amas ou en séries régulières. Ces granulations sont formées seulement par le principe immédiat appelé chlorophylle dont suit la description, par des principes gras, solides, cristallisables (stéarine, etc.), èt par une certaine quantité de substances azotées albuminoïdes. La chlorophylle, principe immédiat, renferme de l’oxygène, de l’hydrogène, de l’azote, du carbone et du fer. On l’obtient en lavant à grande eau le marc exprimé des feuilles, et le traitant à froid par l’alcool concentré; la liqueur, filtrée et évaporée au bain-marie, fournit un produit vert qui, étant dépouillé par l’eau chaude d’une •matière brune qu’il contient, présente la chlorophylle dans l’état de pureté. Elle est d’un vert très-foncé, d’un aspect'résineux, presque insoluble dans l’eau froide, soluble dans l’eau chaude, très-soluble dans l’alcool, l’éther, l’acide sulfurique concentré et les huiles fixes. Elle résulte de l’association de deux principes ; colorants, l’un jaune et l’autre bleu, qui, par leur mélange, donnent la matière verte. Fremy est parvenu à séparer' et à isoler facilement ces deux matières jaune et bleue. Il agite, avec un mélange d’éther èt d’acide chlorhydrique étendu, la matière verte des plantes. Par cette simple agitation, le, principe colorant jaune se dissout dans l’éther, et l’acide chlorhydrique faible dissout la matière bléue. Par le repos, et en raison de la différence de densité de ces deux liquides, la séparation dés deux dissolutions s’effec- tue spontanément. Fremy adonné le nom àe. pKylloxanthine' h. la matière jauhe soluble dans l’éther, et de phyllocyanine h. la matière bleue qui reste en' dissolution dans là liqueur acide. Les feuilles qui jaunissent en au^ tomne ne contiennent’ plus de phyllocyanine, et sont colorées uniquement par la phyUoxanthine : en traitant ces feuilles jaunes par l’alcool et soumettant cette liqueur à la double action de l’éther et de l’acide chlorhydrique, Fremy n’a pu réussir à produire trace de phyllocyanine, tandis que la substance jaune est restée en dissolution dans l’éther. La phyUoxanthine est beaucoup plus stable que la matière bleue; c’est elle qui apparaît en premier lieu. Elle- existe dans toutes les' parties vertes des végétaux. C’est elle qui colore l’emplâtre de ciguë, l’onguent populéum, etc. (G**H®AzO®4" du fer en proportion non déterminée.) ’V. Biliverdine.
CHLOROPHYLLIN. S. m. La chlorophylle.
GHLOROPIGRAMYLE. S. m. [chlorure de stilbène]. Corps obtenu par action du gaz chlore sur le picramyle ; cristallisable, presque insoluble dans l'alcool. (C*^H®C1.)
GHLOROPIGRILE OU GHLOROPIKRILE. s. m. Produit de décomposition du picrile à chaud par l’acide chlorhydrique naissant. (C^^H^^'O^Az^Cl®.)
GHLOROPLATINATE. S. m. V. CHLORURES c?e p/aù'ne.
GHLOROPLATINEDX. adj'. — Amide chlorqplatineux. V. Chloraiube.
GHLOROPROTÉIQDE (Acide). Corps blanc, presque insoluble, formé par l’action du chlore {chlorite de protéine) sur la solution de protéine (Mûlder). '
• GHLOROPTÉLÉYLE. s. m. V. Chlüromésitylide.
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GHLORORGÉINE. s. f. Corps obtenu en faisant arriver le gaz chlore dans une solution ammoniacale d’orcéine ; brun jaune, soluble dans l’ammoniaque. (C‘®Hi®0*AzCl2.)
CHLOROSALIGINE. S. f. Nom commun à plusieurs corps obtenus par action du chlore sur la salicine. —
1° Chlorosaligénine (C^SHi’^O^'^Cl). Corps cristallisable contenant 4 atomes d’eau chassés à 100°. — 2° Bichlorosçdicine ou bichlorosaligéniné (C^SHi^Qi^Cl®). Corps cristallisable contenant 2 atomes d’eau qu’il perd à 400°. — 3-° Perchlorosulicine ou perchlorosaligénine '(C2®H‘®Oi<Cl3). Poudre cristalline amère, sans odeur... ^
■ GHLOROSALIGYLE. S. m. [acide chlorospiroylique^. Produit de l’action du chlore sur l’acide spiroylique ; cristallisable, volatil, d’odeur agréable d’amandes amères, (C‘.^H50<C1.) V. Chlorospyroïlique.
CHLOROSALICYLIQUE (Acide). Synonyme de chlorure de salicyle ou de spiroyle. Acide cristallisable obtenu en faisant passer du chlore sec dans d^ l’acide salicyleux.
GHLOROSAMIDE. s. f. [chlorospiroylimidamidé] . Corps obtenu par action du chlore sur l’acide salicylique (sjoM’oylique) ; cristallise en écailles ; les acides étendus et les alcalis le décomposent en acide chlorospiroyliqué et ammoniaque. (C<2H1506Az2C13.)
GHLOROSE. s. f. [chlorosis, de vert, ou qui
tire sur le vert ; aU. Bleichsucht, angl. chlorosis, it. clorosi, esp. clorosis ; febris amatoria, febris alba, pallidus morbus, fcedus virginum color , icteritia alba, icterus albus, morbus virgineus., cachexia virginum; chloroanemie, vulgairement pâles couleurs). Maladie qui affecte spécialement, les jeunes filles non réglées,' caractérisée par la pâleur excessive, la teinte jaunâtre ou verdâtre de la peau, la flaccidité des' chairs, la blancheur de la conjonctive, l’anorexie, la dyspepsie, le pica ou le malacia, des nausées, la petitesse et la fréquence du pouls, des palpitations, la gêne de la respiration,: des lassitudes spontanées, la tristesse, etc. Un phénomène remarquable dans cette maladie, c’est que le stéthoscope, appliqué au-dessus dé la partie intérne des clavicules, dans le point corréspopdanl à la carotide, fait entendre tantôt un bruit de sôufflét trèsfort, tantôt un roucoulement ou une vibration musicale) tantôt un bruit particulier semblable à celui du jouet d’enfant connu vulgairement sous le nom de diable. Dans la chlorose, il y a düninution de la quantité des globules du sang par rapport à la quantité du liquide dans lequel ils nagent (mais pour un même poids ces globules contiennent autant de fer qu’à l’état normal).; le même fait s’observe àsixLsV anérhie, d’où quelques auteurs confondent a tort ces deux affections, en s’appuyant en outre sur quelques autres caractères. Il en est résulté du vague dans l’étude de la chlorose chez Thomnie, qui se rencontre quelquefois, èt de Y anémie (V. ce mot). Il faut conseiller les vêtements de laine sur la peau, les frictions séchés et aromatiques, un régime tonique, les exercices du corps, etc. , et il est bon d’y joindre les amers et les ferrugineux. Si la maladie est -ancienne, il faut diriger les excitants vers l’utérus, et employer les emménagogues ferrugineux ou aloétiques. De toutes les préparations ferrugineuses, celles qui réussissent le mieux sont l’oxyde noir (éthiops martial) et le spus-carbonate de fer (safran de Mars apéritif) , donnés depuis la dose de 40 à 50 centigrammes jusqu’à 2 ou
■ 4 grammes, deux ou trois fois par jour, en poudre ou en pilules, seuls ou associés au quinquina, au safran ou à la cannelle. Blaud (de Beaucaire) prescrit : Sulfate .de fer et sous-carbonate de potasse réduits en poudre très-fine et mêlés exactement, aa 16 grammes, dont on fait 48 pilules avec suffisante quantité de mucilage de gomme adragant. Il en fait prendre, pendant trois jours, une le matin et une le soir ; les trois jours suivants, une de plus dans l’aprèsmidi ; puis, pendant trois autres joui-s, 2 le matin et 2 le
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3oir • il augmente ainsi tous les trois jours; le seizième Chloroxatyle double (CW).^ Liquide, bout à 122». jour" et les suivants , on en prend 4 le matin, 2 l’après- Chloroxatyle triple (G^ClS). S’obtient par action du chlore
midi et 2 le soir. Les avantages de ce mode d’adminis- sur le précédent au soleil. — Chloroxatyle quadrunh
tration ont été généralement constatés. — Chlorose (TÉ- (C^Cl^). Liquide, incolore, aromatique, bouillant à Tgo QVpte.Y.M.KLdecæur. CHLOROXÉTAMIDE. V. Ciiloroxalamide.
CHLOROSBL. S. m. Chlorure double. V. Chlorube. CHLOBOXÉTHOSË. s. f. (G^Cl^O), Corps de saveur
CHLOROSPIROLIQÜE. oA]. — Acide chlorospirolique. douce, d’odeur agréable de Spiræa ulmaria, bouillaut V. Ghlorophékiliqüe. à 210°,
CHLOBOSPIROYLIQDE. adj. Nom donné à plusieurs CHLOROXYCARBONIQÜE. adj. — Acide chloroxycwn. corps: — Acidemonochlcyrosalicylique bonique. V. Ghlorocarbonique.
Obtenu par action du chlore sur un excès d’acide spiroy- CHLOROXYDE, s. m. Combinaison de l’oxygène avec lique, — 2° Acide bichlorosalkylique (GI^H^OSCRHO). le.?, chlomveÿ. — Chloroxijde de phosphore (PhClSQ^). p ■ Obtenu par action du chlore en excès sur l’acide spiroy- bout à 110° et se décompose au contact de l’eau; U est lique ; cristallisable. liquide ; sa densité est de 1 , 7.
GHLOROSTILRASE OU CHLOROSTILRYLE, S. m. CHLORRHODIQOE et non GHLORRODIQCE (Acide). Corps obtenus par action de la solution alcoolique de po- Corps acide, azoté, cristallisant en aiguilles microscopL tasse sur le chloropicramyle : — 1° Chlorostilbyle simple, ques, coloté en rose par le chlore. Trouvé dans le pus de Corps huileux (C^SH^Cl) qui donne avec le brome le la nécrose phosphorée, des abcès par congestion et dans chlorobromostilbylé (C^SH^ClBr^) , cristallisable. — le suc cancéreux (Bôdeker). Il semble être le même que 2° Chlorostilbyle triple. Corps cristallisable (C^SH^Cl^). V acide pyique. V. Pyiqüe.
CHLOBOiSTYROL. S. m. Produit de l’action du gaz CHLORURE, s, m. [chloruretum, ail. Chlorur, angl. chlore au soleil sur la cinnamène {styrol). C’est un liquide chloruret, it. et esp. clorurd]. Combinaison du chlore avec épais. (C‘®H8G12.) les corps simples. En se combinant avec les corps simples
CHLOROSULFOCHINONE. S. f. Nom de deux corps, autres que l’oxygène, le chlore remplit avec chacun d’eux l’un brun, l’autre rouge-orange (C2®H®0®S^G1), obtenus le rôle d’élément électro-négatif, et ses combinaisons corpar action du chlore sur la sulfhydrpchinone, respondent aux diverses combinaisons de l’oxygène avec
CHLOROSULFCRE. s. m. Nom des combinaisons du les corps simples ; c’est-à-dire que chaque proportion d’ochlore avec les sulfures, xygène dans un oxyde est remplacée par une proportion
CHLOBOSCLFURIQCE. adj. — Acide chlorosulfurique. double de chlore dans le chlorure correspondant. On dis-
Chlorure de soufre. (^O’^^Cl.) tingue les cMorwm wo» »zeTa/%Mes, tels que ceux de car- •
CHLOROTÉRÉBËXE. S. m. (C^ûHi^Cl^). Corps isomère bone, de bore, de phosphore, de soufre, d’iode, de brome, au chlorocamphène, obtenu en faisant agir le chlore sur de silicium et d’azote ; et les chlorures métcdliques, longletérébène. Visqueux, incolore, d’odeur analogue à celle temps connus sous le nom de muriates. A' hydrochlorates. du camphre, sans pouvoir rotatoire. On obtient les chlorures, soit directement par l’action du
GHLOBOTHALLIQUE. adj. V. Thallique, chlore sur les métaux, ou de l’acide chlorhydrique sur les
CHLOROTIQUE, adj. et s. des deux genres [chloroticus, oxydes, et en évaporant ensuite, soit par double décqm-
all. bleichsüchtig, angl. chlorotic, it. et esp. clorotico]. position. Tous les chlorures, excepté le deutochlorure d’é-.
Qui a rapport à la chlorose ; qui est affecté de la chlorose, tain, sont solides à la température ordinaire ; tous sont
CHLOBOTOLIDES. S. m. pl. Nom commun des corps solubles dans l’eau, excepté celui d’argent et le protosuivants : 1° Benzoène monochloruré (Gi'*H’'Cl2). Liquide chlorure de mercure. Les dissolutions aqueuses des chlobouülant sans décomposition à 170°. — 2° Hydrochlorate rures, traitées parla solution d’azotate d’argent,' fourde chlorobenzoène (C^^H'^ClS). Liquide qui donne de l’a- nissent un précipité blanc, caiUebotté, lourd, insoluble eide chlorhydrique par ébullition. — 3° Chlorhydrate dans l’eau et dans l’acide azotique, soluble dans Tammo- ' double trichloruré de benzoène (Ci^H^Cl^). Corps cris- niaque, noircissant à la lumière : c’est du chlorure d’artallisable. — 4° Chlorhydrate triple trichloruré de ben- gent. — Les chlorures métalliques sont considérés par zoène (G‘^H®Cl8.) Cristallisable, semblable à Tacide ben- Berzelius comme des sels haldides. — Chlorures doubles. zoïque. — 5° Benzoène sexchloruré (Ci^H^Cl®), Cristalli- Combinaisons formées par certains chlorures qui s’unissable, fusible sans décomposition. sent deux à deux en proportions définies, et de telle ma-
CHLOROXALAMIDE. S. f. [chloroxétamide, chloroxa- nière que l’un est électro-négatif par rapport à l’autre : méthane^. Corps obtenu par action de l’ammoniaque sur telles sont les combinaisons que forment les chlorures d’or le chloroxaléther ; soluble dans Talcool, l’éther, l’eau et de sodium, d’argent et de potassium, d’étain et de pochaude; cristallisable; saveur douce, puis amère ; fond tassium, d’antimoine et de potassium, etc. — Quelques à 143°, mais se sublime déjà à une basse température, chlorures forment aussi des sels doubles en s’unissant à (C^H^O^Cl^Az.) desiodures, à des bromures, à des chromâtes.
.CHLOROXALÉTHER. s. m. (C®Cl30<). Corps obtenu Chlorureammonique{selammoniac,muriate,chlorhyr
par action du gaz chlore au soleil, et à l’aide de la chaleur, drate ou hydrochlorate d’ammoniaque). On l’obtenait sur l’éther oxalique. Cristallisable, incolore, neutre, sans autrefois par la sublimation de la suie des cheminées en goût ni odeur. Après quelque temps il devient blanc de Libye (V. Ammoniac), où l’on ne brûlait pour tout coinlait ; il fond à 144°. bustible que de la fiente de chameau desséchée au soleil-
CHLOROXALlQUE (Acide) \acide chloroxalcoolique] . Tout le sel ammoniac du commerce se prépare aujourd’hui ObtenuparactiondeTalcool sur le chloroxaléther. Liquide en Europe avec le sous-carbonate d’ammoniaque obtenu
huileux, incolore; son hydrate cristallise en aiguilles; par la distillation des matières animales. On traite ce sous-
proportions dans l’eau, l’alcool et l’éther, carbonate par le sulfate de chaux : il en résulte un sulfate
. d’ammoniaque soluble, que Ton décompose par le sel
GHLOROXAMETHANE. S. f, V. Chloroxalamide. commun ; il se forme un mélange de chlorure ammoniqu^
CHLOROXATYLE. S. m. Nom commun de plusieurs et de sulfate de soude qu’on évapore pour séparer le sulcorps obtenus par décomposition des substances organi- fate au moyen de la cristallisation : puis on sublime pou’’ ques a 1 aide du chlore. — Chloroxatyle simple (C^Cl). obtenir le sel ammoniac. Ce sel est blanc (AzH^.HO)»
Soluble, cristaUisable, il se sublime de 130° à 20Q°. — desaveurtrès-piquante,solubledansunpeumoinsde3par'
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lies d’eau à 15” centigrades, et dans une bien moindre quantité d’eau bouillante ; il cristallise en longues aiguilles qui se groupent sous forme de barbes de plume, et qui paraissent être des pyramides hexaèdres. Le chlorure ammonique a passé pour fébrifuge. — Chlorure amnumiacomercurkl. V. CuLOEAMmE.
Chlorures d’antimoine {muriates, hydrochlorates ou chlorhydrates d’ antimoine). Le chlore forme avec l’antimoine deux combinaisons distinctes, qui correspondent, pour la composition, aux oxydes du métal. Une seule, le protochlorure, sert en médecine. On obtient ce sel en distillant un mélange de sublimé corrosif et de sulfure d’antimoine métallique, ou en dissolvant 1 partie de sulfure d’antimoine dans 3 parties d’acide chlorhydrique, évaporant la liqueur jusqu’à ce qu’eUe se prenne en masse par le refroidissement, distillant ce résidu, liquéfiant le produit au bain-marie, et le coulant dans de petits flacons longs et étroits. Pour obtenir le protochlorure liquide, il ■ suffit de le laisser exposé à l’air, dont il absorbe l’humidité sans rien laisser précipiter. Ainsi liquéfié, il porte le nom de beurre df antimoine. C’est un liquide (Sb^Gl^) dense, graisseux, blanc, demi-transparent, excessivement caustique, susceptible de cristalliser en prismes tétraèdres lorsqu’on le fait ^fondre et qu’on le laisse refroidir lentement. Il se volatilise, si on le chauffe au delà de 100® centigrades -, l’humidité le jaunit et le convertit en un liquide oléagineux. — On 1- emploie pour cautériser les plaies produites par la morsure des animaux enragés. Les eschares qu’il détermine sont blanchâtres, plus sèches, plus dures, plus exactement circonscrites que celles qui sont produites par la pierre à cautère. On le porte dans la plaie au moyen d’un petit pinceau de linge, et on y laisse même un, bourdonnet de charpie imprégné de ce liquide. Avant de l’appliquer, il faut étancher soigneusement le sang, dont le contact le décomposerait promptement. Le perchlorure ou chloride d’ antimoine (Sb^Cl®) est un liquide incolore peu stable.
Chlorure d’argent. Sel blanc, insoluble dansFeau et les acides, soluble dans l’ammoniaque, noircissant par la lumière, donnant de l’argent métallique par Faction de l’hydrogène. On l’obtient en versant ime solution de chlorure dans un sel d’argent soluble : sa formation est le moyen le plus sûr de reconnaître dans un liquide la présence du chlore ou de l’acide chlorhydrique libre ou combiné. (AgCl.)
Chloruro k arsenic {huile ou beurre d’arsenic). Liquide oléagineux d’une densité égale à 2,05 ; bout à 134®, non solidifiable à — 29®. Il répand des fumées blanches à l’air. Il est très-vénéneux (AsCl^). Hydraté, il reçoit le nom à’ aride chlorarsénieux.
Chlorure d’azote. Composé liquide, volatil, très-dangereux à cause de la facilité avec laquelle il détone. On l’obtient en exposant des solutions de chlorhydrate d’ammoniaque au contact du chlore gazeux. U est comme oléagineux, et se précipite au fond des vases. (AzCl^.)
Chlorure de baryum [muriate ou hydrochlorate de baryte, terre pesante salée, sel marin barotique). H s’obtient en traitant par l’acide chlorhydrique le sulfure hydrogéné de baryte provenant de la décomposition de 5 parties de sulfate de baryte par 1 partie de charbon. H est vénéneux, styptique et très-soluble. On l’a employé contre les affections scrofuleuses, à la dose de 5 à 15 centigrammes par jour, en plusieurs fois, dans un liquide mucüagineux. (Baa+2HO.)
Chlorure de bismuth (BiCl^). Cristallin, déliquescent {beurre de bismuth), décomposé par l’eau pure en acide chlorhydrique et en oxychlorure de bismuth.
Chlorure de bore. V. Chloroborique. — Chlorure de butyle. V. Bütioe.
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Chlorure de calcium {muriate ou hydrochlorate de chaux desséché, chlorure calcique). On l’obtient en traitant la chaux par l’acide chlorhydrique, puis évaporant, soit à cristallisation, soit à siccité, et faisant éprouver au sel la fusion ignée. Il cristallise en prismes très-solubles dans l’eau et dans l’alcool ; il est très-déliquescent, d’une saveur âcre et chaude. Fondu, il devient lumineux dans l’obscurité. Il est d’un usage fréquent, soit pour dessécher les gaz, soit pour produire des froids artificiels : dans ce dernier cas, on le mêle avec de la neige ou de la glace pilée. (GaCl 6HO.)
Chlorure de carbone. — Protochlorure de carbone ou étylène perchloré (G^GH). Il est liquide. — Sous-chlorure de carbone (G^Gl^). Il est solide, blanc. — Bichlorure de carbone {chloro-carbone, chlorure de méthyle perchloré, chlorhydrate de méthylène perchloré). Il est liquide, incolore, bout à 78®; sa densité égale 1,79 (G^CH). Son odeur est piquante. Il est anesthésique (Simson). Ses premiers effets sont très-analogues à ceux du chloroforme, mais il est plus longtemps à produire le même degré d’anesthésie, et celle-ci aussi plus longue à se dissiper. Expérimenté sur des lapins et des souris, deux de ces animaux, dans des conditions identiques, soumis aux mêmes doses de chloroforme et de chloro-carbone, ont éprouvé une influence dépressive sur le cœur beaucoup plus grande avec celui-ci qu’avec celui-là. L’emploi en est donc beaucoup plus dangereux. Donné à une femme en couches pendant une heure, il en résulta l’anesthésie ordinaire ; mais le pouls devint, à la fin, extrêmement petit et faible. V. Ghlorométtle.
Chlorure de chaux {chlorure dioxyde de calcium). V. Htpochlorite de chaux.
: Chlorures de cuivre. On en connaît au moins deux, peu usités l’un et l’autre. — Le protochlorure {chlorure cuivreux, muriate ou chlorhydrate au minimum) (Gu^Gl), est solide, en petits cristaux blancs, grenus, fusibles en un liquide brun. Dissous dans l’ammoniaque, ü est incolore et bleuit à l’air. — Le deutochlorure {muriate au maximum, chlorure cuivrique, GuGl) est en parallélépipèdes rectangulaires, ou en petites aiguilles vertes, fusibles en une masse brune. H est très-soluble dans l’eau et dans l’alcool hydraté ; il est d’un beau bleu (GuGl -i- 2HO). On obtient ces corps par Faction de l’acide chlorhydrique sur le deutoxyde de cuivre. Tous deux sont très-vénéneux.
Chlorures de cyanogène. Il en existe deux. — Le protochlorure {chloride cydneux), gazeux à la température ordinaire, liquide à 12® ou 15® centigrades, solide à 18®, cristallise en aiguilles. H est très-caustique et très-vénéneux. On l’obtient en faisant agir le chlore gazeux sur le cyanure de mercure (G^AzGl). — Le deutochlorure {chloride cyanique ou chlorure solide, G^AzGl^) contient deux fois autant de chlore que le précédent. Il s’obtient par l’action de l’acide cyanhydrique et du chlore sec, sous l’influence de la lumière. U est solide, blanc, d’une odeur de souris. H décompose l’eau, qui le transforme en acides chlorhydrique et cyanurique.
Chlorures décolorants ou désinfectants. V, Hypochlo- RiTE et Ghloromètre.
Chlorures d’étain. Le chlore se combine en deux pro- - portions avec l’étain. — Le protochlorure {muriate au minimum, chlorure stanneux, SnGl), employé dans les arts, est en aiguilles prismatiques, blanches, fusibles en une masse grise et brillante. Il se décompose dans l’eau en une poudre blanche d’oxychlorure; Ü. désoxyde im grand nombre de corps. A été employé en médecine, et il paraît être vermifuge ; mais c’est im poison trop actif pour qu’on ne doive pas le bannir de la thérapeutique. — Le deutochloi'ure {chlorure stannique, liqueur fumante de Libcwius, SnGl^) est un sel liquide à la température
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ordinaire, répandant des fumées blanches à l’air, trèsvolatil, soluble dans l’eau et cristallisable. On le prépare en mêlant 1 partie d’étain avec 4 de sublimé corrosif, puis distillant convenablement.
Chlorures de fer. Le fer forme avec le chlore plusieurs Combinaisons. — Le protochlorure {chlorure ferreux., muriate de fer oxydulé) s’obtient en traitant le métal par l’acide chlorhydrique, et évaporant la dissolution, soit jusqu’à cristallisation, soit à siccité, sans le contact de l’air. 11 est en masses grisâtres, susceptible de . donner de petits cristaux verdâtres, un peu volatil en paillettes vertes (FeCl). L’eau, l’alcool et l’éther le dissolvent. Il donne à l’eau une teinte verte,- et précipite en blanc par la potasse; le précipité passe du vert au rouge en s’oxygénant. S’il est mêlé de deuto-chlorure, il donne à l’eau une teinte jaune rougeâtre plus ou moins foncée : c’est le chlorure de fer médicinal. — Tritoclilorure de fer ou chlorure ferrique. V. Perchlorûre. '
Chlorure d’hydrogène bicarboné. ,V. Liqueur des Hollandais.
Chlorures d’iode. Il en existe deux, suivant Sérullas, l’un liquide, l’autre solide, / cristallisable, rouge orangé. Ce dernier, traité par l’eau, donne des acides chlorhydrique et iodique : celui-ci peut être précipité en poudre blanche par l’alcool. D’après Soubeyran, il n’y a qu’un seul chlorure ou chloride d'iode, contenant, pour une pro-, portion d’iode, 3 de chlore. On l’ohtient en faisant agir le chlore sur l’iode sec, ou sur ce corps délayé dans 1 partie d’eau.
Chlorure de kakodyle. V. Kakodyle.
Chlorure de magnésie. V. Hypochlorite rfe magnésie.
Chlorure de magnésium {muriate ou hydrochlorate de magnésie, chlorure magnésique). Il existe en solution dans beaucoup d’eaux minérales. On le prépare en dissolvant du carbonate de magnésie dans de l’acide chlorhydrique, de manière à neutraliser entièrement l’acide, filtrant et évaporant (MgCl 5HO). Il ne sert qu’à la préparation des eaux minérales factices. Il est amer, très-soluble et déliquescent. Quand on l’évapore, il perd son acide et passe en partie à l’état de magnésie.
Chlorures de manganèse. Il en existe trois différents. Le plus usité est le protochlorure {chlorure manganeux), qui sert dans les arts. On le prépare en traitant à chaud le peroxyde de manganèse par l’acide chlorhydrique : c’est le résidu de la préparation du chlore. Il est cristallisable en prismes roses, efflorescents, soluble dans l’eau et dans l’alcool, à la flamme duquel il donne une couleur rouge.
Chlorures de mercure. On distingue deux chlorures de mercure : — 1° Le sous-chlorure ou chloride (Hg^Gl), ou calomel,- appelé à tort protochlorure {mercure doux, mUrriate ou hydrochlorate de mercure au minimum d’oxydation, chlorure mercureux) est obtemi par précipitation ou par sublimation, oxipréparé à la vapeur. Le sous-chlomre parprécipitation s’obtient en dissolvant, par simple réaction spontanée, du mercure dans de l’acide azotique, et précipitant ensuite le mercure en versant, dans la dissolution , de l’acide chlorhydrique en léger excès, laissant déposer, passant et lavant le dépôt à plusieurs reprises. Ainsi préparé, il est très-blanc, c’est le précipité blanc de Charas, de Zwelfer (mais non celui de Lémery) ; il jouit de propriétés plus actives que celui qui a été préparé par sublimation, ce qu’il doit à son extrême division. Le sous-chlomre par sublimation se prépare en triturant 4 parties de sublimé corrosif avec 3 de mercure pur ; humectant peu à peu, pour en faire.une masse avec laquelle on mêle le mercure jusqu à extinction totale ; on fait ensuite sécher cette masse à une chaleur douce, on la divise, on l’introduit dans un matras placé sur un bain de sable, et onia sublime plu- • sieurs fois de suite. Le mercure doux ainsi préparé était
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appelé autrefois ca/omé/as (après 6 sublimations), panacée mercurielle (après 9) ; il avait aussi reçu les noms éèaquiln alba, de sublimé doux. Pour obtenir le sous-chlorurepré. paré à la vapeur, d’après, la méthode de Josias Jewelmo' difiée par O. Henry, on introduit dans une cornue de grès lutée avec soin, du mercure doux en fragments ; on plac» cette cornue dans un fourneau à réverbère, et l’on adapte à son col un ballon de verre à trois ouvertures, dont deux latérales, l’autre inférieure, plongeant dans un flacon à moitié plein d’eau distillée, qui sert de récipient, et d’où l’air et la vapeur en excès se dégagent par un tube. On fait arriver par l’une des ouvertures latérales (l’autre est adaptée à la cornue contenant le mercure) le col d’une cornue de verre renfermant de l’eau. Tout étant bien luté, on chauffe l’eau dans le ballon pour avoir une atmosphère de vapeur, puis on chauffe la cornue de grès et bientôt le sous-chlorure arrive en vapeur dans le ballon, et se condense sur ses parois en forme de neige. Quand les vapeurs cessent, on laisse refroidir ; on recueille sur un filtre la poudre blanche qui s’est précipitée, on la lave on la fait sécher, et on la passe au tamis de soie. Le sous^ chlorure de mercure est solide, blanc, insipide, insoluble dans l’eau ; chauffé, il se volatilise et cristallise en prismes tétraèdres, terminés par des pyramides à quatre faces. Par le contact delà lumière, il finit par jaunir et noircir. — Il est employé à l’intérieur comme fondant, purgatif, vermifuge (5 à 10 centigr., plusieurs fois dans les vingtquatre heures) ; à l’extérieur, on l’appÜque sur les ulcères vénériens indolents. — 2“ Le véritable protochlorure de mercure (HgCl), ou sublimé corrosif, appelé à tort bkMorure ou deutochlorure {sublimé corrosif, muriate suroxygéné de mercure, hydrochlorhte de mercure au maximum d’oxydation, chlorure mercurique), est le produit de la sublimation d’un mélange intime de mercure sec et non lavé, et de chlorure de sodium décrépité. Il n’est utile d’ajouter du peroxyde de manganèse que quand le sulfate employé n’est pas au maximum d’ oxydation. Le subhmé est ordinairement en masses Manches, compactes, demi-transparentes sur leurs bords ; on l’obtient aussi cristallisé en aiguilles, en cubes, en prismes quadrangulaires; sa saveur est extrêmement âcre et caustique ; il est plus volatil que le sous-cMorure ; il devient opaque et pulvérulent à l’air; il est soluble dans 11 parties d’eau froide et dans 2 d’eâtt bouillante. On donne le sublimé à l’intérieur : la dose, pour les adultes, est d’abord de 7 à 13 milligr. dans un véhicule mucilagineux, et, au bout de quelques jours, de 13 milligr. le matin et autant le soir. On fait ïssou^e 70 à 75 centigr. de sublimé dans 1 kiîogr. d’eau distiÜee, dont chaque cuillerée (qui contient ainsi 13 milligr.) étendue chaque fois dans une tisane mucilagineuse. On l’administre aussi en pilules, uni à la gomme, à la farine, à la mie de pain. On ne peut dépasser 25 milligrauiihès sans danger. Ce sel est un poison très-actif, contre lequel on a proposé de l’albumine; on pensait jusqu’à présent que cette substance agissait en convertissant le protochlôrure en sous-sel insoluble et alors à peine actif : Lassaigne a prouvé qu’elle se combine avec le sublimé lui-même, en faisant une combinaison très-peu soluble, dont le se marin peut cependant augmenter la solubilité. )
Chlorure de méthylène. V. Chlorométhyle.
Chlorures d’or. Le chlore fournit avec l’or deux chie rures. — Le protochlorure {chlorure aureux, jaunâtre, à peine soluble, et provient de la dessiccatio du perchlorûre et mieux sesquichlorure ou chlorure ou riqm (muriate d’or). Celui-ci est d’un jaune orangé, très soluble dans l’eau, l’alcool, l’éther, cristallisant en la® ‘■ ou en prismes rougeâtres orangés. On l’a employ® com® antisyphilitique. ( Au^ClS. )
Chlorure d’or et de sodium (NaCl+Au^CH
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Composé cristallisant en longues aiguilles quadrilatères, non hygrométriques, solubles dans l’eau. On le prépare en faisant cristalliser im mélange de 1 partie de sel marin et de 4 parties d’or .dissous dans l’eau régale. Le chlorure d’or et de sodium est usité dans le traitement de la syphilis, à la dose de 2 à 5 milligrammes ; on l’administre en frictions à la langue, aux lèvres ou aux parties adjacentes. Ordinairement on le mélange avec du lycopode ou de la poudre d’iris épuisés par l’alcool, et divisés en petites prises qui ne contiennent que 2 ou 3 milligrammes de ce sel; ou bien on le donne en solution, dont on ajoute rme très-petite quantité dans la tisane du malade ; on l’incorpore aussi dans un sirop.
Chlorure d’oxyde. V. Hypochlorite.
Chlorures de phosphore. Il en existe deux, qu’on obtient directement. — he, protochlorure, om chlorure phosphoreux {thCP), est liquide, volatil, et donne, par l’action de l’eau, de l’acide phosphoreux; le deutochlorure, ou chlorure phosphorique (PhCl^), est solide, et donné de l’acide phosphorique.
. Chlorures de platine. On connaît le protochlorure [chlorure^ platineux, PtCl) ; le bichlorure (Ptcr^ ou chloruroplatinique) et des combinaisons de ces deux sels . avec les chlorures de sodium, de potassium. Dans celles où entre le chlorhydrate d’ammoniaque, il y a substitution du platine à l’hydrogène de l’ammoniaque. Ce sont les, chldroplatinates d’ammoniaque, etc. V. Chloramide.
Chlorure de plomb (PbCl). Sel un peu soli^le dans l’eail, cristallisable .en aiguilles soyeuses, fusible, assez volatil, et d’une saveur styptique sucrée. L’alcool en dissout une petite quantité. . '
Chlorure de potasse. V. Hypochlorite de potasse. Chlorure de potassium {muriate ou hydrochlorate de potasse desséché). On l’obtient en dissolvant du carbonate de potasse dans suffisante quantité d’eau, passant la liqueur, là saturant par l’acide chlorhydrique très-pur, l’évaporant et la laissant cristalliser. On peut aussi l’obtenir par là décomposition réciproque du sulfate ou du tartrate de potasse et du muriate de chaux. Il est solide, blanc, amer, cristallisable en prismes à quatre pans, fusible, soluble dans 3 parties d’eau froide et dans 2 d’eau bouillante. Il est excitant et purgatif. (KCl. )
Chlorure de salicyle. ,V. Ghlorosalicyliqüe.
Chlorure de silicium. On connaît le chlorure ordinaire (Si GP), et un autre qui est liquide. Par l’eau, celui-ci est décomposé en acide chlorhydrique et en un nouvel oxyde de silicium, qui se présente sous la forme d’une matière blanche, un peu soluble dans l’eau et très-solublé dans les alcalis, même dans l’ammoniaque; il dégage alors du gaz hydrogène avec effervescence, et se transforme en acide , silicique. Ghauffé à l’air, il prend feu et brûle en dégageant une lumière très-blanche et de l’hydrogène qui s’enflamme.
Chlorure de sodium {sel marin purifié, hydrochlorate de soude). G’ est un des corps les plus répandus dans la natoe. On le trouve en dissolution dans l’eau de la mer, ou à l’état solide sous forme de couches ou de bancs trèsconsidérables : on l’appelle dans ce dernier état sel gemme. La seule mine de sel que la France possède est située près de Vie (Meurthe);mais il existe des sources d’eau salée à Salins, à Montmorot (Jura), etàSaUes (Basses-Pyrénées). On en trouve aussi à Ghâteau-Salins, Dieuze et Moyenvic. G’ est par l’évaporation des eaux de ces sources dans des bâtiments de graduation, ou par l’évaporation des eaux de la mer dans les marais salants, qu’on obtient le sel pour les usages domestiques. Extrait de l’eau de la mer, ü cristallise en cubes de petit volume, gris, et retenant me assez grande quantité de matière argileuse grasse. On peut le purifier en le calcinant, le faisant redissoudre
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