ou

Le poids du même volume d'eau est 95 grammes. La densité de l'acide est ^^ » 1 .84.

3* Méthode du flacon, — Pour les recherches rigoureuses, on se sert d'un petit flacon surmonté d'un tube fin. On le pèse plein du liquide, puis vide, ei on obtient par différence le poids du liquide [ui y est contenu. On le pèse à nouveau plein l'eau distillée et on déduit le poids de l'eau qui le remplit. On divise le premier poids par le second et on obtient la densité du liquide. Mais cette méthode ne donne des résultats qu'entre des mains exercées.

Voici un tableau des densités des principaux liquides :

Alcool 0.806

▲dde aiotique I.tl7

— > chlorhydrique . . l.li

— salfanqxie 1.84

Eao de mer 1.026

— distillée i.OOO

Éther ordinaire 0.715

EMeDoedetérébenthiae 0.870 Huile d'oliTe 0.017

" de suif ou oléine 0.0

— de colxa 0.013

Corrélation des volumes et des poids pour les solides et les liquides. — Des trois quantités, le poids, le volume et la densité d'un corps, si deux sont connues, on peut très facilement trouver la troisième. Elles sont en efl'et liées par la relation

Huile d*«mande douce 0.018

— de paTot 0.024

~ de chêneTis 0.027

— de lin 0.034

— de ricin 0.061

— de foie de morue. 0.027

Lait 1.03

Mercure 13.50

Sulfure de carbone... 1.Ï03 Vin de Bordeaux 0.004

d'où l'on tire

P-VXD, P P

c'est-à-dire qu'on obtient

Le poids d'un corps, en multipliant son tolume par sa densité ; le Tolume — en divisant son poids par sa densité ; La densité — en divisant le poids par le ToIume.

Mais il importo de ne Jamais perdre de vue, dans les calculs sur ces questions, la corrélation qui existe entre le poids et le volume. L'unité de poids peut varier: c'est untôt le gramme, le kilogramme ou la tonne. A chacune de ces unités correspond

une unité de volume particulière. SI donc le poids est exprimé en grammes, le volume sera évalué en centimètres cubes; si le ]^oids est donné en kilogrammes, le volume s'exprimera en dédmètres cubes; si le poids est évalue en tonnes, le volume le sera en mètres cubes. Inversement, à des volumes exprimés en mètres cubes, décimètres et centimètres cubes, correspondront des poids en tonnes, kilogrammes ou grammes. Et si un énoncé de problème associait des poids et des volumes non corrélatifs^ il faudrait d'abord mettre ces quantités en harmonie l'une avec l'autre avant de commencer les calculs.

Densité des gaz et des vapeurs. — Les poids spécifiques des gas et des vapeurs n'ont pas été rapportés, comme ceux des solides et des Uouides, au poids spécifique de l'eau pris comme umté. On aurait eu, en effet, des nombres décimaux peu commodes pour les calculs et dont on n'aunit pas aperçu facilement les rapports. Ainsi, la densité du chlore, l'un des gas les plus lourds, aurait été exprimée par le nombre 0.00317 ; et celle de l'hydrogène, le gas le plus léger» par le nombre 0.00008996.

L'unité choisie est l'air. Et comme l'air, ainsi que tous les autres gas, varie de volume avec la température et la pression, il faut le prendre dans des conditions bien déterminées. On prend l'air à la température 0* et sous la pression barométrique de 760 millimètres. La densité ', d'un gaz se définit alors le nombre de fois que le litre de ce 001 pèse plus ou moins que Vair à la température 0* et sous la pression 760 miliimètres; ou encore,, d'une manière plus générale, c'est le rapport du

{»oids d'un volume de gaz au poids du même voume d'air pris tous deux dans les mômes conditions de température et de pression.

C'est ainsi ou'on dit que la densité de l'oxygène est 1.1056, celle du chlore 2.44, pour indiquer que le premier de ces gaz pèse 1.1056 fois plus qae l'air, et le second 2.44 fois plus.

Le poids du litre de chaque gaz, à 0* et sons la pression de 760 millimètres, est le produit de la densité du gas par le poids du litre d^air dans ces conditions. Or le poids du litre d'air, à (•* et sous la pression 760, est l^jîO? on approximativement 1*%3. Il faut donc, pour obtenir le poids du litre d'un gaz, multiplier sa densité par 1.293, on, si l'on ne tient pas à une exactitude aussi rigoareuse, par 1.3.

Remarquons que, tandis que le litre d'un liquide ou le décimètre cube d'un solide s'exprime en kilogrammes, le litre d'un gaz est exprimé en grammes ; que le poids dun certain volume de gaz dont on donne la densité est le produit de trois facteurs, le nombre de litres, la densité et le poids du litre d'air ; et enfin qu'à un poids de gaz exprimé en grammes correspond un volume évalué en litres.

Le calcul du poids d'un volume donné d'un gu, et celui du volume que doit occuper un poidf connu, dans telles ou telles conditions de température et de pression, nécessitent la connaissance de la loi fle Mariette et des dilatations^ ; nous les renvoyons à ce mot.

Au lieu de prendre comme unité de densité des Çaz le poids du litre d'air, on choisit souvent le poids du litre d'hydrogène qui est, à 0« et sous la pression 760, de O^iOSOe. Le poids du litre de chaque gaz est alors le produit par ce nombre de la densité du gaz rapportée à rhydrogène.

Ce choix de l'hydrogène présente en chimie on très ^rand avantage : c'est que les densités des gaz simples sont égales à leurs équivalents * oo doubles de ces équivalents, et que celles des gax composés en sont le plus souvent des sons-multiples. On en peut Juger par le tableau suivant qui indique la densité des principaux gaz.

DENTS

DENSITÉS