ALLEMAGNE. — ÉCOLE SUPÉRIEURE DE JEUNES FILLES

(Hôhere M&dchenschule), a Bruxswick.

Classe II. — Oxygène, azote, hydrogène, carbone, et leurs principales combinaisons (air, eau, acide carbonique, gaz d'éclairage, flamme).

Classe I. — a. Chimie inorganique : révision de ce qui a été enseigné l'année précédente, en le complétant par l'étude de l'eau-forte, de l'ammoniaque, du gaz des marais ; puis viennent le chlore (acide chiorhydrique, eau régale, chlorure de chaux); le soufre (acide sulfurique); le phosphore (allumettes) ; le silicium (acide silicique, verre). — Les métaux sont étudiés dans les leçons de minéralogie, où l'on traite de la manière de les extraire des minerais, de leur emploi, et de leurs principales propriétés.

à. Chimie organique : la cellulose et ses modifications par la carbonisation, la combustion, la putréfaction et la décomposition (fabrication du jiapier); l'amidon et sa transformation par l'acide sul/urique et la diastase; la gomme; le sucre; l'albumine ; la caséine, le gluten ; la fermentation '.vin, bière, eau-devie, vinaigre, pain); la graisse ' savon); composition du sang, des os, des muscles et des nerfs ; substances alimentaires.

Ecole normale d'instituteurs a Gotha. — (Le programme ci-dessous a été élaboré par M. Burbach, professeur de sciences naturelles à l'École normale do Gotha, et publié, en 1>.7:3, dans le rapport annuel de cet établissement. Nous lui donnons une place à cause de son originalité, qui ne nous parait pas sans mérite.)

Les métaux les plus connus et la manière, dont ils se comportent lorsqu'ils sont chauffes et mis en contact avec l'air atmosphérique : étain, plomb, zinc, fer, cuivre, magnésium, mercure, argent, platine. Observation des altérations éprouvées dans ces circonstances par les métaux non précieux. — Echaufifement de ces métaux hors du contact de l'air, sous l'action du borax, dans l'hydrogène. L'hydrogène et ses propriétés les plus importantes. ~ L'air envisagé comme cause des altérations observées dans les métaux. Examen de l'air au point de vue de son action sur les métaux. L'azote et l'oxygène

comme éléments constitutifs de l'air. — L'oxygène, sa nature, ses propriétés. Oxydations et réductions.

La chimie, sa position dans les sciences. Actions physiques et actions chimiques. Affinités chimiques. Lois des combinaisons chimiques. Atome et molécule. Les formules chimiques. Classification des corps simples. Métalloïdes et métaux.

Nomenclature et propriétés des combinaisons de l'oxygène. Comparaison de l'o-xygène, de l'hydrogène, de l'azote. — Combinaison de l'hydrogène avec l'oxygène. Propriétés chimiques de l'eau. — Combinaison de l'azote avec l'oxygène. Acide azotique. Son action sur les oxydes basiques, sels. Son action sur les métaux.

La combustion, les allumettes. Température d'inflammation et de combustion. Le phospliore, nature, propriétés, combinaisons. Acide phosphorique, hydrogène phosphore. — Le soufre, nature, propriétés, etc. Acides sulfureux et sulfurique. Hydrogène sulfuré. Action sur les métaux et les combinaisons métalliques. Les sulfides. Comparaison de la flamme du phosphore et de celle du soufre; lumière de la flamme. — Le bois, ses éléments, distillation sèche. Le carbone, sa présence dans le règne minéral ; propriétés, usages, combinaisons. Acide carbonique, oxyde de carbone, carbures d'hydrogène. Combustion et putréfaction complètes et incomplètes. Théorie de la flamme, éclairage, préparation du gaz, chauÔ'age.

L'arsenic et l'antimoine. — L'iode, le brome, le chlore, acide chlorique, acide chiorhydrique. — Silicium, fluor, bore. Minéraux, cristal de roche, agate, etc.

Le salpêtre, nature, préparation, propriétés. Décomposition par l'acide sulfurique. Potasse caustique, potassium, sels de potasse, potasse du commerce, chlorate de potasse, poudre à canon. — La soude, sa nature, etc.; sa décomposition par les acides. Le natron, le sodium, sels de soude, sel de Glauber, borax. Sel de cuisine. Fabrication du verre. — Le sel ammoniac, sa décomposition par les acides. L'ammoniaque, ses combinaisons.

La pierre à chaux. Sa décomposition par les acides et la chaleur. Chaux vive. Fours à chaux. Minéraux : gypse, spath, etc. — Les minéraux du strontium, du baryum, du magnésium. — L'argile, nature, propriétés. Terre glaise, aluminium. Emploi dans l'industrie, porcelaine, grès, faïence. Minéraux de la terre glaise. Alun.

Les métaux les plus connus, leur présence à l'état natif, leur extraction des minerais, leur emploi dans l'industrie, leurs combinaisons les plus importantes. Fer, manganèse, chrome, cobalt, nickel, zinc, plomb, cuivre, bismuth, étain. Les métaux précieux.

Quelques chapitres de la chimie organique : corps gras, huile, saponification ; alcool, éther, gomme, résine, huiles essentielles.

Lectures et dictées. — La chimie, son objet comme science, son rôle dans la nature. — L'objet de la chimie est de reconnaître les parties intégrantes des minéraux. Le chimiste emploie les moyens les plus ingénieux et les agents les plus puissants pour parvenir à son but. Le feu semble obéir à sa volonté pour l'analyse des corps ; il sépare successivement les parties les plus volatiles ; il enflamme, il brûle, il calcine, et il vitrifie les parties les plus fixes. Ces opérations produisent des liquides aqueux et huileux, et d'autres qui ont assez d activité et de force pour dissoudre des matières très dures : c'est par ces dissolutions que le chimiste fait ses opérations les plus merveilleuses. 11 est parvenu à connaître le degré de sympathie, d'affinité, d'attraction, qui dispose certaines substances à s'unir ensemble, ou à se quitter pour s'attacher à d'autres. Par ce moyen surprenant d'unir et de séparer diverses substances, le chi-