ou

Le poids du même volume d'eau est 95 grammes.

La densité de l'acide est ^^^ =^ 1 .84.

3° Méthode du flacon. — Pour les recherches rigoureuses, on se sert d'un petit flacon surmonté d'un tube fin. On le pèse plein du liquide, puis vide, et on obtient par différence le poids du liquide qui y est contenu. On le pèse à nouveau plein d'eau distillée et on déduit le poids de l'eau qui le remplit. On divise le premier poids par le second et on obtient la densité du liquide. Mais cette méthode ne donne des résultats qu'entre des mains exercées.

Voici un tableau des densités des principaux liquides :

Acide azotique

— chlorliydrique . .

— sulfurique

— de pavot

— de chènevis

— distillée

Éther ordinaire

Lait

nulle d'olive

— de suif ou oléine

— de colza

Sulfure de carbone...

Vin de Bordeaux

Corrélation des volumes et des poids pour les solides et les liquides. — Des trois quantités, le poids, le volume et la densité d'un corps, si deux sont connues, on peut très facilement trouver la troisième. Elles sont en effet liées par la relation

d'où l'on tire

P = VXD,

V = - et D = ,

c'est-à-dire qu'on obtient

Le poids d'un corps, en multipliant son volume par sa densité ; Le volume — en divisant son poids par sa densité ; La densité ■>- en divisant le poids par le volume.

Mais il importe de ne jamais perdre de vue, dans les calculs sur ces questions, la corrélation qui existe entre le poids et le volume. L'unité de poids peut varier : c'est tantôt le gramme, le kilogramme OU la tonne. A chacune de ces unités correspond

une unité de volume particulière. Si donc le poids est exprimé en grammes, le volume sera évalué en centimètres cubes; si le poids est donné en kilogrammes, le volume s'exprimera en décimètres cubes ; si le poids est évalué en tonnes, le volume le sera en mètres cubes. Inversement, à des volumes exprimés en mètres cubes, décimètres et centimètres cubes, correspondront des poids en tonnes, kilogrammes ou grammes. Et si un énoncé de problème gssociait des poids et des volumes non corrélatifs, il faudrait d'abord mettre ces quantités en harmonie l'une avec l'autre avant de commencer les calculs.

Densité des gaz et des vapeurs. — Les poids spécifiques des gaz et des vapeurs n'ont pas été rapportés, comme ceux des solides et des liquides, au poids spécifique de l'eau pris comme unité. On aurait eu, en effet, des nombres décimaux peu commodes pour les calculs et dont on n'aurait pas aperçu facilement les rapports. Ainsi, la densité du chlore, l'un des gaz les plus lourds, aurait été exprimée par le nombre 0.00317; et celle de l'hydrogène, le gaz le plus léger, par le nombre 0.00008996.

L'unité choisie est l'air. Et comme l'air, ainsi que tous les autres gaz, varie de volume avec la température et la pression, il faut le prendre dans des conditions bien déterminées. On prend l'air à la température (t° et sous la pression barométrique de 160 millimètres. La densité d'un gaz se définit alors le nombre de fois que le litre de ce ij'iz pèse plus ou moins que l'air à la température ()" et sous In pression 7(j0 millimètres ; ou encore, d'une manière plus générale, c'est le rapport du poids d'un volume de gaz au poids du même volume d'air pris tous deux dans les mêmes conditions de température et de pression.

C'est ainsi qu'on dit que la densité de l'oxygène est 1.1056, celle du chlore 2.44, pour indiquer que le premier de ces gaz pèse 1.1056 fois plus que l'air, et le second 2.44 fois plus.

Le poids du litre de chaque gaz, à 0° et sous la pression de 760 millimètres, est le produit de la densité du gaz par le poids du litre d'air dans ces conditions. Or le poids du litre d'air, à t ° et sous la pression 7(50, est H',293 ou approximativement l'^.S. Il faut donc, pour obtenir le poids du litre d'un gaz, multiplier sa densité par l.-'93, ou, si l'on ne tient pas à une exactitude aussi rigoureuse, par 1.3.

Remarquons que, tandis que le litre d'un liquide ou le décimètre cube d'un solide s'exprime en kilogrammes, le litre d'un gaz est exprimé en grammes ; que le poids d'un certain volume de gaz dont on donne la densité est le produit de trois facteurs, le nombre de litres, la densité et le poids du litre d'air ; et enfin qu'à un poids de gaz exprimé en grammes correspond un volume évalué en litres.

Le calcul du poids d'un volume donné d'un gaz, et celui du volume que doit occuper un poids connu, dans telles ou telles conditions de température et de pression, nécessitent la connaissance de la loi de Mariette et des dilatations* ; nous les renvoyons à ce mot.

Au lieu de prendre comme unité de densité des gaz le poids du litre d'air, on choisit souvent le poids du litre d'hydrogène qui est, à 0° et sous la pression 7G0, de 0^',0896. Le poids du litre de chaque gaz est alors le produit par ce nombre de la densité du gaz rapportée à l'hydrogène.

Ce choix de l'hydrogène présente en chimie un très grand avantage : c'est que les densités des gaz simples sont égales à leurs équivalents * ou doubles de ces équivalents, et que celles des gaz composés en sont le plus souvent des sous-multiples. On en peut juger par le tableau suivant qui indique la densité des principaux gaz.

DENTS