C-IPO
Acide acc'liquo. Alcool élliy-
liqiic.
Acétate de Alcool ctliypotasse. Uque.
Les phénomènes dorit je viens de parler se présentent également dans la décom'position ou la synthèse do« corps gras naturels ou artificiels, et rendent leur assimilation complète avec les éthers composés. Quand la glycérine s'unit à des acides, de l'eau est éliminée et les propriétés des deux composants sont aussi complètement masquées. La combinaison nouvelle qui en résulte, ou le corps gras naturel, sous l'influence de la chaleur du temps, do l'eau ou des alcalis hydratés, reproduit les acides primitifs et la glycérine, exactement comme les éthers composés éthyliciues reproduisent l'alcool et l'acide primitif. Ainsi, en opérant, comme l'a fait Berthelot, on peut combiner l'acide stéariquo C'^tF^O^ avec la glycérine C-'IPO^ On obtient d'abord la monostéarine, puis la tristéarinc avec élimination des trois molécules d'eau. Cette tristéarine •^C'^H'^O-, G^tP,mise en présence des molécules d'eau s'en empare en régénérant
l'acide stéarique et la glycérine.
3C'«H'50-^(C'H5) + 3H20 = 3C"H=''0= + CWO'.
L'action d'un alcali hydraté, de la potasse par exemple, serait la même.
3(CisH"0-(,C'H5) -1- 3KH0
3(C'SH=5K02 4 Stcurato de potasse.
Glycérine.
La glycérine jouant le rôle d'un alcool triatomiquc voit ses trois atomes d'hydrogène typique remplacés, dans les corps gras naturels, par 3 molécules de radicaux d'acides gras.
L'axonge est formée de trois glycérides comme du reste la plupart des corps gras naturels : ce sont la tristéarine, la trioléine et la tripalmitine associées en proportions non complètement définies, mais dans lesquelles domine la tripalmitine qui communique à l'axonge sa consistance particulière. Chacun de ces glycérides peut être isolé par un traitement spécial et se présenter avec ses propriétés spéciales. Ainsi, la tristéarine Cm\3C^HP'0^ est blanche, nacrée, solide fondant entre 51 et 60», 5, soluble dans l'alcool et l'éther bouillants. La tripalmitine C5H%3C"H^^02 est de consistance moins grande, moins soluble dans l'alcool et l'éther bouillants que la tristéarine; point de fusion variant de 46 à 68°. La irdo- /eràeG=H^3C'^lF'0' est liquide à 3 ou 4°, insoluble dans l'eau, peu soluble dans l'alcool, miscible avec l'éther et le sulfure de carbone. Elle est caractérisée d'une façon toute spéciale par la formation d'acide sébacique quand on la décompose par la chaleur. A l'air cette trioléine s'oxyde peu à peu, devient acide; elle rancit en dégageant
de l'acide carbonique, etc. Traitée par l'hyponitride (acide hypoazotique) elle donne un composé isomériquc, Vélaidine, fusible seulement à 32° et moins soluble que l'oléine. Nous allons retrouver la plupart de ces propriétés dans la graisse de porc, bien qu'elle entre eu moins grande proportion que les deux autres composés.
L'axonge récemment préparée avec les précautions indiquées, est blanche, inodore, d'une saveur particulière. Densité 0,938, inférieure à celle de l'eau que l'axonge surnage. Neutre au tournesol. Insoluble dans l'eau, dans l'alcool froid, soluble dans l'alcool, l'éther bouillants, le sulfure de carbone, la benzine et généralement tous les hydrocarbures saturés. Soumise à l'action de la chaleur dans le vide barométrique et en opérant sur de petites quantités, elle peut distiller sans décomposition. Au contact de l'air, elle subit d'abord la fusion à une température inférieure à celle où se liquéfient deux de ses composants, la tristéarine et la tripalmitine, vers 30° environ ; le point de fusion implique des diflicultés de faire, dans les pays tropicaux, des pommades solides avec l'axonge à laquelle on est obligé d'incorporer une quantité assez considérable de suif de mouton qui, par la tristéarine qu'il renferme en abondance, communique au produit la consistance voulue. A la température de 250 à 280°, l'axonge entre en ébullition, puis elle fume et se colore, ce qui indique un commencement de décomposition. Le produit constant de cette décomposition est l'acroléine, produite par la glycérine dont elle diffère par les éléments de 2 molécules d'eau en moins C^H^O' ^ 21I-'0 = C^H''Oetqui n'est autre que l'aldéhyde de l'alcool acrylique. Des acides gras, stéarique, palmitique, est volatilisent ainsi que l'acido sébacique produit comme nous l'avons vu par l'oléine. A une température plus élevée et brusquement appliquée l'axonge se décompose complètement en donnant un grand nombre de carbures d'hydrogène qui peuvent servir à l'éclairage, comme le gaz tiré de la houille, dont les produits varient suivant l'époque de la distillation et sa durée. Pendant la période d'ébullition pure, il y a formation d'acides gras libres que les alcalis dissolvent en entier et dont la production est d'autant plus grande que la distillation est plus ménagée. Ils peuvent s'élever en poids à 30 ou 40 pour 100 de la masse employée. Plus tard, ce ne sont que des hydroscarbures volatils et un résidu charbonneux.
En présence des alcalis hydratés : potasse, soude, des oxydes de plomb, l'axonge se dédouble en éprouvant la saponi/îcation. Ainsi la tristéarine C^H^, 3C'*H^-^0^ + 3KH0 donne un tristéarate de potasse ou savon Q18H33K02 3 et de la glycérine G^H^O^. La tripalmitine et la trioléine se dédoublent de la même manière. La réaction est la même avec l'oxyde de plomb, et le produit qui en résulte porte le nom d'emplâtre simple. Les savons véritables à base de potasse et de soude sont solubles dans l'eau; l'emplâtre est insoluble.
L'eau exerce la même action ; en faisant arriver de la vapeur d'eau sur l'axonge maintenue à 300°, sous une pression moindre que celle de l'atmosphère, il y a formation d'acides oléique, palmitiqne, stéarique qui distillent sans altération pendant que la glycérine reste en dissolution dans l'eau.
Au contact de l'air, l'axonge rancit avec une rapidité d'autant plus grande que sa préparation a été moins soignée. Ùesl particulièrement l'oléine qui s'altère la première en formant de l'acide oléique. On peut s'assurer facilement de cette rancidité en préparant un mélange d'iodure de potassium et d'axonge. Les acides
AXON
AZOT
gras formés réagissent sur l'iodure, éliminent l'iode à l'état de liberté, lequel communiqae à la pommade une coloration jaune rougeàtro d'autant plus intense que la rancidité est plus grande. Dans quelques cas, comme pour la préparation de la pommade mercuriclle, on peut avoir besoin d'obtenir rapidement une axonge rance qui se combine mieux avec le mercure métallique. On liquéfie le corps gras et on le fait couler lentement dans un grand vase plein d'eau froide pour le diviser. On le met à la cave sur des tamis de crin. Le contact de l'air et de l'eau détermine le dédoublement des stéarine, [palmitine, etc., en acide stéarique, etc., et en glycérine.
J/acide sulfurique concentré dédouble l'axonge en acides gras et en glycérine. D'après M. Frémy, il se forme d'abord des acides sulfo-gras résultant de la combinaison de l'acide sulfurique avec les acides gras et la glycérine : ce sont les acides sulfo-stéarique, sulfopalmitique, sulfo-oléique, sulfo-glycérique, qui, en présence de l'eau bouillante, se dédoublent en acides gras, glycérine et acide sulfurique. L'axonge subit un commencement de décomposition, car il se dégage de l'acide sulfureux, et il se dépose une matière goudronneuse dont la quantité varie suivant la proportion d'acide employé et la température à laquelle on opère.
L'acide nitrique réagit sur la trioléine pour former de l'élaïdine (voy. Acide nitrique. Pommade oxygénée). Concentré, l'acide nitrique oxyde l'axonge en donnant des acides volatils gras ou fixes.
L'axonge se cbarge fort bien des principes actifs des plantes ou de certains produits par macération, digestion ou par coction.
Conservation. — L'axonge doit être conservée dans des vases bien remplis et à l'abri de l'air. Un meilleur procédé de conservation indiqué par le Codex est dû à Deschamps d'Avallon : on chauffe au bain-marie pendant trois heures une partie de benjoin grossièrement pulvérisé avec 25 parties d'axonge. On passe et on agite pendant le refroidissement. M. Doschamps avait aussi proposé les bourgeons de peuplier (12 pour 100 d'axonge), mais la graisse ainsi préparée colore en orange la matière verte des bourgeons. Enfin Soubeiran fait liquéfier l'axonge et y incorpore à chaud 1/100 de son poids de baume de ïolu déjà épuisé et dissous dans l'alcool.
L'axonge ainsi traitée résiste pendant deux ou trois ans à l'action de l'air humide. Les vases dans lesquels on conserve l'axonge doivent être revêtus d'un vernis non plombifère, car il se formerait rapidement des sels de plomb à acides gras dont l'action est toxique. La graisse ne doit pas être non plus conservée dans des vases de cuivre qui seraient promptement attaqués Ces deux métaux se reconnaissent facilement, le cuivre à la coloration bleue que prendrait l'axonge traitée par l'ammoniaqne, et le plomb par le précipité jaune que donnerait avec l'iodure de potassium le résidu de l'incinération dissous da,ns l'acide nitrique étendu.
Usages. — L'axonge est l'excipient le plus ordinaire ment employé pour la préparation des pommades médicamenteuses ou destinées à la parfumerie. Elle entre également dans la composition de l'emplâtre simple.
Falsification. — L'axonge peut être falsifiée de différentes manièi'es :
i" Avec du sel marin. On le reconnaît en faisant digérer le corps gras avec de l'eau qui dissout le sel facile à reconnaître ensuite. ,
2" Avec des graisses de qualité inférieure, qui communiquent à l'axonge une couleur et un goût particuliers.
3° Avec du flambart ou graisse recueillie à la surface ■ de l'eau dans laquelle cuisent les viandes de porc. La couleur devient grisâtre, la consistance molle, et la saveur salée.
i" Avec des corps pulvérulents tels que le plâtre fin qui se précipite après la fusion, la fécule de pomme de terre que l'on reconnaît au microscope après avoir enlevé le corps gras par l'éther chaud.
L'Amérique du Nord expédie en Europe des quantités considérables d'axonge. Celle-ci est souvent un mélange d'axonge, de lard, d'oléo-margarine, de stéarine et de suif. C'est surtout à Cincinnati, à Chicago, Saint-Louis, New-York et Cleveland que cette graisse est fabriquée. D'autres fois on y ajoute de 12 à 25 pour 100 d'eau qui est dissimulée par l'addition de 2 à 3 pour 100 d'alun et 1 pour 100 de chaux. Par la fusion ces corps se séparent. En fin on extrait souvent de l'axonge l'oléine, qui sert ensuite à préparer des beurres artificiels.
AVACi'cno (Vallée d'). Dans la Cordillicre des Andes (Pérou), à 4300 mètres au-dessus du niveau de la mer. Sources chaudes chargées de carbonate de chaux.
A\M-PA]«». Emputorium Aya-Pano des Synanthérios. (Voy. Eupatoiue.)
Ai'M-M'KEKERTA OU Ahi-M'lceherta (Eaux minérales d'). Ces eaux sont des sulfurées calciques froides, très semblables à l'eau d'Enghien qu'elles rappellent par leur saveur hépatique et leur forte odeur d'œufs pourris. Elles se trouvent à 50 kilomètres au sud de Constantine; température, 15°.
AYW-wotiissT' ù\\ A'in-Nouissy (Eum minérales d'). Ces eaux sont situées près de Mostaganem, dans la province d'Oran. Elles ont été peu étudiées jusqu'à présent. On sait par les travaux de Péliéo, pharmacienmajor (Gaî. méd. de V Algérie, l^-'66. n" 1), que ces eaux ont une température de 28° et qu'elles renferment par litre 4,196 centimètres cubes d'hydrogène sulfuré. Ce sont donc des eaux sulfureuses et elles mériteraient d'être étudiées et utilisées.
AZAUERACII. Voy. MÉLIE.
AïADiRaJSE. Voy. MÉLIE.
AKAKAÇUE. Petit hameau à deux lieues de Hellin, dans la province d'Albacete (Murcie), près du chemin de fer d'Albacete (Murcie). Aux environs se trouvent des bains thermaux assez fréquentés, et dont la minéralisation est probablement sulfureuse (Garcia Lopez).
AK:tfALCOi,ï-Aa. Ferrugineuse, bicarbonatée. Province de Savelle Andalousie, district de San Lucar le Mayor.
AZOiiÉi:vE C'est l'azotate de rosaniline. (Voy. Amiline.)
AZOTATE. Voy. AC. AZOTIQUE.
AZOT
AZOT
AKOXATE. Voy. aux Bases.
AKOTE. Az = Découvert en 1772 par Rullicrford et Scheele qui le nommèrent moffettc atmosphérique, aer mephiticiis, ce gaz reçut de Lavoisier le nom d'azote, de a, privatif, et 'C'^r,, vie, parce qu'il n'entretient ni la combustion ni la respiration.
11 forme environ les 4/5 de l'air atmosphérique (21 vol. d'oxygène, 79 vol. d'azote, en nombres ronds, exactement 20,93 d'oxygène, 79,07 d'azote, les poids 23 d'oxygène et 77 d'azote). Un grand nombre de substances végétales et surtout de matières animales renferment de l'azote en combinaison avec l'oxygène, l'hydrogène et le carbone. Avec l'hydrogène, il forme l'ammoniaque; avec l'oxygène un certain nombre de composés nitrés. C'est du reste un des corps les plus répandus dans la nature, et on l'a même trouvé à l'état de combinaison dans quelques météorites.
On peut l'obtenir de diverses manières : 1° en enlevant à l'air son oxygène et son acide carbonique, soit par la combustion du phosphore dans une atmosphère limitée, soit, et mieux, en chauffant au rouge de la tournure de cuivre dans un courant d'air privé de son acide carbonique par son passage sur la potasse caustique; 2° en décomposant par la chaleur les composés azotés : par exemple l'azotite d'ammoniaque qui donne de l'eau et de l'azote [Az(AzH*)02 = Az^ + 2H-0], ou un mélange d'azotite de potasse et de chlorure ammoniaque [AzK0-2+ AzII 'Cl = KGl + 2H20 + Az'^]. Berthelot a indiqué un moyen d'obtenir facilement l'azote : on verse sur du cuivre en tournure assez d'ammoniaque liquide pour le recouvrir complètement en laissant dans le flacon un espace rempli d'air. Le flacon est bouché et muni d'un tube à entonnoir et d'un tube de dégagement également bouché. Quand l'oxygène a été absorbé, au bout de 24 à 48 heures, on déplace l'azote par de l'eau bouillie et on le lave dans de Feau pour le débarrasser de l'ammoniaque qu'il pourrait contenir.
L'azote est incolore, inodore, insipide, il éteint les corps en combustion et n'est pas respirable. Densité par rapport à l'air = 0,972, par rapport à rhydrogène = 14. Un litre de ce gaz pèse 1,2G3. Regardé comme permanent jusqu'à nos jours, l'azote a été liquéfié par Cailletet en employant une pression de 200 atmosphères, suivie d'une délente subite. Un peu soluble dans l'eau dont un litre dissout environ 25 cent, cubes, l'azote est un peu plus soluble dans l'alcool. Ses propriétés chimiques sont à peu près nulles à cause du peu d'énergie de ses affinités. Cependant il se combine directement avec l'oxygène dans un grand nombre de combustions vives ou lentes. Ainsi le fer qui se rouille à l'air humide donne du nitrite d'ammoniaque, les corps poreux humides donnent lieu au phénomène de la nilrification, etc., etc.
L'azote s'unit au rouge, au carbone, en présence d'un alcali ou d'un carbonate alcalin, pour former un cyanure. 11 se combine aussi à la même température avec le bore, le magnésium et le titane et ces combinaisons sont très stables.
L'azote n'est employé qu'en chimie, et particulièrement pour faire des atmosphères artificielles non oxydantes.
Chlorure d'azote, AzCP. — Parmi les composés non oxygénés de l'azote les plus intéressants sont le chlorure d'azote et l'iodure d'azote à cause de leurs propriétés détonantes. Découvert par Dulong en 1812 le chlorure se prépare en aisant passer un courant de chlore gazeux
dans une solution ammoniacale neutre. C'est un liquide oléagineux jaune, d'odeur irritante, d'une densité de 1,653, détonant à 96" avec une extrême violence, ou lorsqu'on le touche avec une tige de fer chauffée, un fragment de phosphore, une goutte d'huile d'olive ou d'essence de térébenthine.
L'iodure d'azote, dont la composition n'est pas encore parfaitement connue, se prépare en triturant l'iode pulvérisé avec de l'ammoniaque liquide. L'iode disparaît et il se forme une substance noire très divisée. Un verse le mélange dans de très petits filtres qu'on lave à l'eau ammoniacale, et qu'on fait sécher à l'air après les avoir étendus sur une planche, et fixés avec des épingles pour qu'aucun ébranlement ne puisse les atteindre. Quand on touche ce composé avec une barbe de plume il se produit une forte détonation accompagnée de fumées violettes. La détonation peut même se faire presque sans causes apparentes. Aussi est-il impossible de le manier quand il est sec, ce qui explique le peu de connaissances que nous possédons sur sa composition.
(Juand il est humide, il se décompose peu à peu à
l'air en formant de l'azote, de l'acide iodique et de l'acide iodhydrique.
Composés oxygénés de l'azote. — En se combinant avec l'oxygène l'azote forme :
Protoxyde d'azote (acide azoteux) Az-0
Bioxyde d'azote (oxyde azotique) .. AzO
Anhydride a;«otcux Az*0'
Peroxyde d'azote (anhydride hypoazotiquc) AzO^
Anhydride azotique Az-0*
Acide azotique AzHO'
Protoxyde d'azote (gaz hilarant). — Découvert par Priestley en 1772 et nommé par lui gaz nitreiix déphlogistiqué, ce gaz fut étudié par H. Davy qui le 11 avril 1799 expérimenta pour la première fois sur lui-même ses propriétés anesthésiques. On l'obtient en décomposant par la chaleur le nitrate d'ammoniaque.
Az (AzH')0'' = 5!H20 f Az=0.
Comme le protoxyde d'azote doit être pur, sa préparation demande de grandes précautions. Le nitrate d'ammoniaque doit être pur, bien blanc et aussi desséché que possible pour éviter la formation de vapeur d'eau qu'entraîne le fonctionnement de l'appareil.
L'appareil le plus généralement employé est celui de Limousin. 1° Un ballon d'une capacité au moins quadruple de celle qu'occupe le nitrate est fermé à la partie supérieure par un bouchon en caoutchouc portant un tube de dégagement et un thermomètre. Ce ballon, entouré d'un cylindre en toile métallique pour éviter les accidents, doit être chauffé par une couronne à gaz; un tube deux fois coudé le relie à un premier flacon contenant une mince couche d'eau et qui sert à condenser la vapeur d'eau provenant de la décomposition du sel. Il est maintenu à une basse température par un courant d'eau froide. Un 2"= flacon renferme du sulfate ferreux en solution, un 3'= une solution de potasse caustique, et le 4" de l'eau distillée. Le gaz se rend dans un gazomètre portant à la partie inférieure un robinet sur lequel peut s'adapter un tube en caoutchouc terminé par une embouchure qui sert à faire respirer le gaz.
Le nitrate d'ammoniaque fond à 108° et se décompose entre 200 et 250°. 11 importe surtout de surveiller à l'aide du thermomètre la température et de ne pas dépasser 250°. Au delà il se fait une sorte de déflagration vive, l'appareil peut être brisé et en tous cas il se dé-
AZOT
AZOT
gage outre les vapeurs d'eau et le protoxyde d'azote, du bioxyde d'azote, et de l'hypoazotide composés vénéneux. Dans la pratique il est à peu près impossible d'éviter la formatinn de ces derniers produits, mais la solution de sulfate ferreux arrête le bioxyd(3 d'azote et la solution alcaline s'empare de l'hypoazotide.
Un iiilogramme de sel donne théoriquement 283 lit. 69 do protoxyde d'azote, mais dans la pratique on n'obtient guère que 260 à 270 litres. La |,'ns grande partie se dissout dans l'eau de la cuve du gazomètre, mais une fois cette eau saturée on recueille ensuite la totalité du gaz des opérations subséquentes. En équilibrant convenablement la cloche du gazomètre on peut garder le gaz pendant un temps assez long, ce qui n'est pas inutile pour la pureté des produits. Il faut employer pourjoindre les tubes en verre du caoutchouc très pur et représentant le moins de surface possible au gaz qui l'attaque et le troue.
Jeannel remplace le ballon de verre par un ballon de fonte, qui présente l'inconvénient de ne pas permettre une surveillance sérieuse de la température. Un accident qui coûta la vie au préparateur indique clairement les dangers que fait courir un ballon métallique. C'est ce qu'indique du reste Regnauld dans son Traité de ipharmacie, p. 818. « Malgré de nombreux essais exécutés par M. Jeannel, nous savons que ce récipient de fonte ne nous semble pas exempt de quelque danger. »
Le protoxyde d'azote est gazeux à la température ordinaire, incolore, inodore, d'une saveur douce. Densité par rapport à l'air. = 1,527. Par rapport à l'hydrogène = 2^,06. Un litre à 0" pèse 1 gr. 98. — Nous avons vu comment il se décompose sous l'action d'une chaleur supérieure à 250°. Suivant Berthelot, même à 520°, sa décomposition est limitée et n'atteint guère que 1,5 p. 100. L'étincelle électrique le décompose.
Il est soluble dans l'eau. A la pression de 76 cent, et à 15° un litre d'eau dissout un litre de gaz. Un litre d'alcool absolu dissout quatre litres 178. A — 12° l'éther sulfurique dissout 20 fois son volume de protoxyde d'azote.
Ce gaz n'est pas permanent, car Faraday l'a liquéfié en 1823; à 0° il faut une pression de 30 atmosphères pour le maintenir liquide. Dans cette état il entre en ébullition à — 87° d'après Faraday, à — 92" d'après certains auteurs. Sa densité est alors de 0, 9004. Quand il se volatilise il détermine un refroidissement considérable, et si on opère dans le vide une partie se solidifie. On peut aussi le rendre solide en faisant passer un courant d'air sec et rapide dans le liquide.
Le protoxyde gazeux entretient la combustion comme l'oxygène. Avec son volume d'hydrogène il donne un mélange détonant.
Les autres composés oxygénés de l'azote sont trop du domaine de la chimie pure pour prendre place dans ce traité. Nous renvoyonç pour leur étude aux ouvrages spéciaux. Mais il en est un que l'on ne peut pas>é sous silence à cause de son importance c'est l'acide nitrique. (Voy. Azotique, acide.)
Action ot usage ilu protoxyde «l'aaote. — Le protoxyde d'azote, appelé gaz hilarant p;ir Humphry Davy, est depuis quelque temps journellement employé comme anesthésique par les dentistes; dès 1779, Davy avait reconnu ses propriétés physiologiques, remarquant que son inhalation s'accompagnait d'une ivresse, souvent gaie, suivie d'une période d'insensibilité pendant la-
quelle de dangereux phénomènes d'asphyxie se manifestaient. (H. Davy, Researches chimical and philosophical on the gazeous Oxj/d of Azote. London, 1779.) Jusqu'en 1865, ce fut seulement au point de vue de curiosité physiologique que l'on envisagea les propriétés anesthésiques du protoxyde d'azote; c'est seulement à cette époque et longteiups après que l'usage anesthésique de l'éther et du chloroforme se répandit, que l'on commença à utiliser le protoxyde en Amérique. On observa bien, comme les premiers expérimentateurs, des accidontsa sphyxi(]ues inquiélants, pâleur de la face, respiration stertoreuse, lèvres livides, mais comme on n'utilisait le protoxyde d'azole que pour insensibiliser les patients auxquels il fallait faire des opérations très rapides, telles que l'avulsion d'une dent, l'anesthésie n'avait jamaiélé poussée assez loin pour qu'on eut un cas de mort à déplorer.
A cette époque le bruit des succès américains arrivant en France, des essais furent tentés et des expériences furent instituées pour faire l'histoire physiologique du protoxyde d'azote. (Pictet, Relations d'expériences sur le protoxyde d'azote, in ISibiiolherjiie britanniijue des sciences, et des arts, t. XVIII). — Demarquay, Traité de pncumatologic médicale, 1866. — Krisiiaber, Communication sur le protoxf/de d'azote, in Bull, de la Soc. méd. de l'ËUjséc, 1866. — L. Duchesne, Rapport de la commission du protoxi/de d'azote, lu à la Soc. méd. du VP arrondissement, .1868).
D'après les premiers travaux, il parut établi que le protoxyde d'azote est un gaz irrespirable, à la fois toxique et asphyxiant. Se basant sur de nombreuses expériences, les observateurs conclurent : 1° que cet anesthésique pouvait entrainer la mort aussi bien que l'éther ou le chloroforme; 2' que la gravité des phénomènes asphyxi ,ues et la rapidité avec laquelle ils se produisaient le rendaient dangereux à manier; 3" qu'il était tout au plus bon pour les anesthésies de très courte durée.
C'est certainement la durée insignifiante de la durée de l'anesthésie par le protoxyde d'azote, qui a permis de recueillir, comme on l'a fait en Amérique, près de 30,000 observations de l'emploi de ce gaz, sans qu'il y ait eu à noter un seul accident bien confirmé.
En 1874, Tony-lUanche, préparateur du laboratoire de physiologie à l'École pratique de Paris, renouvela les expériences déjà faites en 1866 et arriva à des résultats contraires Pour lui le protoxyde d'azote est un gaz simplement irrespirable qui ne produit l'anesthésie que parce qu'il asphyxie. Voici d'ailleurs les conclusions de son intéressant mémoire :
« 1° IjC protoxyde d'azote, chimiquement pur, ne peut entretenir la respiration des animaux, non plus que celle des végétaux; la combustion, d.ms laquelle consiste la respiration, n'est pas assez énergique pour décomposer ce gaz ;
Celte première conclusion de Blanche, n'est pas d'accord avec les expériences de iJerzelius (Traite de chimie, traduction d'Esslinger, t. II, p. 49). Cet auteur affirme en effet que le protoxyde d'azote est décomposé en partie par la respiration et que le sang veineux mélangé à ce gaz prend une coloration purpurine. Berzelius se fonde sur ce fait pour conclure que la mort n'est pas due à l'asphyxie, mais à l'intoxication dans l'absorption du protoxyde d'azote.
» 2° Respiré pur par les animaux, le protoxyde d'azote est donc un gaz asphyxiant qui amène la mort en pro-
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duisant tous les signes généraux de l'asphyxie par strangulation ou par respiration des gaz inertes (hydrogène, azote) ;
» 3" Si le protoxyde d'azote respiré pur produit l'anesthésie, c'est en agissant comme asphyxiant par suite de privation d'oxygène dans le sang. L'insensibilité ne se montre que quand il commence à n'y avoir plus dans le sang artériel que 2 à 3 pour 100 d'oxygène. Le sang est alors très noir;
» 4° Les animaux, au contraire, peuvent vivre en respirant des atmosphères artificielles de protoxyde d'azote et d'oxygène, dans les proportions des gaz de l'air, le protoxyde d'azote remplaçant l'azote, sans présenter des troubles de la sensibilité;
» 5» IjO protoxyde d'azote paraît, cependant, avoir une action mal définie sur le cerveau, se rapprochant, du reste, de celle déterminée par la diminution d'oxygène et n'amenant pas la perte de sensibilité;
» 6° Le gaz protoxyde d'azote étant un gaz irrespirable, dont la préparation présente certaines difficultés, ne produisant l'anesthésie que par suite de l'asphyxie qu'il détermine, sou emploi ayant causé la mort dans plusieurs cas, nous pensons que l'usage de ce gaz devra, sinon être complètement aboli, du moins être fort restreint dans la pratique médicale {Thèse de Paris, 1874).
D'après ce travail, très concluant, le protoxyde d'azote n'aurait donc aucune valeur au point de vue spécial comme anesthésique. Cependant deux années après, Clover, en Angleterre {British ined. JoHrn.,iSlG), construisait un appareil destiné à employer comme anesthésique un mélange d'éther et de protoxyde d'azote, non plus seulement pour les petites opérations, mais encore pour les grandes.
phyxie, suite de manque d'oxygène ; mais en opérant sous une pression de deux atmosphères, on peut faire respirer à l'individu anesthésié un mélange de parties égales d'agent anesthésique et d'air, ce qui fait que l'effet physiologique se produit, sans que pour cela l'ûxygèiie soit introduit en déficit dans l'organisme. (Paul Bert, Sur la possibilité d'obtenir, à l'aide du protoxyde d'azote, une insensibilité de longue durée, et sur l'innocuité de cet anesthésique, in Compt. rend. Ac. des se, novembre 1878.)
Les expériences de Paul Bert faites, dans ces conditions, sur des animaux, démontrèrent que l'anesthésie peut être poussée aussi loin qu'on le veut et pendant fort longtemps, et que, de plus, aussitôt le sac à protoxyde d'azote mélangé d'air, enlevé, l'animal revient à la santé sans donner trace de l'état d'abrutissement, suite ordinaire de l'insensibilisation par le chloroforme.
L'année suivante, dos expériences furent tentées sur l'homme, par Péan, le chirurgien opérait dans une chambre à air comprimé (fig. 111), et plusieurs opérations de longue durée faites dans les conditions voulues de pression, permirent de constater la vérité des assertions de P. Bert. {Soc. Thér., juillet 1879.)
Cependant, malgré le retentissement assez considérable donné en 1879 aux résultats très intéressants de Péan, la difficulté même de l'emploi du procédé Bert fit renoncer à son emploi et aujourd'hui le protoxyde d'azote n'est plus utilisé que par les dentises. 11 est évident que dans, l'avulsion dentaire, la rapidité d'action de ce gaz, la facilité avec laquelle son effet se dissipe, autorise son emploi.
Avant de terminer, signalons une curieuse application thérapeutique tentée en 1873 par Schûtzenberger,
Fig. m. — Chambre à air comprimé, pour l'administralion du protoxyde d'azote par le procédé Paul Berl.
Tel était l'état de la question quand, en novembre 1 878, Paul Bert communiqua à l'Académie des sciences de Paris une note où il démontrait que l'on pouvait se servir sans danger du protoxyde d'azote, pour obtenir une anesthésié de longue durée, tout en se mettant à, l'abri du danger. Pour Bert, l'asphyxie est le danger dans l'emploi du protoxyde, et non celui-ci la cause de l'asphyxie. Si on emploie ce gaz sous la pression normale, l'anesthésie ne se produit qu'avec l'inhalation de protoxyde d'azote pur, ce qui détermine forcément î'as-
qui employait à l'intérieur de l'eali chargée de protoxyde d'azote à la manière des siphons d'eau de Seltz. D'après cet auteur, on obtiendrait une plus grande élimination des uréides, applicable chez les rhumatisants. {Revue d'hydrologie, sept. 1874.)
AKOXÉES {Eaux minérales). L'azote est à peine soluble dans l'eau ordinaire qui n'en contient, dans les conditions normales de température, que de 13 à 16 c. c. En revanche il est en beaucoup plus grande abondance
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dans un certain nombre de sources, principalement thermales. Ce fait, signalé pour la première fois par le D'' Pearson, en 1783, dans sou analyse des eaux minérales acidulés de Buston, a depuis été mentionné pour une foule de sources de toutes les classes, sulfureuses, salines, indifférentes, etc. La provenance de cet azote a donné lieu à de longues discussions. 11 est incontestable qu'il a primitivement appartenu à l'atmosphère. Aliber avance que l'air concentré par les eaux minérales dans leur trajet souterrain est décomposé, le sulfure de sodium s'empare de l'oxygène, et l'azote devenu libre est tenu en dissolution. Mais Filhol fait observer qu'on ne s'expliquerait pas ainsi la nom décomposition des sulfures, la non production dans une foule de circonstances des sulfates, sulfites et hyposulfites avant le point d'émergence. Il préfère invoquer l'intervention delà matière organique contenue dans beaucoup d'eaux minérales de classes diverses. Cette matière organique, douée d'un très fort pouvoir réducteur, aurait absorbé l'oxygène de l'air et celui des sulfates, en même temps qu'elle mettait de l'azote en liberté. Ouoiqu'il en soit, il est facile, à l'œil nu, de se rendre compte de la richesse en azote de beaucoup de sources, et c'est un fait auquel on n'avait guère attaché d'importance, quoiqu'à plusieurs reprises on eût voulu expliquer par la présence de ce gaz les propriétés do certaines sources. A Buxlon, où l'on en a constaté d'énormes quantités (Sheridan Musprat), il passa pour stimulant, et toute une théorie voulait qu'introduit dans l'organisme il se combinait avec l'oxygène. Mais ce n'est pas Là l'opinion qui a fait le plus de bruit au sujet des eaux azotées, et cette théorie, qui remonte au xvili'' siècle, et avait donné une grande vogue aux eaux anglaises azotées, est aujourd'hui tombée en désuétude. Elle avait surtout été mise en avant par le D' Robertson. Ce médecin avait regardé comme agent curatif essentiel de quelques eaux et principalement de Buxlon dont nous avons déjà parlé, le nitrogène, mais c'est une assertion gratuite et le nitrogène, se trouve en abondance dans une foule d'autres eaux (Macpherson). Des médecins, en Allemagne et surtout en Espagne, ont avancé récemment que cet azote avait des caractères distinetifs de l'azote de l'atmosphère qu'il n'offrait pas les mêmes caractères chimiques, se trouvant dans un état allotropique par un phénomène de même nature que celui qui produit l'ozone. Il différerait aussi bien par ses propriétés physiologiques. D'après le D'' Manuel Arnus, ce gaz recueilli à la surface de certaines eaux, bien et dûment reconnu pour de l'azote, agirait d'une manière particulière sur la respiration, la circulation et la calorification, et produirait en dernière analyse une sédation marquée. Son usage en inhalation a été préconisé dans les maladies de poitrine (catarrhes scrofuleux, phthisie pulmonaire), et serait suivi de bon effets dans les cas pour lesquels on redoute l'application des eaux excitantes ; des observations ont été publiées à l'appui de propriétés si remarquables, et les inhalations d'azote ont déjà pris auprès de certaines stations une importance considérable. A l'aide d'appareils qui amènent une extrême divisibilité de l'eau, on aspire par une embouchure cette eau réduite en poussière ténue et fournissant à ce moment même un dégagement intense de gaz azoté. Parmi les stations auprès desquelles cette médication a été préconisée, nous cilerons Lippspringe, en Westphalie, ou dans les salles d'inhalation disposées ad hoc on aspire un gaz composé, d'après Zuntz, de 87 parties
d'azote et de 13 d'acide carbonique. Cette méthode, très vantée dans les maladies de poitrine, a paru donner de bons résultats, et c'est surtout dans certaines villes d'eaux espagnoles, telles que Panticosa, qui en renferme à volume égal 26 fois plus que l'eau ordinaire, que cette pratique s'est généralisée. Alhama de Aragon, Alceda y Otaneda, Caldas de Oviedo, Uberhaga et Ubilla, ces deux dernières surtout, qui formaient avec Panticosa comme une trilogie nitrogène ont vu les applications de l'azote également dirigées dans le même sens et en particulier s'étendre aux bronchites chroniques spécifiques ou non, aux laryngites, aux catarrhes. Nous devons dire que la médication azotée, dont l'exposition précède, n'a pas jusqu'ici grand créditen France, et qu'on n'a pas fait servir à ce point de vue de thérapeutique spéciale l'azote que contiennent nos nombreuses eaux. Enfin, au sein même delà Société d'hydrologie de Madrid, devant laquelle les partisans des eaux azotées sont venus porter leurs résultats il s'est élevé de nombreuses contestations. Nous ne pouvons résumer ici en détail la très longue discussion qui a eu lieu à ce sujet dans la Société d'hydrologie espagnole. Cependant nous devons dire, en dernière analyse, que les médecins qui en font partie paraissent en grande partie être revenus de l'importance exagérée que l'on avait attribuée à l'azote des eaux minérales. Même pour les fidèles, le cadre des eaux nitrogénées a singulièrement diminué et ne comprendrait même plus que Panticosa. La ((uestion de l'utilité de ces applications reste donc encore en suspens. Il n'en est pas moins intéressant de voir comment un des partisans les plus distingués et les plus convaincus de la médication par l'azote minéro-thermal, le D' Garcia Lopez, donne l'explication des phénomènes qui se produisent. Selon lui, dans les eaux fortement sulfurées, il est difficile de discerner ce qui appartient aux composés sulfureux, et ce qui est du ressort de l'azote tenu en dissolution. Mais Panticosa étant une source faible, très susceptible d'évaporation rapide, permet de s'en rendre un compte exact, et l'azote qu'elle renferme lui imprime des qualités physiologiques et thérapeutiques très dessinées selon lui : Bues à la fontaine, avant de perdre leur azote, ces eaux donnent une légère sensation de plénitude tout d'abord à l'estomac, mais sans fatigue réelle, et avec une augmentation sensible de l'appétit, elles sont diurétiques, digestives, et deux heures après l'ingestion les urines deviennent très alcalines. Ces eaux favorisent l'expectoration et la respiration, et au bout d'une huitaine de jours de leur usage il survient comme une langueur générale, et peu d'aptitude à l'exercice et aux mouvements un peu violents. A l'inhalation, on observe une diminution de la fréquence du pouls et ime augmentation du nombre de respirations. Ce n'est pas, ajoute cet auteur, un argument contre les vertus de l'azote dissout dans les eaux minérales que le fait de ce gaz est universellement répandu dans l'atmosphère. En effet, à l'inhalation, les proportions sont changées, l'azote qui y est aspiré ne laisse pénétrer que moins d'oxygène dans les poumons.
akotiqi-e(.%ci»e). — AzO^E{Esprit de nitre. Acide nitreux blanc. Acide nitrique. Eau forte). Indiquée par Geber au ix" siècle, sa préparation fut connue d'Albert le Grand qui le nommait Eau prime. Raymond LuUe l'obtenait, vers 1225, en distillant un mélange d'azotate de potasse et d'argile. Cavendish fit connaître ses principes
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constituants en 1784, et enfin, en 1816, Gay-Lussac donna sa vraie composition.
Il ne se rencontre dans la nature que combiné avec des bases : potasse, soude, ammoniaque, chaux, et c'est à ces composés que l'on s'adresse pour l'obtenir. Le plus abondant de ces produits naturels, celui qui coûte le moins cher et qui peut donner la plus grande quantité d'acide, est l'azotate de soude qui forme au Pérou des gisements dont la richesse est considérable. On le décompose par l'acide sulfurique qui forme avec la soude du sulfate sodique et élimine l'acide azotique de sa combin ison. L'appareil des laboratoires est simple. Une cornue de verre tabulée reçoit le nitrate de soude sur lequel on fait couler l'acide sulfurique; qu'on introduit par la tubulure à l'aide d'un entonnoir à longue douille; une allonge de verre fait communiquer la cornue avec un récipient que refroidit un courant d'eau froide. La réaction a lieu entre une molécule d'acide sulfurique = 98 et une molécule d'azotate de soude = 85. En théorie, une molécule d'acide sulfurique décompose deux molécules d'azotate :
SOHP + 2AzO=Na = SO*Na' + 2AzO'H.
Mais à la température à laquelle on opère il ne se forme que du sulfate acide de soude :
SO'H= + AzO'Na = So'HNa + AzO'H.
line molécule d'azotate resterait donc indécomposée, car elle ne serait attaquée par le sulfate acide qu'à une température assez élevée à laquelle l'acide azotique luimême serait décomposé.
La marche de l'opération est facile à suivre, grâce à la transparence de l'appareil. Le commencement est indiqué par l'apparition de vapeurs rougeàtres. C'est de l'anhydride hypoazotique provenant de la décomposition de l'acide nitrique anhydre. L'acide sulfurique qui n'a pas encore porté toute son action sur le nitrate s'empare de l'eau de l'acide normal, le ramène à l'état anhydre, état sous lequel il se décompose avec facilité en hydrogène et hypoazotide. Plus tard, la distillation marchcrégulièrement. A la fin del'opération, les vapeurs rutilantes reparaissent, mais elles sontduesàla décomposition de l'acide nitrique par la chaleur toujours plus forte à la fin qu'au commencement. L'acide azotique que l'on obtient ainsi présente différents états de concentration. Si l'acide sulfurique employé était à 66 degrés, c'est-à-dire à son maximum de concentration, l'acide nitrique est lui-même très concentré, très fumant et coloré en jaune rougeâtre. Mais l'acide sulfurique employé dans la préparation industrielle ne marque que 60 degrés et ne contient que 78 p. 100 d'acide monohydraté. De plus, on met toujours un peu d'eau dans les récipients, ce qui affaiblit encore son degré. Enfin, cet acide nitrique n'est jamais pur, et comme c'est celui que l'on reçoit dans les laboratoires, il importe de connaître les moyens de l'obtenir à son maximum de densité et de pureté. Il peut contenir du chlore, des chlorures (car les azotates naturels renferment toujours des chlorures), de l'acide sulfurique ou des sulfates, des vapeurs nifreuses.
Une seule opération peut le débarrasser du chlore et ! de l'acide sulfurique. On ajoute peu à peu à l'acide nitrique une solution concentrée de nitrate d'argent jusqu'à cessation de précipité de chlorure d'argent, ou
mieux en proportion plus que suffisante pour saturer le chlore ou les chlorures que l'on peut raisonnablement supposer exister dans l'acide, car l'acide assez concentré lui-même s'empare de l'eau de la dissolution argentique et la précipite, ce qui pourrait induire en erreur. On laisse reposer le précipité et on essaie une petite partie d'acide par le même réactif. On décante ou on filtre sur du verre pulvérisé.
Le chlore est éliminé. Mais il reste du sulfate d'argent en dissolution et l'excès de nitrate d'argent. On distille presque à siccité et en fractionnant les produits. On obtient d'abord de l'acide à 20 degrés B= 1,116 D. qui contient 73,08 0/0 d'eau puis à la fin la densité = 1.420 = 42", 6B, soit 30 0/0 d'eau. Si on veut l'obtenir dans un état de concentration plus grand, on laisse distiller le premier tiers qui renferme à peu près la moitié de l'eau. Aux deux tiers restant, on ajoute leur volume d'acide sulfurique à 66°, et on distille. Le liquide, qui passe à 90° est de l'acide azotique à son maximum de concentration D. = J,52 ou 49°,3 B, = AzO'. Quand la température s'élève à 123 degrés, sa densité redescend à 1,42. C'est alors un hydrate dit à trois équivalents d'eau: AzO^H + 3 2H ^O.
La présence des produits nitreux est indiquée par la coloration jaune rougeâtre et par la précipitation de soufre qui se fait quand on mélange l'acide avec une solution d'acide sulfhydrique. On s'en débarrasse par le procédé Millon en distillant l'acide avec 1,60 de son poids de bichromate de potasse qui convertit les produits nitreux en acide azotique. On peut aussi faire passer un courant d'acide carbonique sec qui expulse mécaniquementles produits nitreux.
Le nitrate de soude du Pérou contient toujours des iodures qui abandonnent de l'iode à l'acide nitrique; on constate sa présence en saturant l'acide par le carbonate de potasse, introduisant le liquide dans un tube de verre et le décomposant par l'acide sulfurique mélangé d'acide nitrique. S'il y a de l'iode, il bleuit un papier amidonné suspendu dans la partie libre du tube. Cet iode, existant à l'état de combinaison oxygénée, reste comme résidu des distillations fractionnées. Si on prépare directement l'acide nitrique avec l'azotate de soude, on l'arrose avec 5/100 d'acide nitrique ordinaire, et on chauffe modérément la masse à siccité. L'iode est éliminé sous forme de vapeur (Barreswil).
Propriétés. — L'acide azotique le plus concentré, l'acide fumant, est incolore quand il est récemment préparé. Plus tard, il devient jaunâtre par suite d'une légère décomposition produite parla lumière. Il possède une odeur vive suffocante. Sa saveur est caustique et désorganisante. Il répand à l'air d'abondantes fumées blanches, à cause de sa grande avidité pour l'eau.
Sa densité = 1,520.11 se congèle à — 55 degrés et entre en ébullition à 86 degrés en se décomposant un peu. Passant en vapeurs dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, il se décompose en eau, oxygène et peroxyde d'azote. Si la température est portée jusqu'au blanc on a de l'oxygène, de l'eau et de l'azote. La lumière le décompose d'autant plus rapidement qu'il est plus concentré, en formant du peroxyde d'azote qui se dissout. Mélangé à l'eau, il donne lieu à une élévation de température et à la formation de l'hydrate défini dit à ! quatre équivalents 2AzO'H + 3IF0 qui est incolore, bout à 123 degrés et a une densité de 1,42. Tous les métalloïdes, excepté le brome et le chlore décomposent l'acide azotique en s'emparant de son oxygène. Ainsi un
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charbon rouge brûle avec vivacité à son contact. L'hydrogène, à l'état naissant, forme avec lui de l'eau et de l'ammoniaque. Aussi, si on introduit dans un appareil où se dégage de l'hydrogène un fragment d'azotate do potasse, voit-on la production du gaz cesser pour ne reprendre qu'après la transformation de l'acide azotique en ammoniaque. Mélangé avec l'acide chlorhydrique, il forme l'eau régale, ainsi nommée parce qu'elle possède la propriété de dissoudre l'or, le roi des métaux comme l'appelaient les alchimistes. Ce mélange, d'abord incolore, devient peu à peu jaune orangé, eX il se forme de l'eau, du chlore, du protochlorure de nitrosyle (AzOCl) et du bichlorure de nitrosyle AzOGl"-.
L'action de l'acide nitrique sur les métaux varie suivant son degré déconcentration. Ainsi, le ferest attaqué vivement par un acide dont la densité est de 1,42. Si la densité est de t ,48 le fer devient passif, c'est-à-dire inattaquable par l'acide à 1,42. Mais, si on le touche avec un métal plus électro-négatif, cuivre, argent, platine, l'attaque seproduitimmédiatement. L'argent, le mercure ne se dissolvent dans l'acide faible qu'à l'aide de la chaleur. Le bismuth et l'étain sont, au contraire, oxydés vivement par l'acide faible et non par l'acide fumant. Avec le zinc, le fer et l'étain il se forme toujours une certaine quantité d'ammoniaque.
L'acide azotique attaque profondément les matières animales qu'il colore d'aliord en jaune. Schwarz conseille, pour effacer ces taches sur les mains, de les loucher avec du sulfure ammonique additionné d'un peu de potasse caustique, de frotter avec un morceau de bois et de laver avec l'acide sulfurique très dilué.
C'est un poison corrosif des plus énergiques.
Pour les caractères distinctifs voir la Toxicologie.
Usages. — C'est un oxydant des plus employés dans les laboratoires et dans l'industrie. 11 sert à la fabrication de l'acide sulfurique, de l'acide oxalique (avec l'amidon) du coton-poudre, de la dextrine, etc. Gravure à l'eauforte. Teinture de la soie en jaune.
Alcool nitrique
Alcool rectifié h 90° 3p.
Alcool azolique à 1,31 1 p.
Pharmacologie. — On verse peu à peu l'acide sur l'alcool contenu dans un flacon bouché àl'émeri et qu'on débouche de temps à autre pour donner issue aux gaz. Parmi les produits complexes qui prennent naissance, se trouve l'éther azoteux qui communique au liquide une odeur fort agréable de pomme reinette.
Limonade nitrioue (codex)
Acide nitrique à 1,4-2 2 grammes.
Sirop do sucre tOO —
Pommade nitrique ou oxygénée
Axonge 50 grammes.
Acide azotique à 1.42 G —
On liquéfie l'axonge sur un feu doux et on verse peu à peu l'acide en agitant jusqu'à ce qu'il se dégage des vapeurs rutilantes. Retirer du feu et agiter jusqu'à ce que le mélange soit en partie refroidi : on le coule alors dans des moules de papier.
L'acide agit sur le corps gras en donnant naissance à de l'acide carbonique et à de l'eau qui se dégagent
en même temps que l'hypoazotide. Celui-ci réagit à son tour sur l'axonge pour former Vélaidine, corps gras fusible à 36 degrés qui communique à la matière sa consistance particulière. D'après Redtenbacher, il se forme en outre des acides acétique, butyrique, valérianique, caprique, oléïque, margarique, subérique, etc., etc. La composition de la pommade oxygénée est donc des plus complexes. En outre, l'acide azotique libre réagit après la préparation de la pommade oxygénée et lui communique une consistance de plus en plus grande. Sa couleur jaune disparaît peu à peu. Ce médicament doit donc être préparé en petites quantités.
Poudre i'umigatoire nitreuse (Boutigny).
Bisulfate dépotasse 15 p.
Nitrate de potasse 12 p.
Pulvériser et ajouter au mélange assez d'oxyde de manganèse pour le noircir. On projette cette poudre sur une pelle rougie. 11 se dégage d'abondantes v'apeurs d'acide azotique et d'hypoazotide (Dorvault).
Caustique au papier.
Faites une pâte homogène avec acide nitrique et du papier de soie. Cette préparation s'applique sur les parties à cautériser.
A nhydride azotique (Az^O=). Ce composé a été découvert par H. Deville en faisant agir le chlore sec sur le nitrate d'argent parfaitement desséché. M. Berthelot {Bulletin de la Société chimique, t. XXI) le prépare par un procédé qui est la modification de celui de Weber. On ajoute peu à peu de l'anhydride phosphoriqne à l'acide azotique concentré et refroidi, en évitant une élé- ' vation de température.
Le mélange qui a pris une consistance de gelée est j introduit dans une cornue tubulée, et on distille lentement. L'anhydride secondense dans le récipientrcfroidi. Il est en cristaux incolore qui se décomposent à la température ordinaire. A l'air il s'évapore lentement, mais sans tomber en déliquium si l'air n'eslpas trop humide. La lumière le décompose. 11 entre en fusion à 36° en donnant un liquide jaune, qui émet des vapeurs brunes. Les métalloïdes oxydables l'attaquent avec violence. Le potassium et le sodium s'enflamment à son contact. Un certain nombre de métaux prennent avec lui l'état passif. L'arsenic elle mercure sont très attaqués. 11 oxyde avec violence les matières organiques {Dict. de Wurtz, supplément).
Toxicologie. — C'est un des corps dont les usages sont les plus multipliés, soit en chimie, soit dans l'industrie. On en emploie des quantités considérables pour la préparation de l'acide sulfurique, de l'acide oxalique, de l'acide picrique et de tous les agents explosifs modernes, des azotates et des fulminates : pour la gravure sur cuivre, le dérochage des métaux, etc., etc.
On se sert de deux variétés d'acide azotique (ou nitrique) : 1° l'acide fumant, ordinairement coloré en jaune par des vapeurs nitreuses, d'une densité de (48 à 50° Baumé) ; 2° l'acide ordinaire du commerce, densité 1,33 (36 à 38° Baumé), ordinairement incolore, mais parfois co^ré légèrement en jaune verdàtrc : c'est l'esprit de nitre ou eau-forte des ouvriers.
L'acide azotique désorganise toutes les matières organiques ; c'est un type de poison corrosif, qui, intro-
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duit dans les voies digestives, ne larde pas à donner la mort, même à une très faible dose.
L'empoisonnement par cet agent n'est pas très fréquent, et il a lieu presque toujours par suicide; mais, comme avec l'acide sulfurique, on a vu des personnes atteintes au visage et ailleurs avec cet acide, lancé par des mains criminelles.
Les lésions anatomiques produites mettent de suite sur la voie des constatations de l'agent toxique. On observe sur toutes les parties touchées par l'acide, telles que les lèvres, la face, les doigts, etc., des taches jaunes, que ni la potasse ni l'ammoniaque ne font disparaître. Les muqueuses de la bouche, de la langue, du pharynx offrent cette même coloration; l'épithélium s'en détache, et même on a vu la muqueuse de l'œsophage se détacher en un tube ou en lambeaux.
L'estomac renferme un liquide épais, jaune et sanguinolent; la muqueuse est ramollie, et, si la quantité d'acide concentré a été suffisante, l'organe est perforé, déchiré, désorganisé.
Le sang est fluide et noir. Les vomissements sont très acides et décomposent les carbonates, comme dans tous les cas d'intoxication par les acides forts; ces matières répandent une odeur nitreuse caractéristique.
Tous ces indices ne suffisent pas ; il faut faire la recherche, d'ailleurs facile, de l'acide azotique.
Recherche toxicologique. — Après avoir constaté l'acidité anormale des liquides et des matières provenant des organes, on les sature soit avec de la soude ou de la potasse, soit avec du carbonate de chaux.
Les azotates formés sont solubles dans l'eau ou dans l'alcool, si l'on a employé le carbonate de chaux. Les liqueurs, filtrées, sont évaporées, et le résidu, si c'est un extrait alcoolique, est repris par l'eau.
Comme l'organisme ne renferme à l'état normal ni acide ni azotate, on n'a pas à se préoccuper de leur présence, si l'on veut faire un titrage de la quantité approximative d'acide ingéré.
On peut simplement faire digérer les matières avec de l'eau distillée, filtrer et laver les parties insolubles à l'eau chaude, pour enlever tout l'acide libre et celui qui aurait pu passer à l'état d'azotate dans les organes.
Les liqueurs peuvent servir en partie à titrer l'acide libre par une liqueur normale de soude, dont chaque centimètre cube représente 0,063 d'acide azotique pur.
Une autre partie, déterminée, est saturée par du carbonate de soude pur; on filtre et on isole les matières étrangères de la solution par addition de sous-acétate de plomb ; on filtre, et dans la liqueur, on verse de l'alcool, qui précipite l'azotate; on le lave à l'alcool, et il peut servir à caractériser le poison, puisqu'il a les diverses propriétés des azotates et de l'acide azotique.
Caractères chimiques. — i° Le cuivre et l'acide sulfurique dégagent, surtout à chaud, des vapeurs rutilantes.
2° Le sulfate ferreux et l'acide sulfurique, auxquels on ajoute la solution d'azotate, donnent, aux points de contact, des zones colorées depuis le rose jusqu'au brun.
3° Une partie d'azotate dissous dans quatre parlies d'eau et chauffé avec du zinc platiné ou de l'aluminium donne de l'ammoniaque, que l'on caractérise.
4° L'azotate dissous niéié à de la brucine dissoute, on ajoute goutte à goutte de l'acide sulfurique et on obtient une coloration rouge.
5° Le sulfate d'aniline agit comme la brucine (cette réaction se produit aussi avec les azotites et les chlorates).
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6° On chauffe la solution d'azotate avec un peu de sulfate acide d'indigo, qui est décoloré.
On peut présenter comme ;j<èce de cp?iî)îcfion l'azotate potassique ou sodique, qu'on aura obtenu par précipitation l'aide de l'alcool absolu.
Un grand nombre d'azotates métalliques sont corrosifs et peuvent causer des accidents ; outre la recherche de l'acide, il faudra constater la nature de la base métallique, qui pourra être elle-même un toxique.
Action et Usajïes. — 1. Action. — L'acide azotique, très employé dans les arts et l'industrie est un des acides qui, avec l'acide sulfurique, sert le plus communément à ceuxqui veulent se donner la mort.
Les nombreuses observations de Tartra (thèse de 1802), ont montré que sa toxicité varie avec son degré de concentration, sa dose et l'état du tube digestif. La plénitude de l'estomac atténuerait considérablement son action, cela se conçoit; il en serait de même de l'usage habituel des liqueurs fortes qui, par l'irritation chronique qu'elles déterminent sur l'estomac en augmentent l'épaisseur des parois, le racornissent et le rendent plus résistant. Orfila évalue la dose mortelle à quelques grammes, (acide monohydraté renfermant 14 pour 100 d'eau).
Appliqué sur la peau, l'acide nitrique produit une escharre jaunâtre peu profonde qui se détache en quatre ou cinq jours. Abandonné expérimentalement par Legouest sur un lambeau de peau, le caustique n'est pas parvenu à la perforer. Sa causticité est donc assez bornée et parait être limitée par l'escharre même.
Appliqué légèrement à la surface d'une muqueuse ou d'une plaie, il coagule immédiatement l'albumine et forme une petite escharre superficielle blanchâtre qui se détache en 2 ou 3 jours et qui est assez analogue à celle produite par le nitrate d'argent. Sa nature, toutefois, se distingue de cette dernière ; l'une est formée par du chlorure d'argent insoluble ; l'autre par de l'albumine coagulée.
Introduit dans les veines d'un animall'acide azotique détermine la mort. (Malpighi, Orfila). Porté dans les voies digestives à dose toxique, il donne lieu à de la rougeur inflammatoire, à des ulcérations plus ou moins profondes, blanchâtres ou citrines. L'œsophage ofi're l'aspect, quand la nécropsie nous permet de l'examiner, d'un tissu graisseux de couleur orangée, et la muqueuse intestinale est boursouflée, parsemée de tâches citrines. Après son ingestion : irritation très vive du tube digestif, sensation d'atroce brûlure dans la bouche et la gorge, dysphagie; douleurs abdominales et épigastriques violentes; vomissements sanguinolents et bilieux, acides au tournesol et faisant effervescence avec les carbonates; constipation opiniâtre, ou parfois diarrhée avec ténesme ; dysurie ; horripilations, anxiété extrême, grande agitation; soif très vive, haleine fétide ; physionomie exprimant une angoissante souffrance ; petitesse du pouls et tendance à la syncope. L'approche du délire annonce la mort qui survient ordinairement après quelques jours. 11 est rare en effet de voir survenir la mort én deux heures comme l'a vu Sobernheim, ou au bout de deux ans comme l'a rapporté Moutard-Martin.
La couleur des taches qu'il est rare de ne pas rencontrer àl'entrée delà bouche ou sur leslèvres, la présence à certain moment de l'empoisonnement de l'acide azotique dans l'urine (Orfila, Bouchardat), la propriété des taches d'abandonner à l'eau distillée, par un contact de quelques heures, une certaine proportion d'acide azoti-
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que, si bien que la liqueur ainsi obtenue, traitée par une solution de bicarbonate de potasse, fournit un azotate dont il est facile de constater les réactions, empêcheront de méconnaître Y empoisonnement par l'acide azotique.
Dans ce cas et aussi vite que possible : vomitif, eau albumineuse en grande quantité; magnésie à haute dose pour saturer l'acide; opium contre les douleurs.
Très étendu, l'acide nitrique préalablement invisqué par l'albumine est absorbé en nature, et parcourt le torrent sanguin sans se combiner nécessairement avec la soude du sérum sanguin, dit Gubler; il s'élimine par les urines à l'état de nitrate de soude (Rabuteau). 11 devient tempérant et diurétique. Son élimination semble se faire aussi parles glandes salivaires, caril détermine la salivation (à moins que ce phénomène soit purement topique), et par la surface pulmonaire, puisqu'il a pu déterminer une toux opiniâtre et des crachements de sang.
Les vapeurs d'acide azotique peuvent occasionner de la dyspnée, de la toux et une suffocation rapidement mortelle : des effets de ce genre ont été signalés par Tardieu et Taylor. 11 faut ajouter toutefois que dans les exemples de ces auteurs, les gaz respirés étaient des mélanges de vapeurs nitreuses de toute sorte. (Voy. Beaugrand, Dict, de Dechambre, t, YII, 1'" série, p. 697).
Les substances synergiques de l'acide azotique sont les acides minéraux, et jusqu'à un certain point, les acides végétaux et les fruits; les antagonistes et incompatibles sont les alcalins et alcalino-terreux, les stimulants diffusibles et les Iluidifiants.
11. Usages. — 1° Emploi chirurgical. On se sert parfois de l'acide nitrique pour cautériser les ulcérations simples des muqueuses du nez, de la bouche, de la gorge, du vagin, du col utérin; pour détruire les verrues, les choux-fleurs, les excroissances, les bourgeons charnus luxuriants et de mauvais aspect, les petits kystes sébacés. Quand on veut détruire les verrues, poireaux ou petits kystes sébacés, le mieux est de tailler un petit morceau de bois en biseau bien acéré, de le tremper dans Veau-forte et de l'enfoncer à la base et plusieurs fois au pourtour de la petite tumeur qui ne tarde pas à se flétrir et à tomber. Pour les ulcérations de la bouche, les aphtes par exemple, on peut se servir du collutoire suivant :
Acide azoliquc alcoolisé.
Sirop de mûres
Miel rosat
Eau
ii grammes
Dans la gingivite ulcéreuse, le gargarisme qui suit, nettoie rapidement les dents et fait disparaître en peu de jours, l'enduit phospliato-calcaire, les ulcérations et le gonflement gingival :
Eau 120 grammes.
Acide nitrique 15 gouUes.
Dans ces derniers temps, le D' Hamon (de Fresnaysur-Sarthe) a vanté l'acide 9,zotique au-delà de l'acide sulfurique pour les cautérisations ponctuée, linéaire, transcurrente et en roseau, dans les cas d'arthrites chroniques, de tumeurs blanches, le catarrhe utérin et diverses névralgies, notamment la cystalgie. Mais c'est dans la cure de deux prolapsus du rectum qu'à l'exem-
ple de Aikin (de Dublin), il obtint ses plus beaux succès [Union médicale, 1859).
Enfin HuU (London médical Journal, 1820) a mis l'acide azotique en usage comme rubéfiant de la peau. L'acide est étendu sur la peau, et dès que le malade éprouve une légère cuisson, on essuie soigneusement la partie que l'on recouvre d'un cataplasme.
Gazenave aemployé la lotion ci-dessous contre l'eczéma chi'onique et le lichen :
Acide azoliquc
— hydrochlorique.
Eau distillée
2o grammes
et Hardy a recommandé la lotion suivante dans le pityriasis du cuir chevelu :
Acide azotique 1 gramme.
Eau dislillco 100 —
Autrefois l'acide azotique fut employé en fumigations contre l'asthme; et on s'en sert encore parfois pour désinfecter l'air. J. Garmichael, Smith, et d'autres médecins anglais plus récents, disent en avoir ol)tenu de bons résultats dans la désinfection des hôpitaux ou des prisons où croupissaient des typ\ù({ms{Dict. encyc . des se. méd.).
2° Emploi médical. — A l'intérieur et sous une forme diluée, l'acide azotique est prescrit à titre d'acidulé, comme rafraîchissant et tempérant dans les fièvres de mauvaise nature, fièvre typhoïde, typhus, dans le scorbut, dans la diatlièse hémorrhagique, dans les maladies chroniquesdu foie, dans les affections culanées rebelles. Il n'y a pas liien longtemps que les Allemands ont préconisé la limonade nitrique (Voy. Pharmacologie) contre l'albuminurie. Ils se disaient : l'acide nitrique coagulant l'albumine, donnons-le pour éviter son passage dans les urines. Ils oubliaient probablement, dit llabuteau, {Thérap. p. 290) que les acides dilués ainsi que que le nitrate de soude formé dans le sang après Fin gestion de l'acide azotique empêchent au contraire, la coagulation de ce liquide. D'ailleurs l'expérience est venue prononcer et prouver que l'acide azotique n'avait de valeur que dans la période d'hyperhémie rénale et nullement dans le cas de maladie de Bright confirmée (Trousseau et Pidoux, Thérap., t. I,p. 482). Gubler pense que dans ce cas l'acide nitrique agit par sa qualité d'astringent léger; son action pourrait s'expliquer aussi par le pouvoir antiphlogistique des nitrates.
Quelques médecins ont préconisé contre l'enrouement des chanteurs, une dose biquotidienne de 6 à 8 gouttes d'acide nitrique dans un verre d'eau sucrée.
Ge sont là aujourd'hui les seuls usages internes de l'acide nitrique. 11 n'en était pas de même jadis, où sous l'empire des idées de Fourcroy on admettait une classe de substances ultra-ct mburées pouvant céder de l'oxygène au sang et aux tissus. î\aturellement l'acide azotique était placé à la tête de ces agents d'oxydation et considéré comme excitant, reconstituant et hématique. Gonformémc^nt à ces idées, l'acide azoti(jue fut recommandé dans le scorbut, la syphilis, la coqueluche, l'aslhme, etc,. 11 n'en est plus question de nos jours.
AseuLÈXE. Gouleur bleue, nommée aussi azuline et à la({uelle l'iene attribue la coloration de cei'taines huiles essentielles.
BACT
BACT
UAisEiiuRE. Nom quelquefois donné au lait de beurre restant après la fabrication du beurre à l'aide de la crème. (Voy. Lait).
Nom donné vulgairement aux fruits ou gousses des acacias gummifères et dont l'expression fournit un suc que l'on emploie dans le tannage sous le nom de tannin oriental. (Uorvault, Officine).
BACCIIAItOIDElS AI§>CARIUA. Vov. CONYSE.
UACUET (le). — Isère. — Arrondissement de Grenoble.
Source sulfurée sodique froide, située près de Grenoble. Elle émerge du pied d'un mamelon calcaire, sous forme de plusieurs filets, dont le débit n'est pas assez abondant pour que l'eau qu'ils fournissent soit administrée en bains.
Son analyse a donné les résultats suivants :
Acide sulfliydrique : 0,08
Carbonate de chaux 0.0255
— de magnésie 0.0205
— de soude 0.6000
Sulfure de sodium 0.004G
Sulfhydrale de sulfure de sodium 0.03i7
Bisulfure de sodium 0.0104
Sulfate de soude 0.1050
Chlorure de sodium 0.1750
D'après Gueymard, qui a fait l'analyse, le soufre se trouverait à l'état de sulfure, de sulfhydrale de sulfure et de bi-sulfure. Mais, en présence des discussions qui s'agitent sur la nature du principe sulfureux dans les sources sulfurées sodiques, principalement dans celles des Pyré nées, nous ne pouvons donner ces résultats que sous toutes réserves.
BACiLL,c:. Voy. Bactéi^ies.
Fig. H2. — Bacilli, dévelop]iés en longs filaments. (Lewis) gr.
BACTÉRIES. Les Bactéries, et par ce mot nous entendrons tous les Microbes ou ferments figurés, sont des êtres vivants placés aux confins des mondes végétal et animal.
On s'accorde toutefois aujourd'hui pour les regarder comme les organismes végétaux les plus petits connus. Déjà observées par Leuwenbœk vers la fin du xvu"^ siècle, décrites ensuite par O.-F. Millier dans plusieurs de leurs formes au xviii» siècle, lesBactériesfurent classées, après les recherches d'Ehrenberg, en 1830, dans la
famille des Vihrioniens, et soumises à des recherches plus précises, quoique considérées tout d'abord comme des Infusoires ou des Animalcules (Pasteuiï, Acad. des se, 1863, t. LVl, m, 1190, et l. LU, 1861, p. 344).
Cohn fut le premier qui, en 1853, les rangea parmi les plantes; iNâgeli les joignit plus tard aux Champignons dont il fit trois groupes bien dislincts et indépendants : les Moisissures, les Saccliuromyceles, enfin les Sliizomijcetes {Bactériens, Vibrioniens), Nageli, Wiederen PiUzer, in ihren Beziehuiiyen zu den Infectionskrankheiten und der Gesundiieitspflege, Munchcn, 1877 et Rev. int. des se. biologiques (n" 2, 15 février 1879, p. 97), et dans cette classification Nageli est d'accord avec de Bary.
Plus récemment, Cohn prenant pour point de dépar, cette opinion que les Schizomycètes se rapprochent plus des Algues que des Champignons, leur a suggéré le nom de Schizophytes au lieu du nom de Schizo-
DOOOOO
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Fig. 113. — Bacilli, en voie de segnientaiiou (Lewis) gr.
mycètes que leur avait donné le professeur de Breslau (Cohn's Beitràge zur Biologie der Pflanzen, Band I, Heift. 3, 1875).
Ouant à la division des Schizzomycètes. organismes qui seuls doivent nous occuper comme étant les agents des fermentations morbides, l'histoire naturelle de ces êtres est trop imparfaite pour en tenter une classification sérieuse.
Ces petits êtres sont à peu près inconnus dans leur conslitution morphologique; ils ne sont connus et caractérisés que dans leurs effets physiologiques. Encore cette question de l'action physiologique des microbes est-elle généralement très embrouillée, même aujourd'hui.
Les uns prétendent (Klebs) que la cellule fille ressemble toujours à la cellule mère; les autres (l^hn), qu'une espèce donnée peut engendrer des états divers, des formes différentes, qui ne sont que des phases de développement, variables avec le milieu.
D'autre part, nous aurons à nous attacher ici moins
Fig. 114. — Schizomycètes
ces êtres en tant que morphologie, qu'au rôle qu'ils jouent dans la nature et dans la production des maladies.
Toutefois, pour nous y reconnaître, nous avons besoin
BACT
BACT
de classer, ne serait-ce que pour lixer les idées et nous faire comprendre.
On a donné des classilications morphologiques. G'csi ainsi qu'on a établi :
1" Les Microbes aiiant la forme de points (Monères, Monades, Micrococcus) immobiles, considérés comme les spores d'autres microbes;
2° Les Microbes linéaires immobiles {Bactéridic, Baccilius) ;
3" Microbes cylindriques mobiles à bouts arrondis, ou étranglés au milieu en forme de 8 {Bactériens);
i" Microbes flexucux mobiles qui ondulent conmie des anguilles {Vib)ions);
5° Microbes spirales mobiles ayant l'aspect d'un tirebouchon (Spirillum ou Spirochetœ);
6» Microbes capités. Bâtonnets mobiles ayant une extrémité ou parfois les deux avec un globule plus gros et plus réfringent que le reste du corps qu'on a considéré comme une spore sur le point de se détacher {Bacterium capitatum).
Outre ces six états, les Microbes forment des colonies qui changent l'aspect des cellules élémentaires.
1° Bactériens agglomérés en masses microscopiques entourés d'une sorte de gelée qui les empâte et les rend immobiles : Zooglea;
2" Bactériens en nappe et immobiles: Mijcoderma;
3" Bactériens assemblés bout à bout : Leptothrix;
4" Micrococcus formant chapelet : lorula.
Fig. liâ. — Bacillus sublilis formé à la surface d'une infusion de foin bouillie après 25 à 48 licuros. (Colin) gr. = G50.
11 est nécessaire de bien fixer ces termes et ces dispositions dans la mémoire pour s'entendre et pour y voi)' dans le microscope.
Fig. 116. — l'iiases de développement d'un Bacillus au-dessus des dinu'usions moyenne. (Lewis) gr. = 1600.
On a donné une autre classification pour ces infiniment petits, celle-ci physiologique, c'est-à-dire d'après leur action sur la matière organique ou vivante.
C'est ainsi, qu'évoquant le souvenir de l'adage popuaire : « c'est au pied du mur qu'on reconnait le ma-
çon », on a créé une bactérie putride, un vibrion septique, un ferment lactique, butyrique, gallique, alcoolique, acétique, etc.
Ue ces êtres, les uns ne peuvent vivre qu'en assimilant l'oxygène libre et ne sont pas ferments (aérobics); les autres peuvent se nourrir et vivre en dehors de l'oxygène libre en arrachant ce souffle de vie à des combinaisons, notamment à la matière fernientescible qui est toujours oxygénée; ces êtres {anaérobies) sont ferments dans ces conditions (Pasteur, Acad. des se, Conipt. rend., 13 janvier 1879, t. LXXXVII, p. 58). Ce qui a fait dire à Pasteur que « la fermentation est la vie sans air ».
Fig. 117. — Bacilli d'une taille au-dessus de la n.oyL'nno. (Lewis) gr. = 1000.
Les Scliizoniycètes jouissent presque tous de mouvements spontanés, ordinairement rapides, que Cohn et Koch attribuent à des cils vibratiles. Même la bactéridie de Uavaine parait se mouvoir (I)"^ Ewarl) contrairement à ce qu'on avait cru jusque dans ces derniers temps.
Fig. J18. — Accroissonienl des bacilli (de la fig. 117) en filanienis.
Ces Bactériens se reproduisent avec une grande rapidité par scission transversale. Chaque cellule se segmente en deux autres, qui parfois vivent bout à bout pendant un temps plus ou moins long, en formant des bâtonnets articulés et souvent coudés au niveau des articulations. Koch et Pasteur ont en outre décrit chez ces microphytes une reproduction par spores asexuées. Ces spores ou « corpuscules-germes, » pourraient rester, longtemps au repos, et subir de nombreuses vicissitudes, sans perdre leur faculté de germination. Comme elles paraissent ne se former que dans des organismes placés dans des conditions défavorables, elles assurent la perpétuation de ces dangereux petits organismes. D'après Pasteur, ces germes résisteraient à l'action de l'alcool absolu, de l'eau bouillante et de l'o.xygène comprimé. iNous verrons plus tard ce qu'il faut penser de ces affirmations. Pour cet auteur, les « corpusculesgermes » ne vivraient pas; ils n'ont aucun des caractères de la vie, c'est-à-dire nutrition, développement, génération; c'est une vie latente, et mieux, comme le
BAGT
BACT
disent Du Gazai et Zuber (Eev. des se. méd., t. XVIll, 1881, p. 315), une activité latente.
Généralement les Bactériens sont tués par une température de 60" à 70% mais certains résistent à des températures prolongées de 100", et 110° (Eidam, Gohii, Pasteur).
A cet état ce serait encore des cellules relativement fragiles. Mais menacées dans leur existence, elles se ti'ansformeraient vite en spores ou « corpusculesgermes » (Pasteur), et braveraient alors les plus grandes vicissitudes. C'est là une opinion que nous discuterons plus loin.
119. — Filamonls produisant des spores et spores se transformant en bâtonnets. (Lewis).
Les Bactériens ne vivent pas dans tous les milieux; il en est qui, se développant dans le sang d.u mouton, du lapin, du cobaye, du rat, ne peuvent vivre dans
Fijî. 1-20. — IMuises de développement d'un Bacillus. (Lewis) .
celui du chien ou dans celui des oiseaux {Baccilhis anthracis). Ainsi encore le vibrion-ferment qui détruit l'acide tartrique droit, n'a aucune action sur l'acide tartrique gauche ; c'est-à-dire qu'il ne se développe pas dans un milieu oii ce dernier existe à l'exclusion de l'autre. L'acide racémique offre la singulière combinaison d'une molécule d'acide tartrique droit avec une molécule d'acide tartrique gauche ; or, si le racémate d'ammoniaque, par exemple, est soumis à la fermentation du Bactérien tartrique droit, la fermentation se continue jusqu'à ce que cet acide, ait totalement disparu, mais l'acide tartrique gauche reste intact.
t'ig. dSl. — Formation des spores dans certains bâtonnets. (Lewis).
Ces exemples suffisent pour faire voir que des milieux à composition donnée sont nécessaires pour la vie de Bactériens donnés; nous verrons plus tard l'importance de ce fait.
Agents actifs de la plupart des fermentations, les Microbes, êtres infiniment petits, dont le diamètre
moyen varie de la grosseur d'un globule rouge du sang (6u.) au double de ce diamètre environ .(12 |j.), seraient pour l'école de Pasteur la cause de toutes les maladies infectieuses.
Et comme Mitscherlich a pu dire : « La vie n'est qu'une pourriture », et que Hoppe-Seyler a pu l'assimiler à une putréfaction, c'est-à-dire à une modification de l'équilibre moléculaire de la substance avec transport de l'oxygène de l'atome hydrogène à l'atome carbone, action se traduisant par l'expulsion d'acide carbonique, accompagnée d'élimination d'hydrogène ou de
CCS?
Fi». 122. — Spores isolées dans la condition décrite parfois sous le nom de genninaison. (Lewis).
composés plus hydrogénés, nous arrivons ainsi à la grande question des ferments et de la fermentation, dont nous devons dire quelques mots pour saisir plus loin l'action des Microbes sur les organismes vivants.
