yde de fer uoir

Cannelle.)..

Colombo, ^ "~

Extrait de camomille . Q- S.

Faire des pilules de 0,10 centigrammes.

Dose : 5 à 10 par jour.

Le capsicum, par ses propriétés stimulantes et dérivatives a été préconisé par Crowther, Kiumar, Lawson, et Lyons dans le traitement du delirium tremens; le nombre des succès obtenus par ce médicament est très important et mérite peut-être considération, en se servant toutefois de la poudre de capsicum obtenue avec le fruit et les graines du capsicum annuum. La dessication de ces fruits doit se faire au soleil et non ])as à l'éluve, puisqu'une chaleur excessive volatilise le pi iiicipe irritant.

La dose administrée dans ce cas varie de 1 gr. 50 à 2 grammes en une seule fois et répétée toutes les trois heures. Ce médicament fait cesser en quelques heures toute agitation, et le malade tombe bientôt dans un sommeil calme et prolongé; le pouls tombe de 130 ou 140 pulsations à 100, en reprenant sa plénitude et son volume. Sous l'influence de cette médication, les urines et les excrétions alvines sont abondantes.

H. Green a vu le capsicum réussir dans les cas de gastrite chronique et de dysj)epsie, qui avaient résisté à Une foule lie remèdes; et il administre pendant plusi(Hirs semaines, deux ou trois des pilules suivantes :

Azotate d'argent 0.00 cenligr.

Capsicum pulvérisé i grammes.

Sulfate de quinine i —

Extrait do lioublon Û. S.

Pour 40 pilules.

Pour l'usage externe, le capsicum a été recommatiih' fréquemment dans les maladies du larynx et de la gorge.

Turnbull appliquait à l'aide d'un pinceau, la poudre suivante sur les amygdales tuméliées et enllammées, et cela deux ou trois fois par jour.

Alun inilvérisé G grannncs.

Teinture de capsicum 2 —

Faites sécher et pulvérisez.

Après l'application de la poudre, le malade se gargarise avec line décoction de feuilles de ronce.

Copland, dans les stomatites ulcéreuses, lors(}ue les ulcérations sont indolentes, prescrit le gargarisme suivant :

Teinture de capsicum G grammes.

Acide clilorliydrique 2 —

Miel 20 —

Infusion de roses rouges 150 —

CAPS

CAPS

Contre l'enrouement, Graves prescrit le gargarisme suivant :

Teinture de ca|isicimi 3 à -10 si-ammos.

Décoclioii de quinquina. 160 —

. Le capsicum, sous forme de collyre, a été préconisé par Beasley contre l'amaurose.

CapsimiMi 0.40 eenligr.

lîau distillée '210 g-raiiimes.

Faites macérer à froid, pendant trois heures et filtrez.

Il faisait tomber deux ou trois goutles de ce collyre dans les yeux atteints d'aniaurose et a obtenu quelques succès.

Enfin, le professeur de Vienne, Sigmund, emploie fréquemment la teinture de capsicum contre la chute des cheveux, chez les syphilitiques. 11 prescrit des lotions avec :

Teinture do capsicum 10 g-ramnies.

Alcool fort 100 —

Mêlez.

Ou des frictions stir le cuir chevelu avec la pommade suivante :

Teinture de capsicum 5 grammes.

Teinture de benjoin 5 —

Onguent popnleu.\'. 48 —

Mêlez.

Comme on le voit, les préparations de capsicuiTi ont trouvé de nombreuses applications thérapeutiques, mais le médicament est pour ainsi dire inusité. Cependant depuis quelques années, on a tenté de faire accepter le capsicum comme révulsif, sous forme de papier rubéfiant, destiné aux mêmes usages que les emplâtres de thapsia.

CAPSUEiES. On désigne sous le nom do capsules des enveloppes destinées à recevoir des médicaments liquides ou semi-liquides qui ne peuvent être ingérés à nu à cause de leur odeur, de leur saveur, et à les porter directement dans les voies digestives sans qu'ils puissent affecter les sens du goût ou de l'odorat. Les capsules doivent donc répondre aux indications suivantes :

L'enveloppe doit être constituée do telle façon qu'elle puisse facilement être ingérée sans nécessiter des efforts de déglutition trop pénibles, c'est-à-dire ([u'clle doit être de taille convenable et d'une forme ronde ou olivaire, qui se prête mieux à l'ingestion. Cette enveloppe doit de plus se dissoudre complètement et assez rapidement en présence des sucs gastriques, pour que le médicament qu'elle renferme puisse agir; enfin il faut qu'elle soit constituée par des substances inertes et que de plus le médicament qu'elle renferme n'ait aucune action sur elle Les premières capsules ont été faites en 1838, par un pharmacien, Mothes, qui les appliquait à l'administration du baume de copahu. Elles étaient très itnparfaites; c'étaient des nouets de baudruche, vernie à la gélatine, qui présentaient l'inconvénient de séjourner longteiups dans l'estomac sans lui céder le copahu, la ])audruche ne se dissolvant que très imparfaitement dans les sucs gastriques.

On a ensuite employé un grand nombre de mélanges

dont la gélatine forme la base, mais associée à une proportion plus ou moins considérable de substances destinées à empêcher sa solidification trop complète, et suri ont à la rendre soluble dans les voies digestives, propriétés qu'elle ne possède guère quand elle esl seule.

Voici plusieurs formules qui sont employées par les fabricants de capsules.

Gélatine incolore (grénetine) 30

Gomme arabique pulvérisée 30

Sucre blanc pulvérisé 30

Miel blanc 10

p:au dislilléc 100

Faites dissoudre au bain-iitiarie (Codex).

Gélatine incolore 12

Solution sirupeuse lie gomme 2

Sirop de sucre 3

Eau 10

Dissolvez au bain-marie et enlevez l'écume (Giraud).

Pour obtenir des capsules avec ces solutions, on se sert de mandrins en fer poli, de forme olivaire, et d'un volume connu. Ces mandrins sont munis d'un pédicule plus ou moins long qui sert à les maintenir sans toucher à la capsule, et à les fixer sur un support plat et muni de cavités hémisphériques, ayant à peu près le même diamètre que les olives. Tous les mandrins étant fixés sur le plateau par le pédicule, on trempe la partie olivaire dans la solution visqueuse maintenue à une température élevée par un Jjain-marie. Après quelques instants on retire le plateau et on lui imprime un mouveiuent circulaire pour refroidir la capsule gélatineuse, et on le met dans une étuve légèrement chauffée. Après un certain temps, la gélatine a pris la consistance convenable; elle est devenue solide tout en restant élastique. On la retire brusquement du moule, et malgré cette traction qui l'élonge, elle reprend sa forme olivaire en vertu de son élasticité.

On coupe les parties qui bordent l'ouverture formée par le pédicule même du mandrin, et on pose toutes les capsules dans les cavités de la planchette que l'on met à l'étuve pour achever leur dessiccation. Quand elles sont sèches, on les remplit en introduisant le liquide à l'aide d'une burette effilée, et si la substance médicamenteuse a naturellement une consistance trop épaisse, comme le baume de copahu, par exemple, on la chauffe au bain-marie pour lui donner la consistance voulue et la rendre plus fltiide. L'appareil de chauffage est une fontaine à double enveloppe renfermant de l'eau portée à la température convenable par un bec de gaz dont on règle l'ouverture, ou par une petite lampe à alcool.

La capacité des capsules est calculée pour qu'elles contiennent un poids donné de substance. Pour les fermer, on prend avec un pinceau de blaireau une petite quantité de la solution gélatineuse chaude, et on en laisse tomber une goutte sur l'ouverture. Quand cette goutte est consolidée, on immerge le quart environ de la partie obturée dans la solution gélatineuse et on laisse sécher à l'air ou dans une étuve très légèrement chauffée.

Lehuby et Mezery ont inventé des enveloppes médicamenteuses formées de deux petits tubes en géla line de Carragahen, ouverts à un bout fermés à l'autre, s'emboîtant exactement l'un dans l'autre, et présen-

CAPS

CAl'V

tant alors la l'orme d'une capsule cylindro-sphérique. On les prépare facilement avec des liges métalliques d'un diamètre convenable, à extrémité arrondie, qu'on trempe dans la gélatine et qu'on fait sécher comme les capsules olivaires. Elles servent à l'administration, soit des poudres, soit des liquides, et en les trempant pendant deux ou trois secondes dans l'eau elles se ramollissent assez pour que leur ingestion soit facile.

Dorvault {Officine) relaie de la façon suivante, le procédé de Viel, pharmacien à Tours. « Il consiste à faire des tubes en plongeant des mandrins dans un mélange fondu de gomme, de sucre et de gélatine (1/10). Ces tubes obtenus, on les chausse sur des tubes creux faisant office d'entonnoir et contenant la matière médicamenteuse. On fait descendre les lubes qui, par cet effet, s'emplissent, entre les mors d'une pince ayant autant de moules que les tubes peuvent donner de capsules, et il suffit de fermer les pinces pour que les capsules soient faites. II a depuis imaginé un appareil capstilateur avec lequel il peut diviser, remplir de médicaments appropriés, souder et détacher d'un seul coup, 25, 30 ou 60 capsules, globules ou perles. »

Les capsules destinées à renfermer des substances très liquides ou très volatiles, l'éther par exemple, s'obtiennent par un procédé dû à Thévenot, de Dijon. Avec le mélange gélatineux employé pour les capsules on forme des plaques qu'on place sur un cadre de fer hexagonal, sur lequel la pâle s'aff'aisse par son propre poids en formant une surface concave. On remplit cette cavité, d'éther par exemple, et on applique immédiatement par-dessus une tablette gélatineuse semblable, et sur cette tablette, une plaque de fer percée de trous ronds qui réunit par pression les deux tablettes par leurs bords, formant ainsi une seule capsule plane par un côté, convexe par l'autre. On retourne les deux pièces du moule, et dans le cadre devenu la partie supérieure de l'appareil, on fait entrer une troisième pièce qui le remplit, et percée de trous cylindriques qui correspondent à ceux de la plaque métallique inférieure. Quand on soumet le tout à l'action de la pression, tout ce qui n'est pas entre les trous dos deux plaques est éliminé et on obtient ainsi des capsules en forme de sphéroïdes aplatis, dont chacune renferme une quantité déterminée de liquide. Ce sontlesperies. Elles sont plus petites que les capsules et présentent comme elles la plus grande facilité pour l'administration de certains médicaments tels que l'éther, le chloroforme, l'essence de térébenthine. D'après Schneffele, on remplace généralement dans la solution gélatineuse, la moitié de la gomme par de la pâte de jujubes.

On a proposé de remplacer les capsules en gélatine par le caséum qui se dissout toujours facilement dans les sucs gastriques ou qui, en tous cas, se désagrège assez rapidement pour mettre à nu le médicament. Pour obtenir ces capsules, on fait bouillir le caséum impur pendant vingt minutes dans l'eau bouillante, on le presse, on le dissout dans une quantité suffisante d'eau ammoniacale pour lui donner la consistance d'un li(iuide sirupeux. On ajoute à ce liquide 1/10 de son poids de sucre, on évapore à siccité et on pulvérise. Une partie de ce mélange est délayé dans de l'eau de façon à obtenir un mucilage épais. On enduit les piiules qu'on roule ensuite dans la partie pulvérisée et sèche. On renouvelle cette opération, puis on plonge les pilules dans de l'eau légèrement acidulée et on les retire après une minute pour les faire sécher.

Cette enveloppe caséuse présente l'inconvénient de se ramollir et de moisir promptement, aussi ce procédé de capsulation n'a-t-il pas été généralement adopté.

Les capsules de Raquin étant de véritables dragées, voir ce mot.

capvkr:*' (Eaux minérales de). Capvern (Hautes- Pyrénées, 861 kil. de Paris) est un village de 86:5 habitants, bâti sur une colline d'où l'on découvre une vaste étendue de montagnes et de plaines.

La station thermale comprend deux sources : la source de Haount-Caoudo (source chaude) et la source du Boiiridé (source bouillonnante) (jiu d('])ilont Tuno !ïj,0/ 3,001) litres et l'autre 994,806 litres en il heures.

Voici d'après le docteur (iarrigou (1875), l'analyse de l'eau des deux sources :

Eiiu = 1 lilre.

ll.iounl-

Caoïido.

Bûuridé.

sensibles

U'accs.

O.OOiO

traces.

Chaux..... )

Slrontiaiic*

ti-aces.

Scxquioxytle do fer

Il'arcs.

Irés st^ns.

très sens.

Plomb

hès sens.

iiolablo.

noiable.

Tompcratiirc de Haount-Caoudo

Les eaux de Haount-Caoudo sont limpides, incolore.?; leur saveur est fade et laisse un arrière-goùt astringent et métallique; elles dégagent spontanément un gaz incolore et laissent déposer un léger sédiment de couleur ocreux. Celles du Bouridé également limpides et incolores n'ont pas le môme arrière-goùt styptique que les précédentes.

On emploie les eaux de Capvern en bains, en douches et en boisson, contre la dialhèse uriquc (gravelle urinaire, coliques hépatiques, goutte, diabète) les affections de l'appareil génito-urinaire de l'homme et de la femme, les affections de l'appareil digestif et de ses annexes (dyspepsie, gastralgie, constipation, diarrhée, engorgement, hémorrhoïdes). Ces eaux diurétiques et un peu laxatives se rapprochent beaucoup par leurs propriétés principales de celles de Bagnères-dc-Bigorre. L'eau de Haount-Caoudo est plus particulièrement excitante, celle du Bouridé au contraire est sédative ce qui permet de modifier avantageusement par l'une de ces sources les effets de l'autre. Gérard Uelfau a également rapproché les eaux de Capvern de celles de Vichy, de Contrexéville et de Carlsbad.

CAUA

GARB

En boisson les eaux de Capvern s'administrent à la dose de 2 à 6 verres par jour pris le matin à jeun à un quart d'heure d'intervalle. La durée des bains généraux, dont l'eau est artificiellement chauffée à 35" centigrade est de trois quarts d'heure en général; celle des douches, dont ou élève également la température à 40", est de 5 à 10 minutes.

La saison commence le 15 mai et finit le 1" novembre; la cure dure un mois environ.

Capvern a 2 établissements thermaux : L'établissement de Haount-Caoudo alimenté par la source de ce nom et construit on 1878 est un bel édifice qui contient 27 cabinets de bains, 2 cabinets de douches, des salons de conversation, de lecture et dé jeux. L'établissement du Bouridé est situé à 1500 mètres du précédent, à l'issue, d'un ravin boisé. 11 contient 19 baignoires et 1 cabinet de douches. Un troisième et magnifique établissement, construit sur les plans de M. Abadie, mend)re de rinstilut, est à la veille d'être livré au public; il comprendra 40 salles de bains et 8 salles de douches.

La situation de Capvei'n à 400 mètres au-dessus du niveau de la mer sur une colline boisée, la fraîcheur de sa végétation, « contrastant, dit .Jeanne, avec la stérilité des landes voisines », les paysages agrestes qui l'entourent, les excursions dans la vallée de l'Ai'ras et à l'abbaye de VEscaledieii, ont contribué à faire connaître et apprécier cette station connue d'ailleurs de toute antiquité.

(De Paris à Tarbes par Bordeaux, Morcoux et Montde-Marsan : 17 heures de chemin de fer en train express; 22 heures en train omnibus. De Tarbes à Capvern : 1 heure de chemin de fer).

Voir : Latour de Trie. Traité des eaux médicinales et thermales de'Capvern, 1838. — Tailhade. Des eaux de Capvern ou Captern, Tarbes 1846. — S. L. Simple aperçu des 2 sources thermales de Capvern, Pau 1850.

— TiciER. Capvern, ses eaux minérales, applications thérapeutiques, 1875. — Garrigou. Etude géologique et chimique des sources de Capvern, Paris 1876. — ROTUREAU. Les Eaux minérales de Capvern, in Dict. Encycl. des se. méd., Paris 1876. — Joanne et Le Pileur. Les Bains d'Europe, Paris 1880. — Delfau. Notice médicale sur les eaux de Capvern, Bagnères 1878.

— Du rang de Capvern en hydrologie médicale, Paris

CARAOME (Résine). — Voy. Elémi (Bésine).

CARAPA. C. Guianensis (An.), grand arbre de la famille des Méliacées-Trichiliées, dont les graines fournissent une huile importée en Europe pour faire du savon. En Afrique on emploie cette huile en frictions contre les rhumatismes. L'écorce de cet arbre est amère et astringente et renferme un principe résineux particulier; on la préconise comme fébrifuge, mais tout au plus pourrait-on en faire un stomachique et un tonique amer.

CAKB.«.L,L,i:%'o (Espagne, province d'Orense). La station de Carballino était connue à l'époque de l'occupation romaine ainsi que Partocia sa voisine.

Les sources de ces deux localités sont thermales (Carballino, température 32 degrés centigrades, Partocia 36 degrés centigrades) et sulfurées sadiques.

Ces eaux minérales sont employées intus et exlra (en

boissons et en bains) dans le traitement du rhumatisme en général.

<'.iitit.ii>iiO (Espagne, province de la Corogne). Les sources sulfurées sadiques de Carballo étaient connues et fréquentées par les Romains; on emploie encore aujourd'hui, dans l'établissement thermal, une piscine qui date de cette époque.

La station de Carballo est assez fréquentée ; les eaux des sources dont la température oscille entre 25 et 37 degrés centigrades sont utilisées avec avantage dans les affections rhumatismales.

Sur 1000 parties de la source la plus chaude, le D'' Cassare a trouvé 0,0737 de sulfure de sodium.

i'AUBO.UKOTiçrK (Acide). — Voy. Picrique (Acide).

<'ARBo:i'E. ~ Voy. Chardon.

C'.%RBo:vi] (oxyde de), ciiinuc. CO = 28 p. m. — Découvert par Priestley à la fin du dernier siècle, il se produit dans un grand nombre de circonstances : Quand le carbone brûle à une haute température avec une quantité d'oxygène insuffisante pour former l'anhydride carbonique; par la réduction de l'acide carbonique, par le charbon, l'hydrogène ou les métaux. Lorsqu'on décompose la vapeur d'eau par du coke ou du charbon de bois chauffés au rouge; dans les opérations métallurgiques quand on réduit les oxydes par le charbon; dans la distillation sèche d'une foule de matières orga niques, etc.

Préparation. ■ — Dans les laboratoires on chauffe un oxyde (de fer, de plomb, de zinc), mélangé de charbon dans une cornue de grès, ou mieux de fer battu; ou on calcine du carbonate de calcium, avec le de son poids de charbon; nubien on chauffe de l'acide oxalique ou un oxalate, ou un formiate avec 5 à 6 p. d'acide sulfurique. La réaction avec l'acide formique CO-H''=CO-F OR- et avec l'acide oxalique C^0Mr-=C0+C02 + 0H-, avec ce dernier, il faut absorber CO' par une solution d'hydrate potassique ou sodiquc.

On peut encore employer le ferro-cyanure de potassium, chauffé avec 8 à 10 d'acide sulfurique.

CyPeKS ZOIV- + CSO H^ ZOH'- = GCO + 3 (SO'Az=H') + -2 (SO'K«) + SO'Fc

11 ne faut pas chaufTer au-delà de la fusion complète du mélange, car alors il se produirait un dégagement d'acide sulfureux et peu ou point d'oxyde de carborio.

Le gaz oxyde de carbone ainsi obtenu est accompagné d'un peu d'acide cyanhydrique, s'il y a de l'eau en excès.

Dans tous les cas, il est utile de faire passer le gaz dans un flacon laveur contenant une solution d'hydrate alcalin, on recueille le gaz sous l'eau, ou le mercure après l'avoir desséché si on le désire.

Propriétés. — C'est un gaz incolore, permanent, neutre, peu soluble dans l'eau, '/^o^ de vol. à 15°, inflammable, il brûle avec une flamme bleue, en produisant de l'acide carbonique ; un fil de platine chautïé à 300° l'enfiamme, et le noir de platine détermine avec explosion sa combinaison avec l'oxygène. 11 n'entretient ni la combustion, ni la respiration.

L'oxyde de carbone réduit au rouge les oxydes métalliques, propriété qui lui fait jouer un grand rôle dans la métallurgie du ter.

CARB

CARB

Ce gaz est absorbé rapidement par des solutions acides ou ammoniacales de sels cuivreux, propriété mise à profit dans l'analyse des gaz; il l'est encore, s'il est sec, lentement à la température ordinaire par l'alcoolate de baryum, dissous dans l'alcool absolu; il se forme un éthylformiate de baryum, décomposaijle par l'eau en alcool et formiate.

L'alcool sodé anhydre absorbe aussi le gaz oxyde de carbone.

L'hydrate potassique (potasse caustique) l'absorbe à chaud, en formant un formiate.

L'oxyde de carbone réduit à froid le chlorure d'or neutre.

Sous l'influence de la lumière, le chlore et l'oxyde de carbone mêlés à volumes égaux C0=2 vol. + CP = 2 vol. se combinent avec contraction de la moitié des volumes et forment l'oxychlorure de carbone, ou mieux chlorure de carbonyle (gaz phosgène) CO CP = 2 volumes, qui a été découvert par J. Davy, en 1812.

Son mode de formation et ses propriétés rapprochent ce composé de l'anhydride carbonique (CO,CP semblable à (CO 0")-

CO étant considéré comme un radical composé en raison de ses combinaisons directes avec les corps simples et les radicaux composés, on peut le nommer carbonyle ; on a donc CP,CO chlorure de carbonyle (gaz phosgène) et 0,G0 ou CO^ oxyde de carbonyle

La molécule CO occupe 2 vol. car la densité du gaz = 0,9702 par rapport à l'air et de il rapportée à l'hydrogène = 1. En effet :

■12 + iCt

Usages. — L'oxyde de carbone intéresse les arts, l'hygiène, la thérapeutique et la toxicologie.

Sa propriété réductrice à haute température vis-àvis les oxydes métalliques, l'a fait employer dans la métallurgie du fer et ailleurs. Sa combustion donne lieu à une grande production de chaleur utilisée pour le chauffage des fours divers dans l'industrie.

Au point de vue de l'hygiène, on a constaté que l'oxyde de carbone se diffusait à travers les poêles en fonte et se mêlait à l'air des appartements chauffés à l'aide de ces appareils. H. Ste.-Claire-Deville et ïroost ont constaté que 1000 lit. d'air puisé autour d'un poêle en fonte contenaient de 0 lit,. 14. à 1 lit., 32 d'oxyde de carbone. Graham a montré que le fer à la chaleur rouge absorbe plus de 4 volumes d'oxyde de carbone.

Malgré l'action si délétère de l'oxyde de carbone sur l'économie, on l'a essayé en médecine, comme anesthésique local et même en inhalations. L'ammoniaque et l'oxygène sont les antidotes de ce gaz.

L'oxyde de carbone est très vénéneux; c'est lui surtout qui rend délétères les produits delà combustion du charbon et le gaz d'éclairage.

Toxicologie. — Ce gaz est un des plus toxiques et produit des empoisonnements fréquents, parfois accidentels, mais souvent volontaires. Dans noire pays, on se suicide par les vapeurs de charbon, manière facile et peu coûteuse de se donner la mort, recherché aussi par suite de ce préjugé, que la vapeur de charbon ne fait pas souffrir.

Le charbon brûle bien à l'air en donnant de l'acide carbonique et toujours un peu d'oxyde de carbone;

mais si la combustion est incomplète, si le charbon est en excès, la proportion de ce dernier gaz augmente.

Si, par exemple, sur un réchaud ou un fourneau allumé, on place du charbon noir, l'acide carbonique formé d'abord se trouve réduit par le charbon en oxyde de carbone CO- -f C = 2 CO — aussi voit-on souvent changer la flamme rouge en une flamme bleue qui est celle de l'oxyde de carbone et qui se transforme alors en acide carbonique. Mais il peut arriver que le gaz ne brûle pas et qu'il se répande dans l'atmosphère (ju'il rend toxique.

L'oxyde de carbone absorbé par le poumon pénètre dans le sang et se fixé sur les globules, en déplaçant un volume égal d'oxygène, et y reste fixé même (pielque temps après la mort.

Caractères chimiques et recherches de l'oxyde de carbone. — Ce gaz brûle avec flamme bleue en produisant de l'acide carbonique; il en est de même si on enflamme un mélange de ce gaz et d'oxygène CO + C0-; il y a détonation. Il est peu solublc dans l'eau 3,29 p. 0/0, un peu plus dans l'alcool 20.4 p. 0 0.

Les gaz produits par la conilnislion du cliailioii, ont une composition très variable; d'après Leblanc le rapport des deux gaz CO et CO- serait comme 1 : S ; Ûrfda avait trouvé \ : 20; Eulenberg admet 1 : 10.

Recherche dans le sang. — Eulenberg prétend enlever au sang intoxiqué une partie de l'oxyde de carbone par un courant d'air ou d'oxygène; si on interpose sur le trajet du gaz déplacé une solution de chlorure de palladium, il se fait un précipite noir et soyeux, comme avec le gaz oxyde de carbone pur.

Le sang des animaux empoisonnés par l'oxyde de carbone se reconnaît à sa couleur plus- claire et même rosée; la mousse du sang est violette (Hoppe-Seyler), ou cinabre (Eulenberg), et cette couleur persiste assez longtemps.

Le sang très dilué, examiné au spectroscope présente les deux raies normales, qui ne changent pas sous l'influence des agents réducteurs, taudis qu'il en est autrement pour le sang pur où l'on voit disparaître les deux raies et l'intervalle qui les séparait devient plus foncé (bande de Stockes).

D'après Eulenberg, le sang intoxiqué conservait très longtemps ses propriétés optiques; il les a vues persister dans du sang desséché et conservé pendant plusieurs semaines. 11 donne quand on le chauffe, un coaguliim qui au lieu d'être brun est rouge brique.

Le sang défibriné et mêlé avec le double de son volume de solution de potasse à 1,3 de densité donne une masse coagulée dont la couleur varie du rouge minium au rouge cinabre; le sang normal traité de même se prend en masse noire gélatineuse, qui en couches minces est d'un brun verdàtre.

D'après Eulenberg, la solution potassi([ue se colore en rouge carmin par l'addition de chlorur(^ de calcium et en rouge clair avec les chlorure d'ammonium, de sodium, de baryum, de plomb, d'étain; le sublimé corrosif donne une teinte fleur de pêcher.

Draggendorlf a constaté qu'on peut remplacer avec avantage dans ces réactions, tous les chlorures par l'acétate plombique; les différences de couleurs entre le sang normal et le sang intoxiqué sont plus tranchées.

Recherche dans Vair. — La réaction de l'oxyde de carbone avec le chlorure de palladium permet de le

CARB

retrouver dans l'air, puisque l'azote, l'oxygène et l'acitle carbonique ne précipitent pas ce réactif; mais il ne faut pas qu'il y ait en même temps de l'ammoniaque ou de l'iiydrogène sulfuré. Pour prévenir cette cause d'erreur, on fait passer d'abord le gaz dans des appareils laveurs à acide sulfurique puis à acétate de plomb; après quoi on le dirige dans la solution de chlorure de palladium.

On peut faire le dosage volumétrique ou pondéral; pour apprécier le volume, on fait l'analyse eudiométrique de l'air par absorption : 1" la potasse qui absorbe l'acide carbonique, 2° le pyrogallate, l'oxygène, 3° le chlorure cuivreux, l'oxyde de carbone.

Après absorption de l'acide carbonique, le gaz restant mélangé d'oxygène, on fait détoner et on détermine la nouvelle proportion d'acide carbonique produit.

On peut encore, soit avec l'air, soit avec le gaz retiré du sang, agir autrement; le gaz passe à travers des tubes absorbants l'eau et l'acide carbonique, puis dans un tube à analyse organique contenant de l'oxyde de cuivre.

L'oxyde de carbone est transformé en acide carbonique que l'on dose. Du poids de l'acide carbonique obtenu on déduit l'oxyde de carbone, sachant que 11 d'acide carbonique correspond à 7 d'o\yde de car])one.

Action pliysiologîquu et tliérapcutitiue. — - 1. Injecté dans le tissu cellulaire d'un lapin, l'oxyde de carbone, à la dose de 2 litres, le tue en 8 ou 10 heures. Ce seul fait le sépare déjà de l'acide carbonique qui, dans les mômes conditions est inoffensif.

F. Leblanc {Ann. de ch. et de phijs., 1842, [3] t. V, p. 523) a montré que les atmosphères closes rendues asphyxiantes par la combustion du ciiarbon, doivent principalement leurs effets toxiques à une petite quantité d'oxyde de carbone. Un centième de ce gaz mélangé à l air pur le rend presque foudroyant pour les animaux à sang chaud. Deux à trois millièmes d'oxyde de carbone dans l'air suffisent à tuer un chien. Il ne faut qu'un millième pour faire périr un oiseau. Ces expériences prouvent déjà assez que l'oxyde de carbone est un violent poison pour l'organisme.

Les animaux meurent dans une dyspnée intense, av. c des crampes, de l'exophtalmie, de la dilatation des pupilles, de la céphalalgie compressive, des vertiges, des mouvements désordonnés du cœur, en un mot par asphyxie. On trouve du sucre dans les urines.

Gréhant a montré que dans une atmosphère qui ren-

ferme seulement de -rj^-r .-, -nr^r» d'oxyde de carbone 1000 a 1000

le sang est capable de fixer une quantité très notable et nocive de ce gaz. Dans une atmosphère à un 1 pour 500, le sang a fixé 19 fois plus d'oxyde de carbone qu'il n'y en avait dans l'air qui circula à travers les poumons ; dans une atmosphère à 1 pour 1000, un volume de sang a absorbé cent fois plus de ce gaz qu'il n'y en avait dans un égal volume d'air qui a circulé dans les poumons ; dans une atmosphère à 1 pour 2000, la fixation de l'oxyde de carbone parle sang a surpassé de 152 fois la quantité que contenait Tair de la respiration. Ces résultats ([ui prouvent que le sang fixe l'oxyde de carbone même dans un air qui en contient peu, expliquent les accidents observés chez l'homme dans certains cas d'empoisonnement par la vapeur de charbon.

Le même physiologiste a montré que 10 grammes de braise de boulanger produisent assez d'oxyde de carbone pour empoisonner un chien, de telle sorte que les 4/5 de l'hémoglobine sont combinés avec ce gaz toxique;

que les produits de la combustion dans l'air de 20 gr. de tabac renferment une quantité d'oxyde de carbone (]ui suffit pour tuer un chien. — Ce qui montre l'inconvénient de fumer ou de séjourner longtemps dans une tabagie {Compl. rend. Acad. des se, t. LXXXVll, p. 193).

Ce physiologiste éminent a trouvé un procédé pour doser la quantité d'oxyde de carbone combiné aux hématies, et ainsi les animaux deviennent tics réactifs très délicats pour déterminer la proportion de ce gaz mélangé à une masse d'air déterminée.

Comment l'oxyde de carbone cause-t-il la mort ?

Lorsqu'un animal est empoisonné par l'oxyde de carbone, on peut constater en irritant mécaniquement l'extrémité périphérique des nerfs sensitifs, des mouvements réflexes qui prouvent que nerfs sensitifs et moteurs ne sont pas paralysés (voy. Cl. Bernard, Rev. des cours scientifiques, 1870).

Dès qu'on ouvre l'animal empoisonné on est frappé de la couleur de son sang, qui est rouge cerise, même dans les veines. Si l'on injecte ce sang dans le membre d'un animal qui vient d'être tué, il éteint les propriétés des éléments musculaires et nerveux qui ne réagissent plus sous l'iniluence des excitants mécaniques ou électriques. Si, au sang intoxiqué, on substitue alors du sang normal, les propriétés des tissus reparaissent. Le sang est donc la partie de l'organisme qui est touchée par l'oxyde de carbone ; il devient par suite impropre à entretenir la vie, et l'organisme meurt faute du souffle qui l'anime : l'oxygène.

C'est en effet parce que les globules rouges du sang sont devenus impropres à absorber l'oxygène de l'air que le sang devient impropre à la vie. C'est à Cl. Bernard qu'on doit cette découverte.

En effet, quand on fait passer de l'oxyde de carbone dans du sang défibriné, ce gaz lui enlève tout son oxygène et se substitue à lui. La quantité d'oxygène ainsi déplacé est exactement égale à celle qu'on extrait du sang par l'action du vide obtenu avec la pompe à mercure, mais sans élever la température.

Cette propriété est due à ce que l'oxyde de carljone forme, avec l'hémoglobine désoxydée, une combinaison cristalline, entièrement analogue à celle que donne l'oxygène, mais beaucoup plus stable qu'elle. C'est l'affinité plus grande de l'hémoglobine pour l'oxyde de carbone qui permet à celui-ci de chasser l'oxygène des hématies et de prendre sa place, au grand détriment de la combustion organique, aux dépens de la vie. La stabilité de cette combinaison est telle, que le sang reste rouge vermeille même quand on le fait traverser par un courant d'acide carbonique, même quand on le chaulïe dans un tube ou qu'on l'additionne de potasse ou de soude, conditions dans lesquelles le sang non intoxiqué noircit aussitôt.

Les propriétés physiques du sang sont aussi modifiées. Hoppe-Seyler et Valentin en Allemagne, Stokes et Sorljy en Angleterre, Claude Bernard, Paul Bert, Bénoit et Fumouze en France, appliquant à l'étude du sang le procédé d'analyse découvert par Kirchliolf et Bunsen, ont montré que, lorsqu'on regarde à travers un prisme (spectroscope) une solution de sang très étendue, éclairée par le soleil ou la flamme d'une lampe, au lieu d'observer le spectre lumineux ordinaire, on voit ce spectre interrompu par de larges bandes obscures placées dans le jaune entre les lignes D et E de Frauenhofer : c'est ce qu'on appelle spectre d'absorption du sang.

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Chose remcarquablc, le sang veineux ou celui qui est désoxygéné par un corps réducteur quelconque (sulfhydrate d'anuinoniaque, hydrogène, acide carbonique, etc.) présente un spectre différent : l'intervalle qui sépare les deux raies noires est obscurci, autrement dit, les deux bandes obscures se fondent en une seule, dite bande de réduction de Stokes. Il y a donc un spectre du sang oxygéné et du sang désoxygéné, de l'hémoglobine oxygénée et de l'hémoglobine réduite.

Or, Cl. Bernard et Hoppe-Seyler ont montré à peu près en même temps, que l'oxyde de carbone qui chasse avec tant d'énergie l'oxygène du sang, prend sa place, et, combiné avec la matière colorante du sang ou hémoglobine, donne un spectre (spectre du sang oxycarbonéj très analogue au spectre du sang oxygéné, si ce n'est que les bandes noires sont un peu déplacées vers la droite. Mais ce que ce spectre a de caractéristique, c'est qu'il ne subit aucun changement par l'action des agents réducteurs; le spectre de l'hémoglobine oxycarhonée ne peut donner comme celui de l'hémoglobine oxygénée, la raie de réduction de Storkes.

(Ju'il nous suffise de dire que celte méthode est extrêmement sensible, puisque Valentin a reconnu le spectre caractéristique du sang dans une solution qui n'en contenait qu'un sept-millième, et que sur une table de dissection qui ne servait plus depuis trois ans et restée dans un endroit humide, et sur un crochet rouillé de boucherie qui ne servait plus depuis longtemps il a nettement retrouvé la présence du sang.

Celte perle de la part des globules de la faculté d'absorber l'oxygène sous les vapeurs d'oxyde de carbone explique l'asphyxie et la mort. Cette fixation explique aussi pourquoi l'oxyde de carbone est sans action sur les animaux dépourvus de globules rouges (Invertébrés, Amphioxus parmi les Verlébrésj. Mais il faut faire des réserves sur ce point, car on sait que le sang des Invertébrés contient naturellement une certaine quantité d'hémoglobine à l'état de dissolution.

Quand l'oxyde de carbone n'a pas été absorbé à dose mortelle, l'animal s'en débarrasse petit à petit. Il est facile de suivre les progrès de cette opération en examinant de temps en temps une goutte du sang de l'animal au spectroscope. Une heure suffit habituellement.

Chénot et Sokrowski avaient pensé que l'oxyde se transforme en acide carbonique pour être éliminé à cet état. On avait cru aussi qu'il se formait de l'acide formique, mais Gréhant (5oc. de biologie, 1872, ci Bibl. des Hautes Études, t. X, 1874) a montré que ce gaz s'éliminait en nature par l'expiration. Ce savant physiologiste a montré en même temps que celte élimination par les poumons s'arrête lorsque l'air ambiant contient 1/10000 de ce gaz, à'oi\ la recommandation expresse de ne pas laisser séjourner un asphyxié par le charljfon dans le local où a eu lieu l'empoisonnement, quand bien même on ouvrirait toutes les fenêtres, car il faut un certain temps avant qu'un air qui contient 1/500 d'oxyde de carbone par exemple et qui est déjà toxique, soit assez étendu pour que la proportion tombe au-dessous de 1/ 10000,

Kinpioî théi'aiXMitiqiic île l'ovydc de carbone. — Des expériences nombreuses faites depuis trente ans sont venues démontrer l'action anesthésique de l'oxyde de carbone. On doit à Tourdes (de Strasbourg) et à Ozanam les premières expériences sur la matière.

Ce dernier, partant de ce point, déjà admis assez généralement, que tous les composés carbonés volatils ou gazeux, sont doués de propriétés aneslhésiquos, arriva, dans les expériences entreprises ave'; Rlondeau et Fabre à vérifier cette loi sur le gaz oxyde de carbone. De même que pour l'acide carbonique, cette action se manifeste, qu'on le fasse inhaler à la manière du chloroforme, qu'on le projette localement sur la peau comme l'éther. Mais dans ce dernier cas, il est nécessaire, pour que ce corps agisse d'une manière notable sur la sensibilité, que l'épidermc (ou l'épithélium si c'est une muqueuse) soit enlevé (Union médicale, ]anvier 18.57).

De son côté, le professeur Tourdes a rapporté le résultat de ses recherches en 1857 (Acad. des sciences); comme Ozanam, il conclut à la propriété anesthésique de l'oxyde de carbone, et le place à cûlê de l'acide carbonique, de l'hydrogène proto et bicarboné. 11 rappelle dans son mémoire les accidents et les symptômes d'anesthésie et mémo d'asphyxie qu'on a observés chez les ouvriers qui travaillent au nettoyage des hauts fourneaux. Déjà Barruel, au dire d'Orfila (Médecine légale, 18i-8, t. 111, p. 8i6), aurait vu des ouvriers intoxiqués pendant leur sommeil par de l'oxyde de carbone qui avait passé par les crevasses des fourneaux. On sait que les poêles de fonte ont été accusés de provoquer les mêmes accidents, et naguère à Paris un nouveau calorifère portatif, le poêle Choubersky, a causé un doulile malheur dans une honorable famille de Cliaillot, ce qui n'entache en rien le système d'ailleurs, car lorsque le tirage est bien ménagé et que la clef est ouverte, il ne peut survenir d'accident.

En cas d'accidents graves, et indépendamment des moyens propres à combattre l'asphyxie (voy. Charbon). on fera bien de se rappeler celui qu'a indiqué Klebs (de Berlin) en 18G5 {Deutsche Klinik, n° 12), qui consiste à injecter de l'ergoline dans les veines, sous prétexte que dans l'empoisonnement par l'oxyde de carbone les vaisseaux périphériques se dilatent par défaut de tonicité de leurs parois (constatation manométriquc et directe chez la chauve-souris). A propos de cette communication, Remack a p'récouisé les courants galvaniques constants, et a proposé à son tour les injections souscutanées d'ergotine.

Partant de son pouvoir anesthésiant, on a préconisé l'oxyde de carbone contre certaines affections douloureuses. Coze (de Strasbourg) l'aie premier administré en douches vaginales (5 litres par douche) dans le cancer de l'utérus, dans les hystéralgies des hystériques, et en aurait retiré de bons résultats, il l'appliqua aussi loco dolenti dans les douleurs rhumatismales et névralgiques, au moyen de manchons munis de tubes destinés à donner issue à l'air et à introduire l'agent médicamenteux {Acad. des sciences, 1857).

i\ous n'ajouterons qu'un mot; c'est que comme anes-' tliésique général, l'oxyde de carbone, en raison de ses dangers et de son excessive nocivité sur le sang, partant sur la nutrition, ne doit pas être employé.

«•AKU©ii'E(SH//'Mr(?rft').ciiiinîe. Le sulfure de carbone (bisulfure, sulfide carbonique, anhydride sulfo-carbonique) se représente par la formule CS'' = 9G = 2 vol.

Ce corps remarquable a été obtenu pour la première fois par Lampadius en 1796, en distillant une tourbe pyriteuse; on le rencontre dans le gaz d'éclairage et dans les pétroles et benzines du commerce.

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Préparation. — Le principe de la préparation consiste à faire passer de la vapeur de soufre sur du charl)on chauffé au rouge. Les appareils varient dans leurs dispositions selon qu'on opère dans les laboratoires, ou en grand dans l'industrie.

Voici comment on oi)èrc dans les arts : du coke est porté au rouge dans un grand cylindre de fonte, de 2 mèti'es de hauteur et 0"',39 de diamèti'e, placé verticalement dans un four; un tube pour l'introduction du soufre débouclie au fond du cylindre; la partie supérieure du cylindre est en communication avec une tourie en terre cuite refroidie, dans la({uelle se condense la majeure partie du sulfure qui coule dans un vase placé au-dessous de la tourie: les pai'ties non condensées, traversent un serpentin, où elles se condensent à leur tour, à un état de pureté plus grand; mais dans tous les cas, le sulfure obtenu doit être purifié par une rectification dans un alambic en zinc pourvu d'un bain-marie.

Purification. — I^e sulfure du commerce relient une matière grasse et de l'acide sulfureux; on le purifie en l'agitant avec 10 0/0 d'acide sulfurique, puis avec de l'eau alcaline et on le distille. On a ainsi un sulfure d'une grande pureté et qui n'a plus l'odeur infecte du produit brut.

Propriétés. — Le sulfide carbonique est un liquide incolore, très mobile, d'une odeur désagréable, très réfringent, d'une densité = 1,271 à 15°, bouillant à 46", 6. 11 n'a pu èire solidifié; évaporé rapidement dans le vide, il produit un froid de — 60°; sa densité de vapeur = 2,67 = 2 vol. il est très inllanmiable et brûle avec flamme bleue, en produisant des gaz, sulfureux et carbonique, 2S0^ + C0-; mêlée à l'oxygène, sa vapeur produit une forte détonation à l'approche d'une flamme.

Le sulfure de carbone est un agent sulfurant des plus énergiques; chauffé en vase clos avec les oxydes, il les transforme en sulfures.

11 ne se dissout que très peu dans l'eau et peut former cependant un hydrate cristallisé (CS"-)"-,Il-0. 11 se mêle aux alcools, aux éthers et possède des propriétés dissolvantes très remarquables. Ainsi il dissout l'iode, le soufre, le phosphore, les corps gras, les essences, le camphre, les résines, le caoutchouc, la gutla-percha, etc., de tous les agents employés comme dissolvant des matières grasses fixes ou volatiles, il n'en est pas de plus puissant et de plus propre à leur extraction.

Le sulfure de carbone répond par sa constitution à l'anhydrique carbonique CO' et il peut former des sels analogues aux carbonates; les sulfo-carbonates ait alins sont solubles et ont été essayés pour la destruction du phylloxéra.

I!sagcs du siiirui-cfic carbone. — C'est un agent précieux dans l'industrie en raison de ses propriétés dissolvantes et de son prix peu élevé.

Malgré les dangers de son emploi, on l'utilise pour la vulcanisation du caoutchouc; la purification du phosphore amorpiio et la séparation des deux variétés do phosphore; pour le traitement des grès bitumiaeux; pour l'extraction des huiles essentielles et des parfums, (les fleurs et des fruits; pour l'extraction des huiles fixes et des matières grasses des tourteaux, des os, des chiffons gras, qui étaient autrefois perdus. M. Doyère l'a proposé pour la conservation des grains; M. Cloëz pour la destruction des animaux nuisibles.

Le sulfure de carbone est employé comme dissolvant dans l'analyse chimique.

Ce composé est très mauvais au point de vue hygié-

nique ; il exerce une très fâcheuse influence sur la santé des ouvriers qui s'en servent pour la dissolution et la vulcanisation du caoutchouc, ainsi que pour la purification de la gntta-percha.

Les vapeurs inspirées du sulfure de carbone produisent une v(''ritable cachexie, sorte d'empoisonnement chronique, rarement aigu. Les personnes atteintes éprouvent de la céphalalgie, des vertiges, des vomissements, de l'anorexie, et l'affaiblissement de la vue, de l'ouïe, des forces; de la paralysie, avec trouble de l'intelligence et alfaiblissement des fonctions génitales; il en est qui sont atteintes de délire et d'aliéiuxtion mentale.

Cette intoxication se rapprociie do l'alcoolisme et des anesthésiques. Il importe de ventiler fortement les ateliers et les laboratoires où l'on fait usage du sulfure de carbone, et lorsque des accidents apparaissent chez un individu, il doit cesser tout travail.

Cependant la médecine en a fait des applications à plusieurs cas pathologiques (voir Tii<'>rnit(>iiU<iiio), en outre de son action toxique.

Le sulfure de carbone présente un autre danger, celui d'incendie, de détonation, d'asphyxie. Eminemment combustible, ses vapeurs prennent feu à l'air à une grande distance dos corps embrasés, en raison de la densité et delà grande tension de sa vapeur; mélangé à l'air, ses vapeurs forment un mélange détonant.

Sa combustion à l'air produisant un mélange de gaz sulfureux et carbonique on en a profité pour le faire servir à l'extinction des feux de cheminée, CS- -f 60 = C02 + 2S0^

On l'emploie encore pour opérer des effets de refroidissement et de congélation, à cause de sa grande volatilité.

Enfin, le sulfure de carbone appartient à la pyrotechnie : en raison de sa propriété de dissoudre le soufre et surtout le phosphore, il est devenu la base de plusieurs préparations incendiaires.

Toxicologie. — Les propriétés dissolvantes si remarquables de ce composé, le mettent entre les mains des ouvriers et si sa mauvaise odeur repoussante rend difficile les em|)oisonnements criminels, au moins peut-il être une cause d'accidents ou un moyen de suicide, quoique ce soit peu probalUe. En revanche, le sulfure de carbone intéresse au plus haut point l'hygiène ; ses vapeurs sont anesthésiques et peuvent causer des accidents mortels.

Le sulfure de carbone est un liquide très mobile et réfringent, à odeur de choux pourris, plus dense que l'eau; densité 1,27, très volatil et bouillant à 47°.

Il est très inflammable et brûle avec une flamme bleue, en donnant du gaz sulfureux et du gaz carbonique, qui tous deux sont toxiques.

Les vapeurs mêlées à l'air détonent en fournissant les mêmes produits.

Insoluble dans l'eau, le sulfure do carbone est soluble dans l'alcool, l'éther, les hydrocarbures ; il dissout l'iode en se colorant en violet.

Le sulfure de carbone est très dangereux pour ceux qui le respirent souvent et longtemps ; il détermine une sorte d'empoisonnement chronique, caractérisé par des vertiges et des vomissements ; l'affaiblissement de la vue et des fonctions génitales; parfois le délire et la folie ! Aussi, a-t-on soin de bien ventiler les ateliers où l'on emploie le sulfure de carbone ; sa densité de vapeur étant supérieure à celle de l'air, on pratique la ventila-

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tion par le haiU, de manière à cmpèclier les vapeurs de s'élever et les lancer au deliors par les parties basses des établissements.

L'action asphyxiante de ses vapeurs l'a fait employer à la destruction des animaux nuisibles, par exemple pour la conservation des grains.

Ingéré dans les voies digestives, le sulfure de carbone y produirait des désordres tels (en vertu même de ses propriétés dissolvantes) que la vie serait très compromise.

Recherches chimiques. — Dans le cas de mort par le sulfure de carbone ingéré il faudrait distiller les matières de l'estomac au bain-marie, et constater dans le produit obtenu, l'odeur particulière et les caractères spéci(î(jues du sulfure de carbone.

La solution alcoolique se colore en noir par l'acétate de plomb.

La solution éthérée de triéthylphosphine donne naissance à un précipité rouge cristallin; cette réaction a été mise à profit pour rechercher la présence des vapeurs du sulfure de carbone dans l'atmosphère des fabriques qui s'en servent.

Si on fait passer dans un tube chauffé à 150° au moins, un mélange de vapeur d'eau et de sulfure de carbone, on obtient un mélange de gaz carbonique et d'acide sulfhydrique ; ce dernier a des caractères connus faciles à établir.

Action pliy.sîolo$;'iquc et usage!* tliéi'apcntiqiics. — Simpson a montré que le sulfure de carbone était, lui aussi, un puissant anesthésique. Malgré son odeur repoussante, il a été employé à la dose de 1 à 2 gouttes dans les douleurs rhumatismales, les douleurs des tumeurs arthritiques et dans la dysménorrhée douloureuse.

A la longue ou à forte dose, il provoque des accidents qui ont quelque analogie avec ceux que déterminent l'alcool et le chloroforme.

Delpech (Acad. de méd., 1856 et 1861), Beaugrand {Gaz. des hôp., 1856), Duriau {Ibid., 1858), H. Masson {Acad. des se"., 1858),Cloëz 1866), Huguin {Thèse

rfe Paris, 1874) nous ont fourni une étude complète de l'intoxication professionnelle par le sulfure de carbone.

On suit en eifet qu'on se sert beaucoup de ce corps dans l'industrie, depuis la découverte de Parks de Birmingham (1846) qui trouva le moyen de vulcaniser le caoutchouc à l'aide du sulfure de carbone.

Dans les fabriques établies sous les hangars ou bien aérées, et où les appareils sont bien lutés, les vapeurs ne se répandant qu'en petite quantité ou étant peu concentrées, les accidents, plus rares, sont sans gravité et se bornent à de la céphalalgie, de l'anorexie, des vomissements, un sentiment de vague dans les idées, et de la propension au sommeil. Ce cortège de symptômes se dissipe quand l'ouvrier quitte son atelier et retourne au grand air.

11 n'en est pas de même chez les ouvriers qui sont exposés à l'évaporation de grandes cuves ou chez ceux qui étalent le sulfure sur de larges surfaces où l'évaporation est active. Dans ces conditions en observe une intoxicalion beaucoup plus sérieuse.

Celle-ci prend le caractère aigu ou chronique. Elle peut débuter brusquement. Le sujet est pris, au milieu de son travail de céphalalgie violente avec troubles de la vue, bourdonnements d'oreille et vertiges, suivie de vomissements et d'une grande faiblesse. Ces accidents semblent être provoqués par un emploi plus grand

qu'ordinairement de sulfure de carbone, ou bien ils arrivent lors d'excès de travail ou d'abus alcooliques.

Dans l'empoisonnement lent, les symplônies surviennent progressivement en quelques mois ou en quelques années.

Delpech admet deux périodes: une d'excitation, caractérisée par de la céphalalgie, des vertiges, des fourmillenienls, de l'iiyperesthésie cutanée, de l'agitation, de la loijuacité, des rêves pénibles, une grande moliiiili'' d'esprit, et parfois par des phénomènes d'aliénation mentale, des troul)les des sens, des crampes et raideurs musculaires, un appétit exagéré, des nausées, des vomissements, de la toux, de l'oppression, des accès fébriles et des palpitations (Del|iech, Proust i; la seconde de dépression dont les caractères les plus saillants sont : affaissement des fonctions inlellecluelles, tristesse, découragement, affaiblissement de la mémoire, diflicullé de trouver les mots, céphalée gravative persistante, anesthésie, analgésie, troubles de la vue et de l'ouïe, impuissance, stérilité, avortement, faiblesse générale, anorexie profonde, paraplégie, dépérissement et cachexie.

Cette intoxication a été confirmée chez les animaux par Delpech et Cloëz. Les animaux à sang froid y sonl bien moins sensibles que les mammifères et la^^iseaux, ce qui fait que le sulfure de carbone a été imlisé pour détruire les rais et les animaux nuisibles qui se terrent. De nombreuses expériences ont été faites avec ce corps contre le phylloxéra, depuis que malheureusement cet être a infesté nos vignes, mais le remède sûr semble encore à trouver. Cependant le procédé tie Dumas qui consiste dans l'arrosage des pieds de vigne en automne avec la solution de sulfocarbonale de potassium (dans le sol ce sel se décompose, il donne naissance à du carbonate de potasse, à de l'hydrogène sulfuré et à du sulfure de carbone qui agit sur les racines et les souches) est peut-être encore le meilleur à opposer au phylloxéra (voir B.\ru.\l, le Phijlloxera, Rev. scientifique, 1882, p. 752).

Les moyens prophylactiques professionnels à employer s'indiquent d'eux-mêmes : vêtements de travail spéciaux, ne pas s'alimenter ni coucher dans l'atelier, aération et ventilation, ne pas faire servir toujours les mêmes ouvriers au trempage, plancher à claire-voie (le sulfure de carbone étant plus lourd que l'air, passerait sous le plancher où il serait mieux balayé parla venlilalion) : conire l'intoxication déclarée : stimulants, toniques; à la jiériode de paralysie : strychnine, éleclricilé.

cxKnoi%E{TrichlorHrede} C-C1'= = 2 vol. = 237 p. m. Ce composé, plus connu sous les noms de sesquiclilnrure de carbone (perchlorure ou chlorure d'éthyiène percliloré), a été découvert en 1821 par Faraday; on le produit par l'action du chlore, au soleil, sur la liqueur des Hollandais ou chlorure d'éthyiène.

On fait agir le chlore jusqu'à substitution complète à tous les atomes d'hydrogène de la combinaison d'élliylc (chlorure d'éthyle monochloré) ou d'éthyiène employée; le sesquichlorure est le dernier terme de cette substitution.

Le sesquichlorure de carbone apparaît en cristaux incolores, transparents que l'on purifie par lavages à l'eau, puis par cristallisation dans l'alcool.

Ces cristaux ont peu de saveur, mais une odeur aromatique, fortement camphrée, ils dérivent d'un prisme rhombo'idal droit, fondent à 162° et entrent en ébulli-

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lion à 18^2", mais ils sont volatils déjà à la température ordinaire; ils brûlent dans une flamme en donnant de l'acide clilorhydrique.

Le sesquichlorure de carbone est insoluble dans l'eau, mais très soluble dans l'alcool et l'éther.

Des essais faits par Troschel et Kauffmann avaient permis d'espérer que le sesquichlorure de carbone, pourrait rendre des services, à titre de stimulant, dans la période algide du choléra. Employé en 1849 dans les hôpitaux de Paris à la dose de (3 à 8 grammes pro die (0,25/)/'O dosl), ce corps n'a pas répondu aux espérances qu'on avait fondées sur lui.

Aran l'a employé comme aneslhésique local. Voici la formule proposée par iMialhc :

Sesquiclilorui-e de i-nrboni' 10 grammes.

Ellier sulfurique 7 —

Axong:c 20 —

Son usage est tombé dans l'oubli.

CARBO!VSQliE (Acide) — ou anhydride carbonique. C02 = 2 vol. = M. P. M.

l'itat naturel et mode de formation. — L'anhydride car])onique se produit dans une foule de phénomènes naturels et par l'effet des travaux humains. Il se dégage en grande quantité des volcans en activité et des fissures du sol, dans certaines localités (la grolte du Chien du Pausilippe, près Naples, en est un exemple). On utilise parfois ces dégagements pour la préparation des carbonates artificiels (céruse, bicarbonate sodique). Un grand nombre d'eaux minérales en sont chargées (Seltz, Vichy, Spa, etc.). C'est un des produits des fermentations naturelles on provoquées. La respiration des animaux donne lieu à une production incessante de ce gaz; il en est de même de la comlnistion de toutes les matières carbonées qui sont consommées pour l'éclairage, le chauffage ou les opérations industrielles; aussi l'air atmosphérique le compte-t-il au nombre de ses éléments, mais en très faible proportion, ce qui est dû à l'acte vital des plantes qui l'absorbent sans cesse et rendent de l'oxygène à l'atmosphèi'e. A l'état de combinaison, il forme les carbonates qui constituent une partie très importante de l'écorce du globe.

Le carbone ])rùlc avec un vif éclat dans l'oxygène, en produisant l'anhydride carbonique; 1 gramme de carbone fournit 3gr,(366 de ce gaz. Toutes les fois que le charbon brûle dans un excès d'oxygène, il se fait de l'acide carbonique. Lue foule de carbonates se décomposent par la chaleur en gaz carbonique et en oxyde. (Voir Préparation de la chaux vive.)

Tous les carbonates traités par les acides laissent dégager l'anhydride carbonique.

Préparation dans les laboratoires. — On se sert généralement de carbonate calcique (craie ou marbre), parfois de bicarbonate sodique, sur lesquels on fait agir un acide, tel que le sulfurique, le chlorhydrique, le tarlrique, selon les circonstances et l'usage que l'on veut faire du gaz obtenu.

Lorsqu'on veut le recueillir pour l'étude et les expériences délicates, on prend du marbre en fragments et de l'acide chlorhydrique, ou du bicarbonate sodique et de l'acide tartrique, L'appareil est semblable à celui qui sert à obtenir l'hydrogène. Si l'on veut du gaz pur et sec, on adapte à l'appareil simple un laveur et un tube desséchant, et on recueille le gaz sur le mercure.

Ordinairement on le reçoit dans des cloches sur l'eau.

Pour la préparation en grand du gaz carbonique, soit pour obtenir des carbonates, soit pour les eaux gazeuses artificielles, on se sert le plus souvent de craie et d'acide sulfurique; alors il faut agiter le mélange pour faciliter le dégagement du gaz; la réaction serait arrêtée sans cela par la formation du sulfate de chaux insoluble.

Dans les appareils portatifs, pour la préparation en petit de l'eau gazeuse pour boisson, on fait usage de bicarbonate sodique et d'acide tarlrique.

Avec l'acide chlorhydrique on a :

CO-, OCa" + "2C1H = Ci^Ca -j- H=0 + COK

Carbonalc Cliloriire calcique calcique

Avec l'acide sulfuricjue :

G0-. OCa + SO'lf^ = SO'Ca" + H-0 + C0-. Sulfate calcique

Avec le bicarbonate sodique et l'acide tartrique, il se fait un tartrate et il se dégage C0-.

Propriétés de l'anhydride carbonique. — Cc gaz

est incolore, d'une odeur faible, d'une saveur fraîche et piquante, d'une densité = 1,520 par rapport à l'air; 1 litre pèse 1 gr.9(36 à 0° et 0,76, Il n'est pas permanent; incombustible, il est impropre à la respiration et à la combustion.

Ce gaz est soluble dans l'eau et l'alcool, l'eau en dissout ] volume à la température ordinaire, les coefficients d'absorption de l'eau et de l'alcool sont :

A 0° pour l'oou l.'i'.n [lour l'alcool 4.3-29

Le volume de gaz absorbé croît d'ailleurs proportionnellement à la pression, sous la même température. Ces données sont réalisées dans la préparation des eaux gazeuses et des vins mousseux.

A l'éhullition tout le gaz se dégage, ce qui fait qu'un carbonate insoluble, mais dissout à la faveur de l'acide carbonique se dépose; alors les vases (chaudières et autres) se recouvrent du carbonate insoluble, comme lorsqu'on fait bouillir des eaux calcaires chargées de bicarbonate calcique.

La solution aqueuse d'acide carbonique a une saveur aigrelette et rougit le tournesol, mais le gaz sec (anhydride) ne produit pas d'effet sur le tournesol; on peut donc admettre que la solution de gaz carbonique, comme celle des bicarbonates contient le- véritable acide carbonique, CO" + Il'O = COHI', corps peu stable que la chaleur, la diminution de pression, peuvent décomposer en eau et anhydride carbonique.

La solution d'acide carbonique dissout un certain nombre de corps que l'eau pure attaque difficilement ; ainsi les carbonates insolubles deviennent solubles. de même que les phosphates, l'acide silicique hydraté, etc.

L'acide carboni(jue troulile l'eau de chaux en formant du carbonate neutre de calcium, mais un excès de gaz redissout le précipité qui passe à l'état de bicarbonate soluble.

L'anhydride carbonique peut être dissocié par une très haute température, à 1300° en o.xyde de carbone

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et oxygène (II. Sainte-Claire Deville); il est réduit plus l'acilement par l'hydrogène ou le charbon, par le 1er et le zinc, le phosphore le bore, etc. De môme, le potassium ou le sodium chauffés au rouge dans l'acide carbonique, y brûlent en s'empara nt d'une partie de son oxygène et donnant lieu à un dépôt de charbon et formation de carbonate. Lorsqu'on le chauffe avec l'amalgame de potassium à2''/o, à la température de l'éljullition du mercure, il se produit un oxalate (C'O'K'); ce même acide oxalique se forme lorsque l'on dirige un courant rapide de ce gaz carbonique sec sur du sodium très divisé par mélange avec du sable récemment calciné, très sec et chauffé à la température de l'ébuUition du mercure (Dreschsel). Cette synthèse de l'acide oxalique, par combinaison directe du gaz car])onique montre que l'anhydride carbonique n'est point un acide, il se comporte comme un radical.

Composition. — Le charbon, en brûlant dans l'oxygène à volume déterminé, fournit un égal volume de gaz carbonique. La détermination du poids atomique du carbone a donné en même temps celui de l'acide carbonique, il renferme 15 de carbone et 3:2 d'oxygène = C 0 , correspondant à 2 volumes. Sa densité = 1,5290 prouve cette com()osition :