DcnsUc de l'hydrogène

Anhydride carbonique liquide et solide. — Le gaz carbonique se liquéfie à 0', sous une pression de 36 atmosphères. Faraday l'a liquéfié dans ces conditions en opérant dans un tube fermé.

Loir et Drion l'ont obtenu aussi en faisant passer un courant de gaz sec dans un tube en U refroidi par l'évaporation de l'ammoniaque liquide; en opérant sous une pression de 3 à 'i- atmosphères, il se solidifie en masse incolore et transparente, divisible en cristaux cubiques (Comptes rendus, 1861).

Pour obtenir l'acide carbonique liquide, en grande quantité, on se sert de l'appareil de Thilorier.

Le gaz produit dans un générateur par la réaction de l'acide sulfurique sur du bicarbonate de soude, est dirigé dans un récipient où il se condense. '

Le générateur et le récipient sont formés chacun par une chaudière en plomb cylindrique, recouverte de cuivre rouge et renforcée par des pièces de fer forgé. Leur capacité est de 6 à 7 litres. On obtient dans le récipient un liquide incolore, ne se mélangeant pas à Veau, mais très soluble dans l'alcool, l'éther, les essences; d'une densité de 0,90 à — 20°, 0,83 à 0", 0,69 à 30°. Les tensions de ce liquide deviennent considérables avec la température. A — 59,4, elle est de i al, 6 (Faraday) ; à 0° de 36 atmosphères ; à 34°, 5 de 80 atmosphères (Mareska et Donny).

Ce liquide est par conséquent très difficile à conserver; si on ouvre le robinet du récipient, il en sort un jet de liquide carbonique qui prend l'état gazeux en laissant sur son passage un nuage blanc dû à de l'acide solide; si le jet de liquide est dirigé dans une boîte métallique, à paroi très mince, une partie du liquide se solidifie en prenant la forme d'une neige blanche cotonneuse. L'anhydride carbonique solide se conserve plus longtemps que le liquide; le changement d'état est lent à cause de sa mauvaise conductibilité; on peut en tenir un flocon sur la main où il prend l'état sphé-

roïdal, mais si on l'aplatit on éprouve une sensation très douloui'cuse, celle d'une brûlure au fer rouge, et la peau est désorganisée. Si on mélange l'acide carbonique solide avec de l'éther, la température descend jusqu'à — 100°. .\vec ce mélange on peut congeler de grandes quantités de mercure, et l'anhydride liquide, qui se prend alors en une masse vitreuse transparente.

Le froid produit par l'anhydride carbonique a été un des moyens employés pour la liquéfaction des gaz, considérés pendant longtemps comme permanents (hydrogène, oxygène, azote). (Voir usages de l'acide carbonique).

L'acide carbonique véritable n'a pu être isolé, il aurait pour formule CO'OH", telle est aussi la formule générale des carbonates CO"O.M'=CO'^M', les carbonates acides (ou bicarbonates), sont CO^ — car l'acide

carbonique est bibasique et forme conséquemment deux séries de sels-

Les carbonates alcalins sontsolubles dans l'eau, ceux neutres (anciens sous-carbonates), sont même très avides d'eau et déliquescents; les carbonates acides sont moins solubles, tous en solution ont une réaction alcaline.

Les carbonates des terres alcalines et neutres sont insolubles (ce qui fait qu'on reconnaît l'acide carboni(iue au précipité de carbonate de chaux qui se produit quand on fait passer du gaz carbonique dans de l'eau de chaux), un excès de gaz carbonique dissout les carbonates insolubles ; ces solutions bleuissent le papier rouge de tournesol et donnent des précipités par l'ammoniaque et les carbonates neutres alcalins; l'ébuUilion qui chasse le gaz carbonique produit un précipité de carbonate neutre; l'cxpéi'ience est facile à faire avec le bicarbonate calcique.

Les carbonates métalliques sont insolubles dans l'eau; quelques bases seulement sont précipitées à l'état de carbonates : baryte, slronliane, chaux, oxydes de plomb, d'argent, mcrcureux ; sont précipités à l'état de carbonate mêlé d'hydrate, les sels de magnésium, ferreux, de zinc, de cobalt, de nickel, de cuivre, de bismuth.

Les carbonates alcalins précipitent les solutions neutres d'alumine, de fer, d'urane, de chrome, d'antimoine, à l'état d'iiydralos, qui retiennent stuivcnl de l'acide carbonique.

Tous les carbonates sont caractérisés par l'action des acides solubles, qui en dégagent le gaz carbonique sans odeur, ni couleur, et précipitant l'eau de chaux.

Les chlorures calciijue et baryti(iuc précipitent immédiatement en blanc les carbonates solubles; les bicarbonates ne sont précipités qu'à l'ébuUition.

Le calorique a une action i'emar(iuaiile sur les carbonates, tous perdent leur gaz carboni(iue, à l'exception des carbonates de K, Na, à des températures varial)les ; le carbonate calcique au rouge vif, le carbonate strontique et surtout celui de baryum au rouge blanc intense.

Les bicarbonates, même ceux alcalins, perdent déjà, avant la température rouge, la moitié de l'acide carbonique et l'eau.

Les composés insolubles qui peuvent jouer le rôle d'acides, tels que alumine, silice, oxydes ferrique, cbroniique, stanuique, lungstique, elr., chassent le gaz carboiii(|ue des carljonates à une haute température.