AT.CO
ALCO
de la chaux dans un réfrigérant ascendant pendant une demi-heure ou plus et ne recueillent après ce temps que le deuxième tiers environ, les premières et les dernières parties renfermant toujours un peu d'eau.
On obtient ainsi l'alcool absolu, qui se reconnaît à quelques réactions faciles indiquées par Hétet {Traité de chimie organique élémentaire).
1° Le sulfate de cuivre anhydre qui est blanc ne doit pas prendre la couleur bleue du sel hydraté, quand on le met dans l'alcool absolu, la moindre trace d'eau amènerait la [coloration.
2° La baryte anhydre se dissout, sans trouble, dans l'alcool absolu dans la proportion de 8 à 10 pour 100; si l'alcool est seulement très légèrement hydraté, la solution prend aussitôt une teinte louche par suite de la précipitation de la baryte hydratée ({ui est insoluble dans l'alcool.
3° Enfin le mélange des hydrocarbures, benzine et autres, à l'alcool anhydre est transparent; la solution se trouble par la présence de l'eau.
On pourrait également employer l'alcoomètre de Gay- Lussac qui à + 15° centigrades marque juste 100° dans l'alcool absolu, mais les réactions précédentes sont d'un emploi plus rapide et aussi sûr.
L'alcoomètre forme un chapitre intéressant de l'histoire de l'alcool et sera traité à part. (Voy. Alcoométrie.)
L'alcool est un liquide, incolore d'une grande mobilité, doué d'une saveur caustique très brûlante, mais dépourvu d'odeur s'il est pur (Hétet, loc. cit.); mélangé d'eau il possède une odeur spiritueuse caractéristique. Sa densité à + 15° centigrades est de 0,7939; sous la pression de 76 il bout à 78°,5. Refroidi à — 90° il devient seulement visqueux et n'a pu jusqu'ici èire solidifié.
Si l'on fait passer les vapeurs d'alcool dans un tube de porcelaine chauffé au rouge et renfermant de la mousse de platine, il se décompose en eau, éthylène, aldéhyde, etc.
Sa vapeur forme avec l'oxygène et l'air un mélange détonant, aussi doit-on éviter d'approcher une lumière des grands réservoirs ou récipients contenant de l'alcool. Il est très facilement inflammable et brûle avec une flamme bleue légèrement jaunâtre, peu éclairante mais très chaude, en donnant de l'eau et de l'acide carbonique.
Les produits d'oxydation de l'alcool sont extrêmement intéressants. Si l'oxydation est lente, il se forme d'abord de l'aldéhyde dans lequel l'hydrogène est remplacé par l'oxygène :
C'H'.HO + 0 = f7H»0,H -f H^O.
Hydrate. Aldchyde on hydi'ure d'acélyle.
Si l'oxydation est énergique il se forme de l'acide acétique ou hydrate d'acétyle :
