C^H^HO + O-' = C^H'O.HO + H^O

Alcool. Acide acé-

tique.

Cette réaction se passe journellement dans l'acétification de l'alcool et du vin, on peut la produire d'une façon visible en faisant passer des vapeurs d'alcool sur de la mousse de platine ou en plongeant (fig. 31) dans un verre, au fond duquel on a mis de l'alcool, une spirale de fil fin de platine, après l'avoir fait rougir. La vapeur d'alcool s'acétifie et la chaleur de la réaction est

suffisante pour maintenir rouge le fil de platine. Si on a au préalable déposé un papier de tournesol bleu, sur les parois du verre, on le voit rougir peu à peu. (Voy. Acide acétique et aldéhyde.)

Le chlore transforme d'abord l'alcool en aldéhyde :

C'H^HO + Cl- C-H'0,H -I- 2HC1.

Fig'. 31, — Cllalciir dégagée par l'iicélificatinn de l'alcool.

Mais si l'action se prolonge il se produit du chloral, hydrure d'acétyle trichloré (voy. ("jiloral) :

C^CTO.H C^H'O.H.

Chloral. Aldéhyde.

Le brome et l'iode agissent d'une manière à peu près analogue. Les hypochlorites et hypobromites donnent différents composés parmi lesquels le chloroforme et le composé bromé semblable. Avec l'iode et en présence d'un alcalin l'alcool donne de l'iodoforme (voy. ce mot). Mélangé à l'eau l'alcool se contracte et la température du mélange monte considérablement. C'est ainsi que si l'on mélange 52,3 volumes d'alcool et 47,7 d'eau, on obtiendra définitivement, si l'on opère à 15", un volume de 96,35 et non de 100 (c'est sur ce fait qu'est basée la démonstration de la porosité des liquides). L'alcool très avide d'eau est un bon desséchant.

Les métaux alcalins, par exemple le potassium, se substituent à l'hydrogène typique de l'alcool en donnant un corps cristallisé, véritable alcool métallique. La réaction est très vive :