C-H'',HO -t- K = C-H",K0 -t- H

Les bases alcalines, potasse, soude, sont solubles dans l'alcool, mais la solution se trouble et se colore bientôt par la formation d'une matière résineuse brune peu étudiée encore.

Les acides forment avec l'alcool des combinaisons vulgairement appelées éthers et qui sont de véritables sels où l'hydrate d'éthyle se conduit à la façon d'une base métallique. (Voy. Éthers et Éther sulfurique ou oxyde d'éthyle.)

L'action des sels sur l'alcool est assez variable. Certains sont solubles et d'autres insolubles, caractère utile pour l'analyse. Quelques-uns forment avec l'alcool des combinaisons cristallines analogues aux sels hydratés et appelées alcoolates. Quelquefois il se produit des réactions particulières d'où résultent des produits nouveaux. Telle est l'action des azotates et azotites d'argent et de mercure qui donnent naissance aux fulminates.

L'alcool dissout une foule de produits organiques, ce qui le rend très utile en pharmacie et en chimie pour isoler les substances actives des plantes qui presque toujours sont insolubles dans l'eau.

Sont solubles dans l'alcool : les principes colorants, les savons, les résines, les baumes, les essences, les

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])ases organiques, les acides organiques, les graisses, ete.

Sonl insolubles dans l'alcool : la plupart des sucres, les fécules, les gommes, les matières albuminoïdcs, etc.

Toxicologie et exuertlses légales. Deux ordres de recherches se peuvent présenter :

i" Recherche de l'alcool en cas d'empoisonnement;

2° Altération de l'alcool. L'altération de l'alcool se reconnaît surtout par l'alcoométrie qui indique sa densité, le mélange avec des alcools divers ne peut se constater que par rectification. (Voy. Alcoométrie et Alcools en général.)

Dès l'ouverture d'un sujet empoisonné par l'alcool on perçoit une odeur caractéristique. C'est le foie et le cerveau qui renferment le plus d'alcool, ces organes ne devront donc pas être oubliés par l'expert et leurs débris seront mélangés aux liquides du tube digestif et au sang. Les matières ayant été réduites en petits fragments on ajoute <le l'eau distillée s'il est nécessaire et le tout est introduit dans un ballon de verre mis en communication avec un réfrigérant. On distille au bain-

marie et l'on recueille environ le sixième du liquide. L'alcool ainsi recueilli est rectifié soigneusement de manière à le concentrer; il sera ensuite déterminé par les réactions caractéristiques.

Si l'on peut opérer sur des quantités notables de produit, on peut employer les procédés suivants :

1° On chauffe une petite quantité du liquide à examiner dans un tube à essai en ajoutant quelques gouttes de potasse et des parcelles d'iode. Il se forme un précipité d'iodofornie en lamelles jaunes hexagonales faciles à déterminer au microscope (Lieben, in Dict. de Wûrtz).

2° On fait dissoudre un peu de bichromate de potasse dans de l'acide sulfurique. L'acide chromique ainsi produit est réduit par l'alcool en sesquioxyde de chrome vert. Une solution à 1/10 d'acide molybdique dans l'acide sulfurique concentré donnerait avec l'alcool une coloration bleue. Ces réactions sont très sensibles, mais malheureusement tout corps réducteur les produira.

3° On peut oxyder l'alcool par l'acide permanganique, il se forme de l'aldéhyde qui colore en violet une solu-

Fig'. 32. — Appareil Ludg'ei'-IyiUleiiiiintl, Perrin et Diiroy, pour la rechorclie de l'alcool.

tion étendue de fuchsine. C'est le procédé indiqué par MM. Riche et Bardy qui l'emploient pour retrouver l'alcool éthylique dans l'esprit de bois {Comptes rendus de l'Ac. des sciences, t. LXXX).

Si l'on n'avait que de petites quantités de produit, il faudrait employer pour déceler l'alcool le procédé de MM. Ludger-Lallemand, Perrin et Duroy.

On se sert pour cela de l'appareil (fig. 32) ainsi constitué : Un ballon, chauffé au bain-marie, contient la matière à essayer. Ce ballon est traversé par un courant d'air envoyé par un gazomètre, Fair entraîne les vapeurs alcooliques qui se dessèchent sur de la chaux et arrivent dans un tube d'essai renfermant le réactif sulfochromique destiné à révéler l'alcool, par la réduction de l'acide chromique en sesquioxyde de chrome vert.

Il est important de se rappeler dans ces recherches que MM. Béchamp et Muntz ont montré que l'alcool se forme dans les matières animales en putréfaction, dans le lait et certains liquides de l'organisme.

AM'OOLATS. Un liquide alcoolique, dont le degré de

concentration peut du reste varier, et qui, par la distillation, se sature plus ou moins des principes volatils contenus dans les matières animales végétales ou minérales avec lesquelles on le met en contact, porte le nom d'alcoolat. On sait que celte terminaison en at a été adoptée dans la nomenclature officielle pour désigner sans autre explication, tout liquide chargé par distillation de principes actifs. Le nom d'alcoolat a fort heureusement remplacé les anciennes dénominations fantaisistes d'esprits (esprit ardent de cochléaria), d'élixirs (élixir américain), d'eaux (eau d'arquebusade, de mélisse des carmes, de magnanimité), de baumes (baume de Fioraventi), bien que certains de ces noms ne soient pas encore entièrement abandonnés, au moins dans le commerce, et que le dernier soit plus employé, même dans la pratique médicale, que celui d'alcoolat de térébenthine composé qui lui appartient.

D'après cette définition on comprend que les alcoolats ne peuvent être composés, outre l'alcool, que des substances volatiles pouvant passer avec lui à la distillation : ce seront donc les huiles essentielles, si l'on

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s'adresse aux végétaux, et c'est le cas le plus ordinaire, ou comme dans l'alcoolat aromatique ammoniacal (esprit deSylviuii), un sel ammoniacal volatil, le carbonate ammonique associé à des essences. De toutes façons l'alcool entrant en ébullition à un degré inférieur à celui de l'eau, les alcoolats seront moins chargés de principes aromatiques que les hydrolats ou eaux distillées. Aussi conservent-ils le plus souvent leur transparence quand on les mélange avec l'eau, à moins qu'ils ne soient préparés par simple solution des essences dans l'alcool, auquel cas les essences se séparent, étant fort peu solubles dans l'eau, et blanchissent cette dernière.

L'addition d'hydrolats vient parfois changer leur composition comme dans l'élixir de Garus qui comporte l'emploi d'hydrolat de fleur d'oranger.

On les distingue en simples, et en composés. Simples, si l'alcool n'a été mis en présence que d'une seule substance; composés, dans le cas contraire.

On insistait jadis sur la provenance de l'alcool, prescrivant de n'employer que l'alcool de vin. Le commerce fournit aujourd'hui des alcools de grains, de betteraves, etc., suffisamment dépouillés de l'odeur infecte qui les caractérisait autrefois, pour qu'il soit sans utilité de s'arrêtera ces prescriptions surannées.

Le titre de l'alcool doit être de 60°, 80" et 90°, suivant les substances sur lesquelles on agit. Ces trois titres ont été indiqués pai- la commission chargée de la revision du Codex et adoptés pour ce dernier comme correspondant à la proportion d'alcool nécessaire pour tenir en dissolution les principes volatils que l'on recherche.

Les substances végétales destinées à céder leurs principes volatils à l'alcool sont employées sèches ou fraîches, en ayant la précaution de faire macérer les premières pendant quelque temps dans l'alcool dont l'action dissolvante est ainsi facilitée. Il va de soi que la division doit précéder la macération, excepté, paraîtil, pour quelques fruits charnus.

La distillation s'opère au bain-marie, température suffisante pour la volatilisation de l'alcool, qui a toujours lieu au-dessous de 100 degrés, et insuffisante pour produire les coups de feu, c'est-à-dire, cette action brusque d'une température élevée sur iln composé organique dont elle amène la décomposition, déterminant ainsi la production de produits empyreumatiques d'odeur désagréable. Il est remarquable, cependant, que malgré cette précaution, les alcoolats présentent, quand ils sont récemment distillés, une odeur particulière que l'on traduit vulgairement par les mots « odeur de feu », mais que le temps leur enlève complètement. On peut hâter ce résultat en les soumeflant pendant un certain temps à une température de 0°. Les proportions d'alcool à employer varient suivant les substances sur lesquelles on agit. On retire le plus souvent la quantité d'alcool que l'on avait mise dans l'alambic. U'auti:es fois au contraire, comme dans l'alcoolat de grains, l'alcoolat vulnéraire, on cesse l'opération avant que tout l'alcool ait passé, dans le but d'obtenir des produits plus suaves.

Certains alcoolats destinés plus spécialement à la parfumerie sont obtenus par un procédé détourné. Quelques plantes aromatiques, telles que le jasmin, la tubéreuse, ne renferment pas assez d'huile essentielle pour que l'alcool puisse s'en charger par distillation. On laisse alors les fleurs en contact avec des toiles de coton imbibées d'huile d'olive en ayant soin de les renouveler jusqu'à ce que l'huile soit bien chargée de principes odorants. Cette huile mise en présence de

l'alcool .lui abandonne par dislillation les huiles essentielles. Ce procédé a été modifié par M. Piver qui, à l'aide d'un appareil parliculier, opère plus rapidement et évile ainsi le rancissement de l'huile grasse.

La conservation des alcoolats est facile. 11 suffit de tenir exactement bouchés les flacons qui les contiennent.

Les alcoolats les plus employés en médecine sont l'alcoolat de térébenthine composé (baume de Fioravenfi), l'élixir de Garus et l'alcoolat vulnéraire. Le baume de Fioraventi se fait par simple macération pendant six jours et distillation de l'alcool (300 grammes) sur les substances suivantes :

Torébentliino du miilcze 50

Résine clénii ^0

Tacamahaca iQ

Succin ^0

Galbanum 10

Myrriie 10

Styrax liquide 15

Aloès .5

Baies de laurier 10

Galanga 5

Zédoaire 5

Gingembre 5

Cannelle 5

Girotles 5

Muscades 5

Fouilles de dictame do Crète 5

Alcool à 80° 300

On retire seulement 80 parties d'alcoolat en poussant la distillation au bain-marie jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'alcool, puis, chauffant à feu nu, on obtient un fiquide huileux de couleur citrine que l'on appelait baume de Fioraventi huileux, et qui n'vst plus usité. Il en est de même du produit qui passait, si l'on continuait à cliauffer, et qui, mélangé d'eau et de couleur brune, portait le nom de baume de Fioraventi noir. Ce dernier ne renfermait que des produits empyreumatiqnes.

Les autres alcoolats et particulièrement l'alcoolat composé de citron ou eau de Cologne et l'eau de mélisse des carmes sont trop du domaine commercial pour que nous ayons à en parler ici.

al,€001,ati;res. Lorsqu'on met en contact avec l'alcool à froid, les substances végétales qui peuvent céder à ce liquide leurs principes actifs, on agit sur les matières desséchées, soit qu'elles ne nous parviennent que dans cet état, soit parce qu'en les privant de leur eau de végétation, on ne risque pas d'affaiblir le titre de l'alcool, et d'obtenir ainsi des médicaments de composition variable. Mais il est certaines plantes qui, par la dessication, perdent tout ou partie de leurs principes actifs volatils. Si l'on veut s'en emparer pour les dissoudre dans l'alcool et leur assurer ainsi une posôlo gie et une conservation plus parfaites, on obtient un composé dont le nom change : c'est VAlcoolature. Le nom a été donné par M. Béral et consacré par le Codex de 186G.

Les alcoolatures sont donc des solutions alcooliques obtenues au moyen des plantes fraîches.

Leur composition est plus variable que celle des alcoolés.

On les prépare soit en exprimant le suc des plantes fraîches, le mêlant sans le clarifier avec de l'alcool fort à 90°, et filtrant le mélange après quelques jours de repos pour séparer les matières insolubles, soit en contusant les plantes au mortier et faisant agir directement l'alcool sur elles. Ce procédé paraît devoir être

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préféré, parce que l'alcool peut ainsi dissoudre une plus grande proportion de principes actifs dont une partie reste toujours dans le marc dont on a exprimé le suc.

La plante contusée doit macérer pendant dix jours en présence d'un poids égal d'alcool à 90° que l'on prend à ce titre élevé pour compenser l'abaissement du titre de l'alcool par l'eau de végétation.

Quels que soient les reproches que l'on puisse adresser à la composition variable des alcoolatures, ils n'en constituent pas moins des médicaments fréquemment employés, particulièrement l'alcoolature d'aconit.

.«■.cooi>É:§>. Connus autrefois sous le nom d'essences, de baumes, d'élixirs, de quintessences ou de teintures alcooliques, les alcoolés sont des médicaments liquides, résultant de l'action dissolvante, à froid, de l'alcool sur une ou plusieurs substances pouvant lui céder tout ou partie de leurs principes actifs.

Le but que l'on poursuit et qu'on atteint, est d'obtenir un médicament d'origine certaine, de composition constante, dont le mode d'administration soit plus ou moins facile, et dont la conservation ne puisse être mise en doute, grâce à quelques précautions toujours faciles à prendre, l'alcool étant lui-même un agent de conservation des plus énergiques.

Les substances que l'on soumet à l'action de l'alcool sont d'origine végétale, animale ou minérale. Une seule règle doit guider dans leurs choix, c'est qu'elles puissent céder à ce liquide une quantité appréciable de leurs principes actifs. Une revue rapide des propriétés dissolvantes de l'alcool va nous indiquer, à peu près, la composition moyenne des alcoolés. L'alcool fort, c'est-àdire marquant à l'alcoomètre de Gay-Lussac 90' à 95°, dissout fort bien les résines, les huiles essentielles, et quelques matières grasses. Si on affaiblit son titre en y ajoutant une certaine quantité d'eau, ses propriétés dissolvantes changeront et se rapprocheront d'autant plus de celles de l'eau, que la proportion en centièmes de ce dernier liquide sera plus considérable. Dans la pratique, en ce qui concerne les alcoolés, on n'emploie, comme nous le verrons tout à l'heure, qu'un alcool peu dilué marquant de 90" à 60°, et dans ces deux cas, il dissout peu ou point de résines, d'huiles essentielles, de matières grasses, mais par contre, il s'empare plus facilement de cette réunion de substance diverses auxquelles on a donné le nom de matières extractives et qui renferment le principe actif de la plante, si tant est qu'elle en ait un. S'adresse-t-on aux substances chimiques, acides, oxydes ou sels, l'action de l'alcool variera singulièrement, et parfois on n'aura que de simples mélanges, pouvant plus tard, comme dans les alcoolés nitrique et sulfurique, donner naissance à des composés- nouveaux ou à de véritables dissolutions de composition constante.

Les substances mises en présence pour obtenir les alcoolés sont donc des matières organiques ou inorga niques et l'alcool. Nous répéterons ici ce que nous avons dit de l'alcool, en parlant des alcoolats. L'alcool de vin, aujourd'hui fort cher, peut être remplacé par l'alcool de provenances diverses, dépouillé de ses principes nuisibles, ou nauséabonds, par une distillation fractionnée et tel que le livre le commerce. On trouve dans son emploi un avantage fort considérable, c'est de l'avoir de suite à un degré fort élevé, 95°, c'est son titre habituel, et d'éviter ainsi ces concentrations toujours fort longues, auxquelles les traités théoriques recomman-

dent encore de soumettre les alcools ordinaires. Disons, cependant, qu'il est un procédé pratique que l'on peut employer pour rectifier un alcool affaibli par des opérations précédentes, et que l'on désire ramener à un titrjî plus élevé. Il a été indiqué par Souljeiran, et nous a toujours donné de fort bons résultats. On grille du carbonate de potasse, c'est-à-dire on le soumet à une chaleur assez élevée, sans arriver cependant à la fusion, et sans craindre la décomposition, le carbonate de potasse étant irréductible par la chaleur seule. On le laisse refroidir, et on l'introduit de suite dans l'alcool dans les proportions suivantes : 1000 d'alcool pour 100 de carbonate dépotasse. La recommandation de laisser les deux substances en contact pendant 48 heures, à une douce chaleur, dans le bain-marie d'un alambic est, je crois, inutile. Il suffit de prolonger le séjour du carbonate en agitant souvent, et de distiller ensuite, cette fois au bain-marie. On obtient ainsi du premier coup un alcool marquant 94°, titre suffisant, et au delà, pour la fabrication des alcoolés. Suivant les observations de Soubeiran, on n'a pas à craindre l'altération de l'alcool, le carbonate de potasse étant insoluble dans ce liquide. Remarquons du reste que ce sel ne peut amener l'alcool à un degré de concentration plus grande.

D'après ce que nous avons dit des propriétés dissolvantes de l'alcool, suivant son titre plus ou moins élevé, on conçoit que celui-ci doive varier d'après les principes que l'on désire dissoudre. S'adresse-t-on aux résines, aux matières grasses, etc., c'est un alcool fort, qui doit entrer en jeu. Veut-on au contraire le charger de principes solubles seulement dans un mélange d'eau et d'alcool, ce dernier doit être affaibli. Après de longues discussions, la commission chargée de reviser le Codex a admis les trois titres de 90», 80" et 60° centésimaux. Il suffit, pour le ramener à ces différents degrés, d'ajouter de l'eau distillée à l'alcool à 95» ou 94", en suivant certaines règles que nous indiquerons à l'article Alcoométrie.

Les substances végétales que l'on soumet à l'action de l'alcool doivent être sèches, car leur eau de végétation viendrait changer du tout au tout la composition du liquide, et nous avons vu que l'on obtiendrait ainsi des alcoolatures. De plus, elles doivent être aussi divisées que possible, pour que le contact soit plus intime entre elles et l'alcool. Ces règles s'appliquent également aux substances minérales et animales.

Les rapports entre les quantités de substances médicamenteuses et l'alcool ont varié suivant les époques. Les Codex de 1818 et 1837 prescrivaient pour les alcoolés simples, le rapport de 1 partie de matière à 4 parties d'alcool. On croyait aussi épuiser complètement la substaftce. Mais la pratique a fait reconnaître que la proportion du liquide n'était pas assez considérable pour un grand nombre de racines, d'écorces, de feuilles, qui eu absorbent une certaine quantité, et ne se laissent pas épuiser complètement par lui. Aussi avait-on admis pour certaines matières un rapport différent :

i : 8, pour la teinture de cantharides; 1 : 12, alcoolé et extrait d'opium ; 1 : 40, alcoolé camphré affaibli ou eau-de-vie camphrée.

Les observations et les travaux de MM. Guibourt, Soubeiran et surtout Personne ont déterminé, dans le nouveau Codex, l'adoption du rapport 1 : 5 pour les alcoolés simples. On y maintient du reste le rapport de 1 : 12 pour l'alcoolé d'opium; de 1 : 10 pour l'alcoolé

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de canlharides; de 1 : 39 pour l'eau-de-vie camphrée, et de 1 : 9 pour l'alcoolé camphré.

Les alcoolés se préparent de différentes manières : par siçiple sohition quand les substances médicamenteuses sont complètement solubles dans l'alcool, le camphre, les résines, les térébenthines, les baumes, l'iode, les acides minéraux, par exemple.

Si la substance est un acide, l'acide suU'urique ou l'acide nitrique, un simple mélange suffit, avec cette précaution toutefois d'ajouter peu à peu, et en refroidissant le vase, l'acide sur l'alcool. Dans le cas contraire, l'alcool, se trouvant en présence d'une quantité considérable d'acide sulfurique, par exemple, subirait une décomposition profonde qui ne cesserait qu'après l'additiort d'une quantité assez grande d'alcool, et la dissolution de l'acide.

La macération, c'est-à-dire le contact plus ou moins prolongé à froid, est le mode opératoire le plus souvent employé et le plus pratique. Il suffit, pour toutes précautions, de fermer hermétiquement le vase, afin d'éviter la déperdition d'alcool et d'agiter aussi souvent que possible pour renouveler les surfaces de contact. La macération continuée jusqu'à épuisement de la matière, est suivie de la filtration pour séparer les substances étrangères non dissoutes.

La digestion, qui consiste à laisser en contact les deux matières à une température de 35 à 50 degrés, présente l'avantage d'accélérer la dissolution. Mais il faut compliquer l'opération en employant des appareils spéciaux, les digesteurs, qui font retomber sans cesse les vapeurs alcooliques condensées sur la substance à épuiser. Ce but était rempli autrefois d'une façon plus simple, en exposant les vases au soleil, ou en les soumettant à la douce chaleur du fumier de cheval. Le couvercle était, dans ce cas, percé de trous. Mais on s'aheurtait à une déperdition assez considérable d'alcool, qui a fait abandonner ce procédé.

La macération doit donc être préférée à la digestion. En est-il de même pour la lixiviation ? On sait que cette opération pharmaceutique consiste à verser sur la matière réduite en poudre et disposée en couches profondes un liquide chaud ou froid qui, en filtrant au travers, dissout tout ce qui est soluble. Une première partie de liquide s'empare de la plus grande quantité des substances solubles, et en ajoutant le reste par fractions on arrive à épuiser la matière et à chasser plus ou moins complètement le liquide saturé.

C'est la méthode de déplacement introduite en pharmacie par MM. Boullay. Malgré les inconvénients attachés à ce mode de préparation, particulièrement le défaut de régularité, et, par suite, le peu de fixité du degré de concentration, le Codex a adopté la lixiviation pour un certain nombre d'alcoolés, comme plus rapide que la macération.

La décoction ne peut être appliquée à la préparation des alcoolés, car elle amène une déperdition d'alcool trop considérable et donne des produits de composition trop variable.

Pour les alcoolés composés, une précaution est indispensable. Il faut mettre d'abord en contact avec l'alcool les matières les moins solubles, et finir par celles qui le sont le plus. En agissant autrement, les plus solubles satureraient d'abord l'alcool et nuiraient à son action dissolvante sur les autres. Ainsi,, dans le baume du commandeur de Fermes, on fait agir d'abord l'alcool sur l'angélique et l'hypéricum. On passe avec expres-

sion. On ajoute la myrrhe, l'encens, et plus tard le slorax, le benjoin et l'aloès.

Nous ne parlerons que pour mémoire de l'addition de carbonate de potasse ou d'ammoniaque proposée pour augmenter le pouvoir dissolvant de l'alcool. La pratique a fait justice de ces procédés sans valeur.

La composition des alcoolés est extrêmement variable et dépend, cela va de soi, des substances sur lesquelles on a fait agir l'alcool. Il suffit donc de se rappeler les matières que peut dissoudre ce dernier. Constante dans le plus grand nombre de cas, cette composition peut varier avec le temps. Ainsi l'alcoolé d'iode renferme toujours de l'acide iodhydrique résultant de l'action lente de l'iode sur l'alcool. On y trouve même, suivant Gapel, un peu d'éther iodhydrique. L'alcoolé nitrique contient des produits complexes parmi lesquels l'éther azoteux qui lui communique une odeur agréable de pomme reinette. L'alcoolé sulfurique n'est qu'un mélange d'acide sulfurique, d'acide éthylsulfurique, d'alcool et d'eau; mais, répétons-le, les alcoolés conservent le plus sou\ent leur même composition et leur degré de concentration seul peut varier si l'on ouvre trop souvent les flacons qui les contiennent. Il convient donc, pour les conserver dans leur intégrité, de les renfermer dan des flacons de petite capacité.

Citons quelques exemples de préparation pour lixer les idées :

1° Alcoolé simple par macération : alcoolé de jalap :

Racine de jalaii 1

Alcoul ;> 00» 5

Macération de dix jours. Passez avec expression, filtrez.

2» Par lixiviation : alcoolé de quinquina :

Quinquina concassé finement, 1 partie.

Introduire dans l'appareil à déplacement. Ajouter assez d'alcool pour bien mouiller le quinquina. Laisser macérer quelques jours, puis ajouter peu à peu de l'alcool en quantité suffisante pour retirer 5 parties d'alcool pour i de quinquina.

ALCOOL!^. Un alcool est le produit de la substitution d'un radical organique à un atome d'hydrogène typique d'une ou plusieurs molécules d'eau.

Ainsi, par exemple, l'esprit-de-vin, le glycol éthylénique, le phénol, la glycérine, sont considérés comme des alcools, parce que ces corps présentent malgré leur dissemblance considérables les mêmes réactions typiques. Prenons la définition donnée plus haut : chacun de ces alcools devra se pouvoir dédoubler théoriquement en un ou plusieurs groupes oxhydrilcs HO et en un radical, que W>\\ retrouvera intact dans toutes les réactions que l'on fera subir au composé, ou qui s'altérera toujours d'après une loi fixe.

Soit l'alcool étliylique C'^H^ 0, c'est l'hydrate du ra-. dical éthyle C"^H^ et sa formule exacte est :

C^HSHO,

qui se décompose ainsi :

On voit de suite qu'en décomposant de même la formule de l'eau 0 :

on peut considérer l'alcool C H%HO comme une molé-

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cule d'eau dans laquelle un atome d'hydrogène a été remplacé par un radical composé jouant le rôle d'élément mono-atomique. Mais s'il s'agit d'un radical diatomique, il faut pour que l'alcool existe que ce radical diatomiquo soit accolé à 2 groupes oxhydriles HO. L'étliylène C-H's par exemple, qui est diatomique, formera un alcool ainsi constitué :

et ce corps qui est le glycol éthylénique C-H«0- représente évidemment un radical diatomique uni à deux groupes oxhydriles. C'est donc un alcool.

De même la glycérine, dans les réactions de laquelle on retrouve les caractères généraux des alcools, et qui s'écrit C^H'*0% devra s'écrire :

IHO

(ho

On aura donc d'après cette formule un radical triatomique, le glijcénjle C^H" uni à trois groupes oxhydriles HO.

La preuve de l'excellence do cette théorie est donnée par ce fait que la synthèse de la plupart des alcools naturels a pu être obtenue en opérant sur les hydrocarbures élémentaires rencontrés dans la nature.

C'est ainsi que M. Berlhelot a pu obtenir la synthèse des alcools méthyliques et éthyliques.

En faisant agir la lumière diffuse sur un mélange de chlore et de gaz des marais, hydrurc de méthyle CH'% on obtient le chlorure Cli^Gl qui traité par la potasse

CH=C1 + KOH = CH'OH -|- KCl

donne l'alcool méthyliquo et du chlorure de potassium.

La synthèse de l'esprit-de-vin ou hydrate d'éthyle peut être obtenue de la même façon à l'aide du chlorure d'éthyle C^H'CL, mais M. Berthelot l'a aussi obtenue plus facilement on traitant l'éthylène C^H* par l'acide sulfuriquc :

C=li' + SO'W = SO'H,C-^H" Étliylcne. Acide siilfoviiiiriuc.

Le produit de la réaction, acide sulfoviniqae ou mieux sulfate acide d'éthyle, distillé avec de l'eau se dédouble eu acide sulfuriquc et en alcool qui passe à la distillation :