S0»H,C-H5 + H-0 = SO'H= + C=H

Ces alcools doivent être considérés comme des hydrates organiques a])solumeut analogues aux hydrates métalliques, seulement l'alcool représente une molécule d'eau (s'il s'agit d'un alcool mono-atomique) où 1 d'hydrogène a été remplacé par 1 métal composé, le radical jouant le rôle d'un corps simple :

Potasse ou liydrate Hydrate de potassium. d'éthyle.

On sait qu'il existe en chimie organique plusieurs séries d'hydrocarbures d'atomicité diverse, or à chacun de ces hydrocarbures correspond un hydrate ou alcool.

Mais ne pouvant dans un article, qui doit rester article do chimie thérapeutique et pharmaceutique, entrer dans l'étude approfondie de l'histoire des alcools, nous nous contenterons des données élémentaires con-

tenues dans les lignes qui précèdent, ces notions étant nécessaires à la compréhension des réactions générales des alcools, et nous étudierons seulement ici les alcools mono-atomiques de la série C"ll-"*- correspondant aux acides gras, ces corps, parmi lesquels on trouve les alcools amylique, propylique, butylique, etc., se trouvant être les seuls qui intéressent le médecin sous le nom d'alcools. L'étude des autres alcools, tels que les camphres, le phénol, la glycérine, etc., sera faite à chacun de ces articles spéciaux.

A chacun des hydrocarbures de la série C°H-+- parmi lesquels se rencontrent

C H'H = C H' Hydrure de mcthyle, C^H-'H = C=H>' Hydrure d'étliyle, mVH = C'H« Hydrure de propvle, C''H»H = C^H'» Hydrure de butyîe, C5H"H= C=H'2 Hydrure d'amyle,

et que l'on trouve dans les pétroles (voy. ce mol), correspond un alcool.

Chacun de ces hydrates ou alcools jouit de certaines propriétés générales dont voici les deux principales :

i" L'oxydation amène la formation d'un aldéhyde et d'un acide.

2° L'action des acides amène la formation A'éthers, véritables sels dont le radical organique forme la base, avec élimination d'une molécule d'eau.

3° IjOS points d'ébullition de ces alcools s'élèvent en même temps que leur complexité moléculaire et ces points d'ébullition diffèrent d'une quantité à peu près égale comme on peut s'en rendre compte en jetant les yeux sur le tableau suivant :

Point d'ébullition.

Alcool étliyliquc 78»

— propylique 96

— butylique H4

— amylique 132

— caproique 150

— heptylique 168

— caprylique 186

Chose remarquable, les recherches de M. Dujardin- Beaumetz ont établi que la toxicité de ces alcools suivait cette même loi. (Voy. Physiologie).

Nous avons étudié à part l'alcool éthylique, il nous reste maintenant à dire quelques mots des princijiaux alcools de cette intéressante série.

Alcool méthijlique. On l'obtient par distillation sèche du bois. Il a été d'abord confondu avec l'alcool ordinaire, mais Taylord en 1812 (Philosop. Màgaz., t. LX) reconnut dans cette substance un corps particulier qu'il nomma éther pyroligneux. MM. Dumas et Péligot l'étudièrent en 1835 et montrèrent que c'était bien un alcool et ils lui donnèrent définitivement le nom cValcool méthylique (Ann. de chim. et de phys., 2° série, t. LVlll).

L'alcool méthylique

CH'HO

a été obtenu par synthèse par M. Berthelot, à l'aide du chlorure de méthyle, ainsi que nous l'avons dit plus haut. Dans l'industrie on l'obtient de la rectification des produits de la distillation sèche du bois. Ces produits renferment 1/100 d'esprit de bois. Pour l'isoler on décante d'abord le liquide total obtenu des produits impurs qu'il renferme, puis on distille en ne recueillant que le premier dixième, dans lequel se trouve l'alcool. On distille ensuite plusieurs fois sur de la chaux ; quand