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heit. On cherche ensuite dans la table la page portant en tête la température, et dans cette page le nombre 46 obtenu comme nous l'avons dit. En face de ce nombre est la quantité pour 100 au-dessus ou au-dessous de preuve. M. Bernard auquel nous empruntons ces données dit avec raison que l'emploi de cet instrument présente une complication plus grande que celui des îiutres aréomètres. Les avantages présentés par la petitesse de la tige et sa sensibilité sont contre-balancés par l'emploi de poids additionnels et d'une table de 100 pages in-8% de pUis l'instrument étant métallique peut se déformer facilement. Une table dressée par MM. Ruau et Salloron, et basée sur le calcul des densités, donne la concordance entre les degrés anglais et les degrés centésimaux. L'esprit de preuve , proof spirit, correspond environ à 57° centésimaux.

Vérification de l'alcoomètre. Pour vérifier si l'alcoomètre centésimal e.;t régulièrement gradué, M. CoUardeau emploie le procédé suivant : On compose trois ou quatre mélanges alcooliques de diverses forces, de manière que deux de ces mélanges correspondent à peu près aux degrés extrêmes marqués par l'alcoomètre et les deux autres mélanges aux degrés intermédiaires. On pèse, très exactement, un litre de chacun de ces mélanges à la température de 15°. On corrige cette pesée de la perte de poids dans l'air, égale à très peu près à 1°, 3. On a aussi par les pesées la densité de l'alcool à 15° par rapport à celle de l'eau à 4°. On cherche alors dans la table, le degré alcoolique correspondant à cette densité, et si l'alcoomètre est exactement gradué, il doit indiquer le degré obtenu à l'aide de cette table.

11 importe de remarquer que l'instrument doit avoir été soigneusement nettoyé avec un linge imbibé d'alcool en évitant le contact des doigts qui laissent toujours quelques parcelles graisseuses faussant les données. L'éprouvette doit être en verre, et assez large pour que l'alcoomètre ne se colle pas aux parois. Enfin la lecture du degré doit se faire en prenant le niveau au-dessous du liquide et non au-dessus, à cause de la formation du ménisque.

ALCOKH'OQUE (Écorco d'). Après avoir été attribuée à différents végétaux, cette écorce a été reconnue par Humboldt et Bonpland comme produite par le Bowdichia Virgilivides (Légumineuses papilionacées, tribu des Sopborées).

L'Alcornoque du Brésil provient du B. major (mart.).

Cette écorce est ordinairement en morceaux aplatis, rougeàtres en dessus, jaunes en dedans. Sa saveur est amère.

Après avoir été employée comme astringent antiphthisique, elle est aujourd'hui inusitée. Frèuzel en a retiré une substance grasse cristallisable , l'alcornine, dont la formule est inconnue.

ALCYo.ir {Alctjoniuiii L.). Polypier, de la famille des alcyonides, ordre des alcyonaires, à polypes rétractiles, à 8 tentacules bipinnées et 8 replis mésentéroïdes non calcifiés. La colonie est dépourvue d'axe et ne renferme qu'un petit nombre de spicules calcaires. Ce polypier réduit en poudre était usité à l'extérieur contre les maladies de la peau, à l'intérieur dans l'hydropisie, etc. Cette poudre est principalement formée de carbonate de chaux.

ALDEA «EL RET. (Provincc de Ciudal-Real et à

cinq lieues de cette ville, district de Almodovar del Gampo. A une demi-heure du village, on, trouve une fontaine acidulé, dont les eaux sont employées avec succès dans les maladies de l'estomac (G. Lopez).

ALDEA «EL RIO. Sulfureusc froide. Province de Santander, district de Reinosa (Rubio).

Ai>»Éu\'nE. Chimie. Nous renvoyons plus bas au mot Aldéhydes en général pour l'étude de la constitution de ce corps.

L'aldéhyde proprement dit G-H'*0 ou hydrure d'acétyle G-tPO,H est le produit d'oxydation de l'alcool de vin ou hydrate d'éthyle.

Le procédé le plus généralement employé pour obtenir ce produit est celui de Liebig dont nous empruntons la description à Hétet {Manuel de chimie organique élémentaire).

On introduit dans une cornue très spacieuse et, successivement :

Acide sulfui'ique C

Eau 4

Alcool à 90° 4

Bioxyde de manganose en poudre 6

On chauffe alors très doucement, la réaction commence et le mélange boursoufle; quand le liquide a repris son homogénéité, on distille doucement et l'on reçoit le produit dans un récipient refroidi.

Ce premier produit est de l'aldéhyde impur renfermant entre autres corps étrangers de l'alcool, de l'éther sulfurique, de l'acétate et du formiate d'éthyle. Pour le purifier on le redistille au bain-marie avec du chlorure de calcium, mais la température ne doit pas dépasser 50 degrés; le produit de la rectification est traité, dans un ballon refroidi à la glace, par deux fois son volume d'éther ordinaire, puis l'on sature de gaz ammoniac.

On voit alors déposer de beaux cristaux d'aldéhyde ammoniac que l'on lave à l'éther et qu'on laisse sécher à l'air.

Pour obtenir l'aldéhyde il n'y a plus qu'à traiter dans une cornue ces cristaux par l'acide sulfurique étendu et à distiller au bain-marie. Il se forme du sulfate d'ammonium et il distille de l'aldéhyde.

Celui-ci rectifié après dessèchement sur du chloruré de calcium, se présente sous la forme d'un liquide incolore à odeur suffocante, de réaction neutre. Sa densité est de 0,79, il bout à 21 degrés et est très soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.

L'aldéhyde s'oxyde facilement à l'air et se transforme en acide acétique.

Traité par l'ammoniaque et les sulfates alcalins il forme des combinaisons cristallines.

Si l'on projette de l'aldéhyde dans une solution d'azotate~d'argent il y a immédiatement réduction du sel et l'argent, forme miroir sur les parois du verre.

i»roi»rîétés physiologiques. Des expériences faites par Lussana et Alhertoni {SuU'alcool, suU'aldeide c sugli eteri vinici, in La Sperimentale, déc. 1874, p. 753) et surtout Dujardin-Beaumetz et Audigé {Becherclies expérimentales sur la puissance toxique des alcools, Paris, 1879) il résulte que l'aldéhyde est un toxique très violent, qui injecté sous la peau à raison de 2 gr. par kilogramme du poids du corps détermine une mort foudroyante. A la dose de 80 centigrammes par kilog. les efl'ets ne sont pas mortels, mais la scène toxique est

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très grave; l'animal, très agité, ci'ie et court en titubant comme un homme ivrc^ puis il s'arrête, se raidit et pendant quelque temps des convulsions générales se manifestent. Après la crise convulsive il est incapable de se tenir debout, la respiration s'accélère, la température baisse pour s'élever ensuite quand la santé reviendra, les pupilles sont dilatées. Ce n'est qu'au bout de plusieurs heures que les phénomènes s'amendent. Mais pendant longtemps la marche est irrégulière.

L'odeur suffocante de l'aldéhyde peut amener des accidents plus graves que ceux causés par la respiration large du gaz ammoniac.

Les eaux-de-vie obtenues de la première rectillcation des alcools de betterave renferment souvent de l'aldéhyde; cette petite quantité a suffi pour déterminer chez les buveurs une ivresse foudroyante, rappelant les phénomènes toxiques relatés dans les expériences indiquées plus haut.

L'aldéhyde intéresse plus la médecine légale que la thérapeutique ; c'est un agent dangereux à manier et les essais d'emploi qui ont été faits comme anesthésiques sont certainement inutiles et dangereux.

Le principal produit dérivé de l'aldéhyde, le chloral, est au contraire un médicament précieux autrement intéressant que l'aldéhyde même. C'est un dérivé chloré de ce corps. (Voy. Chloral.)

ALnÉnvuKS. Les aldéhydes représentent un type chimique important ([ui est pour la série des radicaux acides ce que les hydrocarbures sont aux radicaux simplement hydrocarburés. Ce sont donc des hydrures de radicaux acides.

C=H^O,H CIFIl Hydrure d'acétylc. Ilydrui'e de luéthyle.

Le premier aldéhyde connu est l'aldéhyde éthylique ; il a donné son nom à la série et a été ainsi dénommé par Liebig parce qu'il représente de l'alcool désliydrogéné.

Les aldéhydes en effet se forment par oxydation de l'alcool correspondant avec remplacement de H'^ du radical par un atome d'oxygène. Ils représentent donc le premier ternie de l'acétification. Soit l'alcool de vin C^H'^O, on obtiendra en l'oxydant:

C'-IW + 0 = C=H>0 + H^O,

et si l'on pousse l'oxydation plus loin :

C^H'O + 0 = C=H'0= Acide acétique.

Dans ces corps on peut considérer le radical alcoolique cm- comme décomposé, et l'on peut écrire :

C^H°0,H, aldéhyde ou hydrure d'acéfyle ;