SULFATE DE SOUDE

fusion aqueuse; Teau s^évapore, et le sel reste sous fom

d'une masse blanche.

Le sulfate de soude du conunerce en petits cristaux confas, aiguillés, imitant le sulfate de magnésie, est connu soos le nom de selcTEpsomde Lorraine: il provient de révaporation des eaux salines, et s^obtient par une agitation lente de la liqueur, au sein de laquelle se déposent les cristaux (').

Le sulfate de soude en prismes diaphanes, longs et gros, prend le nom de sel de Glauber, et s'obtient, au contraire , par une cristallisation lente.

Usages. — Le sulfate de soude préparé en grand, soit dans les fours, soit dans les cylindres, est employé dans la fabrication de la gobeleterie, des verres à vitres ou à bouteilles; à la préparation des sels de Glauber et d'Epsom ; au chantage des grains; pour décomposer les eaux salées et les eaux-mères des salpôtreries; pour préparer les monosulfures de sodium. Le principal emploi du sulfate de soude consiste dans la fabrication de la soude artificielle. En médecine, on remploie comme purgatif.

Altérations. — Le sulfate de soude peut contenir accidentellement, suivant son mode de préparation, du fer, du cuivre, du plomb, du chlorure de sodium, du sulfate de chaux, du sulfate de magnésie^ des sels ammoniacaux j du siulfale di manganèse,

La solution de sulfate de soude^ altérée par la présence do fer, se colore en noir, lorsqu'on y verse une infusion de non de galle. Elle prend une couleur bleue par l'ammoniaque, lorsqu'elle contient du cuivre ; elle noircit par l'hydrogène sulfuré ou un sulfure alcalin, lorsqu'elle renferme un composé plombique.

Le sulfate de soude qui contient du chlorure de sodium décrépite lorsqu'on le projette sur des charbons ardents. Chauffe avec un peu d'acide sulfurique, il dégage de l'acide chlorhydrique, qui produit d'épaisses fumées blanches, au contact d'un tube de verre imprégné d'ammoniaque.

JLe sulfate de chaux est décelé par Toxalate d'ammoniaque ou le carbonate de soude.

(1) Voy. la note au bas de la page 435.