SULFATE DE F£R
Le vitriol de SahtM>urg et le vitriol mixte ont une valeur de 25 à 40 fr. les iOO kilogrammes^ tandis qa'mie égale quantité de vitriol bleu pur a une valeur de 106 à 110 fr.
BULT ATZ US FSa.
Le stdfale de fer, aussi nommé vitriol vert, vitriol chalybé, vitriol martial^ couperose verte^ chalcantkum^ sulfate de pro^ toxyde de fer^ sulfate ferreux, protosulfate de fer^ se présente en cristaux prismatiques, rbQml>oîdaux, obliques et transparents 9 d*un vert bleuâtre pftle^ inodores, d*uDe saveur douceâtre, astringente et styptique; ils blanchissent à Vair , puis se recouvrent d'une poussière jaunâtre de sous*sulfate de peroxyde^ éprouvent la fuàioni aqueuse par Faction de la chaleur, se boursouflent^ perdent 45 4%, d'eau dan$ cette opération et se dessèchent en une masse blanche sans répandre d'odeur. L'eau à + 15'' dissout environ la moitié de son poids de sulfate de fer; à 4- llOO^^f elle peut en disspudre les trois quarts de son poMs. La isolution aqueuse iora^e avec le nitrate de baryte un précipifé blanc; avec la pot£Jsse un précipité floconneux blano ver^âtœ, qui verdit d'aUord et passe au jaune par le coi^taçt prolongé de Tair ; l'infbsion de noix de galle n'y pfodu^ ahcune coloration imn|iédiatement : mais au contact de Fair, o|i pir Faction de quelques gouttes d'une solution de chlore J il èelmaiiîfeste une couleur noire plus ou moins foncée ; enmn le cyanure de fer et de potassium y détermine un précipité blanc qui bleuit peu à peu sous F^nfluence de Fair, ou sur-lé-champ par une solution de chlore.
Usages. — Le sulfaté de fer entre dans la.compesitiûii des teintures en noir et en gris. On l'emploie pour faire Fencre, le tdeu de Prusse, pour dissoudre Findigo, pour préparer le colcotar et Facide sulfurique de Nordhausen. C'est en le versant en dissolution dans le chloruré d'or qu'on se procure For très-divisé qui sert à dorer la porcelaine. Le sulfate de fer dissous dans Facide sulfurique concentré est employé comme un réactif très-sensible pour découvrir Facide nitrique et les nitrates. Si on le mêle en poudre sèche avec
SULFATE D£ FER. 39â
un poids égal au sien de sel marin, que le mélange soit r exposé au degré de la chaleur rouge-cerise pendant quelque / temps, puis le résidu pulvérisé et agité dans Teau, et qfx'oxx / décante la liqueur presque aussitôt, il s'en dépose une pou- i dre micacée de peroxyde de fer, douce au toucher, d'un . brun violet, très-propre à repasser les rasoirs, et connue sous 1 le nom de poudre â rasoir.
Le sulfate de fer est employé, en médecine, comme astrin« gent, tonique, dans les cas de phthisie, de fièvres intermittentes, de maladies du cœur, d*hémorrhagies.
Altérations. — Le sulfate de fer du commerce est toujours impur. Les substances qu'on . y rencontre le plus fréquemment sont : un excès d'acide; du ^ulfaie de^peroxyde de fer; des sulfates de zincy d'alumine, de chaux^ de magnésie; de Valun ; de la mélasse, et quelquefois de Y arsenic.
Il est facile de reconnaître si le sulfate de fer contient un excès d'acide, car le sel pur cristallisé enrenferopie 28,9o/o; ce que l'on peut constater en i^joutant un excès de nitrate de baryte à la dissolution d'une quantité détermîpé£| de sulfate de fer^ recueillant le précipité de sulfate de baryte, le lavant à l'eau distillée, le calcinant et prenante son poiç}s. iOO grammes de ce sulfate représentent .34,368 gr« d'acide sulfurique, par conséquent 84,273 gr. de sulfate de baryte représentent. 4 00 grammes de sulfate de fer cristallisé et pur.
Le sulfate de peroxyde de fer est décelé dans le. sulfate de fer par le précipité de bleu de Prusse qui s^ forme dan$ la solution du sel suspecté, lorsqu'on y ajoute du cyanoferrure de potassium, et par la ^olpration noire qui prend naissance dans le même liquide par suite de son contact avec une infusion de noix de galle. .. . >
La présence du zinc dans le sulfate de fer est indiquée en ajoutant de l'ammoniaque en excès à hi dissolution de ce 8d> filtrant et chassant par l'ébullition l'excès d'ammoniaque de la liqueur. L'oxyde de zine se sépare alors en «flooons : on reconnaît que le produit suspect renferme dumenganèse, par la calcination d'une petite quantité avec de la peilasse eansti^ que sur une lame de platine; le résidu contient du camé*léon vert, bien recoonaissd^le à sa couleur verte.
La présence de l'alumine dans le sulfate de fer est aisément
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décelée en précipiiant une dissolution de ce sel au moyen de la potasse caustique ; un excès du réactif dissout l'alumine.
La chaux se reconnaît dans la même dissolution au moyen de Toxalate d'ammoniaque, qui détermine la formation d'un précipité blanc d*oxalate calcaire : et si le snlfate de fer essayé renfermait de la magnésie, la liqueur séparée de Toxalate calcaire par filtration fournirait, par Faddition d'un soluté de phosphate de soude ammoniacal, un précipité cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien.
La couleur claire du sel pur n'est pas admise dans le comerce; aussi la couperose de cette teinte n'est-elle pas vendable la plupart du temps. De là, l'idée de colorer les cristaux pour satisfaire au goût des acheteurs. Un des moyens les plus employés est le mélange du sulfate de fer avec de la 1 mélasse, qui lui communique en même temps une apparence grasse, parfois recherchée. L'odeur caractéristique et le toucher onctueux suffisent en pareille circonstance pour fsire découvrir la présence de cette matière sucrée. f M. Herberger a fixé l'attention des pharmaciens sur le '' sulbte de fer du commerce, qui contient quelquefois de l'ar- [ senic, provenant des fabriques dans lesquelles on emploie j à la préparation de ce sulfate le sulfure qui a servi à obtenir i l'arsenic. On peut s'assurer de la présence de ce dernier \ métal en essayant le suUate suspecté, au moyen de l'ap- ^reil de Mardi.
Ce sel, connu sous les noms de vitriol de magnésie^ de «e/ fEpunn^ sel de Sedlitz^ sel amer cathartique^ sel d'Ecran sel de Seidekùix^sel on^/aMyCristalliseen petitsprismes rectangulaires à quatre pans, blancs, transparents, susceptibles de s'efBeurir à l'air sec; ou en petites aiguilles blanches. Il a une saveur amère, désagréable. Exposé à l'action de la chaleur, il éprouve la fusion aqueuse, perd 51 7o d'esua^ en se boursouflant, et se réduit ensuite en une masse sèche blanche. L'eau à -h ^^ en dissout le tiers de son poids et deux fois plus à + iOO<*. La dissolution produit avec le soluté de nitrate de baryte un
