PROPRIÉTÉS CARACTÉRISTIQUES

CT RÊACTirS DES SELS.

Sels 4e potai— «

1« Saveur salée, amère ou piquante, incolore quand leur acide n'est pas coloré ;

3* Avec le chlorure de platine concentré, précipité jaune de chlorure double de platine et de potassium, peu soluble dans l'eau, insoluble dans ralcool ;

3® Avec le sulfate d^alumine concentré, alun qui se dépose bientôt en cristaux ;

4^ Avec Tacide perchlorique on le perchlorate de soude, précipité blanc et subit de perchlorate de potasse ;

5<^ Avec l'acide tartrique, précipité blanc, grenu, cristallin de bitartrate de potasse, qui ne tarde pas à se former, surtout dans les solutions concentrées et en agitant fortement ;

6<> Avec l'acide Quosilicique, précipité gélatineux de fluosilicate de potasse ;

T" Avec noix de galle, cyanoferrure de potassium, sulfure de potassium, potasse, soude, ammoniaque, caustiques ou carbonates, point de précipité.

Sels ûe ■onte.

Incolores, saveur salée et amère ; ils ne précipitent par aucun réactif, excepté par l'an timon iate de potasse, qui produit dans les solutions des sels de soude, neutres ou alcalines, un précipité blanc, cristallin d'antimoniate de soude, dont la for-

PROPRIÉTÉS CARACniR. £T EÉACTWS DES SELS. âiSft:

roation est accélérée par ragitation et la concentration des liqueurs.

fcls àè Imryte.

lo Saveur Acve^ ftmère, piqtiiinte •;

St9 Avec acide sulfurique et sulfates solubles/préisipHéblMCj insoluble dans les adëes et dans les alctalis ;

30 jVvec aœmoniitqué, poînt'dé préeipité;

4<^ Avec carbonate de potasae, de «oude, d^ammoniaque;* précicipité blanc et floeoaneiix de carbonate de baryte;

50 Avec noix de Galle, cyafiofe(rrqred0 potasMum, sulfure de potaaaiini, point de pi^ipité*;

6*» Avec acide oxalique, oxalate d'ammoniaque, précipité bbmo, aoihiiUe danalefraGider, si* 1^ solutioa» sont stiiBsamment concentrées ;

•7<^AveG le aoeèinote neutre d^ammoniaque, précipité de succinate de baryte. *

8» GhauiEiaaiwç raleool aqueux, Ie9:del8 solvUes de baryte ooinmunii)iiéât<è sa ftimme une tàJÊbie Jaunâire, peu caractéristique.

.ikb de str«B4lape*

1® Saveur acre et piquante ; , •

2» Avec acide sulfurique et sulfates solubles, précipité blanc si le sel de strontiane n'est pas étendu d'eau ] dans le cas contraire, le précipité ne se forme qu'après un certain temps ;

S^ Avec an^mooiftquft, point de précipité ;

A"" Avec carbonates de potasse,' dé soudé ou d*ammoniaquei précipité blanc, floeonneiix, decarbohate de strontiane; ' 5oAvee.protost]4fure de potassium, sulfhydrate d'ammo*> niaque, noix de galle, cyanoferrure de potassium, point de* pf éelpité»

6<> Les sels solubles de strontiane, chaufiés avec l'alcool aqueux^ communiquent à sa flamme, lorsqu'on remue le mélange, une couleur rouge purpurin.

$56 profriAtés cabagtéristiqubs

i^ Saveur Acre, piquante et amère ;

2» Avec acide sulfurique, sulfates solubles, précipité de sulfate blanc lorsque les dissolutions calcaires sont soffisam* qieolconceuirées;

30 Avec acide oxalique, oxalate de potasse, de soude, d^amnioniaque, précipité blanc d'oxalat» de chaux, qui se manifeste même dans les dissolutions très-étendues; il est soluble dans les acides nitrique et cblorbydrique ;

. ^ Avec aaunoniaque, point de précipité ;

50 Avec potasse, sonde, précipité blanc de cbaoz bj«-^ dratée;

0° Avec carbonates de potasse, de soude, d'aounNÙaqne, précipité blanc de carbonate de cbaux ;

7*" Avec dissolution de savon, flocons blancs d'oléate et margarate de chaux ;

. 9^ Avec adde sulChydrique, sulfures de potassium, de so* dium, cyanoferrure de potasûum, noix de Galle, pas de pré» cipité.

9^ Chauflés avec Falcool aqueux, les sels solubles de chaux communiquent à sa flamme une teinte jaune rougeâtre qu*il ne faut pas confondre avec celle que donnent les sels de strontiane.

i<> Saveur amère;

i"* Avec bicarbonate de potasse ou de soude, point de jwécipité à froid, précipité à dbuiud ;

Zi^ Avec carbonate de potasse ou de soude, surtout à chaud> précipité blanc de carbonate de magnésie, soluble dans un sel ammoniacal ;

40 Avec potasse, soude, baryte caustiques, précipité blanc d'hydrate de magiiésie, insoluble dans un excès d'alcali, soluble dans un sel ammoniacal ;

^ Avec ammoniaque, décomposition de la moitié du seL sMl est neutre, précipité blanc d*bydrate de magnésie, et for* mation d*un sel ammoniaco-^nuignésien soluble; point de précipité si le sel est acide ;

ET R^CTIFS DES SBIS. 557

&» A?ec phosphate d'ammoniaque, précipité bhnc de phoaphate ammoniaco*magnésien ;

V Avec oxaiate d'ammoniaque, précipité blanc d'oxalate de magnésie; les sels ammoniacaux empéchenl sa forma* tion;

go Avec seb ammoniacaux de même adde^ sels doubles ammonîaco-magnésiens, indécomposables par l'ammoniaque, et toujours moins solubles que ne le sont, terme moyen, les deux sels qui les constituent ;

9*" Avec sulfures de potassium^ de sodium, noix de galle, cyanoferrure de potassium, point de précipité.

\0o Quand on humecte de la magnésie, ou Tun de ses sels, avec une solution de nitrate de cobalt, et qu'on chauffa longtemps et fortement le mélange au chalumeau sur un charbon, il prend une couleur rose clair pftle, qui se manifeste surtout après le refroidissen^ent, mais qui n'est jamais fort intense.

i« Saveur acide, douce&tre , aatringeate ; ils rougissenl le tournesol;

^ Avec la potasse et la soude, précipité blanc d'hydrate d'alumine, soluble dans un excès d'alcali;

Z"" Avec ammoniaque, précipité blanc d'hydrate, insoluble dans un excès d'alcali;

4« Avec sulfate de potasse et sulfate d'ammoniaque en dissolutions concentrées, cristaux d'ahin qui se forment promptement si la dissolution du sel alumineux est elle-même concentrée ;

50 Avec protosulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité blanc d'hydrate d'alumine, et dégagement de gaz sulfhydrique ;

6<» Avec nitrate de cobalt, belle couleur bleue d^axur (1) au chalumeau, pourvu que les sels alumineux ne contiennent aucun des oxydes des quatre dernières sections.

i"" Couleur blanche, quelquefois rosée, ce qui provient de ce que le sel contient un peu de sesquloxyde on biozyde;

(1) Cette couleur n'est bien sensible qu^après le refroidissement, et faratt ? iolette à la flamme des bonai^s-

558 PROPRIÉTÉS CARACTÉRtSTIQUES

i9 Saveur métalliqaè, amère et douceâtre ;

5** Avec la potasse et la soude, précipité blancMtre d*oxyde hydraté, devenant, à Tair ou par Faction du chlore, jaunâtre, rouge, brun-noir foncé ;

4*" Avec carbonate alcalin, précipité blanc, ne changeant point à l'air ou prenant à peîne une teinte améthyste ;

5<> Avec ammoniaque, précipité de la moitié de Toxyde des sels neutres à Tétat d'hydrate, et formation d*un sel double soluble; point de précipité dans les sels acides;

6* Avec acide sulfhydrrque, rien ; à moins que Tacide du sel de manganèse ne toit très-faible ;

7° Avec protosulfure ou sulfhyclrate alcalin, sulfure hydraté légèrement rose, passant au brun foncé à l'air, insoluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque et les alcalis, facilement soluble dans les acides nitrique et chlorhydrique :

8^ Avec cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc; il serait plus ou moins bl^ si le sel de manganèse contenait du fer, ce qui arrive très-souvent ;

9^ Avec infusion de noix de galle, rien ;

iO^ Avec les oxalates alcalins, précipité blanc, grenu;

ii^ Avoc tartrates et succinates alcalins, rien.

1^ Un sel de manganèse fondu au chalumeau avec le borax ou le sel de phosphore (phosphate de soude et d'ammoniaque) donne un verre transparent d'un violet améthyste^ et avec le nitrate de potasse une masse vendâtre ;

15* Avec métaux, point de réduction.

Sels de protoxyde de fer.

!• Couleur vert-émeraude ;

â"* Saveur douceâtre d'abord et astringente ;

50 Avec le cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc verdâtre, qui devient bleu par le contact de Tair ou du chlore ;

•4'» Avec le cyanure rouge de potassium et de fer, précipité de bieti de Prusse ;

5" Avec la noix do galle, point de précipité; mais par l'addition dun peu de chlore, précipité noir de gallateet tannate de peroxyde;

ET HtACtlFS DES SELS. 559

6<^ Avec acide sulfhydriqtie, point de précipité; pfécîpité noir partiel lorsque les solutions de sels sont neutres et à acides faibles ;

T Avec sulfure de potassium ou de sodium, etc., on suifhydrate d'ammoniaque, précipité noir floconneux de'prbto* sulfure hydraté;

' S"" Avec potasse, soude, précipité d*hydrate de protoxyde d*un blanc sale, qui, par le contact de Tair, ^e convertit trè^promplement en hydrate vert et sesquioxyde protôxydé, puis en hydrate jaune rougeàtre de sesquioxyde pur ;

9^ Avec carbonate de potasse ou de soude, précipité blanc verdâtre rougissant à Tair ;

iO» Avec ammoniaque, mêmes phénomènes que ci-dessus, seulement Tammoniaque retient un peu de protoxyde en dissolution;

1 1 ^ Avec un peu de chlore, sels de sesquioxyde de fer protoxyde, qui précipitent en vert par les alcalis;

130 Avec excès de chlore, sels de peroxyde qui précipitent en jaune rougeàtre par les alcalis ;

iS'' Avec acide nitrique, et autres" acides qui cèdent facilement leur oxygène, même phénomène qu'avec le chlore, à la température ordinaire, et, au besoin^ à Taide d'une légère chaleur;

140 Avec dissolution d'or, précipité d'or métallique ;

IB** Avec sels de palladium, précipité de palladiûn^ ; le sel de fer se peroxyde ;

iS" Par leur exposition à l'air, un sons-sel jaune de peroxyde ;

170 Avec succinate d'ammoniaque ou de soude neutre, point de précipité ;

Sels de sesqalozyde de fer*

lo Couleur jaune rougefttre foncée s'ils sont neutres; claire s'ils sont acides ;

2« Saveur âpre, très-astringente;

3* Avec cyanure jaune de potassium et de fèr, précipité de bleu de Prusse ;

' 4^ Avec noix de galle, précipité noir bleuâtre de gallate et tannate de peroxyde ;

560 PROPaiÉTtfS CARACTÉRISTIQUES

5* Avec salfure de potassium, de sodium, ou suUliydrate d'ammoniaque en excès, précipité noir de sulfure de fer ;

^ Avec acide suifhydrique , dépôt de soufre, formation d*eau, et de sel de proloxyde;

^o Avec sulfocyaoure de potassium, point de précipité, oooleur rouge de sang ;

8* Avec potasse, soude, ammoniaque, précipité d'hydrate jaune rougeàtre de sesquioxyde, sous-sel insoluble et jaune, si la base n'est point en excès ; quelquefois même décomposition incomplète.

90 Avec carbonate de potasse ou de soude, précipité jaune rougeàtre ;

iO<» Avec succinate d'ammoniaque ou de soude neutre, précipité rouge de succinate de peroxyde.

Les sels de fer donnent au chalumeau, avec le borax et le sel de phosphore, un verre rouge foncé, qui, chauffé à la flamme intérieure, prend une teinte vert bouteiUef^r suite du passageà l'état de protoxyde.

MU é» sImc.

I<» Couleur blanche ;

3« Saveur styptique métallique très-désagréable et persistante;

5^ Avec potas$e,soude, ammoniaque, précipité blancd'oxyde hydraté, soluble dans un excès d'alcali ^

40 Avec carbonate de potasse on de soude , précipité blanc de carlM)nate de zinc, insoluble dans un excès de carbonate alcalin ; ce précipité chauffé au ronge avec du nitrate de cobalt prend une coloration verte (vert de Rinmann) ;

5^ Avec carbonate d'ammoniaque, précipité blanc, soluble dans un excès de réaelif ,

6^ Avec cyanure jaune de potassium et de fer, prédpité blanc de cyanure de zinc et de fer ;

1^ Avec cyanure rouge, précipité jaune orangé ;

V Avec monosulfure de potassium ou sodium, précipité blanc de sulfure de zinc hydraté ;

0* Avec hydrogène sulfuré, idem si le sel est neutre; point de précipité si le sel est suffisamment acide ^

BT BÉACm^ DES SELS. 561

l<^ Avee noix de galle, rien ;

il» Avec lame dé fer ou d'autre tnétal, pas de rédactioD'.

Mb de eadmlam.

l*' Incolores, inodores ; rougissent le tournesol ; saveur stypti(pie, Uis-prononcée et désagréable ;

p Avacpot|i«^ou8oude,précipitébIancd'hydrated'oxyde, insoluble dans un excès de réactif ;

50 Aveçaounoiûaque, précipité blanc, soluble dans un excès du précipitant ; , .

4** Aveic le carbonate de potasse ou* d'aBunoniaque, précipité blanc, insoluble dans un excès de réaotif ;

50 Avee le cyanure jaune, précipité blanc ;

O"" Avec le cyanure rouge, précipité jaune orange ;

V AVi^.raeide.aaUhydrîque^l les sulfures sohibleS) pvécipité jaune vif de sulfure de cadmium ;

8** Avec une lame de zinCi prémpité de cadmium en feuilles dendritiques.

Sels de protoj^yde d'^teiii. .

l"" Couleur blanche ou jaun&tre \

^ Saveur astringente métallique, très-désagréat^le \

5^ Avec chlorure d'or, précipité pourpre, après^ addition à froid diacide nitrique ;

A^ Avec bichlorure de mercure , précipité blanc de protochlorure mercuri^l, qui deyient gris à l'instant, et n'est plus queduffiercui^;., .

5" Avecjsel^de se.^uiaxyfl|s ^e % etde bioxydedecuîvre, sels de protoxyde de fer et de cuivre \

&* ^vec.acidç nûtf>]yb(iliqijfe,.fiçjy[jie tungstique, oxydes^.bleus de mpljfbdène et dq tungslj^pci V . . . ^ ., .'

7<> Avec potasse, soude, hydrate blanc, soluble dan^., f^n excès d'alcali ^

8"* Avec ammoniaque, pt&ilpltê f^lanc, insoluble dans un excès de réactif ; • 9* AVec cyànbref Jaunef 'dt! pblàs'dum et rfe fei', précip té

blanc 'j

5d2 PROPRIÉTÉS GARAGT&BiSTIQUES

10^ Avec sulfure ou sulfhydr^te alcalin, précipité Jbnincbocolat de protosulfure hydraté ; i\^ Avec une lame de zinc, précipité lamelleux métallique.

Sel» 4e colmlt.

l« Couleur rose plus ou moins foncée, S'ils sont dissous ou ciristallisés ; lîlas ou bleu^yiolet, s'ils sont anhydres ; saveur ftcre et styptique ;

^ Avec potasse, soude, précipité d'hydrate Meu-violet qui verdit au contact de Tair ;

9(> kvm aMOMmaque, point de précipité, si la liqueur est suflBsamment acide, et fonnation d'un sel double qui colore la liqueur en acajou ; précipité bien-lilas si la ïqueur est neutre ;

i^ Avec carbonate de potasse ou de soude, précipité rooge pâle de carbonate de cobalt ;

5<» Avec phosphate de soude, prédpité bleu-violet de phosphate;

6<» Avec arséniate de soude ou de potasse, précipité rose (fleurs de pécher) d'arséniate ;

70 Avec acide sulfhydrique, précipité noir de protosuUîire si ta liqueur est neutre; point de précipité si elle est sufiBsamment acide ;

8^ Avec protosulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité noir de protosulfure ;

9* AVèc cyanure jaune de potassium et de fer, précipité vert salé de cyanure de cobalt ferrugineut ;

l(y^ Avec infusion de noix de galle, précipité jaunâtre ;

11^ AvM l'un des métaux des quatre dernières sections, point de précipité.

i%* Un^sel'de cobalt chauflé, au chalumeau, avec lé borax ou le sel de phosphore, donne un vert limpide du plus beau bleu.

MéU de mIekeL

|o Couleur yert émeraude ou vert pâle ; saveur sucrée» tringente, puis acre ;

2^ Avec la potasse caustique, précipité vert pomme, insoluble dans un excès ;

5^ Avec le carbonate de potasse, précipité blanc-Verdàtre ;

4°^vec rammpuiaque, précipité facilement redissou^ par un excès du précipitant, donnant une liqueur bleue, due ^ la naissance d'un sel double de nickel et d'ammoniaque ; •

5« Avec le cyanure jaune, précipité vert pftie ;

&" Avec Tacide sulfhydrique, rien ; . r ~

7» Avec le sulfbydrate d'ammoniaque, précipité noir de sulfure ;

8» Avec infusion de noix de Galle, précipité blanchâtre ;

9° Un sel de nickel donne au chalumeau, avec le borax et le sel de phosphore, un vert limpide, patine foncée tirant sur le rouge brun qui, par le refroidissement, s*écl|tircit et devient presque incolore. Une addition de nitrate ou de carbonate de potasse fait passer cette couleur au bleu ou pourpre foncé.

- ' " Sels de proioxyile de ehrene*

io Couleur éméraude ;

2» Saveur douceâtre astringente $

3* Avec potasse, soude, précipité d'hydrate d'oxyde grisverdâfre, soluble dans un excès d'alcali , '

40 Avec ammoniaque , précipité d'hydrate d'oxyde gris- Tcrdâtre, à peine soluble dans un excès d'alcali ;

50 Avec carbonate de potasse ou de soude, précipité de carbonate vert-grisâtre, insoluble dans un excès de carbonate;

60 Avec cyanure jaune de potassium e|t de.fer, pràqipit^ vert de cyanUiÇ^ f)^ c^rdme ferrugineux ;

1"* Avec protosulfure ou sulfbydrate alcalin, précipité d'hydrate d'pxyfjifs gris-yerdâtre et dégageœfiyat,^^ ga^ sujifbydrique; ,, ; , 8? Av.QCji)oi]^l^ galle, précipité brun.; ^

90 Avec acide sulfhydrique, point de prépipité^

IQo Les .t^U de chrome chauffés au chalumeau avec 1(9 borax ou le sel de phosphore , donnent des perles coloiréei en vert émenmde. .

5d4 PROPRIÉTÉS CARAGTÉRISTIQUBS

Sel* de protoxyde d'anttmolHe.

10 Couleur nulle ou légèrement jaunâtre ; saveur ftcre trèstaible ;

80 Avec acide sulfhydrique, précipité orangé de protosulfure d'antimoine hydraté ;

3^ Avec protosulfure ou sulfhydrate alcalin, idem ;

4^ Avec potasse , soude, ammoniaque, précipité blanc d'hydrate de protoxyde, soluble dans un excès de potasse ou de soude, insoluble dans un excès d*ammoniaque ;

io Avec cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc d'hydrate de protoxyde ;

6"* Avec lames de zinc, de fer, d'étain, antimoine métallique, en poudre noire, qui, lorsqu^on le dessèche, prend souvent feu ;

1° En versant un sel d'antimoine dans un appareil de Marsh fonctionnant à blanc, on peut recueillir un anneau et des* taches d'antimoine métallique ; en mettant cet anneau en contact avec du gaz acide sulfhydrique sec, on le changera en sulfure plus ou moins jaune-rougeâtre, qui, au contact du gaz acide chlorhydiique sec, se convertira en chlorure 1resvolatil ; ce dernier, recueilli dans de l'eau, sera décelé par Tacide sulfhydrique ou un sulfure alcalin.

SélB de bUmvtli.

l"" Couleur nulle, quand Tacide est incolore ;

9» Saveur ftcre, métallique ;

30 La dissolution étendue d^eau donne un précipité de sous'Sel blanc ;

40 Avec potasse, soude, ammonifaque, précipité blanc d'oxyde hydraté, insoluble dans un excès du précipitant;

S"" Avec acide saHhydrique, protdstilfure , et sulfhyârate alcalin, précipité noir de sulfure ;

O" Avec cyphuré jaune de potassium 'et de fer, précipité blanc de cyanure ferrugineux ;

70 Avec iodure de potassium, précipité brun-marron;

ET AtAGTIFS DBS SELS, &65

1 8^ kreù lames de fer, de sine , d'étain , précipité de sou«sl ramené à Tétat mélallique par un plus long contact ; -9^ Avac iofiisionde noix de gaUe, précipité jaune^orangé.

io Couleur blanche quaiid Vacide n'est paa coloré^ souvent jaune quand le» sels renferment un excès de base ;

^ Saveur sucrée, puis astringente ;

50 Avec polasse , soude, prédpité blanc d'oxyde de plomb hydiaté, soloUe dans un grand excès d'alcali ;

4*" Avec ammoniaqae, précipité blanc d'bydrate, insoluble dans un exoès ;

50 Avec carbonate de polasae, d^ soude, d'ammoniaque, précipité blanc de carbonate de plomb ;

60 Avec acide sulfurique ou sulfate soluble, précipité blanc de sulfate de plomb ;

7** Avec acide chlorhydrique ou chlorure dissous, précipité blanc de chlorure de plomb, pourvu que les liqueurs ne soient pas très-étendues ;

8^ Avec acide sulfhydrique , monosulfure ou suUhydrate alcalin, précipité noir de sulfure de plomb ;

90 Avec chromate de potasse, précipité jaune de chromate de plomb, soluble dans la potasse caustique ;

iO"* Avec iodure de potassium , précipité d'iodure, d*un très-bemi jaune ;

iio Avec cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc de cyanure de plomb ferrugineux ;

là"" Avec infusion de noix de Galle, précipité blanc ;

43' Avec lames de fer, de zinc, d'étain , précipité de plomb métallique.

Sels de Moxyde de ealTre.

4*> Couleur bleue ;

3p Saveur âpre, métallique, très-désagréable ; 50 Avec potasse, soude, précipité bleu de bioxyde hydraté, iUj^luble daas un excès d*alcali ; 40 Avec ammoniaque, précipité blanc bleuâtre de sous-sel,

506 PROPMÉtÉS OÂRAGTÉ&BTIQIIES

très-soluble dans un excès d'aloali, Kqueur très-limpide et d'un beau bleu céleste -,

Oo Avec carbonate de potasse on de soude, précipité bleaverdàtre, de carbonate de bioxyde de cuivre ;

Q^ Avec cyanure jaune de potassium et de fer, précipité brun-marron de cyanure de cuivre ferrugineux ;

7* Avec arsénite de potasse, précipité vert d^berbe ;

8' Avec arséniate de potasse, précipité bleufttre;

9^ Avec acide sulfhydrique, protosnlture on snlfhydrate aibàtttt, précipité brun-noir de bisutfitim de ooiivre ;

iOo Avec lames de fer, de zinc, réduetMn Idb métal : la lame métallique prend bientôt Vaspect du (nifvre ;

Ho Avec lame de cuivre, sel de protoxyde deeuîvre;

42» Avec infusion de noix de gMts, préripité grîs.

' Méim de protoxy#e Ae.uieretfre;

. i<> Couleur blànohe<; jaijmey lorsique je sel est basique ;

Sfi Saveur ftore, métallique,! très-désagréable ;

30 Avec potasse, soude, ammoniaque, précipité noir, in-* soluble dans un excès du précipitant ;

40 Avec carbonise de potasse ou de soude, précipité blu^k» chftlre^ noircissant par rébuUition ;

50 Avec carbonate d'ammoniaque, précipité d'un brunnoir }

60 Avec acide chlorhydrique ou chlorure alealîn, précipité blanc de protodilorure ;

70 Avec acide sulfurique ou sulfate alcalin, précipité blanc de sulfate de protoxyde, qui ne jaunit peint par Teau ;

80 Avec protochlorure d'étain , précipité gris de mercure très-divisé. Il se dépose en même temps du bioxyde d'étain, à moins que le protochlorure d'étain ne soit chargé d'une quantité d'acide chlorhydrique, àufîisànte pour le dissoudre ;

90 Avec acide sulfhydrique, sulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité noir ;

iQo Avec chromate de potasse, précipité rouge de chromate de protoxyde ;

Ho Avec iodure de potassiuln , précipité jabiievérdàtre de prôtoîôdure;

BT RÉACTIFS DES SBLS. 567

iâo ÀTec CTanure jaane de potassium et de fer, précipité blanc gélatineux ;

i3o Atcc lame de cuivre, précipité de mercure coulant sur la lame ;

0el« de biozyde de ■tereare.

i^ àareur ftcre, métalliqiie très-prononcée; couleur jaune» lorsque le sel est basique ;

S» Avec potasse, soudé y précipité jaune de bioxyde hydï*até;

S^ Avec ammoniaque, précipité blanc de bioxyde, combiné ' à rammoniaque ;

40 Avec carbonate de potasse ou de soude, précipité jaune- ' rdugeâtre, de carbonate de bioxyde ;

5<> Avec carbonate d^ammoniaque, précipité blanc ;

ti^ Avec protocblorure d'étain en excès, précipité de mercure métallique accompagné de bioxyde d*étain, quand le réactif n^ est pas chargé d'acide chlorhydrique libre ;

1^ Avec acide sulfhydrîque ou sulfure alcalin , précipité blanc qui devient, par une légère additiob de réactif, jaune , orange ou brun-rouge , si le réactif' est employé en petite quantité ; noir, dans le cas contraire ;

8<> Avec chromate de potasse, précipité jaune-rouge de cbromate de bioxyde ;

9^ Avec iodure de potassium, précipité rouge vif de bi-r" iodure ;

iO» Avec cyanure jaune, précipité blanc de cyanure de mercure ferrugineux ;

Ho Avec lame de cuivre, précipité de mercure.

i^oUn sel de protoxydeou de bioxyde de mercure frotté sur une lame de cuivre décapé, la blanchit, et lui donne, par le frottement^ Téclat métallique ; la chaleur fait disparaître cette tache, le mercure se volatilise.

13<> Chauffé au chalumeau dans un tube de verre ayec. la moitié de son poids de chaux vive en poudre ou de , soude effleurie, il donne des globules de mercure métallique. .