CARACTÈRES DES PRINCIPAUX ACIDES

Les acides que l’on rencontre le plus communément dans les combinaisons salines peuvent être répartis en trois groupes :

1®’’ Groupe : Acides dont les solutions salines neutres précipitent par \Qchlot'ure de bamjum. Il comprend : les, acides sulfurique, phosphox'ique, ax'sénique, ax'sénieux, box'ique, silicique, carbonique, oxalique, fluorhydi'ique et chi’ômique.

2® Groupe : Acides dont les solutions salines neutres ne sont pas précipitées par le chlorure de baryum, mais qui précipitent par V azotate d’argent : ce sont les acides suif hydrique, chlorhydrique, brômhydrique, iodhydi'ique Qi cyanhydrique.

3® Groupe : Acides dont les solutions étendues ne précipitent ni par le chlorure de baryum, ni par l’azotate d’argent. 11 comprend ; les acides azotique, chlorique et acétique.

1" Groupe.

ACIDE SULFURIQUE et SULFATES. — L’acide sulfurique à l’état de sulfate forme des sels presque tous solubles dans l’eau et insolubles dans Talcool. — Réactions :

ACIDE ARSÉNIQUE ET ARSÉNIATES.

1“ Chlorure de baryum : précipité blanc, même dans les solutions trèsétendues, de sulfate de baryte insoluble dans les acides et dans les alcalis. Ce précipité recueilli, lavé et séché, étant chauffé au chalumeau sur un charbon, avec du carbonate de soude et à la flamme de réduction, donne naissance à un sulfure alcalin. Celui-ci, humecté et placé sur une pièce d’argent polie, y laisse une tache noire de sulfure d’argent. De plus, traité par l'acide chlorhydrique, ce sulfure dégage de l’hydrogène sulfuré à odeur caractéristique d’œufs pourris;

2“ Acétate de plomb : précipité blanc de sulfate de plomb soluble dans le tartrate ou dans l’acétate d’ammoniaque.

ACIDE PHOSPHORIQUE TRIBASIQUE et PHOSPHATES COR- RESPONDANTS. — L’acide phosphorique à l’état salin constitue des sels neutres, basiques ou acides. Ces sels sont insolubles dans l’eau, excepté les phosphates alcalins et quelques phosphates acides. — Tous les phosphates insolubles peuvent se dissoudre dans les acides azotique et chlorhydrique concentrés. Tout phosphate insoluble, fondu avec du carbonate de soude, sera converti en phosphate de soude que l’eau peut dissoudre. — Réactions :

1° Cljlûru7'e de baryma : précipité blanc de phosphate de baryte soluble sans effervescence dans les acides azotique ou chlorhydrique;

2'^ Acétate de plomb : précipité blanc peu soluble dans l’acide acétique ;

3“ Nitrate acide de bismuth : précipité blanc, floconneux de phosphate de bismuth, peu soluble dans l’acide azotique s’il n’est concentré ;

4° Sulfate de magnésie mélangé avec un excès de chlorhydrate d' ammoniaque : précipité blanc, grenu, cristallin de phosphate amrnoniaco-magnésien prenant surtout naissance par agitation ;

5° Azotate d'argent : précipité jaune clair de phosphate d’argent tribasique soluble dans l’acide azotique et dans l’ammoniaque ;

6° Molybdate d'ammoniaque avec un léger excès d'acide azotique : si on y ajoute une très-faible proportion d’un phosphate, la liqueur devient jaune et dépose un précipité, surtout à l’ébullition ;

7“ Tout phosphate fondu au rouge avec du carbonate de soude sec et un glohule de sodium donne naissance à du phosphure de sodium, lequel, au contact de l’eau, dégage de l’hydrogène phosphoré spontanément inflammable.

Les réactions n°® 1, 4, 6 et 7 sont caractéristiques.

ACIDE ARSÉNIQUE et ARSÉNIATES. — L’acide arsénique forme des arséniates isomorphes avec les phosphates. Ils sont insolubles, excepté les arséniates alcalins. Le carbonate de soude les attaque au rouge en les transformant en arséniate de soude soluble. — Réactions :

1“ Chlorure de baryum : précipité blanc d’arséniate de baryte soluble dans l’acide azotique ;

2® Acétate de plomb, nitrate acide de bismuth, sulfate de magnésie ammoniacal : mêmes caractères que les phosphates ;

tà” AzQlQjte d'argent : précipité rouge-brique d’arséniate d’argent soluble dans l’acide azotique et dans l’ammoniaque ;

4® Acide sulfhydrique en excès : précipité jaune très-lent à se former dans les arséniates additionnés d’acide chlorhydrique ;

5® Au chalumeau, un arséniate fondu avec du carbonate de soude sur le