ACIDE AZOTIQUE ET AZOTATES OU NITRATES

4“ Nitrate de palladium : précipité noir d’iodure de palladium. Ce réactif n’est pas précipité par les chlorures ni par les bromures ;

5" Chauffés avec du bioxyde de manganèse et de Y acide sulfurique, les iodures dégagent de belles vapeurs violettes d’iode, qui se condensent ensuite en lamelles cristallines noirâtres ;

6“ Eau chlorée ou eau brùmée (1) : précipité noir d’iode ou coloration brunâtre de la^iqueur. Celle-ci, additionnée d’eau amidonnée, produit immédiatement une teinte d’un beau bleu. Si, au lieu d’amidon, on agite cette liqueur brune avec du sulfure de carbone, ce dernier prend une magnifique coloration violette qu’un excès de chlore détruirait.

7“ Perchlorure de fer: mélangé à la solution d’un iodure, le tout étant porté ensuite à l’ébullition dans un tube à essais, on obtient des vapeurs d’iode qui coloreront en bleu un papier amidonné placé à l’orifice supérieur du tube. Cette réaction est d’une grande sensibilité.

ACIDE CYANHYDRIQUE et CYANURES. — Les cyanures, très-semblables aux chlorures, sont plus généralement insolubles que ces derniers. — La chaleur les décompose souvent en dégageant du cyanogène ou de l’azote. — Réactions :

Azotate d'argent : blanc de cyanure d’argent, caillebotté, inalté-

rable à la lumière, insoluble dans l’acide azotique froid, mais soluble dans le même acide à l’ébullition, soluble également dans l’ammoniaque et dans un excès de cyanure alcalin ;

2“ Mélange de sels ferreux et ferrique: précipité bleu (bleu de Prusse) qui ne se redissout pas dans l’acide chlorbydnqüe étendu ;

3° Un cyanure alcalin évaporé avec une solution de sulfhydrate d’ammoniaque donne naissance à un sulfocyanure qui colore les sels de sesquioxyde de fer en rouge de sang ;

4® Acide chlorhydrique ou acide sulfhydrique : odeur caractéristique d’amande amère due à l’acide cyanhydrique mis en liberté (2).

3' Groupe.

ACIDE AZOTIQUE et AZOTATES ou NITRATES. — Tous les azotates sont solubles. La chaleur les décompose avec production de vapeurs rutilantes. Ils déflagrent sur les charbons ardents. — Réactions :

1“ Chlorure de baryum, azotate d’argent : rien ;

2® Limaille de cuivre et acide sulfurique suffisamment concentré : dégagement de bioxyde d’azote qui se transforme immédiatement en vapeurs rutilantes d’acide hypoazotique au contact de l’air ;

3® Sulfate ferreux et acide sulfurique: coloration brunâtre qui disparaît par l’application de la chaleur ;

4® Brucine et acide sulfurique: coloration rouge devenant jaune-orangé à J’ébullition ;

3® Acide sulfurique et une goutte de sulfate d’indigo : décoloration de l'indigo à l’ébullition ;

G® Acide chlorhydrique : formation d’eau régale qui dissout l’or.

(1) Éviter d’employer un excès de réactif qui masquerait la réaction.

(■’) Le cyanure de mercure possède ce dernier caractère, et non les autres.