ACIDE SULFHYDRIQUE ET SULFURES

1® Chlorure de baryum: précipité blànc se produisant seulement dans les liqueurs neutres et concentrées ;

^2® Chlorure de calcium; sulfate de chaux; eau de chaux : précipité blanc d’oxalate de chaux complètement insoluble dans l’eau, insoluble dans l’acide acétique, soluble dans les acides azotique et chlorhydrique. L’oxalate de chaux abandonne, par une légère calcination, du gaz oxyde de carbone en laissant un résidu de carbonate de chaux ;

‘6° Azotate d'argent : précipité blanc d’oxalate d’argent soluble dans l’acide azotique et dans l’ammoniaque, et détonant violemment lorsqu’on le chaulFe à sec au delà de 140® ;

Acide sulfurique concentré : avec les oxalates solides et à chaud, on obtient un dégagement de gaz oxyde de carbone et acide carbonique à volumes égaux. L’oxyde de carbone peut être enllammé; il brûle avec une flamme bleue.

ACIDE FLUORHYDRIQUE et FLUORURES. — Les fluorures alcalins et quelques fluorures métalliques sont solubles dans l’eau ; ceux des métaux terreux y sont insolubles. Réactions :

1® Chloru7‘e de hai'yum; chlorure de calcium: précipité blanc gélatineux, insoluble à froid dans l’acide chlorhydrique, mais s’y dissolvant à chaud ;

2® Acide sulfurique co7icentré: dégagement de vapeurs d’acide fluorhydrique qui attaquent le verre et le dépolissent;

3° Acide suif U7'ique co7ice7itré et sable siliceux : à leur contact, les fluorures dégagent du gaz fluorure de silicium que l’eau décompose en produisant une gelée blanche d’acide silicique hydraté.

ACIDE CHRÔMIQUE et CHROMATES. — Sels neutres et jau7ies, ou acides et 7'ouges. Les chromâtes alcalins sont solubles. Les autres se dissolvent dans les acides forts; de plus, fondus avec du carbonate de soude, ils donnent une masse jaune, soluble dans l’eau, de chrômate de soude. — Réactions:

1® Chloru7'e de ba7'yu77i: précipité jaune pâle soluble dans l’acide azotique;

Azotate de plo77ib : précipité jaune-orangé de chrômate de plomb, soluble dans la potasse et dans l’acide azotique concentré;

3® Azotate d‘arge7xt : précipité pourpre de chrômate d'argent, soluble dans l’acide azotique et dans l’ammoniaque;

4® Azotate 7ne7xureux : précipité rouge-brique de chrômate mercureux. Celuici, recueilli, lavé, séché et calciné, laisse un résidu d’oxyde vert de chrôme;

5® Acide sulfuxxux ou acide sulfurique et alcool : réduction du chrômate en sel vert de chrôme ;

6® Au chalwxieau, à la flamme intérieure, fondus avec le borax ou avec le sel de phosphore, ils donnent une belle perle verte.

Toutes ces réactions sont caractéristiques.

2' Groupe.

ACIDE SULFHYDRIQUE et SULFURES. — Les sulfures sont insolubles, excepté ceux des métaux alcalins et les sulfhydrates de sulfure des métaux terreux. Grillés à l'air, ils se transforment en sulfates ou dégagent de l’acide sulfureux.

ACIDE lODIIVDRIQUE ET lODUUES.

Tous les sulfures insolubles, fondus avec du carbonate de soude, donnent du sulfure de sodium, lequel, humecté d’eau et placé sur une pièce d’argent, y laisse une tache noire. Ce sulfure dégage de l’hydrogène sulfuré parles acides.

— Réactions :

i’' Azotates d argent, de plomb, de cuicre, etc. : précipité noir de sulfure d’argent, de plomb ou de cuivre ;

'2° Acide arsénieux dissous dans Uacide chlorhgdrique en excès: précipité jauneorangé de sulfure d’arsenic ou orpiment ;

3® Acide chlorhydrique : dégagement d’hydrogène sulfuré possédant l’odeur des œufs pourris et noircissant un papier imbibé d’acétate de plomb. Les polysulfures déposent en même temps du soufre très-divisé ;

4® Nilro-prussiate de soude : belle coloration violette qui disparaît peu à peu.

Ces réactions sont des plus caractéristiques.

ACIDE CHLORHYDRIQUE et CHLORURES. — Les chlorures sont des sels fusibles, presque tous volatils. Us sont solubles dans l’eau, excepté ceux d’argent, de mercure et de plomb. — Réactions :

Azotate d’argent : précipité blanc, caillebotté, noircissant à la lumière, insoluble dans l’acide azotique même bouillant, fort soluble dans l’ammoniaque;

2® Acétate de plomb : précipité blanc soluble dans un grand excès d’eau bouillante;

3® Azotate mercureux : blanc de protochlorure de mercure;

4° Chauffes avec du bioxyde de manganèse et de V acide sulfurique concentré, les chlorures, pour la plupart, dégagent du chlore sous la forme d’un gaz verdâtre à odeur caractéristique.

Les réactions n®® 1 et 4 sont essentielles.

ACIDE BROMHYDRIQUE et BROMURES. — Les bromures offrent la plus grande analogie de propriétés avec les chlorures. La plupart sont solubles.

— Réactions :

1® Azotate d’argent: précipité jaune pâle, caillebotté, noircissant à la lumière, insoluble dans l’acide azotique, peu soluble dans l'ammoniaque ;

2® Chauffés avec du bioxyde de manganèse et de Vacide sulfurique, les hrômures dégagent des vapeurs rutilantes de hrôme qui se condensent en gouttelettes liquides noirâtres ;

3® Eau chlorée: elle décompose les bromures en solution en colorant celle-ci éîi jaune" rô'ugeâfre. Agitée alors avec de l’éther, ce réactif s’empare du brôme mis en liberté et forme à la surface du liquide une couche rougeâtre d’éther hrômé.

ACIDE lODHYDRIQUE et lODURES. — Les iodures sont très-analogues aux chlorures et aux brômures. Cependant, ils sont en général moins solubles. — Réactions :

1® Azotate d’argent: précipité jaune clair d’iodure d’argent, altérable à la lumière, insoluble dans l’acide azotique et dans l’ammoniaque ;

2® Acétate de jo/omô.’, beau précipité jaune vif d’iodure de plomb ;

3® Bichlorure de mercure : beau précipité rouge vif de biiodure de mercure soluble dans un excès de Tun ou de l’autre sel ;