SELS DE FER

6® Ferrocyanure de potassium : précipité vert sale ;

7® Phosphate de soude : précipité d’un beau bleu violacé ;

8® Acide oxalique : précipité blanc rosé très-lent à se produire, soluble dans l’ammoniaque qui ne l’abandonne plus que par une exposition longtemps prolongée à l’air ;

^ CyçiU.W'e de p(ttassjjim : précipité blanc brunâtre soluble à cbaud dans un excès de réactif d’où l’acide cblorbydrique ne le précipite plus ;

10® Au chalumeau, un sel de cobalt fondu avec le bo7'ox ou le sel de phosphore donné une perle limpide du plus beau bleu.

Les réactions n®* 1,8, 9 et surtout 10 sont caractéristiques.

■ "SELS |DE FER. — Sels ferreux ou au minimum. — De couleur vert-émeraude ou vert pâle lorsqu’ils sont hydratés. Leur solution est très-faiblement colorée. Saveur d'encr'e, douceâtre d’abord, très-astringente ensuite. Ils s’oxydent promptement à l’air en donnant un dépôt ocracé de sous-sel de sesquioxyde. Le chlore les peroxyde instantanément. — Réactions :

Ji^Ppt^e : précipité blanc d’hydrate de protoxyde, prenant promptement la couleur vert-bouteille, puis celle de la rouille, au contact de l’air;

2® Ammoniaque : mêmes phénomènes que ci-dessus ; seulement l’ammoniaque retient un peu de protoxyde en dissolution ;

3® Carbonates alcalins : précipité blanc sale de carbonate ferreux devenant successivement vert, puis rouge-brun au contact de l’air;

4® Acide sulfhydrique : pas de précipité dans les liqueurs acides ; précipité noir dans les sels ferreux additionnés d’acétate de soude;

3® Sulfhydrate d'ammoniaque : précipité noir floconneux de protosulfure de fer ;

.6® Ferrocxianure de potassium : précipité blanc bleuâtre qui passe rapidement au bleu foncé par le contact de l’air ou de l’eau chlorée ;

7® Fe7ricyanw'ej'oitge de potassiuni : précipité d’un beau bleu foncé (bleu de Prusse de Turnbull) ;

8® Sulfocyanu7'e de potassium : pas de coloration rouge ;

9® Tannin ou acide gallique : pas de coloration d’un noir violacé si le sel est bien exempt de sesquioxyde.

Les réactions n®* 1, 6 et 7 sont caractéristiques.

Sels ferriques ou au maximum. — Solutions jaune rougeâtre ou jaune brunâtre clair , rougissant le tournesol. Saveur atramentaire caractéristique. Réactions :

QVi.mmoniaque : précipité brun rougeâtre d’hydrate de sesquioxyde de fer insoluble dans un excès de réactif;

2® Carbo7iates alcalins : précipité brun jaunâtre de sous-carbonate de sesquioxyde ;

3® Acide sulfhyd7-ique : dépôt laiteux blanc jaunâtre de soufre, et réduction du .sel ferrique en sel ferreux ;

4® Sulfw'es alcalins : précipité noir de sesquisulfure de fer;

5® FerrQCTqanuT'e de potassium : précipité bleu foncé (bleu de Prusse ordinaire) ;

6® Ferricyanure de potassiu7n- : pas de précipité, mais coloration brunâtre ;

7® Sulfocyanure de potassiu7n : coloration rouge de sang très-intense, même dansles liqueurs très-étendues ;

SELS d’aluminil’.m. 9

8“ Acide tannigue Q\x.acide g.allique : coloration d’un noir bleuâtre ou violacé, excëssîvërnent sensible ;

9® An chalumeau, les ^els ferreux ou ferriques, fondus avec le borax, produisent un verre rouge ' foncé dans la flamme extérieure et vert-bouteille dans la flamme intérieure ; ces colorations disparaissent presque entièrement par le refroidissement.

Les réactions n“* 1, 5, 6, 7 et 8 sont caractéristiques.

SELS DE MANGANÈSE. — Ils possèdent une teinte rosée très-légère lorsqu’ils sont dissous. Saveur métallique, amère et douceâtre. — Réactions :

1° Potasse : précipité blanc d’hydrate de protoxyde, brunissant promptement au contact de l’air ;

2® Ammoniaque : mêmes résultats dans les liqueurs neutres ; pas de précipité dans les solutions acides ;

3® Carbonate de soude : précipité blanc de carbonate manganeux ne changeant pas de couleur à l’air ;

i® Acide sulfhydrique : rien si le sel est acide ; précipité couleur de chair s’il est neutre ou à acide faible ;

5® Sulfure alcalin : précipité couleur de chair de sulfure hydraté, insoluble dans un excès de réactif, soluble dans l’acide chlorhydrique ;

6® Ferrocyanure de potassium : précipité blanc rosé ;

7® Ferricyanure potassique : précipité brun ;

8® Au chalufMoth un sel de manganèse fondu avec le borax ou avec le sel de phosphore, donne une perle transparente d’un beau violet améthyste ;

9® Chauffé au rouge avec un mélange de nitrate et de carbonate de potasse, il se forme une masse verdâtre qui devient d’un beau violet lorsqu’on la dissout dans de l’eau acidulée.

Les réactions n®* 1, 5, 8 et 9 sont caractéristiques.

SELS DE CHROME sesquioxydé. — Dissolutions vertes ou'violettes, quelquefois bleues ; saveur douceâtre, astringente. — Réactions :

Potasse : précipité gris verdâtre de sesquioxyde de chrome hydraté, soluble dans un excès d’alcali ;

^'‘Ammoniaque : précipité d’un bleu violacé et grisâtre à peine soluble dans un excès de réactif ;

3® Carbonate de soude : précipité vert grisâtre d’oxyde hydraté : il y a dégagement d’acide carbonique ;

4® Acide sulfhydrique : rien ;

5® Sulfures alcalins : précipité gris verdâtre d’hydrate chrômique avec dégagemenT3^yÏÏrogène sulfuré ;

6® Ferrocyanure et ferricyanure potassiques : rien ;

V Au chalumeau, un sel de chrome, chauffé avec du borax ou avec le sel de pho^ore, donne”une perle transparente d’un beau vert émeraude ;

8® Un sel de chrôme, fondu avec du salpêtre et du carbonate de soude, produit une masse jaune de chrômate alcalin.

La couleur de ces sels et les réactions n®* 5, 7 et 8 sont caractéristiques.

SELS D’ALUMINIUM. — Incolores, d’une saveur sucrée, puis astringente, rougissant le tournesol. — Réactions :