SELS DE MAGNÉSIUM

1° Po/ass^: précipité blanc d’hydrate d’alumine, soluble dans un excès d’alcali ;

2° Aînmoniaÿue : précipité blanc d’hydrate d’alumine, insoluble dans un excès d’cîlcaîrf"

'i° Carbonates alcalins : mêmes phénomènes ; dégagement d’acide carbonique ;

4“ Acide sulfhydrique : rien ;

Sulfure d’ammonium : précipité blanc d’hydrate d’alumine et dégagement d’hydrogène sulfuré ;

Ferrocyanure de potassium : précipité blanc gélatineux très-lent à se former ;

7® Phosphate de soude : précipité blanc, volumineux, de phosphate d’alumine, soluble dans la potasse ;

8® Sulfate dépotasse concentré : précipité cristallin d’alun ;

,9® Au chcduiïieau., l’alumine ou ses sels, chaufiés avec de Vazotate de cobalt, donnent une poudre infusible d’un beau bleu d'azur.

Les réactions n®® 1, 2, 5 et 9 sont caractéristiques.

SELS DE ZINC. — Couleur blanche ; saveur styptique, métallique, désagréable et persistante. — Réactions :

J^® Potasse et ammoniaque : précipité blanc d’oxyde hydraté, soluble dans un excès de réactif :

2® Carbonate de soude : précipité blanc insoluble dans un excès de carbonate alcalin. Ce précipité, chauffé au rouge avec du nitrate de cobalt, prend une belle coloration verte ;

3“ C arbonate d' ammoniaque. ■' précipité blanc soluble dans un excès de réactif ;

4® Acide sulfhydrique : rien dans les sels acides ; précipité blanc de sulfure de zinc dans les sels neutres ou additionnés d’acétate de soude. Le précipité est soluble dans l’acide chlorhydrique étendu ;

^5® Sulfhydrate d'animoniaque : blanc du même sulfure insoluble dans

un excès de précipitant;

G® Ferr^cyanure de potassium : précipité blanc ;

7® Ferricyanure potassique : précipité jaune orangé sale (le seul précipité coloré que fournissent les sels de zinc);

8” Au eAa/u/«ea.u,..les sels de zinc, fondus avec du cyanure de potassium, produisent une vive lumière et forment une auréole jaune à chaud et blanche à froid.

Les réactions n®® 1, 3, 3 et 8 sont caractéristiques.

4' Groupe.

SELS DE MAGNÉSIUM. — Sels incolores, d’une saveur amère très-prononcée. — Réactions :

^1® Potasse, soude ou baryte caustiques : précipité blanc d’hydrate de magnésie, insoluble dans un excès d’alcali, soluble dans un sel ammoniacal ;

2® Ammoniaque : décomposition de la moitié du sel s’il est neutre, avec précipitation d’hydrate de magnésie blanc et formation d’un sel ammoniaco-magnésien soluble ; pas de précipité si le sel est acide ;

3® Carbonate de soude : précipité blanc, surtout à chaud, de carbonate de magnésie, qui se redissout par l’addition d’un sel ammoniacal ;

4® Bicarbonate de soude : n’agit pas h froid ; donne à chaud un précipité blanc gélatineux ;

SELS DE STRONTIUM.

î,“ Acide sulfurique, sulfhydi'ale d’ammoniaque, ferrocyanure de potassium : rien.

6° Phosphate d’ammoniaque ou phosphate de soude en présence d’un sel ammoniacal : précipité blanc, granuleux, cristallin, de phosphate ammoniaco-ma- «•nésien, qui n’apparaît le plus souvent qu’après une agitation plus ou moins vive des liqueurs ;

7" Oxalate d’ammoniaque : précipité blanc d’oxalate de magnésie, qui ne se produit pas en présence d’un sel ammoniacal ;

8'’ Tout sel magnésien additionné d’un excès de chlorhydrate d’ammoniaque ne précipite plus par les alcalis, ni par les carbonates, les oxalates, etc., mais précipite toujours par le phosphate de soude en donnant du phosphate ammoniaco-magnésien ;

9" Au chalumeau, la magnésie, humectée A'azotate de cobalt, prend une couleur rose clair, qui se manifeste surtout après le refroidissement, mais qui n’est jamais fort intense.

Les réactions n®’ 1, 4, 6 et 9 sont caractéristiques.

SELS DE BARYUM. — Sels incolores, à saveur amère, âcre et piquante. — Réactions :

1" Potasse pure : précipité blanc d’hydrate de baryte qu’une addition d’eau peut redissoudre ;

2“ Ammoniaque : pas de précipité ;

3° Carbonates qlcqlins : précipité blanc de carbonate de baryte que les acides azotique et chlorhydrique redissolvent en faisant effervescence ;

4® Acide sulfhydrique, sulfure, ferrocyanure : rien ;

o'' Phosphate de soude: précipité blanc, soluble dans les acides azotique et chlorhydrique, sans effervescence ;

6° Acide sulfurique ou sulfate soluble : précipité blanc de sulfate de baryte, insoluble dans les acides et dans les alcalis. 11 se produit même dans les solutions les plus étendues et avec une solution de sulfate de strontiane ;

7® Chrômale de potasse : précipité jaune clair de chrômate de baryte;

8® Acide oxalique, oxalate d’ammoniaque: précipité blanc dans les solutions concentrées, ne se produisant pas dans les liqueurs très-étendues d’eau;

9® Acide fluosilicique : précipité blanc cristallin ;

10® \2alcool, additionné d’un sel de baryte soluble, brûle alors avec une teinte Jaune uerdatre.

Les réactions n®® 3, 6, 7 et 9 sont caractéristiques.

SELS DE STRONTIUM. — Sels incolores, à saveur âcre et piquante. Réactions :

1® Potasse : précipité blanc d’hydrate de strontiane soluble par addition d’eau ;

2® Ammoniaque : pas de précipité ;

3° Carbonates alcalins : précipité blanc floconneux de carbonate de strontiane;

4® Acide sulfhydrique, sulfures, ferrocyanures : rien ;

.5® Phosphate de soude : précipité blanc soluble dans les acides ;

„^^Acide suffurique ou sulfate soluble : précipité blanc de sulfate de strontiane, un peu rnbîhs insoluble que le sulfate de baryte, ne se formant qu’après un certain temps dans les solutions étendues. Il ne se produit que lentement à l’aide d’une solution saturée de sulfate de chaux ;