Tome Y

i8 SOUDE VITRIOLÉE.

du produit obtenu de l’évaporation , les dissolvant dans l’eau et saturant la solution par l’acide sulfurique à io°, notant les quantités d’acide employées pour les comparer à celles exigées pour une quantité donnée de sous-carbonate de soude pur et sec. M. Vauquelin a reconnu que 5 grammes de sous-carbonate de soude pur et sec exigent, pour leur saturation, 4g grain. 47 d’acide sulfurique à io°. Si les 5 grammes du sel essayé n’exigeaient, pour leur saturation, que 24,73 et quelques fractions d’acide à io°, on en conclut que le sel essayé ne contient que 2,5o de sous-carbonate de soude pur. L’essai des soudes demande à être fait en prenant les plus grandes précautions, afin de 11e pas dépasser le point de saturation, onde tomber dans d’autres chances d’erreur. Nous renverrons nos lecteurs, pour les détails qui concernent Y art cVessayer les soudes, i°. à l’ouvrage qui traite de l’emploi d’un instrument dû à Descroizilles ( Y alcalimetre ) , instrument facile à employer ; 20. aux savantes observations publiées par MM. Gay-Lussac et Welter, sur l’emploi de cet instrument. ( V. l’article Potasse. ) (1) L’alcalimètre indique les quantités des sous-carbonates de soude et de potasse contenues dans un sel. Cet instrument est divisé en degrés, chaque degré exprime la quantité de soude ou de sous-carbonate qui peut être saturée par un poids donné d’acide sulfurique composé de 1 partie d’acide sulfurique à 66° et de 9 parties d’eau. Cette quantité de carbonate saturé par 1 gramme d’acide concentré est de 1 gramme 0,87.

La soude du commerce est employée pour la préparation du sous-carbonate de soude pour faire les savons pour lessiver le linge , pour fabriquer le verre , pour la teinture, etc.

SOUDE PURE, Soude à V alcool. V. Oxide de sodium.

SOUDE VITRIOLÉE , Sulfate de soude.

(1) L'alealimèlre de Descroizilles et la brochure qui indique la manière d’operer, se trouvent à la Tour de l'Horloge , près le Palais de justice, chez M. Chevallier, ingénieur opticien du Roi.

SOUFRE. ï9

SOUFRE. Le soufre est un corps combustible simple, dont la découverte remonte à l’antiquité la plus reculée ; il est solide , cassant, d’une belle couleur jaune particulière; il est sans odeur , mais il en acquiert par le frottement. Sa saveur est faible , mais elle est sensible. Son poids spécifique est de 1990 lorsqu’il a été obtenu par des procédés des arts, et de 2,o332 lorsqu’il est naturel.

Le soufre n’est pas conducteur de l’électricité , par conséquent il devient électrique par frottement; il n’est pas altérable à l’air; il n’est pas soluble dans l’eau; il est légèrement soluble dans l’alcool , mais il faut pour cela qu’il soit à un état de division extrême. Le calorique a une action marquée sur ce corps combustible. Si l’on tient dans la main un gros morceau de soufre , on entend bientôt un petit bruit qui précède la rupture de ce morceau. Chauffé à. 7 70 centigrades, une partie de ce corps s’élève sous la forme d’une poudre très fine, à laquelle on a donné le nom de fleurs de soufre , et que l’on recueille en agissant d’une manière convenable. De 107 à 109 degrés , le soufre se fond , il devient liquide comme de l’eau. Si l’expérience se fait dans un vase où l’air n’ait pas d’accès , on peut volatiliser le soufre , qui se condense dans les parties les plus froides de l’appareil. Quelquefois , lors de ces manipulations , le soufre acquiert des couleurs variées dont la cause n’est pas encore bien déterminée : cependant , plusieurs chimistes attribuent ces phénomènes à la combinaison du soufre avec une petite quantité d’oxigène. Le soufre fondu, coulé dans l’eau, conserve de la mollesse; on s’est servi de ce soufre semi-solide pour prendre des empreintes.

Si, lorsque le soufre est fondu, on le laisse refroidir, toutes les parties extérieures se solidifient d’abord; si l’on perce la croûte supérieure et que l’on enlève, par la décantation , les parties intérieures qui sont encore liquides , le vase qui le contenait se trouve couvert d’une foule d’aiguilles cristallines. Parmi ces cristaux , plusieurs sont réguliers , ils affectent des formes qui se rapprochent de celles des cristaux que l’on trouve dans la nature.