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DRUPE. Drupa. Ce mot désigne un fruit plus ou moins charnu et renfermant un noyau de consistance ordinairement très dure. La partie charnue ou sarcoearpe est tantôt très abondante et succulente, comme dans les pêches, les cerises, les abricots, etc.; tantôt peu fournie, filandreuse et coriace, comme dans les amandes proprement dites. Le noyau , qui est constitué par l’endocarpe, se présente, dans la plupart des cas, sous forme osseuse , et contient une ou deux graines dont les cotylédons sont souvent pleins d’une huile fixe facile à extraire par expression. Le noyau et l’amande de la plupart des fruits de la section des Drupacées , dans la famille des Rosacées , sont remarquables en ce qu’ils contiennent de l’acide hydro-cya— nique tout formé, qui leur communique une odeur agréable. Le fruit du noyer, dont le sarcoearpe est connu sous le nom de brou , est une véritable espèce de drupe. (A. R.)

DRYMIS WINTERI. Nom scientifique de l’arbre qui fournit la véritable écorce de Winter. V . ce mot. (A. R.)

DUCTILITÉ. Ou a donné le nom de ductilité à la propriété que possèdent divers métaux, de s’étendre sous le marteau, et de passer à la fdière (exemp. , l’or , l’argent, le cuivre, etc.).

EAU, Protoxide d’hydrogène. L’eau est le résultat de la combinaison de l’oxigène avec l’hydrogène , dans les proportions de 88,90 d’oxigène, et de 11,10 d’hydrogène en poids, ou de 1 vol. d’oxigène gazeux, et de 2 d’hydrogène dans le même état.

Ce liquide existe abondamment dans la nature ; il est indispensable à l’existence des végétaux et des animaux ; on le rencontre à l’état de vapeurs , à l’état liquide et à l’état solide. L’eau pure est transparente , sans couleur , odeur ni saveur ; elle est compressible , élastique , susceptible de transmettre

EAU. s93

le son , et de mouiller la plupart des corps que Ton y plonge . Son poids spécifique, pris pour iooo, sert de mesure pour déterminer le poids spécifique des autres corps. Un décimètre cube d’eau ( 1 litre ) pris à son maximum de densité c’est-à-dire à la température de 4%44> pèse 1000 grammes 1 kilogramme. (Lefebvre Gineau.) Cette densité n’éprouve pas de changement sensible à 2 ou 3 degrés au-dessous et au-dessus de 4°, 44. A o° degré, l’eau se solidifie et se convertit en glace ; si l’abaissement de température se fait lentement , ce liquide prend une forme régulière, celle d’aiguilles qui se croisent sous des angles de 60 à 1200. On l’a vu en larges cristaux de figures déterminées; on l’a aussi vu à l’état solide (de neige ), sous forme d’hexagones réguliers. L’eau solidifiée (la glace ) est d’un poids spécifique moindre que celui de l’eau à l’état liquide. Ce liquide est mauvais conducteur du fluide électrique : pour lui communiquer la propriété de conduire ce fluide, 011 L'additionne d’une petite quantité de sel ou d’acide. L’eau jouit d’un pouvoir réfringent considérable. De cette propriété , Newton a conclu, long-temps avant que la décomposition de l’eau ne fut présumée , qu’elle devait contenir un corps combustible. Soumise à Faction de la chaleur, elle s’échauffe graduellement jusqu’à ce qu’elle soit à 8o° Réaumur, ioo° centigrades, sous la pression de 76 centimètres; arrivée à ce terme, elle reste à la même température , tant qu’elle est liquide; elle bout, se vaporise, augmente de 1698 fois son volume , se réduit en un gaz invisible. Si la pression de l’atmosphère est moindre, l’eau bout au-dessous de ioo°; si la pression est plus considérable, elle demande un degré plus élevé. Dans le vide, elle bout à 210 centigrades ; lorsqu’elle est comprimée dans la machine de Papin , elle peut supporter la chaleur rouge sans entrer en ébullition. Par son mélange avec différens sels , elle éprouve de grandes variations dans son terme d’ébullition : des expériences à ce sujet sont consignées dans T liomson ( 1 ) .

(1) Expériences extraites des Transactions de Berlin,, 1820.

294 eau.

L’eau laissée en contact avec l’air atmosphérique en absorbe une certaine quantité ; on peut en chasser ce gaz par une ébullition continuée pendant au moins 2 heures ( Driessen ) ; l’eau ainsi privée de cet air en absorbe de nouveau lors de son exposition à l’air. L’air retiré de beau a été reconnu comme étant plus pur que l’air atmosphérique; en effet, celui-ci donne 0,21 d’oxigène, tandis que celui obtenu de l’eau en contient o,32. Cette différence a été attribuée à ce que l’eau étant en contact avec l’azote et l’oxigène , elle dissout plus ou moins de ceux-ci en raison de leur quantité respective , de leur action réciproque et de son affinité pour chacun d’eux. L’examen des gaz retirés de l’eau et fractionnés pendant l’opération , a démontré que le premier produit recueilli contient de 0,22 à o,23 d’oxigène, le deuxième o,25 à 0,26, le troisième de o,33 à o,34 (l).

L’eau mise en contact avec divers corps combustibles se conduit diversement; elle dissout l’azote , le chlore et l’iode ; elle est décomposée par son contact avec le carbone , le bore. Pour obtenir cette décomposition , il faut la faire passer en vapeurs , sur ces corps à l’état incandescent. Tenant en dissolution le chlore et l’iode , il y a aussi décomposition ; mise en contact avec les métaux de la deuxième section , le potassium et le sodium , il y a décomposition rapide , dégagement d’hydrogène ; ces métaux sont ramenés à l’état d’oxides. Cinq des métaux de la troisième section décomposent l’eau à l’aide de la chaleur. D’autres corps combustibles mixtes décomposent aussi l’eau : à chacun d’eux , nous aurons occasion de faire connaître les phénomènes et les résultats de ces décompositions.

Précédemment nous avons dit que l’eau existait sous trois états. O11 la trouve constamment à l’état solide vers les pôles et sur le sommet des hautes montagnes. A l’état liquide , elle occupe une surface immense sur le globe ; elle constitue les sources , les ruisseaux , les rivières , les fleuves et les mers : elle

(î) MM. Gay-Lussae et de Hurnboldt , Journ. de Physique, î8o5»