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ductile , inaltérable à l'air à la température ordinaire. Sa densité lorsqu'il a été fondu est de 8,580 , après avoir été forgé il en possède une de 8,820. Comme le fer, il jouit de la propriété magnétique , mais à un degré inférieur. Chauffé au contact de l'air il s'oxide et brûle à une très haute température.

Caractères distinctifs. 1° Traité par les acides sulfurique et hydrochlorique étendus d'eau , le nickel se dissout lentement avec dégagement de gaz hydrogène.

2° L'acide nitrique faible en opère rapidement la dissolution avec dégagement de deutoxide d'azote en se colorant en vert d'émeraude.

5° La dissolution de nickel dans les acides est verte : elle forme un précipité floconneux verdâtre avec les alcalis fixes caustiques-, l'ammoniaque n'y produit pas de précipité, mais une couleur bleu foncé; l'acide hydrosulfurique n'y occasionne pas de précipité, mais les hydrosulfates y déterminent un précipité noir floconneux ; enfin la solution de cyanure de fer et de potassium y produit un précipité vert-pomme, insoluble dans l'eau.

NIHIL ALBUM. Nom donné par les anciens chimistes à l'oxide de zinc obtenu de la combustion de ce métal à l'air. C'est en raison de sa blancheur qu'on lui avait donné autrefois ce nom particulier.

NITRATES ou AZOTATES. Genre de sels formés par l'union de l'acide nitrique avec les oxides métalliques ou avec les autres bases salifiables.

Un petit nombre de nitrates se rencontrent dans la nature , ce sont ceux à base de potasse , de soude , de chaux et de magnésie. Tous les autres sont formés artificiellement par l'action de l'acide nitrique sur les métaux , les oxides ou les sulfures métalliques, ou sur certains carbonates.

Tous les nitrates métalliques sont solubles dans l'eau

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sans clëcompositioD , à l'exception de quelques uns qui ne s'y dissolvent qu'autant qu'ils sont avec excès d'acide. Les nitrates à base organique sont tous solubles.

Exposés à l'action du feu ces sels se décomposent à une température plus ou moins élevée et fournissent des produits gazeux variables, suivant les bases qui sont unies ? l'acide nitrique. Si l'oxide est fixe et indécomposable , il reste pour résidu ; dans l'autre cas , il est réduit en partie ou en totalité, ou il se suroxide aux dépens de l'oxigène de l'acide nitrique décomposé.

Composition. Dans tous les nitrates neutres, 1 atome d'acide nitrique est saturé par un atome d'oxide, de manière que la quantité d'oxigène de la base est à la quantité d'oxigène de l'acide : : 1 : 5.

Caractères distinctifs. i° Réduits en poudre et projetés sur les charbons ardents les nitrates , à l'exception d'un petit nombre d'entre eux , fusent et scintillent en se décomposant.

2" Mis en contact avec de l'acide sulfurique concentré ils sont tous décomposés à la température ordinaire et laissent dégager sans effervescence l'acide nitrique sous forme de vapeurs blanches piquantes.

5" Si après les avoir mêlés avec un peu de limaille de cuivre, on les traite par l'acide sulfurique hydraté, ils laissent dégager souvent à la température ordinaire, ou à une douce chaleur du deutoxide d'azote dont la présence est constatée par l'apparition des vapeurs rutilantes d'acide hyponitrique qu'il produit au contact de l'air.

4" De toutes les réactions la plus sensible pour distinguer des traces de nitrate est celle que manifeste la solution de protosulfate de fer dans l'acide sulfurique concentré. Des atomes de nitrate colorent en rouge vineux cette solution , comme M. Desbassins de Richemont l'a établi

dans des expériences curieuses qu'il a pul)liées. (Voyez Acide nitrique, ses caractères distinclifs, page 85).

Nitrate d'ammoniaque. {Nilre ivflammahh des anciens chimistes. Nitrate a?nmonique , Berz.). Ce sel n'existe pas dans la nature , on le forme par saturation réciproque de ses deux principes constituants.

Proprie'te's.Le mtïBLte d'ammoniaque se présente en longs prismes aiguillés , flexibles et inodores, mais d'une saveur acre et piquante. Il est très soluble dans l'eau. Chaufï'é il fond , perd son eau de cristallisation et se décompose à -f- 2>0** en protoxide d'azote et en vapeur d'eau.

Caractères distinctifs. \° Projeté sur les charbons incandescents, ce sel brûle rapidement en répandant une lueur jaunâtre et sans laisser de résidu.

2° L'acide sulfurique concentré en dégage des vapeurs d'acide nitrique.

o" Trituré avec un peu de chaux il laisse exhaler aussitôt du gaz ammoniac.

Usages. La propriété que possède ce nitrate de brûler le charbon à une température peu élevée et d'être transformé tout à fait en produits volatils par l'action du feu le rend précieux dans l'analyse organique pour aider la combustion de certains résidus charbonneux difficiles à incinérer.

Nitrate h'xrgevt. {Nitrate argentiquey Berz.) Ce sel résulte de la dissolution de l'argent fin dans l'acide nitrique pur et de la concentration de la dissolution d'où il se sépare en cristallisant.

Propriétés. Le nitrate d'argent cristallisé est en lames carrées , incolores, d'une saveur acre et amère. Il ne renferme pas d'eau de cristallisation ; exposé à la lumière il s'altère et noircit, à une température peu élevée il se liquéfie entièrement et peut être coulé en petits cylindres dans une lingotière. C'est sous celle forme qu'on l'emploie en

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médecine; il est alors ror.nu sons le nom de pierre infernale. Ce sel est soluble dans son poids d'eau froiile. Sa solution n'a point de réaction acide comme celle d'autres nitrates mélalliques.

Composilion. Il est formé d'un atome d'acide nitrique uni à un atome d'oxide d'arfrent , ou en poids de :

Acide nitrique 51,81 ou 1 atome.

,. , Oxide d'argent (38,19 1 atomes

Sa formule = A g Az. ^ ■

Caractères distinctifs. \° Le nitrate d'argent crislallisé ou fondu , mis en contact avec un charbon ardent fond et fuse subitement avec déflagration en laissant une couche l)lanclie d'argent mal.

2** L'acide sulfuriquc concentre en dégage des vapeurs d'acid(^ nitrique , et il présente toutes les autres réactions qui caractérisent le genre nitrate.

5° L'eau le dissout complètement en formant avec lui tme solution incolore qui n'est ni colorée ni précipitée par l'ammoniaque , tandis que la solution de potasse ou de chaux y forme un précipité gris oliviUre d'oxide d'argent hydraté; l'acide hydrocidoriquo ou la solution d'im chlorure y produit un précipité blanc caillebotté de chlorure d'argent, insolid)le dans l'eau et les acides, mais soluble dans l'ammoniaque; le cyanure de fer et de potassium occasionne dans celle solution un précipité blanc. Lsar/es. La solution de nitrate d'argent est d'un fréquent usa{>e comme réactif, non seulement elle sert pour reconnaître les plus petites (juantités d'acide hydrochlorique ou d'un chlorure dissoutes dans l'eau ; mais elle est employée pour doser ces corps dans les analyses minérales. '

- L'insolubilité des bromure, iodure et cyanure d'ar-