EFFET

rnODlIT PAU LA SOLU- TION d'amidon.

Tcinlc ambrée paie.

Coloration en beau bleu d'indigo avec précipite.

1/ôOOUO

Jaune pelure d'ognon clair.

Coloration en blou d'indigo moins fonce et précipité de la nicinc cou- ; leur.

Presque incolore.

Coloration en bleu de ciel foncé avec un léger précipité.

Incolore.

i'a.s dt; toloralion sur le cliainp, se colore cl précipite en bleu pâle au bout de 5 à 0 niiiiules.

1/iooouo

Incolore.

Pas (le coloration ; ]>rcci[)ité incolore d'nniidon hydraté.

Les expi'rionccs rapporli'os dans co (a])lean, répclées deux fois onl ofiVrt les nicnios résultais.

La présence de l'iode dans les composes qu'il forme soit avec l'oxigène et l'hydrogène , soit avec les me'taux , peut aussi être constatée par la solution d'amidon , sous la réserve de le déoajjer des combinaisons qu'il produit avec ces corps. Ainsi pour l'acide iodique et les iodates, il faut employer concurremment avec la solution d'amidon , une solution faible d'acide sulfureux, et pour l'acide hydriodique et les iodures, une solution faible de chlore ou de brome, et ne pas mettre ces derniers en excès qui détruiraient promptementl'iodure d'amidine qui se serait formé.

Du papier blanc collé avec une solution concentrée d'amidon peut servir avec avantage de réactif dans les circonstances que nous avons relatées ci dessus. La manière d'en faire usage est fort simple; ou place sur le papier collé à l'amidon une petite quantité du liquide à examiner, et on y porte à l'aide d'un tube de verie une goutte de solution d'acide sulfureux ou de chlore suivant l'état dans lequel on suppose que l'iode existe dans la liqueur : en moins de quelques secondes le papier prend une teinte bleue plus ou moins foncée dans la partie qui a été humectée.

AÎMMONIAQUE. On désigne sous ce nom un composé d hydrogène et d'azote à proportions définies qui forme la base du sel connu depuis longtemps sous le nom de sel ammoniac, celte dernière dénomination est tirée du mot Ammonie , province d'Afrique où l'on prépara d'abord ce sel.

L'ammoniaque encore appelée azoturc d'hydrogène, ou hydrogène azo/e dausla nouvelle nomenclature chimique, est vulgairement désignée sous le nom d'alcali volatil, alcali Jluor en raison de ses propriétés.

Ce composé se rencontre tout formé dans le règne minéral à l'état de combinaison saline ; il se forme aussi dans

le règne organique dans la plupart des réactions élémentaires de certains principes immédiats azotés, soit naturels, soit artificiels.

L'ammoniaque dégagée de ses diverses combinaisons salines, se présente à l'état gazeux à la température et à la pression ordinaires.

Propriétés. Gaz incolore, d'une odeur vive et suffocante qui excite le larmoiement; sa densité est de 0,5912. Il est in^.propreàla combustion, maisavant d'éteindre les bougies allumées il en agrandit la flamme qu'il rend jaunâtre en se décomposant et brûlant partiellement. Le gaz ammoniac réagit sur les couleurs végétales à la manière des alcalis fixes; il verdit le sirop de violettes et ramène au bleu la teinture et le papier de tournesol rougis par les acides.

L'eau l'absorbe rapidement et entièrement s'il est pur, et la solution présente l'odeur et les propriétés alcalines du gaz lui-même •, les gaz acides se combinent instantanément au gaz ammoniac en produisant des composés solides blancs qui paraissent d'abord sous forme de vapeurs blancbes épaisses, le chlore le décompose subitement avec lumière, dégagement d'azote et formation de vapeurs blancbes d'hydrochlorate d'ammoniaque.

Composition. Le gaz ammoniac est formé de 1 volume d'azote et de 5 volumes d'hydrogène ou :

Azote 82,53 ou 1 atome.

Hydrogène... 17,17 3 atomes.

Sa formule = Az II'.

Ammoniaque liquide. On donne ordinairement ce nom à la solution aqueuse d'ammoniaque préparée en saturant l'eau distillée de gaz ammoniaque. Celte solution, dans son plus grand état de concentration en contient au moins le liersde sonpoids; elle est incolore, d'une odeur vive et péné-

trante semblable à celle du gaz lui-même , cVune saveur forte et caustique. Sa densité est de 0,8750.

Cette solution d'ammoniaque agit sur les couleurs de la violette et du tournesol rougi par les acides à l'instar des alcalis j elle se congèle à — 40-, chauffée à -1- 35° elle abandonne peu à peu tout le gaz qu'elle tient en solution.

Les quantités de gaz ammoniaqueetd'eau contenues dans celte solution peuvent approximativement, d'après les ex périences de sir II. Davy, être déduites de sa densité comme l'indique le tableau suivant.

DENSITÉ à + iO.