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du lilre do la monnaio d'arrjont voyez al/inyes (Varcjent et de cuivre).

ARGILE. Composé naturel de silice, d'alumine el d'eau, qui constitue plusieurs espèces mine'rales qu'on a considérées tantôt comme des détruitus de roches préexistantes , tantôt comme de simples mélanj^es de silice et d'alumine. On regarde aujourd'hui ces composés comme de véritables combinaisons chimiques en proportions définies, et on les dési^jne en conséquence sous le nom de silicates d'alimiine. Ces sels sont simples, ou doubles, c'est à dire unis à d'autres silicates à base terreuse ou xnélallique.

Les argiles admettent en mélange mécanique ou en mélange intime un grand nombre de substances, savoir : des bitumes, du quartz, du peroxide de fer anhydre ou hydraté, des oxides de manganèse, du carbonate de chaux, etc.

Les argiles pures sont celles qui ne contiennent que de l'acide sihcique, de l'alumine, de l'eau et des traces d'oxide de fer et de matière organique.

Propriétés. Ces argiles sontblanches, opaques, grenues à grains très fins , onctueuses au toucher; leur cassure est terreuse, elles sont tendres et prennent le poli sous l'ongle; elles happent fortement à la langue; leur densité est d'environ 2,500.

Mises en contact avec l'eau elles se gonflent et se délaient peu à peu, en formant avec ce liquide une pâte liante et ductile à laquelle on peut faire prendre toutes sortes de formes; c'est de cette propriété qu'on leur a donné le nom d'argile plastique.

Exposées à l'action du feu, les argiles abandonnent successivement diverses portions de leur eau de combinaison , durcissent et éprouvent une diminution de volume nommé retrait. A la plus haute température de nos fourneaux, les argiles pures sont infusibles; mais l'oxide de fer, la chaux, leur communiquent une plus ou moins grande fusibilité.

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Cotnposttton. En général dans les argiles pures, la proportion d'alumine varie de 0,19 à 0,36, celle de l'acide silicique est de 0,46 à 0,71. Quant à la quantité d'eau, elle s'élève de 0,40 à 0,17.

Sous le rapport des matières étrangères qu'elles renferment, les argiles sont divisées en argiles bitumineuses, «ableuses, graphites, f€rrxigineu$es,pyriteuses, 7nagnésiennes et aalcaires.Ces dernières assez communes sont des mélanges d'argiles et de craie -, on les connaît sous le nom de marnes. Les argiles fortement colorées en rouge par le peroxide de fer, ou en jaune par son hydrate, sont distinguées sous le nom (T ocres , d'argiles jigulines , de terres bolaires , de glaises.

Caractères pyrognostiques. Les argiles chauffées en vase clos dégagent de l'eau et durcissent-, calcinées au contact de l'air, elles blanchissent; si après les avoir humectées avec quelques gouttes de solution de nitrate de cobalt, on les chauffe très fortement à la flamme du chalumeau, elles prennent une couleur bleue plus ou moins intense qui indique la présence de l'alumine.

Caractères chimiques. La plupart des acides minéraux concentrés et bouillants n'attaquent que partiellement les argiles, dissolvent une partie seulement de leur alumine-, mais l'acide sulfuricjue concentré agit sur elles à son point d'ébuUition, en dissout l'alumine et laisse l'acide silicique intact. L'acide hydrofluorique les décompose facilement en agissant sur leurs éléments qu'il transforme en fluorures (voyez Acide hydrofluorique, son usage pour l'analyse).

Calcinées au rouge dans un creuset d'argent avec trois fois leur poids de potasse à Talcool, les argiles sont décomposées, etleproduit qui en provient, délayé dans 25 à 50 fois son poids d'eau distillée, devient alors soluble dans les acides minéraux.

Celle action de la potasse sur ley argiles à une tempe-

rature rouge, fournit un bon moyen d'analyser ces minéraux, car en évaporant à siccité la dissolution alcaline sursaturée par un acide , la silice se sépare bientôt à l'état gélatineux et devient après la dessiccation complète tout à fait insoluble dans l'eau et les acides. L'alumine reste dans la dissolution en combinaison avec l'acide, on la précipite par l'ammoniaque eu excès; si elle contient de l'oxide de fer , on fait bouillir ce précipité avec une solution de potasse caustique, l'alumine est dissoute et l'oxide de fer reste insoluble. Pour séparer l'alumine de sa solution alcaline, il suffit de saturer exactement par un acide ou d'ajouter à cette solution un excès de solution d'hydrochlorate d'ammoniaque.

Lorsque les argiles renferment de la chaux, cette base se retrouve dans la dissolution d'où l'alumine a été précipitée par l'ammoniaque j on constate sa présence et on estime sa quantité en la précipitant par l'oxalate d'ammoniaque , qui la transforme en oxalate de chaux insoluble.

ARSÉNIATES. Genre de sels formés par la combinaison de l'acide arsénique avec les oxides métalliques.

Plusieurs espèces existent dans la nature, savoir : les arséniates de chaux, de cuivre, de fer, de cobalt et de nickel. Les autres sont des produits de l'art.

La plupart des arséniates sont blancs*, quelques uns sont colorés : tels sont ceux qui ont pour base les oxides de cuivre, d'argent, de cobalt et de nickel.

Trois seulement à l'état neutre sont solubles dans l'eau , ce sont les arséniates d'ammoniaque, de potasse et de soude parmi les sels minéraux.

Caractères distinctifs. 1° Chauffés sur des charbons ardents les arséniates sont peu à peu décomposés, ils exhalent une odeur alliacée qui devient surtout très sensible, quand à l'aide du chalumeau on les (raite au feu de réduction.

2" Mélangés avec une petite quantité de charbon et d'acide borique, et chauffés à rexlrémité d'un tube de verre bouché par un bout, ils donnent un sublimé d'arsenic métallique.

3® La réduction de l'arsenic a encore lieu quand on traite les arséniates solubles ou insolubles par du zinc et de l'acide sulfuriquc étendu , le p,az hydrogène qui se dégage de cette réaction étant brûlé dans un tube étroit laisse déposer de l'arsenic en couche brillante sur les corps froids.

4" Les arséniates solubles dissous dans l'eau sont faciles à distinguer par les précipités blancs floconneux que produisent avec eux les solutions de chaux et de barite ; par la solution de dcutosulfate de cuivre qui y forme un précipité bleu-ciel 5 par le nitrate d'argent qui y occasionne un précipité rouge briqueté; enfin l'acide hydrosulfurique et les hydrosulfates en présence d'un acide ne les décomposent que par une action prolongée et y produisent, au bout d'un certain temps, un précipité d'un jaune clair.

Usages. Il n'y a que deux arséniates qui soient emplojés dans les arts et la médecine, ce sont ceux à base de potasse et de soude. ' '

Arskniate acide de potasse. ( Bîarséninte potassique. lîerz.) Sel arsenical de Macquer, liarséniate de potasse.

Ce sel se prépare dans les laboratoires en faisant réagir, à une chaleur rouge, parties égales d'acide arsénieux et de nitrate de potasse mélangés ensemble ; traitant le résidu par l'eau bouillante, filtrant et faisant cristalliser la solution concentrée.

Proprictés. Le biarséniate de potasse se présente cristallisé en prismes à quatre pans, terminés par des pyramides tétraèdres. Ce sel a une saveur acide prononcée et ensuite acre et slyptique. Il est très soluble dans l'eau, plus soluble dans l'eau chaude que dans l'eau froide. Une tem-

pérature élevée le transforme en arséniate neutre eu décomposant la moitié de l'acide arsénique , en acide arsénieux et en oxigène.

Composition. Il est formé sur cent parties de : •

Acide arsénique 70,95 ou 1 atome.

Protoxide de potassium. 29,05 1 atome.

Sa formule = K As.

Caractères distinctifs. \° Projeté sur les charbons ardents ce sel fop4 6t exhale une odeur alliacée d'arsenic en vapeur.

2° Calciné avec du charbon dans un tube il fournit de l'arsenic métallique. - , .

o" Sa solution aqueuse se comporte avec les réactifs, comme nous l'avons rapporté aux caractères généraux des arséniales ; mais plie présente de plus lorsqu'elle est concentrée, la propriété de précipiter la solution de bichlorure de platine en jaune orangé et de former avec la solution d'acide tartrique un précipité blanc cristallin.

Arsémate keutre de potasse. {Arséniate potassique^ Berz.).

Ce sel préparé par la saluratipn directe de l'acjde arsénique et de la potasse se présente ep uae maisse non cristallisable et déliquescente. Il est par conséquent très soluble dans l'eau; comme le précédent arséniate, c'est un composé qui jouit de propriétés vénéneuses.

Arséjniate acide de soude. (^Biarse'niate de soude et Biarsc'niaie sodique [Berz. ) Arséniate neutre de soude {Arséniate sodique Berz,).

Ces deux sels analogues aux arséniates de potasse par leur composition se préparent directement.

L'arséniate neutre cristallise en prismes hexaédiiques

réguliers , efflorescents à Tair sec et contenant 0,54 d'eau.

Le biarséniate se présente en cristaux non efflorescents, dont la forme est un prisme droit à base rhombe. Ce sel n'admet que 0,:20 d'eau de cristallisation.

Caractères distinctifs. Les arséniates de soude se comportent au feu et avec les réactifs comme les arséniates de potasse; on les distingue cependant de ceux-ci en ce que leur solution n'est point précipitée ni par le bicblorure de platine, ni par la solution concentrée d'acide tartrique.

ARSENIC. Corps simple, très anciennement connu, rangé par les premiers chimistes au nombre des métaux , mais classé, d'aprts quelques chimistes modernes, parmi les corps non métalliques ou les métalloïdes. '

L'arsenic se rencontre Irt'S fréquemment dans la nature, quelquefois à l'état métallique , plus souvent combiné avec le soufre ou avec les métaux, ou bien à l'état d'acide et combiné à certains oxides métalliques ( Arséniates).

Propriétés. L'arsenic est solide, inodore, insipide, très cassant et facile à réduire en poudre-, il a une couleur gris d'acier avec beaucoup d'éclat quand il n'a pas éprouvé le contact de l'air humide, car il se ternit bientôt et se recouvre d'une poudre noirâtre à sa surface. Sa texture est cristalline, tantôt grenue et tantôt lamelleuse. Sa densité est de 5,700. Il se volatilise à 4-180°, sans entrer en fusion sous la pression ordinaire, et sa vapeur cristallise confusément eu se condensant sur les parties froides.

Chaufléà l'air il se volatilise et s'oxide en partie en répandant une fumée blanche d'une odeur d'ail très prononcée.

Caractères distinctifs. 1° L'odeur d'ail que répand l'arsenic lorsqu'on le chauffe, devient un caractère spécifique de ce métal, ainsi que sa sublimation complète dans les tubes où on le calcine à l'abri de l'air. L'arsenic natif laisse un petit grain mélullique qui n'est aulre chose que

de l'argent, d'après M. Berzélius, ouunarséniatedecobalt, dans certaines espèces d'arsenic natif.

2° Traité à une douce chaleur par l'acide nitrique, l'arsenic se dissout peu à peu en s'acidifiant et se transformant en acide arsénique pur, dont il est alors facile de constater la présence par les réacti fs employés dans cette circonstance. (Voyez Acide arsénique. )

Arsenic blanc. On connaît généralement sous ce nom, dans les arts et le commerce, l'acide arsénieux.

Arsenic jaune et arsknic rouge. CesnomsontélédouuéG autrefois aux sulfures jaune et rouge d'arsenic. (Voyez ces mots.)

ARSÉNITES. Sels qui résultent de l'union de l'acide arsénieux avec les bases ou les oxides métalliques.

Tous les arsénites neutres sont insolubles dans l'eau à l'exception de ceux à base d'ammoniaque, de potasse et de soude. Les autres le deviennent en passant à l'état de sels acides.

Caractères distinctifi. 1" Ces sels se comportent comme les arséniates lorsqu'on les projette sur des charbons ardents et qu'on les calcine avec du charbon dans un tube de verre; dans le premier cas ilsdégagentune forte odeur alliacée, dans le second, ils fournissent un sublimé d'arsenic métallique.

2° La solution des arsénites neutres diffère de celle des arséniates en ce que les acides y produisent un précipité blanc d'acide arsénieux soluble dansun excès d'eau distillée, le nitrate d'argent y forme un précipité jaune clair; le deulosulfate de cuivre un précipité vert d'herbe; enfin, ([uand on ajoute aux arsénites un excès d'acide, la solution (l'acide liydrosulfurique et ("elle des liydrosulfates clonncnl instantani-ment un précipité d'un hvi\n jaune dorr . t;oliil)Ie dans la potasse; et dans ranunonia(|U('.

Arsénite DECuivRii. L'arséuitc de cuivre, coiuiu sous le

nom de vert de Sehêele^ est préparé pour le besoin des arts.

Un seul arecnite esiemploji'é en niédecine , c'est l'arsénile neutre de potasse.

Arsésite de potasse. [^Jrsthiile iJOlassique. Berz. ) Liqueur arsenicale de Fowler. ( Codex. )

Cet arsénite se prépare en saturant directement la solution de potasse par l'acide arsénieux-, il se présente en une niasse saline, sirupeuse, qui ne peut cristalliser.

Caractères distinctijs. Ils sont les mêmes que ceux des arsenites en j'énéral; quant à sa base on ne peut la reconnaître qu'en décomposant la solution d'arsénite de potasse par un acide séparant l'acide arsénieux par la iiltration , et évaporant la solution du nouveau sel. Le bicldorurc de platine et la solution d'acide tartrique démontrent alors la présence de la potasse.

AIlSÉNIUFiLS. On désigne aujourdbui sous ce nom les composés do l'arsenic avec les métaux.

l'iusieurs de ces composés se rencontrent dans la nature, tels sont les arséniures de fer, de cobalt et de nickel. Ces minéraux sont quekpiefois mêlés les uns avec les autres, ou combinés dans certains rapports. On les trouve aussi unis à certains sulfures métalliques. Ces dernières combinaisons sont connues sous le nom d'arse'Hto-sul/iires.

Caractères distinciifs. 1" Tous les arséniures sont d'un gris blanc ou d'un gris pur avec éclat métallique-, ils ont une cassure grenue ou cristalline.

2° Chaudes au clia]umpau,ou sur les charbons ardents, ils d(''^;agent une fumée blanche d'une odeur d'ail.

S" Quelques espèces, à l'état de bi ou Iri-arséniures, donnent de l'arsenic en les calcinant dans un tube fermé; elles laissent toutes dégager beaucoup d'aide arsénieux quand la calcination s'opère dans un tube ouvert par les deux bouts.

ARSÉMO-SULFlIlxl^S. Combinaisons naturelles et à

proportions délinies d'arséniures et de sulfures métalliques. Les mines de cobalt de Suède doivent èlre rapportées à ces variétés de minéraux.

Les arséuio-sulfures se distiufraent facilement des ar&eniures. En les grillant dans un tube ouvert, ils donnent avec l'acide arsénieux une certaine quantité d'acide sulfureux reconnaissableàson odeur piquante et à la décoloration qu'il fait éprouver à un papier teint par la couleur du bois de Fernarabouc, et placé à Texlrémité supérieure du tube.

ASPHALTE. Ce nom tiré d'un mot grec arcpaxlo^, bilumine, est donné à un produit minéral, d'origine inconnue, qu'on rencontre assez abondamment dans certains terrains d'alluvion modernes, où il forme quelquefois de grandes couches. On le trouve aussi à la surface des eaux de la mer noire qui le rejette sur ses bords où ou le recueille; c'est de cette circonstance que vient le nom de bitume de Judée qui lui a été donné par les anciens auteurs. -. Une mine d'asphalte assez abondante a été découverte en Suisse; quelques départements de France renferment aussi plusieurs mines de ce bitume que l'on exploite aujourd'hui en grand pour les besoins des arts.

Propriétés. L'asphalte naturel qui ressemble extérieurement à la houille, est d'un noir de poix, sa cassure est brillante et comme résineuse , il n'a presque point d'odeur. Sa densité varie de 1,07 à 1,20. Il entre en fusion à une (emj)érature voisine de l'eau bouillante, s'onllanime facilement et brûle avec une Hamme luisante d'une odeur bitumineuse en laissant un charbon, qui fournit après l'incin('ra(ion une cendre composée de silice, d'alumine , d'oxide de fer et d'oxide de manganèse.

Les véritables dissolvants de ce bitume sont les huiles lîxes et les huiles volatiles. Suivant John, rasphaltc contiendrait trois principes résineux , une résine jaune soluhle dans Talcool, une résine d'un brun noirâtre suiuble dans